高中化学 质量检查试卷(答案)
泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查
化学试卷参考答案
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
1～5 BACAA 6～10 CDDCD 11～12 BC
13～18 DDACBB
19.（14分）
（1）1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2 （2分）（说明：CaCO3、Na2CO3化学式全写对得1分）
（2）AlCl3， NaAlO2（各1分，共2分）
（3）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）（4）取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去（2分）（说明：现象1分，试剂1分；其它合理答案也给分）
（5）C （2分）（6）①c(Na+)＞c(SO32－)＞c OH－)＞c(HSO3－) ＞c(H+) （2分）
②取Na2S固体溶解在浓NaOH溶液中，再加水稀释（2分）20．（16分）
（1）+6 （1分）SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4（2分）
（说明：“↑”没写不扣分）
（2）①（球形）冷凝管；浓硫酸（各1分，共2分）防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；
吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。
（各1分，共2分）
（说明：没有写明“SO2和Cl2”也给分）
②D （1分）
③滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，
且半分钟不恢复。
（1分）（说明：不写“半分钟不恢复”不扣分）
75% （2分）（3）①吸收Cl2（2分）（说明：若只写“检验有Cl2生成”也给分）
②C中KMnO4溶液褪色（1分）
2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+ （2分）21．（14分）
（1）抑制BiCl3水解（2分）（2）Bi+3FeCl3＝BiCl3+3FeCl2（2分）（3）S （2分）（4）FeCl2（1分）2FeCl2 +Cl2＝2FeCl3（2分）（5）AgCl（2分）（6）阳（1分）Bi3++3e－＝Bi （2分）22．（14分）
（1）①< （2分）
②< （2分）（2）①+133.5 kJ·mol－1（2分）
②增大（2分）（3）①升高温度，有利于反应iv向正反应方向移动，C3H6的物质的量分数减小。
（2分）
②（2分）
③BC （各1分，共2分）。
2025届吉林省长春市普通高中高三化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届吉林省长春市普通高中高三化学第一学期期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各离子的物质的量浓度相等。
分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。
由此可知原溶液中A．一定含有NO3-B．可能含有Na+C．可能不含Al3+D．含有3种离子2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是N AB．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为N AC．NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为N AD．1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH+数目为0.5N A44、次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下，向10mL 0. 1 mol • L-1 HClO溶液中滴入0.1mol •L-1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水( H+)］与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．0.1mol •L-1NaClO 溶液中ClO-的个数小于N AB．c点溶液对应的pH = 7C．a 点溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )D．b点溶液中存在：c( Na+ )＞c( ClO-)＞c(OH-)＞c( H+)5、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。
山东省新高考质量测评2025届高三上学期9月联考化学试题(含答案)
试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题高三化学2024.9本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝．下列说法正确的是（）A ．为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上B ．青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去C ．冶炼铜的反应为,每生成,转移电子D ．基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．甲醛的电子式为B ．溶液中的水合离子为C ．分子的价层电子对互斥模型为D ．顺-2-丁烯分子的球棍模型为3．下列实验操作或处理方法正确的是（）A ．浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存B ．浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用的溶液冲洗C ．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56-------222328CuFeS 21O 8Cu 4FeO 2Fe O 16SO +=+++0.1molCu A 1.25N ::H:C:H ONaCl 3NH 3%~5%3NaHCO 4BaSOD ．使用试纸测定溶液的4．下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列有关实验装置的使用正确的是（）A ．观察钠的燃烧B ．称量固体C ．除去乙烷中的乙烯D ．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡A ．AB ．BC ．CD ．D6．性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）A ．甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性B ．铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性C ．制作豆腐时添加石膏，体现了能使蛋白质变性D ．柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸7．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素．其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示．下列说法错误的是（）A ．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B ．操作④发生反应的离子方程式为C ．操作⑤中溶剂X 可以选用苯或D ．操作⑥可以是蒸馏8．金属-有机框架是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料．如图是某种超分子的结构，下列有关说法错误的是（）pH KClO pH5.85gNaCl 4CaSO 2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+4CCl MOFs MOFsA ．每个金属离子形成4个配位键B ．金属阳离子M 的化合价为C ．该超分子间存在氢键D ．该分子的有机配体是9．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯可通过下面反应得到：下列有关说法错误的是（ ）A ．可作抗氧化剂，可能与羟基有关B ．与足量溶液反应，消耗C ．存在顺反异构D ．产物中X 代表的是10．钯催化剂常用于加氢反应的催化．在钯催化剂上能将加氢还原生成和,其机理及活化能如图所示．下列说法错误的是（）A ．还原总反应可能为B ．在催化剂上，更易被还原为C ．决定生成速率的基元反应为D ．生成的基元反应中，N 元素化合价均降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是（ ）选项实验操作或现象实验目的或结论A将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝的金属性比强2+MOFs HCOO -()CAPE CAPE 1molCAPE NaOH 2molNaOH CAPE 22CO +H O()Pd/SVG 2H NO 2N 3NH ()1kJ mol -⋅2H NO 22324NO 7H N 2NH 4H O +++A A A A †‡A A AA催化剂Pd /SVG NO 2H 2N NO 2N 2NH NO NHNOH →NO 3NH 3AgNO 24Na SO Cu AgB量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象探究浓度对化学反应速率的影响C分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀溶度积常数：D加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇发生了消去反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．以秸秆为原料合成树脂的路线如图所示．下列说法错误的是（）A ．秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量B ．的同分异构体中含结构的有3种C ．中最多有15个原子共平面D ．葡萄糖、、单体a 、都能发生酯化反应13．电催化转化为是实现“双碳”目标的有效途径之一．向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解原理如图所示．下列说法错误的是（）A ．电极b 接电源正极B ．电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液C ．当有通过质子交换膜时，可以处理标准状况下D ．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小14．滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为,再用标准溶液滴定．为探究标准溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表所示：NaClO 23Na SO 10.1mol L -⋅4FeSO 4CuSO 2H S sp sp K (FeS)K (CuS)>4KMnO PEF FDCA FDCA FDCA PEF 2CO ()22CO NH 3KNO 2CO 1.8molH +22.24LCO 234SnCl TiCl KMnO --2SnCl 3TiCl 3Fe +2Fe +4KMnO 4KMnO Cl -2Fe +140.1mol L KMnO -⋅组别溶液现象空白实验溶液试剂X 紫红色不褪去实验Ⅰ溶液硫酸紫红色不褪去实验Ⅱ溶液硫酸紫红色明显变浅下列说法错误的是（ ）A ．X 是B ．实验中的硫酸不可以用盐酸来替代C ．由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小D ．为消除的影响，可改用标准溶液进行滴定15．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和与的关系如图所示{其中M 代表或}．下列说法错误的是（ ）A ．曲线Ⅰ表示与浓度的变化关系B ．的溶度积常数C ．反应的平衡常数K 的值为D ．时，溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）．12mL0.3mol L NaCl -⋅0.5mL +12mL0.3mol L NaCl -⋅10.5mL0.1mol L -+⋅12mL0.3mol L NaCl -⋅10.5mL6mol L -+⋅2H OCl -227K Cr O AgCl AgCl ()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦A()()3332Ag NH NH Ag NH ,Pc(M)lg c(M)++⎡⎤+=-⎡⎤⎣⎦⎣⎦A ()()33Pc NH lg c NH =-()3Ag Cl Ag NH ++-⎡⎤⎣⎦、、()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦3NH AgCl ()()9.75sp K c Ag c Cl 10+--=⋅=()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦A3.2410()3Pc NH 2=()(){}(){}13332c NH c Ag NH 2c Ag NH 0.01mol L++-⎡⎤++=⋅⎡⎤⎣⎦⎣⎦A ．B ．C ．D ．（2）联氨与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：___________（填“大于”“等于”或“小于”）；标准状况下，联氨沸点比氨高，主要原因是①___________；②___________．（3）和易与过渡金属离子形成配合物．已知过渡金属离子形成配合物时，d 轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是___________（填标号，下同）．A ．B ．C ．D ．Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示（晶胞参数为）．甲 乙（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有___________．A ．配位键B ．π键C ．非极性键D ．范德华力图甲中所标原子杂化轨道上有孤电子对的是___________（填“m ”或“n ”）．（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是___________,若阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度___________（用含的代数式表示）．17．（12分）以铂钯精矿（含等）为原料，提取贵金属的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，以形式存在；②和难溶于水，易溶于水，．()22H N NH —H N N ∠——H O O ∠——147℃CN -3NH []36K Fe(CN)()36Co NH ⎡⎤⎣⎦()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH Cl⎡⎤⎣⎦apm,αβγ90===︒2sp A N ρ=3g cm -⋅A N Se Te Au Pt Pd 、、、、Au Pt Pd 、、Au Pt Pd 、、22466AuCl PtCl PdCl ---、、()462NH PtCl ()462NH PdCl ()442NH PtCl ()8sp 462K NH PdCl 9.910-⎡⎤=⨯⎣⎦（1）“焙烧”时，转化为可溶于水的和．转化等物质的量的时，消耗的物质的量之比为___________;根据下图判断“焙烧”适宜的条件为___________．（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为___________；加入过量的目的是___________．（3）“煅烧”时还生成和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X 为___________（填化学式）．（4）“沉钯”时，向的溶液中加入等体积的的溶液，充分反应后，溶液中___________．18．（12分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸与碳酸亚铁制取乳酸亚铁晶体，过程如下：Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：i ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii ．打开K,调节三通阀；iii ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv ．关闭K,将C 中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体．Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液．经系列操作后得到产品．Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液．（已知：）Se Te 、23Na SeO 24Na TeO Se Te 、3NaClO 2SO 24N NH Cl 、()216c PdCl 0.2mol L --=⋅11mol L -⋅4NH Cl ()26c PdCl -=1mol L -⋅3|OH CH C HCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭()3FeCO 75℃5.0g 250ml 25.00ml KI 1~210.1mol L -⋅20.00ml 2222346I 2S O S O 2I ---=++（1）试剂X 的最佳选择是___________（填标号）．A ．B ．37%盐酸C ．D ．（2）装置C 中发生反应的离子方程式为___________；装置D 可盛适量的水，其作用是___________．（3）步骤ii 、iii 调节三通阀的位置依次为___________（填标号）．A B C D（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________．（5）滴定达终点的现象是___________;样品中铁元素的质量分数是___________;若称取样品时间过长，测定结果会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体（I ）的合成路线如下：已知：①；②．（1）A 的名称为___________；的反应条件为___________．（2）的反应类型为___________;D 的结构简式为___________;反应的目的是___________．（3）F 中含氧官能团的名称为___________;D 的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子（个数比为），且能发生银镜反应，其结构简式为___________（写出一种即可）．（4）的另一条合成路线设计如下：试剂X 的结构简式为___________;的化学方程式为___________．20．（12分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率．以为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．2498%H SO 2420%H SO 330%HNO 2R MgBr 3H O/H |O ||O|R NHOCH R R C C +''−−−−→————22R MgBr112H O/H |OHR CHO R C H R +−−−−→——B C →C D →D E →2:3:4:9A I →M N →3CH OH 3CH OH 22CO H 、3CH OH 223211CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)K ΔH ++AⅡ．Ⅲ．回答下列问题：（1）平衡常数___________（用表示），上述反应的线性关系如图甲所示，的数值范围是___________（填标号，下同）．甲A ．B ．C ．D ．（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入和发生上述反应．达平衡后，体系中的物质的量随温度的变化关系如图乙所示，则a 线对应的气体为___________（填化学式）．随温度升高c 线对应气体物质的量先增大后减小的原因是___________;为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）．乙A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压（3）温度时，a 、b 对应气体的物质的量分别为,则的物质的量为___________；此时气体总压强为p,反应Ⅲ的平衡常数___________．2322CO(g)2H (g)CH OH(g)K H +∆A 22233CO (g)H (g)CO(g)H O(g)K H ++∆A 3K =12K K 、PK T -12ΔH ΔH 1<-1~0-0~11>21molCO 23molH 32CH OH CO CO 、、2CO 3CH OH 1T 0.3mol 0.5mol 、2H p K =山东新高考联合质量测评9月联考高三化学参考答案及评分标准2024.91．C2．D3．A4．C5．D 6．C7．A8．C9．B10．B11．AC12．AB13．CD14．CD15．D16．（12分）Ⅰ．（1）B （1分） （2）大于（1分）①联氨中氢键数目多（1分）②联氨相对分子质量大（1分）（3）AC （2分）Ⅱ．（4）BD （2分）m （1分） （5）4（1分）（2分）17．（12分）（1）（2分）（铂钯精矿），温度为（2分）（2）（2分）将全部转化为;将还原为（2分）（3）氯化浸出（1分） （1分） （4）（2分）18．（12分）（1）C （1分）（2）（2分）液封，防止空气进入装置C （1分）（3）BA （2分）（4）抑制水解（1分）（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 22.4%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛（1分） 浓硫酸，加热（1分）（2）取代反应（1分） （1分） 保护氨基（1分）（3）羧基、酰胺基（2分） 或（2分）（4）（1分） （2分）20．（12分）（2分） C （2分）313A9.210a N ⨯2:3()23m Na CO :m 1.4=350~400K 242242AuCl 3SO 6H O 2Au 8Cl 3SO 12H ---+++=+++4AuCl -Au 26PtCl -24PtCl -2Cl 61.110-⨯23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+2Fe +12K K（2）（1分） c 线对应气体是之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，的量增大；之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，的量减小（2分）A （1分）（3）1.2（2分） 1（2分）CO 21CO ,T 2CO 1T 2CO。
高中2023级第一学期末教学质量测试化学答案
高中2023级第一学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. C2. D3. A4. C5. A6. B7. D8. B9. B 10. C 11. C 12. D 13. B 14. D二、（本题包括4小题，共58分）15.（14分）（1）碱性氧化物（1分） CaO ＋H 2O === C a(OH)2（2分）（2）3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋H 2（2分）（3）6 4 18 3（2分） NaNO 3（1分） （1分）（4）①（1分） （2分）②Ca 2+＋2HCO －3=== C aCO 3 ↓＋CO 2 ↑＋H 2O （2分） 16.（15分）（1）Al 2O 3＋2NaOH ＋3H 2O === 2Na[Al(OH)4]（2分）（2）焰色试验（2分）（3）2Fe 3+＋Fe ===3Fe 2+、Fe ＋2H +=== Fe 2+＋H 2↑、Fe ＋Cu 2+=== 2Fe 2+＋Cu （4分，任2个）H 2SO 4（1分）（4）出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）降低FeSO 4·7H 2O 的溶解度，使其析出（2分）（5）4（2分）17.（16分）（1）分液漏斗（1分）检查装置气密性（1分）（2）Ca(ClO)2＋4HCl===C aCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）不可逆（1分）（3）先变红后褪色（2分）无水氯化钙（1分）（4）溶液变为蓝色（1分）Cl2＋2I-=== 2Cl-＋I2（2分）（5）钠燃烧，发出黄色火焰，并产生大量的白烟（2分）（6）尾气处理（1分）AC（2分）18.（13分）（1）硫酸（1分）KSCN（2分）（2）胶头滴管、100 mL 容量瓶（2分） 1.6（2分）偏高（1分）（3）①2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+或将溶液中的Fe3+转化为Fe2+（1分）②MnO－4＋5Fe2+＋8H+=== Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2分）③98（2分）。
辽宁省部分名校2024-2025学年高二上学期联合质量检测 化学试题(含答案)
辽宁省部分名校2024-2025学年高二上学期联合质量检测化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活具有紧密的联系。
下列说法正确的是（ ）。
A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂C ．含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“OTC ”标识D ．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料2．下列变化过程的、的是（ ）。
A ． B ．C ． D ．3．下列措施能提高合成氨反应速率的是（ ）。
A ．降低温度B ．恒容条件下加入惰性气体C ．增大氮气的浓度D ．恒压条件下加入惰性气体4．物质a 和物质b 在图甲装置中发生反应，一段时间后，U 形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b 可能是（ ）。
选项物质a 物质b A 水生石灰B 稀盐酸固体C 稀硫酸锌粉D稀盐酸小苏打H 1-C 12-0H ∆>0S ∆>()()33NH g NH l =()()()43NH Cl s NH g HCl g =+()()()2223Na O s CO g Na CO s +=()()()2244Ba aq SO aq BaSO s +-+=NaOH5．下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是（ ）。
福建泉州2024届高中毕业班高三第二次市质检化学试卷及参考答案
泉州市2024届高中毕业班质量监测（二）高三化学2024.01满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2，选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．葡萄酒中加适量2SO 起到抗氧化的作用 B ．利用Na 的强还原性冶炼钛、钻等稀有金属 C ．耐高温碳化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D ．利用FeS 的还原性将废水中的2Cu +转化为沉淀2．烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。
下列说法错误的是（ ）A ．甲、乙都能发生聚合反应B ．丙与互为同系物C ．丙、丁分子都有手性碳原子D ．可用红外光谱仪鉴别丙和丁 3．2XeF 与水反应较为温和，反应为：2222XeF 2H O 4HF O 2Xe ++↑+↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．20.1molXeF 中含有的σ键为A 0.2NB ．当有20.1molH O 发生反应时，转移电子数为A 0.2NC ．11L0.1mol L −⋅的HF 溶液中含有的F −离子数为A 0.1N D ．标准状况下，生成0.1molXe ，同时收集到1.12L 的2O4．利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀B ．用图②装置验证溴乙烷发生了消去及应C ．用图③装置灼烧碎海带D ．用图④装置配制10.1000mol L NaOH −⋅溶液5．次磷酸钠()22NaH PO 可溶于水，常用于化学镀铜。
广东省顺德区普通高中2024-2025学年高三上学期11月教学质量检测化学试题(含答案)
2024学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学试题2024.11本试卷共8页，20题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1.顺德德胜体育中心被称为“顺德版鸟巢”，预计2024年底华丽亮相。
下列与其有关的物质中，主要成分属于金属材料的是（ ）A.光导纤维 B.不锈钢 C.氮化镓半导体 D.有机玻璃2.下列化学用语表达正确的是（ ）A.溶液中的水合离子：B.顺丁烯的结构简式：C.的电子式：D.分子中键的形成：3.北斗三号“收官之星”成功发射、嫦娥六号成功落月等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法不正确的是（ ）A.月壤样品中含铀（）：与互为同素异形体B.“北斗三号”导航卫星搭载铷（）原子钟：属于区元素C.石膏常用于“打印”技术：其阴离子的模型为正四面体形D.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：煤油属于混合物NaCl 2--3PH HCl s p σ-U 235U 238U Rb Rb 3D VSEPR4.结构决定性质，性质决定用途。
陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 第一电离能：的价层电子排布半充满，较稳定B 利用铝热反应制备还原性：C 炒菜时适量添加味精谷氨酸钠是着色剂D石墨能导电石墨层间靠范德华力维系5.1774年，化学家普利斯特利首次制备了。
兴趣小组利用以下装置进行实验，其中不能达到预期目的的是（）A.制备 B.干燥 C.收集 D.验证的水溶性6.溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等生产中有广泛应用。
质检化学试题及答案
质检化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲醇B. 乙醇C. 乙酸D. 二氧化碳答案：D2. 根据元素周期表，下列哪种元素的原子序数最大？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 钾（K）答案：C3. 哪种反应不属于氧化还原反应？A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气B. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银C. 氢气与氧气反应生成水D. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳答案：D4. 下列哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C5. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D6. 根据化学平衡原理，下列哪种情况不会使平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 增加反应体系的体积D. 提高反应体系的温度答案：C7. 以下哪种物质不属于高分子化合物？A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 葡萄糖答案：D8. 根据酸碱中和反应原理，下列哪种物质不能与盐酸反应？A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：D9. 根据化学计量学，下列哪种物质的摩尔浓度最大？A. 1升溶液中含有1摩尔氯化钠B. 1升溶液中含有1摩尔硫酸C. 1升溶液中含有1摩尔氢氧化钠D. 1升溶液中含有1摩尔葡萄糖答案：B10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每空1分，共20分）11. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量都等于其______，单位为克/摩尔。
答案：摩尔质量12. 根据酸碱中和反应原理，氢氧化钠与盐酸反应生成的盐是______。
答案：氯化钠13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯14. 根据化学平衡原理，如果一个反应的平衡常数Kc大于1，则该反应是______。
【精选】高中教学质量检查试卷 化学试题及答案
精选高考化学复习资料莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化学满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，将答案答在答题卡上。
请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。
考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 AL 27第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
把答案填涂在答题卡相应位置)1．下表中的污染与其来源不对应的是A B C D氮氧化物水体富营养化污染白色污染PM2.5来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物2．下列化学用语或模型表示不正确．．．的是SiA．中子数为14的硅原子：2814B．CH４+分子的比例模型：C．聚乙烯的结构简式：D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl化学试卷 第l 页(共8页)3．下列关于有机物的说法正确的是A ．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．分馏石油得到的各馏分都是纯净物C ．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程D ．C 4 H 10有2种同分异构体 ’4．ＮA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．1ｍol C 2 H 6中共价键数为8ＮAB ．3.2 g O 2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮAC ．1 L 0.1mol ·L -1AL 2(S04)3溶液中AL 3+数为0.2ＮAD ．标准状况下，22.4 L 甲醇的分子数为ＮA5．下列说法正确的是A ．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B ．SiO 2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维C ．C12与SO 2使品红溶液褪色的原理相同D ．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输6．下列反应的离子方程式正确的是A ．工业上用电解法制备烧碱：2Cl 一+H 2O 通电2OH 一+H 2↑+Cl 2↑ B ．用食醋除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H += Ca 2++H 2 O+ CO 2↑C ．NH 4 H CO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：D ．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H ++H 2 O 2= Cu 2++2H 2 O7．根据下图判断，下列说法不正确．．．的是A ．(C 6H 10 O 5)n 可表示淀粉或纤维素B ．反应②化学方程式为C 6H 12 O 6−−−→酒化酶2C 2H 5 OH+2C O 2↑ C ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D ．反应③和④都属于取代反应．化学试卷第2页(共8页)背面还有试题8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
2024_2025学年新教材高中化学期末学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期末学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类法在化学发展中起到特别重要的作用，下列分类标准合理的是( D )A．依据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．依据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．依据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析：依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；依据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；依据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。
2．下列叙述中正确的是( C )A．NaCl、NaOH和盐酸都是电解质B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物D．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体解析：NaCl、NaOH是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；能电离出H＋的化合物不肯定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C正确；将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误。
3．下列推断正确的是( C )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中解析：铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价上升，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，爱护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。
福建省2024届高三质量检查测试(4月)化学Word版含答案
2024年福建省高三毕业班质量检查测试化学科7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．全部原子处于同一平面10．下列试验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列推断错误的是A．a、b、c的简洁离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。