甘肃省天水市一中2014-2015学年高一上学期第一学段(期中)考试化学试题
甘肃省天水市一中2014-2015学年高一上学期第一学段（期中）
考试化学试题
相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、P-31、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、N-14
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一.选择题(1～12小题，每小题2分；13～18小题，每小题3分)
1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
2.下列说法正确的是( )
A.H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
B.在标准状况下18g水的体积约为22.4L
C.1molH2所占的体积约为22.4L
D.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为
22.4L
3.能够用鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液
B.稀盐酸
C.稀硫酸
D.稀硝酸
4.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaO＋H2O==Ca(OH)2
B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C.CaCO3高温CaO＋CO2↑
D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O
5.下列各组物质都属于强电解质的是( )
A.KCl、HCl、CO2
B.Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O
C.NaHCO3、BaSO4、HNO3
D.H2SO4、Fe(OH)3、H2O
6.在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-
B.Na+、CO32-、NO3-、Ca2+
C.K+、Cl-、SO42-、Cu2+
D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-
7.标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是( )
A.CO2
B.NO
C.Cl2
D.SO2
8.将饱和的FeCl3溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是( )
A.冷水
B.NaOH溶液
C.沸水
D.NaCl溶液
9.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl 分别是
A.480 mL、117g
B.500mL、58.5g
C.480 mL、58.5 g
D.500mL、117g
10.已知：(1)2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2(2)Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判断有关离子的还原
性从强到弱
的顺序是( )
A.Br-＞Fe2+＞I-
B.I-＞Fe2+＞Br-
C.Br-＞I-＞Fe2+
D.Fe2+＞I-＞Br-
11.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确
．．．的是( )
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B.萃取后上层颜色变浅
C.萃取后CCl4溶液层为紫红色
D.用酒精也可萃取碘水中的碘
12.同温同压时，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2
B.CH4
C.CO2
D.H2
13.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为N A个
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A个
C.在0℃、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
D.同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓
B.铁片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑
C.稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O
D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu
15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤
②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正
确的是( )
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④③①
16.下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同体积的N2O和CO2
17.酸性条件下20mL、0.5mol/L的KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，
则KMnO4被还原的产物是( )
A.Mn2O3
B.Mn2+
C.MnO2
D.K2MnO4
18.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确
．．．的是( )
A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2
B.每生成1mol Cl2，转移电子2mol
C.每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol
D.转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
19.(8分)
(1)下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：
①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________ ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
③Al(OH)3、Ba(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O：④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
(2)同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为______
密度之比为________，所含氧原子数之比为_________
21.(13分)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验
①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生
根据以上实验现象推断：
(1)该白色粉末中一定含有；一定不含有；可能含有
(写化学式)
(2)生成白色沉淀的离子方程式为：、
(3)沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：
22.(17分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：a.、b.、c.
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有(填序号)
(3)若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。
冷凝水由口通入，口流出(填f或g)
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是
②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
③根据计算得知，所需NaOH的质量为g
④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)
D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
23.计算题(8分)
将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：
(1)原混合物中铁和铝的质量各为多少？
(2)反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？
天水市一中2014～2015学年度第一学期第一学段考试
高一化学
参考答案
1B、2A、3C、4B、5C、6A、7D、8C、9B、10B、11D、12D、13C、14D、15C、16A、17B、18C
19.(1)①Na2CO3②CH3COOH ③Ba(OH)3④CaO
(2)32，32，23，11
20.(1)H2O2 (2)H2CrO4Cr(OH)3
(3)
(4) 3.36 L
21.(1) Ba(NO3)2 、Na2SO4、K2CO3CuSO4KCl
(2)Ba2+＋SO42-==BaSO4↓Ba2+＋CO32-==BaCO3↓
(3)BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2O
(4)将①所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，
说明含有KCl
22.⑴a.蒸馏烧瓶b. 冷凝器(管) c.容量瓶
(2)c (3) 酒精灯，蒸馏烧瓶支管口处。
g f
(4)①没有用玻璃棒引流。
②玻璃棒、胶头滴管③2.0 g ④BCAFED ⑤偏小
23.(1)m(Fe)=0.56g m(Al)=0.54g (2)0.896L。
甘肃省天水一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学
天水一中2014级2014—2015学年度第一学期第二学段考试试题化学命题审核：闫建峰说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷51分，第二卷49分，共100分；答题时间90分钟．所需要的原子式量：Fe 56 AI 27 Mg 24 Ag 108第I卷（共51分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共51分，每小题只一个选项符合题意。
）1．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。
其中正确的是A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④2．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+4．下列溶液中：①石灰水②Na2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是A．②④⑤ B．①② C．①②⑤ D．只有①5．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液6．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
甘肃省天水一中高一化学上学期第一次段考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2013-2014学年甘肃省天水一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔只适用于分子、原子和离子B．摩尔是物质量的单位C．摩尔是一个基本的物理量D．摩尔是物质的量的单位2．（2分）（2014春•庆安县校级期末）下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的分子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣13．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．1gCaCO3B．0.8molH2SO4C．10mlH2O D．54gAl4．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）气体的体积主要由以下什么因素决定（）①气体分子的直径②气体的物质的量③气体分子间的平均距离．A．①②B．①③C．②③D．①②③5．（2分）（2013秋•迎泽区校级月考）下列说法中正确的是（）A．18g水的物质的量是1mol，它在标准状况下的体积约为22.4LB．当温度高于0℃时，气体摩尔体积一定大于22.4L/molC．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数D．标准状况下，32gO2的体积约为22.4L6．（2分）（2013秋•迎泽区校级月考）同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X为（）A．CO B．CH4C．CO2D．SO27．（2分）（2014春•吴兴区校级期中）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1mol H+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO48．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）①容量瓶上标记有温度、体积和浓度②不能储存溶液不能作反应器③使用之前要检查是否漏水④配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的．A．①②B．②③C．③④D．①②③④9．（2分）（2013•广东模拟）下列四种溶液中一定存在SO42﹣的是（）A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生10．（2分）（2013秋•鹿城区校级期中）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②苯的CCl4溶液③溶有氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．蒸馏、萃取、分液D．蒸馏、萃取、分液二、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题有一个或二个选项符合题意）11．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL0.6mol/L的氯化镁溶液B．100mL0.5mol/L的氯化铝溶液C．600mL1mol/L的氯化钠溶液D．300mL0.8mol/L的氯化钾溶液12．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL13．（3分）（2013秋•锦州期末）100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L14．（3分）（2013秋•皇姑区校级月考）已知m g气体A与n g气体B的物质的量相同，则下列有关说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两种气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A、B两种气体分子数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n：m15．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）密度为ρg/cm3的溶液V mL，含有摩尔质量为Mg/mol 的溶质的mg，其质量分数为w%，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的是（）A．C=B．m=ρVw C．ρ=D．w%=×%16．（2013秋•武穴市校级月考）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，（3分）测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02三、填空题（本题有3个小题，共14分）17．（6分）（2013秋•迎泽区校级月考）有下列三种物质：①0.6gH2②0.2molCH4③1.204×1023个HCl，其中物质的量最大的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是．18．（6分）（2013秋•秦州区校级月考）由8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体，CO2和CO的物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比，标况下，混合气体的密度为．19．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）在由HCl、FeCl3和Fe2（SO4）3三种物质配制的混合溶液中，测得c（H+）=0.30mol/L，c（Fe3+）=0.50mol/L，c（Cl﹣）=0.40mol/L，则c（SO42﹣）= mol/L．四、实验题（本题有4个小题，共42分）20．（9分）（2013秋•秦州区校级月考）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐操作A①BaCl2②NaOH③Na2CO3④操作B⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦粗盐（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B是．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）．（3）若第②步加Na2CO3，第④步加BaCl2，将对实验结果产生影响，其原因是．21．（8分）（2013秋•长葛市校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中几处明显的错误（2）B仪器的名称是，C仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是防止加热时液体暴沸．22．（11分）（2013秋•迎泽区校级月考）海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取了少量碘水，并用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F．从分液漏斗上口倒出上层溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔H．静置、分层就此实验完成下列填空：（1）正确的操作顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：→→→A→H→→E→F．（2）H步骤中静置、分层后，上层是，颜色是；下层是，颜色是．（3）上述G步骤操作的目的是．（4）萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用．（填字母）A．酒精B．水C．苯D．醋酸．23．（14分）（2013秋•鹿城区校级期中）如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度 C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是、、．③实验开始时，需要检查．④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）．A．洗涤B．定容C．溶解D．摇匀E．冷却F．称量G．转移⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水Ⅳ．定容时仰视刻度线．．五、计算题（本题有2个小题，共6分）24．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）现有标准状况下氨气521L，将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm3的氨水，计算该氨水的物质的量浓度为（计算结果保留小数点后一位）．25．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）硫酸银的溶解度较小（25℃时，每100g水仅溶解0.836g）．25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL．计算溶液中Ag+的物质的量浓度．（计算结果保留小数点后两位）．2013-2014学年甘肃省天水一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔只适用于分子、原子和离子B．摩尔是物质量的单位C．摩尔是一个基本的物理量D．摩尔是物质的量的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：A．物质的量只适用于分子、原子和离子，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．摩尔是单位，故C错误；D．摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故D正确．故选D．点评：本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．2．（2分）（2014春•庆安县校级期末）下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的分子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．有些物质表示有分子构成的，如离子晶体、原子晶体；B．1mol氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子；C．使用物质的量表示粒子数目时，必须指明具体的离子名称；D．1mol粒子中含有对应的粒子数目为阿伏伽德罗常数，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值．解答：解：A．有的物质中不存在分子，如1mol碳酸钠中不存在碳酸钠分子，故A错误；B．1molO2中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子，约含有6.02×1023个氧分子，故B正确；C．1mol氢中，没有指明是氢原子还是氢气分子，无法计算含有的氢原子数目，故C 错误；D．6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，不是阿伏伽德罗常数，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的使用方法、阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量的正确使用方法及阿伏伽德罗常数与6.02×1023mol﹣1的关系．3．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．1gCaCO3B．0.8molH2SO4C．10mlH2O D．54gAl考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：物质的摩尔质量和质量无关，是物质的本性．解答：解：CaCO3、H2SO4、H2O、Al的摩尔质量分别为100g/mol、96g/mol、18g/mol、27g/mol．故选：A．点评：物质的摩尔质量是物质的本性和质量无关，注意概念的辨析，对概念要记得准记得牢．4．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）气体的体积主要由以下什么因素决定（）①气体分子的直径②气体的物质的量③气体分子间的平均距离．A．①②B．①③C．②③D．①②③考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．5．（2分）（2013秋•迎泽区校级月考）下列说法中正确的是（）A． 18g水的物质的量是1mol，它在标准状况下的体积约为22.4LB．当温度高于0℃时，气体摩尔体积一定大于22.4L/molC． 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数D．标准状况下，32gO2的体积约为22.4L考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积．专题：计算题．分析：A．标况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积；B．影响气体摩尔体积的因素有温度、压强；C．气体摩尔体积不确定，不能确定气体物质的量；D．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=计算氧气物质的量，再根据V=nV m 计算氧气体积．解答：解：A.18g水的物质的量是1mol，标况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，18g水的体积远小于22.4L，故A错误；B．影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，温度高于0℃时，压强不确定，气体摩尔体积可能大于、等于或小于22.4L/mol，故B错误；C．气体摩尔体积不确定，不能确定气体物质的量，不能确定气体分子数目关系，故C错误；D.32g氧气物质的量==1mol，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故标况下32g氧气体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确，故选D．点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT 理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．6．（2分）（2013秋•迎泽区校级月考）同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X为（）A．CO B．CH4C．CO2D．SO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，8.25g气体X和6gO2所占体积相同，则二者的物质的量相同，根据n=计算氧气的物质的量，根据M=计算气体X的摩尔质量，结合选项判断气体X的可能化学式．解答：解：6gO2的物质的量为=mol，同温同压下，8.25g气体X和6gO2所占体积相同，则二者的物质的量相同，即气体X的物质的量为mol，所以气体X的摩尔质量为=44g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故X为CO2，故选C．点评：本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及推论，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．7．（2分）（2014春•吴兴区校级期中）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1mol H+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量；C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量．解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算．8．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）①容量瓶上标记有温度、体积和浓度②不能储存溶液不能作反应器③使用之前要检查是否漏水④配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的．A．①②B．②③C．③④D．①②③④考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶上标记有温度、体积和浓度，容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液．解答：解：①容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故①正确；②容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故②正确；③容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故③正确；④洁净干燥的容量瓶才能用来配制溶液，故④正确；故选D．点评：本题考查容量瓶的使用，难度不大，平时注意知识的积累．9．（2分）（2013•广东模拟）下列四种溶液中一定存在SO42﹣的是（）A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A．亚硫酸钡、碳酸钡、硫酸钡和氯化银均为难溶于水的白色沉淀；B．硫酸钡和氯化银均为难溶于盐酸；C．先加入稀盐酸，可排除Ag+、SO32﹣、CO32﹣等离子的影响；D．亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子．解答：解：A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32﹣、CO32﹣或Ag+的影响，可能生成AgCl、Ag2SO3、Ag2CO3白色沉淀，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B错误；C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，Ag+、SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在，故C正确；D．先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C．点评：本题考查SO42﹣的检验，注意排除其它离子的干扰，学习中注意把握相关物质的性质，题目难度中等．10．（2分）（2013秋•鹿城区校级期中）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②苯的CCl4溶液③溶有氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．蒸馏、萃取、分液D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据混合物组分的性质选择分离方法，汽油和水互不相溶，苯和四氯化碳互溶，溴易溶于有机溶剂．解答：解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，应用分液的方法分离；②苯和CCl4互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③溶有氯化钠和单质溴的水溶液，因溴易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故选A．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择分离方法，把握不同的分离方法使用的范围．二、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题有一个或二个选项符合题意）11．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL0.6mol/L的氯化镁溶液B．100mL0.5mol/L的氯化铝溶液C．600mL1mol/L的氯化钠溶液D．300mL0.8mol/L的氯化钾溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A．500mL0.6mol/L的氯化镁溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=0.6mol/L×2=1.2mol/L；B．100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；C．600mL1mol/L NaCl溶液中C（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol/L；D．300mL0.8mol/L的氯化钾溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=0.8mol/L；故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．12．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小．解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，由c=及硫酸的浓度越大，密度越大，则w1＞w2，w1＜2w2，所以＜2，解得x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小．13．（3分）（2013秋•锦州期末）100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分别计算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液的SO42﹣的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42﹣的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的总SO42﹣的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为：=0.4mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．14．（3分）（2013秋•皇姑区校级月考）已知m g气体A与n g气体B的物质的量相同，则下列有关说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两种气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A、B两种气体分子数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n：m考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据M=计算；B、根据ρ=，V=nV m计算；C、根据n=分析；D、根据阿伏伽德罗定律的推论分析．解答：解：A、物质的量相同，设AB的物质的量均为1mol，M（A）===m，M（B）=n，所以A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、物质的量相同，设AB的物质的量均为1mol，ρ（A）==，ρ（B）==，则ρ（A）：ρ（B）=m：n，则B错误；C、同质量的A、B两种气体，n（A）=，n（B）=，则n（A）；n（B）=M′：M=n：m，故C正确；D、阿伏伽德罗定律的推论可知，相同状况下，同体积的气体A与B的质量比等于相对分子质量之比，即m：n，故D错误．故选AC．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的推论的应用及物质的量的计算，题目难度中等，注意把握阿伏伽德罗定律的推论的内容．15．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）密度为ρg/cm3的溶液V mL，含有摩尔质量为Mg/mol 的溶质的mg，其质量分数为w%，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的是（）A．C=B．m=ρVw C．ρ=D．w%=×%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据n=计算溶质物质的量，再根据c=计算溶质物质的量浓度；B．根据m=ρV计算溶液质量，溶质质量=m（溶液）×ω（溶质）；C．根据c=，进行公式变形计算溶液密度；D．根据c=，进行公式变形计算溶质质量分数．解答：解：A．溶质物质的量==mol，物质的量浓度==mol/L，故A错误；B．溶液质量=ρg/mL×V mL=ρV g，溶质质量m=ρV g×w%=0.01ρVw g，故B错误；C．根据c=，可知溶液密度ρ==，故C正确；D．根据c=，可知溶质质量分数w%=×100%，故D错误，故选C．点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．（2013秋•武穴市校级月考）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，（3分）16．测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X的摩尔质量，据此解答．解答：解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量==80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01，故选C．点评：本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法．三、填空题（本题有3个小题，共14分）17．（6分）（2013秋•迎泽区校级月考）有下列三种物质：①0.6gH2②0.2molCH4③1.204×1023个HCl，其中物质的量最大的是①（填序号，下同），含原子数最多的是②，质量最大的是③．考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：结合n==及分子的构成计算，原子的物质的量越大，原子个数越多．解答：解：①0.6gH2，n（H2）==0.3mol，原子的物质的量为0.6mol；②0.2molCH4，原子的物质的量为1mol，其质量为0.2mol×16g/mol=3.2g；③1.204×1023个HCl，n（HCl）==0.2mol，原子的物质的量为0.4mol，其质量为0.2mol×36.5g/mol=7.1g，则物质的量最大的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是③，故答案为：①；②；③．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．18．（6分）（2013秋•秦州区校级月考）由8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体，CO2和CO的物质的量之比为1：1 ，碳原子和氧原子的个数比2：3 ，标况下，混合气体的密度为1.61g/L ．考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：结合n=、分子的构成及ρ=计算．解答：解：n（CO2）==0.2mol，n（CO）==0.2mol，则CO2和CO的物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1，碳原子和氧原子的个数比为（0.2mol+0.2mol）：（0.2mol×2+0.2mol）=2：3，标况下，混合气体的密度为=1.61g/L，故答案为：1：1；2：3；1.61 g/L．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．19．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）在由HCl、FeCl3和Fe2（SO4）3三种物质配制的混合溶液中，测得c（H+）=0.30mol/L，c（Fe3+）=0.50mol/L，c（Cl﹣）=0.40mol/L，则c（SO42﹣）= 0.7 mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），据此计算．解答：解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），。
15届高三上学期第一学段段考(期中)化学(附答案)
天水市一中2014--2015学年度第一学期第二学段段中考试化学第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
甘肃省天水市高一上学期期中化学试卷(I)卷
甘肃省天水市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 浓H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B . 酒精﹣﹣易燃气体C . KMnO4﹣﹣氧化剂D . 甲烷﹣﹣易燃气体2. （2分）以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。
已知的准晶体都是金属互化物。
有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。
人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。
下列说法正确的是A . 离子化合物形成的晶体一定有金属元素B . 共价化合物中一定没有非极性键C . 合金是纯净物D . 准晶体可开发成为新型材料3. （2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3CH2COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . SO24. （2分） (2016高三上·长春期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在含有NA个CH3COO﹣的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB . 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gD . 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA5. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确6. （2分） (2015高三上·方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAC . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD . 常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA7. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列关于胶体的说法中不正确的是（）A . 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液C . 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色8. （2分） (2018高一上·广丰期中) 已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。
甘肃省天水市高一上学期化学期中考试试卷B卷
甘肃省天水市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·许昌月考) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蔗糖溶液④血液，能产生丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④2. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列有关除杂的实验操作合理的是（）A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B . 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干C . 除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶3. （2分）化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
C . 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。
D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。
4. （2分） pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：下列有关推断错误的是（）A . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C . 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D . 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-15. （2分）在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物6. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电7. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . Cu→Cu2+B . Cl﹣→Cl2C . MnO4﹣→Mn2+D . NH3→NO8. （2分） (2019高二下·乾安月考) 在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5wA . ①②③B . ①③④C . ①③D . ①④9. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B . 容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水C . 在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热10. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列除杂质的操作中错误的是（）A . CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定B . NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性C . CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯，振荡，静置，分液11. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应12. （2分）利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
甘肃省天水一中2014-2015学年高一化学下学期期中试题 文
天水一中2014级2014-2015学年度第二学期第一学段考试化学〔文科〕试题一、选择题〔每一小题3分，共60分〕1、如下化学用语表示正确的答案是( )A．Cl－的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．氢氧化钠的电子式：D．铁元素不属于主族元素2、如下物质中碱性最强的是〔〕A．LiOH B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Al(OH)33、在元素周期表中第三周期所含元素的种数为( )A．2 B．8 C．18 D．324、某短周期元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 ( )A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是非金属元素 D．一定是非主族元素5、某些建筑材料中含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害，该原子的中子数和质子数之差是〔〕A．50 B．86 C．136 D．2226、如下对碱金属性质的表示中正确的答案是 ( )A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都小于水B．单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高C．原子半径随核电荷数的增大而增大D．氧化能力最强的是铯原子7、如下关于化学键说法中不正确的答案是〔〕A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反响过程中，反响物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D．非极性键不是化学键8、下表为周期表的一局部，有关短周期X、Y、Z、R四种元素表示正确的答案是 ( ) A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X元素的单质能与所有强酸发生反响放出H2D．R元素的单质化学性质活泼9、如下物质参加水中，显著放热的是〔〕A．生石灰 B．固体NaOH C．无水乙醇 D．固体硝酸铵10、如下变化属于吸热反响的是〔〕①液态水汽化②Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl的反响③浓硫酸稀释④煅烧石灰石⑤生石灰与水反响生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④11、反响2C〔S〕+O2〔g〕点燃2CO〔g〕；2CO〔g〕+O2〔g〕点燃2CO2〔g〕都是放热反响。
甘肃省天水市高一上学期化学期中考试试卷C卷
甘肃省天水市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：52. （2分）下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是（）A . 溶液中含1mol NaClB . 1L溶液中含58.5克NaClC . 1mol NaCl溶于1L水中D . 58.5克NaCl溶于941.5克水中3. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列物质属于非电解质的是（）A . K2SO4B . 铜丝C . 干冰D . 醋酸4. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离5. （2分）常温时，下列各组离子能大量共存的是（）A . Ag＋、K+、NO3－、S2－B . Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C . Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D . H＋、Cl－、SO42－、F－6. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . NaHCO3溶液与HCl溶液混合7. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是（）A . 体积比为1∶1B . 体积比为16∶11C . 物质的量比为16∶11D . 密度比为16∶118. （2分）下列说法中正确的是（）A . 胶体中分散质粒子直径小于1×10﹣9 mB . 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C . 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）与胶体性质无关9. （2分）下列实验操作或原理不正确的是（）A . 纸上层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较10. （2分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定11. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列实验操作中有错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干12. （2分）25 ℃时，有下列四种溶液：下列说法中正确的是（）A . ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B . 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C . ①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都变小D . ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大二、非选择题 (共4题；共18分)13. （7分） (2016高三上·盐城期中) 从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为________．（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为________；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是________．②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L﹣1盐酸、0.5mol•L﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是________．③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（Ⅱ） Cu2++Cu⇌2Cu+（Ⅲ） Cu++nCl﹣⇌CuCln（n﹣1）﹣（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是________（填序号）．a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为________．②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是________．14. （5分） (2016高二下·乐清期末) 某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．请回答：（1）操作A的主要仪器是________．（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案________．（3）滴定前，加入的适量H2SO4 ，写出溶液中发生离子方程式________．（4）滴定达到终点时，消耗0.0100 mol•L﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为________．（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）________．15. （4分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有________，肯定无________，可能含有________。
甘肃省天水市一中高三化学上学期第一学段考试试题
天水市一中2014届高三第一学期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、Mg-24、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Br-80I-127、Na-23、Al-27、K-39、Fe-56、Cu-64、Ag-108第I 卷(选择题，共45分)一.选择题(本题包括20小题，其中1～15每小题2分；16～20每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．） 1.去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确．．．的是( ) A.PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B.PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C.城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D.研制可降解塑料，有效控制“PM2.5”的出现2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁D.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料3.Na 、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是( )A.在一定条件下都能与水发生置换反应B.在一定条件下都能与稀HNO 3发生氧化还原反应C.都必须隔绝空气保存D.在一定条件下都能与稀H 2SO 4反应产生H 24.能实现下列物质间直接转化的元素是( )A.硫B.硅C.铜D.铁5.下列有关叙述正确的是( ) 单质 氧化物 酸或碱盐H 2O O 2 NaOH 或HClA.Fe与S混合加热生成FeS2B.Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的CuC.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3D.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存6.某溶液中含有NH＋4、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO2－4五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A．4种 B．3种C．2种 D．1种7.化学反应中有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
甘肃省天水市一中2015届高三化学上学期第一学段段考(期中)试题
甘肃省天水市一中2015届高三化学上学期第一学段段考〔期中〕试题一、选择题〔共18题，每题3分〕1．N A代表阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是〔〕A.同一物质的固、液、气三种状态的熵一样B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反响，转移的电子数为2N A2．如下各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥3．根据表中信息判断，如下选项不正确的答案是( )A．第①组反响的其余产物为H2O和O2B．第②组反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反响中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。
当向该溶液中参加一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如下列图，如下说法正确的答案是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反响为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2＋浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如下列图。
甘肃省天水一中2014届高三(上)第一次段考化学试卷 Word版含解析
2013-2014学年甘肃省天水一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）5．（3分）（2013•大连模拟）某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）6．（3分）（2015•上海模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种7．（3分）（2014•湖北模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣﹣2﹣8．（3分）（2013•大连模拟）下列有关化学实验操作合理的是（）①在配铜FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液9．（3分）（2013•大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）B10．（3分）（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下11．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na 2O 2和5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72L ，若反应过程中12．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al 2O 3NaAlO 2（aq ）Al （OH ）3 ②SSO 3H 2SO 4 ③Fe 2O 3FeCl 3（aq）无水FeCl 3④饱和NaCl （aq ）NaHCO 3Na 2CO 3⑤MgCl 2（aq ）Mg （OH ）2MgO ．13．（3分）（2010秋•香坊区校级期中）下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应14．（3分）（2015•山东模拟）将过量CO 2通入NaOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生B15．（3分）（2011•浙江模拟）取一定质量含Cu 、Cu 2O 、和CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：16．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试D CO2、HCl 饱和17．（3分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后+18．（3分）（2015•滑县校级模拟）将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）二、非选择题：（非选择题，共46分，答在答题纸上．）19．（7分）（2013•大连模拟）已知物质间的转化如下图所示．其中的D、E、Z为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行．请回答下列问题：（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图：．（2）写小反应②的离子方程式：．（3）写出反应①的化学方程式：．（4）写出工业制取Z的化学方程式：．（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作：．20．（8分）（2013秋•秦州区校级月考）甲、乙是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与图中各周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．请回答下列问题：（1）甲的化学式；（2）写出乙与Cl2反应的离子方程式：；（3）若甲与其周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是乙周围的一种，则该反应的化学方程式为；（4）若M为甲或乙周围四种物质中的一种，写出C、D与水反应生成M的离子方程式．（任写一个）21．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，该反应的氧化产物是；若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是．（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为．（3）某种只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，试写出样品A的可能组成：①；②；③．（可不填满）22．（11分）（2013秋•安溪县校级期中）为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：；装置C的作用是．（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是原因是．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．23．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）某些物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质．（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则：①E为色气体；②B与甲反应的化学方程式是；③D与乙反应的离子方程式是；（2）若B为红棕色固体，C是能使品红试液褪色的气体，乙为长周期金属，反应I化工生产中的重要反应，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成．则：①甲的化学式为；②D的水溶液常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为．2013-2014学年甘肃省天水一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）C的溶液，则4．（3分）（2013•大连模拟）下列离子方程式中正确的是（）5．（3分）（2013•大连模拟）某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）O6．（3分）（2015•上海模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种7．（3分）（2014•湖北模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣﹣2﹣8．（3分）（2013•大连模拟）下列有关化学实验操作合理的是（）①在配铜FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液为防止亚铁离子被氧化和亚铁离子水解，配制溶液中加入铁粉防止亚铁离子9．（3分）（2013•大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）B==×：10．（3分）（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下，且物质的量为：=0.01mol11．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中专题：几分析：15.6gNa的物质的量为=0.2mol的物质的量为=0.2mol气体的物质的量为=0.3mol=0.2mol气体的物质的量为=0.3mol=1.5mo/L12．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．13．（3分）（2010秋•香坊区校级期中）下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应14．（3分）（2015•山东模拟）将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成B15．（3分）（2011•浙江模拟）取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：素守恒，16．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试解答：17．（3分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后+18．（3分）（2015•滑县校级模拟）将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）二、非选择题：（非选择题，共46分，答在答题纸上．）19．（7分）（2013•大连模拟）已知物质间的转化如下图所示．其中的D、E、Z为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行．请回答下列问题：（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图：．（2）写小反应②的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（3）写出反应①的化学方程式：3FeO+2Al3Fe+Al2O3．（4）写出工业制取Z的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作：取少量氯化铁溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明原溶液中含有铁离子．故答案为：3FeO+2Al3Fe+Al3Fe+AlO2NaOH+Cl2NaOH+Cl20．（8分）（2013秋•秦州区校级月考）甲、乙是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与图中各周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．请回答下列问题：（1）甲的化学式HCl；（2）写出乙与Cl2反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）若甲与其周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是乙周围的一种，则该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）若M为甲或乙周围四种物质中的一种，写出C、D与水反应生成M的离子方程式CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣或Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．（任写一个）浓）（浓）21．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，该反应的氧化产物是CO2；若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe （OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．（3）某种只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，试写出样品A的可能组成：①全部是Fe3O4；②等物质的量的FeO与Fe2O3的混合；③等物质的量的FeO 与Fe2O3和任意物质的量的Fe3O4混合．（可不填满）g+4COg==，则22．（11分）（2013秋•安溪县校级期中）为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：2H2O+SO2+2Fe3+═SO42﹣+4H++2Fe2+；装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B、F（填序号）．A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是①原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．也使高锰酸钾溶液褪色，所以上述方案中不合理的23．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）某些物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质．（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则：①E为红棕色气体；②B与甲反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；③D与乙反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2↑；（2）若B为红棕色固体，C是能使品红试液褪色的气体，乙为长周期金属，反应I化工生产中的重要反应，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成．则：①甲的化学式为HCl；②D的水溶液常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．2，。