安徽省芜湖市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题
装置或 仪器
６在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是
ＡＣａ２＋、Ｎａ＋、ＮＯ３－、ＣＯ２ ３－
ＢＮａ＋、Ｃｌ－、ＮＨ４＋、ＳＯ２４－
ＣＫ＋、Ｃｌ－、ＨＣＯ３－、ＮＯ３－
ＤＣａ２＋、Ｎａ＋、Ｆｅ３＋、ＮＯ３－
７下列除杂选用的试剂或操作方法正确的是
物 质
Ａ ＫＮＯ３溶液
Ｂ ＦｅＳＯ４溶液
，装置 Ｂ中盛放的试剂是
。
２４（１２分）Ｆｅ２Ｏ３和 Ｃｕ２Ｏ是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉
末的成分是 Ｆｅ２Ｏ３、Ｃｕ２Ｏ或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料知：Ｃｕ２Ｏ溶于稀硫酸生成 Ｃｕ和 ＣｕＳＯ４，在空气中加热生成 ＣｕＯ。
提出假设：假设 １：红色粉末是 Ｆｅ２Ｏ３
（１）已知焙烧后得到的固体主要成分为 Ｆｅ２Ｏ３。写出焙烧过程主要反应的化学方程式 。
（２）写出酸溶过程主要反应的离子方程式
。
（３）试剂 Ｘ是（写化学式）
。
（４）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（ＦｅＳＯ４·ｘＨ２Ｏ）的操作是
。
（５）利用下图装置测定 ＦｅＳＯ４·ｘＨ２Ｏ中结晶水含量：
实验前通入 Ｎ２的主要目的是
混合物
纯净物
单 质
电解质
Ａ
氯水
氢氧化钠
水银
碳酸钠
Ｂ
空气
氢氧化铁胶体
铁
盐酸
Ｃ
五水硫酸铜
氯化钙
石墨
硫酸
Ｄ
冰水混合物
硝酸钾晶体
臭氧
氯化钠
３用 ＮＡ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 Ａ常温常压下，１４ｇＮ２含有分子数为 ＮＡ Ｂ过氧化钠与水反应，生成 ０１ｍｏｌ氧气时，转移的电子数为 ０２ＮＡ Ｃ物质的量浓度为 ０５ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＭｇＣｌ２溶液，含有 Ｃｌ－数目为 １ＮＡ Ｄ一定条件下，００１ｍｏｌＦｅＣｌ３与水完全反应制成胶体，其含有的 Ｆｅ（ＯＨ）３胶粒数为 ００１ＮＡ
（１）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：
ＫＩＯ３＋ ＫＩ＋ Ｈ２ＳＯ４＝ Ｋ２ＳＯ４＋ Ｉ２＋ （２）实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：
Ｈ２Ｏ
Ａ把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
Ｂ把适量碘水和 ＣＣｌ４加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； Ｃ检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
５００ｍＬ未 知 浓 度 的 稀 硫 酸 溶 液 中，固
体全部 溶 解，向 反 应 后 的 溶 液 中 加 入
Ｆｅ粉，溶 液 中 部 分 离 子 的 物 质 的 量 随
Ｆｅ粉加入，变化如图所示，则 Ｆｅ２Ｏ３ 和
Ｃｕ２Ｏ的物质的量 分 别 为
、
。
（３）硫酸溶液的物质的量浓度是
。
芜湖市高一化学（必修化学１）试题卷第６页（共６页）
４下列有关金属的说法中，正确的是
① 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
② 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜
③ 纯铁比生铁抗腐蚀性更强
④ 青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑤ 在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用
⑥ 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
淀的质量（ｍ）之间的关系如图所示，其中合理的是
芜湖市高一化学（必修化学１）试题卷第３页（共６页）
１７制备 Ｆｅ３Ｏ４纳米颗粒的反应为 ３Ｆｅ２＋ ＋２Ｓ２Ｏ２ ３－ ＋Ｏ２＋ｘＯＨ－═ Ｆｅ３Ｏ４＋Ｓ４Ｏ２６－ ＋２Ｈ２Ｏ，下列 说法正确的是 Ａ参加反应的 Ｆｅ２＋全部作还原剂 Ｂ每生成 １ｍｏｌＦｅ３Ｏ４，被 Ｓ２Ｏ２３－ 还原的 Ｏ２为 ０５ｍｏｌ Ｃｘ＝３ Ｄ已知 Ｆｅ３Ｏ４纳米颗粒直径为 ２０ｎｍ，则 Ｆｅ３Ｏ４纳米颗粒为胶体
１８下列反应的离子方程式正确的是 Ａ向 Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液中加入过量铁粉：Ｆｅ３＋ ＋Ｆｅ═ ２Ｆｅ２＋ Ｂ向 Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液中加入少量氨水：Ａｌ３＋ ＋３ＮＨ３·Ｈ２Ｏ═ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋３ＮＨ４＋ Ｃ向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Ａｌ３＋ ＋ＳＯ２ ４－ ＋Ｂａ２＋ ＋４ＯＨ－═ ＢａＳＯ４↓ ＋ＡｌＯ２－ ＋２Ｈ２Ｏ Ｄ向小苏打溶液中加少量澄清石灰水：ＨＣＯ３－ ＋Ｃａ２＋ ＋ＯＨ－═ ＣａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ
Ｃ
Ｈ２
Ｄ
铁粉
杂 质 ＫＯＨ ＣｕＳＯ４ ＣＯ２ 铜粉
除去杂质选用的试剂或操作方法 加入适量氯化铁溶液，并过滤 加入过量铜粉，并过滤 先后通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 加入足量稀硫酸过滤
８下表中各组物质不能实现如图所示转化的是
选 项
甲
乙
Ａ
ＣＯ２
ＮａＨＣＯ３
Ｂ
ＡｌＣｌ３
Ａｌ２Ｏ３
Ｃ
ＡｌＣｌ３
２０１９—２０２０学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控
高一年级化学试题卷（必修化学 １）
注意事项： １本卷共三大题，２４小题，满分 １００分。 ２本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题 卷”上答题无效。 ３考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｍｇ２４ Ａｌ２７ Ｓ３２ Ｚｎ６５
Ｄ用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
Ｅ未冷却至室温就定容。
Ｆ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。
２２（１０分）芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：
产品标准
ＧＢ５４６１
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以Ⅰ计） ２０～５０ｍｇ／ｋｇ
１９标准状况下将 ４４８ＬＣＯ２通入 １Ｌ０６ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液中，当 ＣＯ２与 ＮａＯＨ完全反应 时，下列说法不正确的是 Ａ反应后的溶液不能确定是否能继续吸收 ＣＯ２ Ｂ溶液中溶质的物质的量之比为 １∶１ Ｃ反应后的溶液呈碱性 Ｄ溶液中不只有一种阴离子
２０新型镁铝合金（Ｍｇ１７Ａｌ１２）有储氢性能，一定条件下完全吸氢的反应为 Ｍｇ１７Ａｌ１２＋１７Ｈ２═ １７ＭｇＨ２＋１２Ａｌ，得到的混合物 Ｙ（１７ＭｇＨ２＋１２Ａｌ）能与酸反应释放出大 量氢气。下列说法正确的是 Ａ该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Ｍｇ、Ａｌ单质熔炼而成 Ｂ合金在吸氢过程中被 Ｈ２还原 Ｃ一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的 ＮａＯＨ溶液中 Ｄ等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 Ｈ２ 的体积（同温同压下）顺序 为：Ｖ（铝） ＞Ｖ（合金） ＞Ｖ（镁）
假设 ２：红色粉末是 Ｃｕ２Ｏ
假设 ３：红色粉末是 Ｆｅ２Ｏ３和 Ｃｕ２Ｏ的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 ＫＳＣＮ溶液。
（１）若假设 １成立，则实验现象是
；若假设 ２成立，发生反应的离子方程式为
。
（２）经实验分析，确定红色粉末为 Ｆｅ２Ｏ３ 和 Ｃｕ２Ｏ的混 合 物，设 计 实 验 计 算 二 者 的 物质的量：取一定量的该固体粉末溶于
芜湖市高一化学（必修化学１）试题卷第２页（共６页）
１０某溶 液 中 大 量 存 在 以 下 五 种 离 子：ＮＯ３－、ＳＯ２４－、Ｆｅ３＋、Ｈ＋、Ｍ，其 物 质 的 量 浓 度 之 比 为
ｃ（ＮＯ３－）：ｃ（ＳＯ２ ４－）：ｃ（Ｆｅ３＋）：ｃ（Ｈ＋）：ｃ（Ｍ）＝２∶３∶１∶３∶１，则 Ｍ可能是
ＡＢａ２＋
比为 １∶３
１３如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取
少量无水 ＣｕＳＯ４与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时 有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是
Ａ上述反应不能说明钠比铜活泼
Ｂ上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生
Ｃ加热且无水条件下，Ｎａ可以与 ＣｕＳＯ４反应并生成 Ｃｕ
（３）若向碘的四氯化碳溶液中加入 Ｎａ２ＳＯ３ 稀溶液，将 Ｉ２ 还原，以回收四氯化碳。理论上
Ｎａ２ＳＯ３与 Ｉ２反应的物质的量之比为
。
芜湖市高一化Βιβλιοθήκη （必修化学１）试题卷第５页（共６页）
２３（１４分）以硫铁矿（主要成分为 ＦｅＳ２）为原料制备硫酸亚铁晶体（ＦｅＳＯ４·ｘＨ２Ｏ）的工艺流 程如下：
Ａ①②④⑥
Ｂ①②③④⑤⑥ Ｃ①②③④⑥
Ｄ①③④⑤⑥
芜湖市高一化学（必修化学１）试题卷第１页（共６页）
５完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
选 项 实 验
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
用 ＣＣｌ４ 提取溴 水中的 Ｂｒ２
除去乙醇中的 四氯化碳
从 ＫＩ和 Ｉ２ 的固体 混合物中回收 Ｉ２
配制 １００ｍＬ０１０００ ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＣｌ 溶液
Ｄ倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
Ｅ旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
Ｆ从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
Ｇ将漏斗上口的玻璃塞打开；
Ｈ静置、分层；
①正确的操作顺序是（用编号字母填写）
→
→
→Ａ
→
→
→Ｅ→Ｆ。
② 下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是
。
Ａ苯 Ｂ汽油 Ｃ酒精
ＢＭｇ与盐酸反应生成 ＭｇＣｌ２，则 Ｆｅ也可与盐酸反应生成 ＦｅＣｌ３
ＣＡｌ与 Ｆｅ２Ｏ３能发生铝热反应，则与 ＭｇＯ也能发生铝热反应
ＤＮａ能与水反应生成 Ｈ２，则 Ｋ、Ｃａ也能与水反应生成 Ｈ２ １６某无色溶液中，已知含有 Ｈ＋、Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋三种阳离子，加入 ＮａＯＨ溶液的体积（ｖ）和生成沉
三、填空、简答题（本题包括 ４小题，共 ５０分。） ２１（１４分） （１）气体制备时须 先 检 查 装 置 的 气 密 性，下 列 各 图 所 示 操 作，符 合 气 密 性 检 查 要 求 的 是 。
★试卷4套汇总★2022届安徽省芜湖市高一(上)化学期末教学质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列叙述正确的是 ( )A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中被氧化C．同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应D．还原剂在反应中发生还原反应2．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．金属钠保存在煤油中 B．配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸C．过氧化钠应密封保存 D．氯水放在无色细口瓶中3．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是操作现象结论A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B 向②(盛KI−淀粉溶液)中通入少量的Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应C 向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+D 向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4＋4．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是A．Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B．K+、Na+、SO42-、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Al3+、Na+、AlO2－、SO42-5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性6．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是A．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B．放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加N AC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2D．放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH7．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+8．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。
2019-2020学年安徽上学期化学期末试卷(解析版)
绝密★启用前2019-2020学年度上学期化学期末卷试卷副标题考试范围：1~7单元；考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共48分)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．（3分）以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨的中国诗词大会让我们充分领略了中国古典诗词的魅力。
下列诗句中含有化学变化的是A．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山2．（3分）从以下四种粒子的结构示意图所获取的信息中正确的是A．①表示的是原子，①表示的是离子B．①与①的化学性质相同C．①与①表示的元素在元素周期表中位于同一周期D．其中已达相对稳定结构的有．3．（3分）我国科学家屠呦呦因提取治疗疟疾特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法不正确的是（）A．青蒿素不属于氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成D．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是22281×100%4．（3分）如图是初中化学常见的实验或操作，下列说法正确的是（）第3页共28页◎第4页共28页A．能测定氧气约占空气质量的五分之一B．铁丝的粗细对实验没有影响C．B烧杯中溶液变红，说明分子不断运动D．是用来检验二氧化碳的含量5．（3分）如表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是A．A B．B C．C D．D6．（3分）小红的笔记本中记录了如下实验现象，其中正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾C．纯净的氢气燃烧时产生淡蓝色的火焰D．木炭在空气中燃烧发出白光7．（3分）在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2B．NaCl C．HClO D．KClO3第7页共28页◎第8页共28页8．（3分）化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进了社会和谐发展。
安徽省芜湖市2019-2020学年高一上学期期末质量监测化学试题及答案
安徽省芜湖市2019-2020学年度第一学期期末考试高一年级化学试题（必修化学1）可能用到的相对原子质量：HI C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁B．磁铁石的主要成分是四氧化三铁C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．K-Na合金可作原子反应堆的导热剂2．下列物质分类的组合，正确的是3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，14 g N2含有分子数为N AB．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2N AC．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1N AD．一定条件下，0.01 mol FeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01 N A 4．下列有关金属的说法中，正确的是①可通过焰色反应区分钾元素和钠元素②铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜③纯铁比生铁抗腐蚀性更强④青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病A.①②④⑥B.①②③④⑤⑥C.①②③④⑥D.①③④⑤⑥5．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是6．在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A．B．C．D．7．下列除杂选用的试剂或操作方法正确的是8．下表中各组物质不能实现如图所示转化的是9．在下列反应的反应物中，单质只作氧化剂的是A．2F2 +2H2O =4HF+ O2 B. Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO+ H2O C．2Na +2H2O =2NaOH +H2D．H2+CuO =H2O+Cu10.某溶液中大量存在以下五种离子：、M，其物质的量浓度之比为=2：3：1：3：1，则M可能是A. Ba2+B. Na+C.I—D. Mg2+二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（选择题共54分）一．选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄金C．钢铁D．青铜2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43C．中子数是99 D．电子数是433．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素4．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6．下列叙述中正确是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7．下列叙述中正确的是（）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－8．下列叙述中不正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。
2019-2020年高一上学期期末考试试卷 化学 含答案
2019-2020年高一上学期期末考试试卷化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CO2 + 2Mg2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉）B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料）D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K ＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
芜湖市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷及答案
① 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
② 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜
③ 纯铁比生铁抗腐蚀性更强
④ 青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑤ 在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用
⑥ 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
铁
盐酸
Ｃ
五水硫酸铜
氯化钙
石墨
硫酸
Ｄ
冰水混合物
硝酸钾晶体
臭氧
氯化钠
３用 ＮＡ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 Ａ常温常压下，１４ｇＮ２含有分子数为 ＮＡ Ｂ过氧化钠与水反应，生成 ０１ｍｏｌ氧气时，转移的电子数为 ０２ＮＡ Ｃ物质的量浓度为 ０５ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＭｇＣｌ２溶液，含有 Ｃｌ－数目为 １ＮＡ Ｄ一定条件下，００１ｍｏｌＦｅＣｌ３与水完全反应制成胶体，其含有的 Ｆｅ（ＯＨ）３胶粒数为 ００１ＮＡ
Ｄ依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜
１４由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 １２ｇ，跟足量的盐酸反应产生 ５６Ｌ
氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是
ＡＺｎ
ＢＡｌ
ＣＭｇ
ＤＮａ
１５下列几种类推结论中，正确的是 ＡＡｌＣｌ３与过量 ＮａＯＨ溶液反应生成 ＡｌＯ２－，则与过量 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ溶液反应也生成 ＡｌＯ２－
淀的质量（ｍ）之间的关系如图所示，其中合理的是
芜湖市高一化学（必修化学１）试题卷第３页（共６页）
１７制备 Ｆｅ３Ｏ４纳米颗粒的反应为 ３Ｆｅ２＋ ＋２Ｓ２Ｏ２３－ ＋Ｏ２＋ｘＯＨ－═ Ｆｅ３Ｏ４＋Ｓ４Ｏ２ ６－ ＋２Ｈ２Ｏ，下列 说法正确的是 Ａ参加反应的 Ｆｅ２＋全部作还原剂 Ｂ每生成 １ｍｏｌＦｅ３Ｏ４，被 Ｓ２Ｏ２３－ 还原的 Ｏ２为 ０５ｍｏｌ Ｃｘ＝３ Ｄ已知 Ｆｅ３Ｏ４纳米颗粒直径为 ２０ｎｍ，则 Ｆｅ３Ｏ４纳米颗粒为胶体
安徽省芜湖市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
安徽省芜湖市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2015高二下·常德期中) 安全是进行实验及避免伤害的保障．下列行为符合安全要求的是（）A . 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B . 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气C . 点燃氢气之前先检验氢气的纯度D . 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸2. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA3. （2分）实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）[胆矾（CuSO4•5H2O）]．A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液4. （2分）某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A . 溶液X中有Fe3+、SO42﹣B . 溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C . 溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D . 溶液X中有I﹣， Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种5. （2分）下列除杂或检验的方法正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+C . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+ ，无K+6. （2分）如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu7. （2分）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A . 等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B . 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C . 与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D . 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多8. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝不能与氯气反应C . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D . 铝既能溶于酸，又能溶于强碱9. （2分）固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
2019-2020学年安徽省芜湖市高一上学期期末质量监测化学试题(解析版)
安徽省芜湖市2019-2020学年高一上学期期末质量监测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁B. 磁铁石的主要成分是四氧化三铁C. “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D. K-Na合金可作原子反应堆的导热剂『答案』C『解析』『详解』A．氧化铁是一种红色固体，用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁，故A正确；B．四氧化三铁有磁性，磁铁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；C．“绳锯木断”为木头的形状改变，是物理变化，“水滴石穿”石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，故C 错误；D．K-Na合金合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；『答案』选C。
2.下列物质分类的组合，正确的是（）『答案』A『解析』『详解』A．氯水是氯气溶于水形成的混合物，氢氧化钠是纯净物，水银是汞，是一种元素组成的纯净物，是单质，碳酸钠属于盐，是电解质，故A正确；B．空气含有氮气、氧气、稀有气体等气体，是混合物，氢氧化铁胶体属于分散系，属于混合物，铁一种元素组成的纯净物，是单质，电解质是化合物，盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，故B错误；C．五水硫酸铜是纯净物，氯化钙是纯净物，石墨是碳单质，纯净的硫酸是电解质，故C错误；D．冰水混合物为纯净物，硝酸钾晶体是纯净物，臭氧是单质，氯化钠是电解质，故D错误；『答案』选A。
3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，14 g N2含有分子数为N AB. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2N AC. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1N AD. 一定条件下，0.01 mol FeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01 N A 『答案』B『解析』『详解』A．14g氮气的物质的量n=mM=14g28g/mol=0.5mol，故含有的分子数N=nN A=0.5N A个，故A错误；B．过氧化钠和水反应后，氧元素由−1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应转移0.2N A 个电子，故B正确；C．溶液体积不明确，无法计算，故C错误；D．一定条件下，一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁构成的,故所得的胶粒的个数小于N A 个，0.01 mol FeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.01 N A，故D错误；『答案』选B。
安徽省芜湖市第十三中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析
安徽省芜湖市第十三中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1下列热化学方程式正确的是（）A．CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) △H = － 41.1kJ·mol－1 B．CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) △H = + 200.7kJ·mol－1 C．CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) △H = － 766.5kJ·mol－1 D．CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) △H = + 41.1kJ·mol－1参考答案：A略2. 下列实验操作或事故处理方法正确的是()A．将块状固体药品直接放入垂直放置的试管内B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D解析：A项，向试管内加入块状固体，应把试管平放，将药品放入后再慢慢竖起，使药品慢慢滑入试管底部，错误；B项，实验结束后，用灯帽熄灭酒精灯，错误；C项，皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，最后涂上硼酸，错误；D项，浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确。
3. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）A、①②B、②③C、①③D、③④参考答案：D略4. 如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是（）A. 反应①、③均为取代反应B. 反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应④的产物中所有原子在同一平面上D. 甲苯()与苯互为同系物参考答案：C苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯、苯与浓硝酸、浓硫酸的化合物反应生成硝基苯，都属于取代反应，故A正确；苯燃烧的现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；反应④的产物是环己烷，分子中有单键碳，不可能所有原子在同一平面上，故C错误；甲苯与苯结构相似，分子组成相差1个CH2，甲苯是苯的同系物，故D正确。
2019-2020学年安徽省芜湖市荆山中学高一化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年安徽省芜湖市荆山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水参考答案：B略2. 进行化学实验必须注意安全。
下列做法不正确的是( )A. 实验室用加热分解高锰酸钾制备氧气时，先撤导管，后熄灭酒精灯B. 进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片应立即停止加热待溶液冷却后加入碎瓷片再加热C. 稀释浓硫酸时，把水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C【详解】A. 高锰酸钾加热制备氧气时，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯，防止水槽内的水倒吸；故A正确；B. 液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B 正确；C. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，使产生的热量及时散发出去，故C错误；D项，不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；综上所述，本题选C。
3. 下列说法正确的是（）A．1mol氧气的体积约为22.4LB．标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC．1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4LD．同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量一定相等参考答案：C略4. 下列反应中不需加热的吸热反应是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：D5. 不会造成空气污染的气体是A. N2B. NH3C. NO2D. SO2参考答案：A略6. 下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是( ) A．CO2 B．Ca（OH）2C．H2O D．CaO参考答案：C【分析】氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．二氧化碳能和碱性氧化物反应生成盐，本身属于属于酸性氧化物，与其它酸性氧化物不反应，故A错误；B．Ca（OH）2由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于二元强碱，故B错误；C．水能和酸性氧化物反应，如与二氧化硫反应生成亚硫酸，也能与碱性氧化物反应，如与氧化钠反应生成氢氧化钠，本身属于氧化物，故C正确；D．CaO能和酸性氧化物反应，本身属于碱性氧化物，与其它碱性氧化物不反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生酸性氧化物、碱性氧化物的概念应用，注意题干的条件，符合题意的物质需满足三个条件，缺一不可，题目难度不大．7. 起固氮作用的化学反应是（▲）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、硝酸工厂用NH3氧化制NOC、NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A8. 下列物质分类的正确组合是（）B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由多种物质组成的属于混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；仅由一种元素组成的纯净物属于单质；由金属阳离子（或铵根）与酸根组成的属于盐，据此解答即可．【解答】解：A、NaOH溶液，是由氢氧化钠和水两种物质混合而成，属于混合物，故A 错误；B、水玻璃为硅酸钠的水溶液属于混合物，KNO3晶体为钾离子和硝酸根离子构成的盐，属于化合物，氧气为氧元素组成的单质，纯碱（Na2CO3）为钠离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；C、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，属于混合物，故C错误；D、CuSO4?5H2O是胆矾，仅由一种物质组成，属于纯净物，CaO由钙离子和氧离子构成的氧化物，不属于盐，故D错误，故选B．9. 下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④参考答案：D【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理．【分析】根据对空气造成污染的有害物质大致可分为：粉尘和气体两大类．从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮．【解答】解：因煤燃烧、工业废气任意排放、放鞭炮、飞机及汽车尾气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘，都可能引起大气污染．故选：D．10. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为SO1参考答案：D略11. 如下图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。