高考化学第一轮考点-第8讲化学反应速率和化学平衡(2)PPT优质课件
方法指导：考查化学反应限度及平衡 移动原理及其应用。
（考查化学平衡计算问题）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平
衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1000 1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
• 回答下列问题： • (1)该反应为 吸反热应(选填“吸热”或
方向移动。(2)化学平衡的本质是。(3)
平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式 K＝cCr2Oc722－H·c＋2Pb2＋可知 K 应该减小，A 正确；pH 增 大溶液碱性增强，会中和溶液中 H＋，降低生成物浓度 平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B 不 正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增 大反应物 Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O27－ 的物质的量会减小，D 不正确。
因为反应前后气体的体积不变，无论反应进
行到什么时候压强都不会发生变化。
• 方法指导：对化学平衡状态的本质和特 点透彻理解，是正确判断反应是否达到 化学平衡的关键。如果把达到平衡时各 物质的量不变，理解成平衡时各物质的 量之比等于其反应方程式中的化学计量 数之比，就会认为A选项是正确的，如 果不注意此反应前后的物质的量不变， 且反应物与生成物均为气态，就会错选 D选项。
“放热”)。 • (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态
的依据是 bc (多选扣分)。 • a.容器中压强不变 • b.混合气体中c(CO)不变 • c.v正(H2)＝v逆(H2O) • d.c(CO2)＝c(CO)
• (3)800 ℃，固定容积的密闭容器中，放入 混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol·L-1， c(H2O)=0.03 mol·L-1，c(CO2)=0.01 mol·L-1， c(H2)=0.05 mol·L-1，则反应开始时，H2O 的 或消“耗不速能率确比定生”成)。小速率 (填“大”、“小”
• 方法指导：化学反应速率的表示 方法是较基础的知识，在高考中 常与化学平衡、元素化合物、化 学实验等知识相综合，考核运用 基础知识综合分析问题的能力。
•
（考查化学平衡概念）在一定条
件下，可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)达
到平衡的标志是( B )
• A.A、B、C的分子数比为1∶1∶2
• B.A、B、C的浓度不再发生变化
• (4)850 ℃，在1 L的固定容积的密闭容器中
放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的
转化率为
，H2的转化率为
。
33.3%
66.7%
•
平衡常数是达到平衡时，生成物
浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，
本题反应的平衡常数K=［c(CO)·c(H2O)］/ ［c(CO2)·c(H2)］。(1)根据平衡常数随温度 的升高而增大，可推知升温平衡向正反应
• C.单位时间内生成n mol A，同时消耗2n
mol C
• D.平衡体系中的压强不再发生变化
•
反应达到平衡时v正＝v逆，各组分的
浓度不再改变这是可以肯定的，但浓度不变
并不是说它们的物质的量之比不变或者为某
一个比值，所以B选项正确，A选项错误。
由反应可知要生成n mol A，任何时候都需
要消耗2n mol C，不能说明反应到达平衡。
(2)
（考查化学反应速率问题）(2010·福 建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解 反应(不可逆)，反应物浓度随反应时间变化如下图所示， 计算反应在4～8min间的平均反应速率和推测反应进行 到16min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
• 该题的分析也可以借助于数学模型。如下图：
• 在Ⅰ中存在2NO2(g)
N2O4(g)，已达
到平衡，容器体积为V，Ⅱ是通入的NO2，
我们假设这部分NO2也建立了与Ⅰ相同的平
衡状态，即各物质的百分含量与Ⅰ中各物
质相同，再进行压缩到V，很明显，压强增
大平衡向右移，NO2的体积分数必然下降。
• 方法指导：对于固定容积(即体积不变)与 可变容积(即压强不变)的问题，可以选择 一个参照物进行比较。也就是当有浓度、 压强等多种因素同时影响化学平衡移动时， 要能根据化学平衡移动的规律，转化思维 方式去分析问题，防止概念不清或思考角 度片面。
•
（考查化学平衡移动问题）
在恒温时，一固定容积的容器内发生如
下反应：2NO2(g)
N2O4(g)达平衡
时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，
重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
• NA.O不2的变体积C分数(
) B.增大
• C.减小
D.无法判断
•
在固定体积的容器内通入一定量的
反应物NO2，相当于增大反应物的浓度，平 衡右移，且每生成1 mol N2O4消耗2 mol NO2。与原平衡的体积分数相比较，也就是 平衡向着增大N2O4体积分数方向移动，即 NO2的体积分数与第一次平衡相比减小。
(考查化学平衡中的图象问题)
(2011·安徽卷)电镀废液中 Cr2O72－可通过下列反应转化
成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O
2－ 7
(aq)
＋
2Pb2
＋
(aq)
＋
H2O(l)
4(s) ＋ 2H ＋
(aq) ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示
意图正确的是( )
由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度
答案:A
第8 min与第4 min时反应物浓度差 Δc为10μmol·L－1，所以在4～8 min间的平均反 应速率为2.5 μmol·L－1·min－1，可以排除CD两 个答案；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降 低4倍，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第 16 min也降低4倍，即由10μmol·L－1降低到 2.5μmol·L－1，所以可以排除A而选B。
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第8讲化学反应速率与化学平衡课件
B [随着反应的进行，H2 的百分含量逐渐减小，A 项错误；因正反应放热、 容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发 生变化，B 项正确；ΔH 是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡 状态，C 项错误；该反应最终会达到平衡状态，故甲醇的生成速率不可能一 直增大，D 项错误。]
化学基本理论 第 8 讲 化学反应速率与化学平衡
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核心素养
1.了解化学反应速率的概念和定量表 1.化学平衡状态的判断
催化剂等)对反应速率和化学平衡的影 3.化学反应速率与化学平衡的相关 象。
响，能用相关理论解释其一般规律。 计算
4．科学精神——具有严谨求
6．了解化学反应速率和化学平衡的调 2017 年Ⅰ卷 T28(3)；2017 年Ⅲ卷 实的科学态度，客观分析有
控在生活、生产和科学研究领域中的 T28(4)③；2016 年Ⅲ卷 T27(3)；2015 年 关化学反应速率和化学平衡
A．0.5 mol·L－1·min－1 C．0 mol·L－1·min－1
B．0.1 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1
C [由题图可知，该反应在 8 至 10 min 内，H2 的物质的量在对应的 c、d 点 都是 2 mol，因此 v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，说明反应达到平衡，各组分的物 质的量的变化值为 0，则 v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 正确。]
化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
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• (3)影响反应速率大小的因素：参加反应物质 的性质是决定化学反应速率的内在因素，通 过改变外界条件也可改变化学反应速率，影 响化学反应速率的外在因素有
• ①浓度：在其他条件不变时，增大浓度，反 应速率加快；反之，反应速率则减慢。
• ②压强：对于有气体参加的反应，如果缩小 体积增大压强，反应速率加快，那么增大体 积降低压强，则反应速率减慢（固体、纯液 体浓度是常数，不可改变）。
t
mol·(L·min)-1或 mol·(L·s)-1
注意：同一反应，速率用不同物质浓度变 化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方 程式中各物质的化学计量数之比。如：
对于方程式：aA+bB
cC+dD，则有
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d
1vA 1vB 1vC 1v(D )
abc d
• ③温度：其他条件不变时，升高温度反应速 率加快；反之，则减慢。
• ④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率 ，催化作用具有选择性。
• ⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物 颗粒的大小、溶剂的性质等。
• 2.化学平衡状态
• (1)化学平衡状态及其特点：
• 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率 和逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。 化学平衡状态有以下几个特点：
化学平衡常数只受 温度影响，同一条件下，
正逆反应的化学平衡常数之间的关系是K正
=浓度、 压强和温度等，当增大反应物浓度或减小生成 物浓度时，平衡向正反应方向移动，当减小反 应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向逆反应。
方向移动。当升高温度时，平衡向吸热方向移 动，当降低温度时，平衡向放热方向移动。改 变压强只对有气体参与的化学平衡移动有影响， 当增大压强(缩小体系体积)时，平衡向气体分 子数总数 的减方小向移动。
专题8化学反应速率与化学平衡(318 张)PPT
解析 恒容增加气体 A 的量，等同于增大压强，2A(g) A 的转化率变大。
C(g)反应中
自主排查
命 专题角 作度 业
7．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 解析 反应自发性取决于 ΔH－TΔS，由焓变和熵变共同决定。
自主排查
命 专题角 作度 业
8．向有气体参加反应的容器中通入惰性气体，正、逆反应速率均不变。 ( ×)
自主排查
命 专题角 作度 业
3．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量， 所以反应速率增大。( × )
解析 增大反应物的浓度不能增大活化分子的百分含量，只能增大单位 体积的活化分子总数。
自主排查
命 专题角 作度 业
4．对于 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)反应，加入催化剂或缩小体积均能缩
短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。( √ )
5．对于反应 2NO2(g)
N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡
状态容条件下，有两个平衡体系：A(g) 都增加 A 的量，A 的转化率都变小。( × )
2B(g)；2A(g)
C(g)，
自主排查
命 专题角 作度 业
13．催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数。( × ) 解析 催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
14．改变条件，使反应物的平衡转化率增大，该可逆反应的平衡常数一 定增大。( × )
解析 平衡常数只与温度有关，若转化率增大的原因不是温度，则平衡 常数不变。
自主排查
命 专题角 作度 业
催化剂 17．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 加热 4NO(g)＋6H2O(g)，反应达到 平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。 (√ )
高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与平衡 第二节 化学平衡状态课件 新人教版
答案：A
ppt精选
9
2．一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度 分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
11
角度二：化学平衡状态标志的判断
3．下列说法可以证明 H2(g)＋I2(g) ____________(填序号)。
2HI(g) 已 达 平 衡 状 态 的 是
①单位时间内生成 n mol H2 的同时，生成 n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分含量 w(HI)＝w(I2) ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)
ppt精选
4
(3)平衡特点
可逆反应
正反应速率=逆反应速率≠0
质量或浓度
ppt精选
5
1．Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 是可逆反应吗？ 提示：不是。在不同条件下进行的反应物和生成物相反的反应不是
可逆反应。 2．向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生反应 2SO2(g)＋
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3
2Z(g) 0.2
改变浓度(mol·L－1)
0.1 0.1
0.2
终态浓度(mol·L－1)
0.2 0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为 0<c(X2)<0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1＜c(Y2)＜ 0.4 mol·L－1，0<c(Z)<0.4 mol·L－1。
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
化学反应速率和化学平衡复习PPT优选课件
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容202器0/10/内18 的平均摩尔质量不再发生变化
8
3、化学平衡常数的应用
• 对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K=
。 CCp*CDq CAm*CBn
D.氢氧化钠
2020/10/18
12
练习题 2
2 . 已知：CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)
在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色
变浅下列关于该反应的说法正确的是__A__C___D___F__
A. 该反应为放热反应
B. 降温后 CO 的浓度增大
C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
反应快 反应快
催化剂:
明显加快
说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
2(032)0/以10/1上8 四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。 4
2020/10/18
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对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K越大，说明平衡体系中生成
，它的
正向反应进行得越
，转化率越
；