九年级化学第十一单元知识点总结 (1)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识点大全
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识点大全单选题1、下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石答案：CA、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。
故选C。
2、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是A．AB．BC．CD．D答案：DA、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
故选D。
小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
3、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体答案：CA、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化学总复习知识点总结
第十一单元盐与化学肥料课题1 盐1、食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。
2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。
偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。
3、蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。
②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。
③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
4、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：①溶解：玻璃棒起搅拌加速溶解作用。
②过滤：玻璃棒起引流作用。
③蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞溅作用。
④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。
5、氯化钠化学式为NaCl，是易溶于水的白色固体，可作①调味料，腌制食品；②可制生理盐水；③融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）；④选种子。
根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。
粗盐中含有较多的可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2）和不溶性杂质（如泥沙）。
6、碳酸钠化学式为Na2CO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于①制洗涤剂②造纸、纺织、玻璃。
化学九年级11单元知识点
化学九年级11单元知识点化学作为一门科学，研究的是物质的组成、结构、性质和变化规律。
在九年级的化学课程中，第11单元主要涉及化学方程式、物质的氧化和还原、电解质溶液以及酸碱中和等知识点。
让我们来一起探索这些内容。
第一部分：化学方程式化学方程式是化学反应过程的简略表示，通过方程式可以反映出反应物和生成物的组成及其摩尔比。
在化学方程式中，反应物位于反应式的左侧，生成物位于右侧，中间用箭头“→”连接。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
化学方程式中的反应物和生成物要满足质量守恒和电荷守恒定律。
质量守恒指的是反应物的质量等于生成物质量的总和，而电荷守恒要求反应前后的总电荷保持不变。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的摩尔比，以及反应物和生成物的质量关系。
第二部分：物质的氧化和还原氧化和还原是一种常见的化学反应类型，其中氧化指的是物质失去电子，而还原则是物质获得电子。
以单质的氧化为例，当物质与氧气反应时，氧气得到了物质中元素的电子，因此称之为还原反应；相反，物质中元素失去了电子，称之为氧化反应。
在化学方程式中，氧化和还原反应常常同时进行，被称为氧化还原反应。
这类反应通过电子的转移，实现物质的氧化和还原，从而产生新的物质。
氧化还原反应在我们的日常生活中随处可见，例如金属的腐蚀、电池的工作原理等都与氧化还原反应有关。
第三部分：电解质溶液电解质溶液指的是能够导电的溶液，其中溶质分子或离子能够在溶液中自由移动。
电解质溶液可以通过溶解电离或者以水为媒介进行电离来形成。
在电解质溶液中，正离子向阴极（电极）迁移，而负离子向阳极（电极）迁移。
电解质溶液的电离程度越高，其导电性越强。
在实际应用中，电解质溶液的导电性可以用来检测物质的电离程度，如酸、碱和盐的溶液导电性可以区分它们的强弱。
电解质溶液也被广泛应用于电化学实验、电镀和电解等领域。
第四部分：酸碱中和酸和碱是化学中常见的概念，它们对水的溶液具有不同的酸碱性质。
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第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓白色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－离子结合生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－离子结合生成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－； Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－用Ag NO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：b、NH4的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 后两种不能与碱性物质混合施用3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（1）酸 +金属单质 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑（2）酸+金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）9. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O10. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O11. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O12. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O13. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O14. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）15．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O16. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O17. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O18. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O19. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O20. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）21．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑22．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑23．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO324.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（5）碱 +非金属氧化物 -------- 盐 + 水25．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O26．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O27．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O28．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（6）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）29．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO430．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl31．氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl ==== NH3↑+H2O + NaCl32. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（7）盐（溶液） +金属单质 ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）33. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu34. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu35. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2==== Cu(NO3)2 +2Ag（8）盐1 + 盐2 -------- 两种新盐（复分解反应）36．氯化钡与硫酸铜：BaCl2 + CuSO4 ==== CuCl2 + BaSO4↓37．碳酸钠与氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl31．硝酸银与氯化钠：AgNO3 + NaCl ==== NaNO3 + Ag Cl↓32. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色物质的用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。