高二化学上学期硫及其化合物
硫及其重要化合物完美版
硫及其重要化合物【高考目标定位】 考纲导引考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。
硫。
二氧化硫和三氧化硫。
硫的氧化物对大气的污染。
硫酸。
【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 23Na SO 4223H 22SO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO ,燃烧①加热分解②不完全燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△【要点名师精解】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕 2Na+S===Na2S 〔剧烈反响并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕 Fe+S FeS 〔黑色〕 2Cu + S Cu2S 〔黑色〕 ②与非金属反响 S+O2 SO2S+H2 H2S 〔说明硫化氢不稳定〕 ③与化合物的反响S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4〔浓〕 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S ↑〔不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S 具有强复原性〕 ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O 〔H2S 过量〕当22/O S H n n ≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O 〔O2过量〕当23222<<O S H n n 时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B ．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S 氧化。
高二化学知识点总结大全(非常全面)
高二化学知识点总结大全(非常全面)高二化学知识点总结一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反响：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反响：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O5.铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反响：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再参加少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
四、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O五、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氢氧化铝与强酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]六、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反响：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑烷烃CnH2n+2饱和链烃烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(3)烃:只含C、H元素的化合物高二化学必背知识点总结归纳大全分享2一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结 1.金属及其化合物 (1)钠及其化合物之间的相互转化①2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2①Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH①OH －＋CO 2===HCO －3①CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)铁及其化合物之间的相互转化①Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑或Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 等 ①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋等①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3)铝及其化合物之间的相互转化①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O①Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(4)铜及其化合物之间的相互转化①3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O或Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O①Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓2.非金属及其化合物 (1)卤素单质及其化合物之间的相互转化 ①Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ①Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2①Br 2＋2I －===I 2＋2Br －①Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2)硫及其化合物之间的相互转化①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ①2H 2SO 4(浓)＋Cu=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3)氮及其化合物之间的相互转化①4NH 3＋5O 2=====催化剂①4NO ＋6H 2O①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ①3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(合理即可)(4)碳、硅及其化合物之间的相互转化 ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑①HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O①SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(合理即可)。
高二化学上学期知识点
高二化学上学期知识点【导语】化学是高中学科中比较重要的一门课程，要想学好化学就要掌控更多的化学知识。
下面是作者为大家整理高二化学上学期知识点，期望对大家有所帮助。
高二化学上学期知识点篇(一)氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等产生氧化还原反应，一样作氧化剂。
与水、碱溶液则产生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子情势存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子情势存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固，容易储存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
高二化学上学期知识点篇(二)二氧化硫①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl高二化学上学期知识点篇(三)氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常坚固，难以破坏，所以但其性质非常稳固。
高二上册化学期中知识点复习
高二上册化学期中知识点复习(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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硫及其重要化合物-教学设计
硫及其重要化合物复习课教学设计一、指导思想与理论依据高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。
二、教学内容分析“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。
江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。
三、学生情况分析硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。
5.1硫及其化合物教学设计2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学必修第二册
-了解硫的其他同素异形体及其性质，如硫链、硫球等。
-探究硫及其化合物在环境保护中的作用，如硫酸厂废气的处理、硫磺回收技术。
-研究硫矿的开采与加工过程，以及硫资源的分布情况。
-阅读有关硫及其化合物在农业中的应用，如硫磺肥料的使用。
-了解硫在生物体内的作用，如蛋白质的合成、细胞呼吸等。
2.拓展建议：
（2）思考硫及其化合物在生活中的应用实例，下节课分享；
（3）查阅资料，了解硫及其化合物的最新研究动态。
6.课堂反馈
最后，请同学们对本节课的教学内容、教学方式等提出意见和建议，以便我更好地改进教学。谢谢大家！希望你们在今后的学习中，能够运用所学知识，解决实际问题，为我们的社会和环境做出贡献。
教学资源拓展
5.1硫及其化合物教学设计2023-2024学年高二下学期人教版（2019）化学必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
《5.1硫及其化合物》选自人教版（2019）化学必修第二册，本章节内容以硫元素为主线，深入介绍了硫及其化合物的性质、制备和应用。通过学习硫酸、亚硫酸、硫化氢等重要化合物，使学生掌握硫族元素的化学性质，培养学生在实际情境中分析问题、解决问题的能力。本章节与前期学习的氧化还原反应、酸碱盐等知识紧密相连，为后续学习环境保护、工业化学打下坚实基础。教学内容与实际生活密切相关，注重培养学生的科学素养和环保意识。
-通过查阅科学杂志或图书馆资料，深入研究硫及其化合物的最新研究成果和应用领域。
-组织学生参观当地的化工企业或硫矿，了解硫的实际应用和工业生产过程。
-鼓励学生结合生活实际，收集含硫物质的例子，分析它们在生活中的作用和影响。
高二化学上学期硫及其化合物
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百年老铺子了，根深蒂固口碑还算不错。我们的铺子呢，虽然开张的时间并没有多长，但成长的势头很足，说个‘势不可挡’ 大概也不过分吧！您仔细想一想，咱们的铺子就隔着几丈宽的这么一条街，这天长日久你争我夺的，不打个两败俱伤才怪呢！” 看到彭掌柜的开始频频点头了，耿正接着说：“可如果咱们两家把各自所经营的商品做一些调整，比如说，我们让出来丝绸成 衣和各种丝绸制品这两块儿，您这边让出来丝绸面料这一块儿。这样一来，咱们两家的商品销售不就不存在竞争了吗？而且啊， 这原先两边儿的顾客都可以集中到一家来了，最终的销售额肯定就大幅度增加了啊！这是不是各发各的财呢？”彭掌柜的面露 笑容，说：“有些意思！您继续说！”耿正端起茶杯来慢慢喝两口，继续说：“当咱们专心经营某一类商品时，就有精力深入 研究这些商品的市场需求和发展潜力了，这非常有利于把自己的铺子做大做强啊！再则，虽然咱们各自经营的商品并不存在内 在的竞争机制，但所有的丝绸产品本身却又存在着千丝万缕的联系呢！由于我们都了解一些各种产品的发展特点和需求动向， 也就可以随时将各自对于对方销售商品的想法和看法说出来，彼此交换意见，以免错失经营良机，岂不就是互相扶持，共同发 财嘞！”听到这里，彭掌柜的终于完全明白耿正的全部想法了。他非常激动，然而又满面惭愧地给耿正连连作揖，真心真意地 说：“耿掌柜的，我明白您的意思了！您说得很对，咱们各自让出一部分原先经营的商品，就可以做到您说的‘各发各的财’ 和‘互相扶持，共同发财’了！您真是宽胸怀，大智慧啊！老朽佩服，老朽佩服！”耿正赶快还礼，说：“彭掌柜的您可不要 这么说啊。您是长辈，我以后还得好好地向您学习呢！”彭掌柜的却说：“您先不忙向我学习，我倒应该先向您检讨呢！这些 天给贵店铺造成的损失，我，我得想办法来给你们弥补才是啊！”耿正笑了，说：“只要咱们两家把下一步的事情做好了，一 切谣言自然也就不攻自破了，何须您再做什么，说什么啊！”彭掌柜的由衷地说：“耿掌柜的啊，别看您年岁不大，但这生意 经掌握得比老朽我还多呢！这俗话说的‘一分心，二分眼，三分嘴，剩余一分是手’，您都做得绰绰有余了啊！”耿正谦逊地 笑一笑，说：“彭掌柜的您过奖了。在您跟前，我还只是一个什么都不懂的娃娃呢！”两人越谈越投机，当下就做出决定，由 “昌盛丝绸行”让出来丝绸成衣和各种丝绸制品这两块儿，由“彭记丝绸行”让出来丝绸面料这一块儿。从此之后，各店铺只 经营既定的商品类型。对于让出来的那些类型的商品，则可以根据各自不时了解到的新情况，随时向对方提个醒什么的。为了 表明今后会坚持执行这样的采办营销计划，彭掌柜的还主动提出
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