高三化学二轮复习 专题14《氧化还原反应》课时作业
【优化指导】高考化学总复习课时作业1氧化还原反应人教版.doc
【优化指导】高考化学总复习课时作业1氧化还原反应人教（对应学生用书％】1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发牛的是（解析：电解过程实质是发牛了氧化述原反应。
答案：c2.（2012临沂模拟）单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“耒来金属” Z称。
工业上常用硫酸分解钛诙矿（FeTiOn）的方法来制取TiCh,再由TiOz制金属饮，主要反应有：%1FeTi （h+3H2S0i=T i （SOJ 2+FcSOi+3HQ%1T i （SO 1） 2 + 3H2O=H2T i 03 + 2比卑（△%1H2Ti03=Ti02+H20高温%1Ti02+2C+2Cl2=TiCl1 + 2C0%1TiCl4 + 2Mg—2MgCl2+Ti下列叙述错误的是（）A.反应①是非氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中Ti02是氧化剂D.反应⑤是置换反应解析：反应①中各元素的化合价没有发牛变化，属于非氧化还原反应；反应②属丁 +的水解反应；反应④属于氧化还原反应，其中C12作氧化剂，C作还原剂；反应⑤属于置换反应。
答案：c3.（2011上海高考）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂乂是述原剂、既非氧化剂又非述原剂等。
下列反应与Br2 + SO,+2H,0=H,S0i + 2HBr相比钱，水的作用不相同的是（）A.2Na2（）2+2H20=4Na0H+02 fB・ 4Fe（0H）2+02 + 2H20=4Fc（0H）3C・ 2F2+2H2O=4HF + O2D. 2Al + 2Na0H+2H20=2NaA102+3H2 4解析：反应Br2 + SO2 + 21 L0=II2SO, + 2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。
A项和B项中水既非氧化剂又非还原剂；C项中水作还原剂；D项中水作氧化剂。
答案：CD4.（2012郑州模拟）某溶液中含有的溶质是FeBm、Feb,若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成红色，则下列叙述正确的是（）%1原溶液中的Br"—定被氧化%1通入氯气后原溶液中的F/+—定被氧化%1不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+溶液，只产生白%1若収少量所得溶液，再加入CCh静置，向上层溶液中加入足量的AgNO：?色沉淀说明原溶液中的厂、Fe24\ Bk均被完全氧化A.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.①②③④解析：还原性I~>Fe2">Br ,氯气会先与1反应，再与Fe*反应，最后与Br反应，由于反应后的溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明溶液中F/+—淀被氣化为Fet 但有没有被完全氧化不能确定，加、一是否被氧化也不能确定，故本题答案为B项。
2022届高三化学二轮复习练习-专题突破练四-氧化还原反应-含解析
专题突破练四氧化还原反应一、选择题1.(2021北京海淀一模)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是()A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯2.(2021北京丰台一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是()A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(2021广东六校第三次联考)硫酸盐(含S、HS)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有硫氧键生成4.(2021广东选择考模拟)高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。
以下是一种生产高氯酸的工艺流程。
下列说法错误的是()A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂5.(2021湖南岳阳质量检测二)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分离子未画出),下列描述错误的是()A.[PdCl4]2-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B.该转化过程中,仅O2和Cu2+体现了氧化性C.该转化过程中,涉及反应4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2OD.乙烯催化氧化的化学方程式为2CH2CH2+O22CH3CHO6.(2021山东聊城一模)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
2014高三化学二轮专题复习强化训练：离子反应 氧化还原反应(13年试题+答案+解析9页) Word版含解析
2014高三化学二轮专题复习强化训练：1-3离子反应 氧化还原反应一、选择题1．(2013·北京卷·8)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋，C 错。
答案：C点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。
能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。
试题难度：中等。
2．(2013·四川卷·3)下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－3＋3S ↓＋2H 2O解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。
A ．HClO 为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。
B.H 2O 2具有强氧化性，KI 具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。
C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。
D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
高考化学二轮复习课时作业3氧化还原反应离子反应含解析新人教版
氧化还原反应离子反应1．（2020·冀州模拟)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识.下列说法不正确的是（ B ）A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱"指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也",此法是利用焰色反应鉴别“硝石"D．《抱朴子》记载“丹砂（HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性,可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是K2CO3，故A正确;湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽",其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象,故B错误；钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰,故C正确；丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从＋2价降低到0价，化合价发生变化,属于氧化还原反应，故D正确。
2．（2020·太原模拟)水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O错误!＋O2＋a OH－═══Y＋S4O错误!＋2H2O，下列说法中,不正确的是（ B )A．S2O错误!是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol【解析】反应前S的化合价是＋2价，反应后是＋2。
5价,化合价升高，因此是还原剂,故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2 mol电子,而1 mol氧气得到4 mol电子，所以亚铁离子应该再失去 2 mol电子,因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子守恒可知，故C正确；每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为1 mol×4＝4 mol,D项正确。
3．(2020·西安模拟)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ A )A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化,还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中,金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【解析】氧化剂在反应中所含元素化合价降低,发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；氧化剂被还原,还原剂被氧化，故B错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO，在这个反应中,氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO,在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂,D错误。
高考化学二轮复习课时作业：专题1第3讲 离子反应 氧化还原反应 〖无忧资源〗
课时作业3 离子反应 氧化还原反应一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )解析：D 项发生的反应为2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，属于氧化还原反应；A 、C 项为物理变化；B 项为非氧化还原反应。
答案：D2．(2011·南京学情分析)下列离子方程式中正确的是( ) A ．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl 2：Cl 2＋OH －===Cl －＋HClOB ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：本题考查离子方程式的书写。
氯气与烧碱反应，产物是NaClO ，而不是HClO ，A 项错误；实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应，因为Al(OH)3不溶于弱碱，B 项正确；电解饱和MgCl 2溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，C 项错误；D 项电荷不守恒，错误。
答案：B3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A ．甲、乙B ．甲、丙C．乙、丙D．丙、丁解析：水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O2的反应。
水作氧化剂的反应是＋1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。
各个反应的方程式及水的作用分析如下表：化学方程式是否是氧化还原反应水的作用甲SO3＋H2O===H2SO4不是非氧化剂，非还原剂乙Cl2＋H2O===HCl＋HClO 是非氧化剂，非还原剂丙3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 是非氧化剂，非还原剂丁2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是氧化剂答案：C4．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( )①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)A．①③B．②④C．①④D．②③解析：本题考查的是有关Cu与浓、稀硝酸反应中的相关问题，难度中等。
2020年高三化学二轮复习选择题强化训练： 氧化还原反应的考查(解题策略 精编30题 答案+解析)
二轮复习选择题强化训练：氧化还原反应的考查【解题策略】主要概念有氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物等，依据概念进行判断。
1.依据概念，规范过程(1)涉及的氧化还原反应的概念较多，可利用口诀法有效记忆升失氧还氧(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化)降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原)。
(2)规范解题过程，减少失误第一步，找变价、分升降;第二步，判类型、定其他;第三步，纵横比、下结论。
即遇到此类题目要根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪些元素的化合价降低;然后判断是否是氧化还原反应，或者判断哪些物质是氧化剂(或还原剂)，哪些物质被氧化(或被还原)，哪些物质是氧化产物(或还原产物)等;最后根据题意，得出相关结论。
氧化还原反应的基本规律。
（1）主要有价态归中规律，两强两弱规律，优先反应规律和守恒规律“全国卷考题涉及的考点内容”中相关内容)(1)物质氧化性或还原性强弱的比较方法。
【强化训练—经典30题答案+解析】1.下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是（）A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. CuO+H2Cu+H2OC. Cu2(OH)2CO3 =2CuO+ CO2↑+H2OD. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe【答案】D【解析】A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属于复分解反应，与题意不符，A错误；B. CuO+H2Cu+H2O属于置换反应，与题意不符，B错误；C. Cu2(OH)2CO3 =2CuO+ CO2↑+H2O属于置换反应，与题意不符，C错误；D. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应，符合题意，D正确；答案为D。
2．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
2020高三化学二轮复习 氧化还原离子反应专题训练
2020年高三化学二轮复习 氧化还原离子反应专题训练 一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物
＋＋22CuB.用NaS处理水中的 等重金属离子、Hg2＋－23Cr的酸性废水，再调节OpH除去C.用FeSO处理含Cr 742＋ 的废水并回收利用氨处理含高浓度NHD.用NaOH4 C答案
) 北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
(2(2019· 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 选项Fe粉 )FeCl溶液(FeCl A 32NaOH溶液、稀HCl (MgClNaClB 溶液) 2HO、浓HC SO (HCl)Cl 4222H) NO(NOO、无水D CaCl 222 B答案
的物质ClNH与被还原的，被氧化的＋3Cl＋===N6NHCl8NH反应月选考，6)浙江3、(2019·4223342 )(的量之比为 A．2∶．∶63 D32 ． ∶3 B8∶3 C． A答案化学式为CrO)(NHO4、将过量H溶液加入含 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[42224－－22===MO＋CrO])Cr(NHO，其离子方程式为：＋3NH3H＋2HM↑，测得＋O2OH中有O＋224232334 )(个过氧键。下列叙述正确的是 ．AM的化合价为＋Cr3中 ．参与反应的BH全部被氧化O22 ．向CFeSO的溶液，没有明显现
象M溶液中滴加几滴4 的质量为电子时，生成．转移D0.2 molM16.7 g 答案D 浙江、5(2019·)
不能正确表示下列变化的离子方程式是月选考，413)( A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：＋－＋－224HO===2Mn2H＋5SO＋2MnO＋ ＋5SO4422． B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
－＋ ＋2HO===I2IOH＋＋2H2222＋－2 SiO↓＋2H===HSiOC．硅酸钠溶液和盐酸反应：323 ．硫酸铜
高考化学二轮复习作业手册 专题十四 化学与技术
魁夺市安身阳光实验学校专题限时集训(十四) [专题十四化学与技术](时间：40分钟)1．制成饱和食盐水采用阳离子交换膜电解，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是( )A．电解槽的阳极用石墨制成B．阳离子交换膜只允许Na＋、H＋通过C．电解槽的阳极产物为NaOH和氢气D．饱和食盐水进入阳极室2．海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。
电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图14－1所示。
已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是( )图14－1A．B膜是阴离子交换膜B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2↑D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀3．请回答下列化工生产中的一些问题：(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在________的郊区(填标号)。
A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市(2)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ________。
(3)为提高SO3吸收率，实际生产中通常用__________________吸收SO3。
(4)已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为__________；该条件下的平衡常数为________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
专题十四 氧化还原反应作业纸
1.1962年，英国青年化学家巴持莱特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次
制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中，
正确的是
A. Xe是氧化剂 B. PtF6是氧化剂
C. PtF6既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应
2.(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还
原的硝酸的物质的量为：
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
3. 下列叙述中正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
4.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产
生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断
正确的是
A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
5.在反应FeSO4+KNO3+H2SO4－K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中，参与反应的还原剂和氧化
剂物质的量之比是
A．1:3 B．2:x C．2y:1 D．(5x-2y):x
6、在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固
体，且a>c。则下列说法正确的是
A. 残余固体全部是铜 B. 残余固体可能为铁和铜的混合物
C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+
7、在反应aBrF3+bH2O = cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，
若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是
A．0.15mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
8．泗洪县的国家级湿地保护区使用一种风能发电机，内附一种一次电池用于消除民用煤燃
烧产生的二氧化硫，反应方程式为：4KOH+2SO2+O2==2K2SO4+2H2O 关于该电池下列说法不正确
2
的是：
A.正极反应为：O2+4e-+2H2O==4OH
-
B.负极反应为：2SO2－4e-+8OH- ==2SO42-+4H2O
C.该电池充电时阴极反应为：2SO42-＋4e-＋ 4H2O==2SO2＋8OH -
D.该电池要定期更换电解液
9．在一定条件下，还原性：Cl—
③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO24=SO2↑+Br2+2H2O
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10. 多硫化钠Na2Sx(X≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被
NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，
则X值是
A．2 B．3 C．4 D．5
11. 1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究
报道一直没有中断过，制备Na2FeO4的一种方法的化学反应方程式如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ==
2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，下列说法中不正确的是
A．O2是氧化产物 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产
C．2 mol FeSO4 发生反应有10 mol 电子转移 D．Na2O2只作氧化剂
姓名： 学号： 班级： 优 良 中 差 成绩
12.用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，回答下列
问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是 .
（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，
旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反应的化
学方程式为
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；
继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I
2
能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的
现象是 ，C中发生反应的离子方程式为
（5）该题图示装置还可用来做其他实验，请举一例（除题中之外）填空：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
3
A为 ，B为 ；C中盛 ，其目的
为 。
13．含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某活动小组先测定废水中含NO3－为3
×10－4mol/L，而后用金属铝将NO3－还原为N2，从而消除污染。
（1）配平下列有关离子方程式：
____NO3－＋ ____Al＋ ____H2O → ____N2↑＋ ____Al(OH)3↓＋ ____OH－
（2）上述反应中，还原剂是_________，被还原的元素是_________，每生成2mol N2，将
有_________ mol电子发生转移。
（3）有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_________g。
★14．（1）多硫离子Sx2－（x是2-6整数）碱性溶液中被BrO3－氧化成SO42－，BrO3－自身被还
原成Br－，该反应的离子方程式是
3Sx2－+6（x－1）OH－+（3x+1）BrO3－ 3xSO42－+（3x+1）Br－+3（x－1）H2O
该反应中Sx2－作还原剂。每1mol Sx2－失去 mol电子。若通过测定BrO3－与OH－的用
量情况来确定x的值，至少需要确定以下A—C中的 才能确定Sx2－中的x的值.：
A．BrO3－或OH－的绝对用量 B．BrO3－与OH－的绝对用量 C．两者用量比
（2）多硫化钠是一种重要的多硫化物，利用反应2Na+xS Na2Sx在一定条件下制成的钠
硫可逆电池是目前推广使用的一种新型高能电池，该电池工作时的正极反应
是 ，给该电池充电时，钠极反应与外电源的 极相连接。
专题十四：
典例：1.CD 2.C 3. (1) H2O2 (2) H2CrO4 Cr(OH)
3
(3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3 (4) 3.36L
4.A 5.A 6. 0.075mol/L 7.C 8.A
9. (1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
10. （1）5 2 16 10 2 8
(2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。
考题在线：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。
(2)Au+3；Na2S2O3。 (3)
(4)1∶4。
作业纸：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
4
B D D A D A A C A D D
12. （1）防止倒吸
（2）淡黄色沉淀 222222HSOSHO
（3）溶液变蓝色 IClHOHIOHCl222356210
（4）白色沉淀 AlNHHOAlOHNH3323433·
（5）A为苯和液溴、B为铁粉、C中盛AgNO3、制备溴苯。
13. (1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N 10 (3)13.5
14. (1) 6x+2 mol C (2) xS+2e－=Sx2－ 负