2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
2019-2020学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()A. 用水鉴别乙醇和苯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C. 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气2.下列化学用语表示错误的是()A. S2−的结构示意图：B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：[H：]−Ca2+[：H]−D. 乙烯的比例模型：3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。
下列说法正确的是()A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6C. 化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应4.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F.下列说法正确的是()A. NH4F的还原性比NH3强B. NF3的氧化性比F2强C. 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D. 该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子5.阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式见如图。
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是()A. 1mol阿斯巴甜在溶液中最多可与3mol NaOH反应B. 阿斯巴甜属于α−氨基酸C. 只含有两种官能团：氨基和羧基D. 1mol阿斯巴甜最多可与6molH2反应6.下列各物质中，不能发生水解反应的是()A. 葡萄糖B. 纤维素C. 油脂D. 淀粉7.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是()A. 乙酸B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 水8.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸含有三种官能团C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH9.某物质M的结构如下所示，下列叙述正确的是A. M能与NaOH溶液发生反应B. 1mol M最多能与2mol Br2发生反应C. M的相对分子质量是180D. 1mol M最多可生成2mol CO210.下列实验能达到预期目的是()A. 用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1−氯丙烷中含有氯元素B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用 NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解完全C. 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾D. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛11.下列有关实验基本操作的说法正确的是()A. 用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中12.下列反应的产物一定不存在同分异构体的是()A. CH3CH=CH2与HCl加成B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解C. CH2=CH−CH=CH2与H2按1：1的物质的量之比进行反应D. 2−氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH/乙醇溶液共热13.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是()A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 苯14.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B. 符合通式C n H2n+2的物质一定是同系物C. 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体15.Weiss利用光敏剂QD制备2−环已基苯乙烯(c)的过程如图。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题 无答案(III)
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题无答案(III)可能用到的原子的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Si 28 Al 27 S 32 Mn 55选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(1s)＞E(2s)＞E(3s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)2. 下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A .SO2和SiO2 B. NaOH和NaCl C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H63. 下列表达方式正确的是（）A．B．硫原子的轨道表示式为1s 2s 2p 3s 3pC．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D．碳－12原子构成12C64.下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③5.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有8个σ键，1 个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键D.丙烯分子中所有原子都共平面6.下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
2019-2020学年浙江省宁波市奉化高中、三山高级中学等六校高二（下）期中化学试卷（含答案解析）
2019-2020学年浙江省宁波市奉化高中、三山高级中学等六校高二 （下）期中化学试卷 一、单选题（本大题共44小题，共88.0分） 1.下列有关化学用语表示正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子均为：，则二者互为同分异构体 B. 离子结构示意图可以表示，又可以表示 C. 空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. 的电子式： 2.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 17g甲基所含中子数为 B. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 分子中含有的键数为 D. 标准状况下，辛烷在氧气中完全燃烧生成分子数为 3.下列有关说法正确的是 A. 、、、受热后均能生成气体 B. 具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列 各组物质：与溶液与溶液与溶液与溶液与溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5.“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。下列实验或实验过程符合化学实验“绿 色化”原则的是 A. 用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气 B. 用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验 C. 用溴水代替碘水进行萃取实验 D. 为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验 6.五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙 抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A. 金属冶炼方法由金属活动性决定 B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
宁夏回族自治区银川一中高二下学期期中考试化学试题含答案
银川一中2019/2020学年度(下)高二期中考试化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Ca-40Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共25道，每小题只有一个正确选项，部分小题有陷阱，每题2分，共50分）1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A．N: 1s22s22p3B．S2-: 1s22s22p63s23p6C．Na: 1s22s22p53s2D．Si: 1s22s22p63s23p23．现有四种元素。
其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②D．最高正化合价：④>①>③=②4．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是①HCl ②NH3③N2④C2H4 ⑤H2O2⑥C2H2A．①②③B．③④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B．CH4C．Cl2 D．N27．已知大多数含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．H3BO3C．H3PO4D．HClO48．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A．NO2-和NH2-B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CH3-D．PO43-和SO42-9．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央10．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A．①②③B．①和③C．②和④D．②③④11．科学家发现铂的两种化合物a和b。
江苏省无锡市普通高中2019_2020学年高二化学下学期期终调研考试试题选修含解析
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】
当该电池放电时为原电池，负极上镉失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应.放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e—+2OH-=Cd(OH）2,正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e—+H2O═Ni（OH)2+OH—。充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH）2+OH——e-=NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH）2+2e-=Cd+2OH-，以此解答该题。
D．二氧化碳分子内每个氧原子与碳原子共用2对电子对,CO2是直线型分子,碳原子半径比氧原子半径大，故比例模型为 ，选项D正确；
答案选D。
3.下列有关物质 性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有还原性，可用作制冷剂B。 HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒
C。 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C. SiO2(s） SiCl4（g) Si(s）
D. S（s） SO3(g) H2SO4(aq)
【答案】A
【解析】
【详解】A。钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故A正确；
B.氯气的氧化性强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；
C。二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故C错误；
【详解】A．根据分析，X、Y的简单离子分别为：O2—、Na+,离子核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，所以r（O2—）〉r(Na+），A正确；
2019-2020学年青岛市胶州市高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年青岛市胶州市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列物质的用途不正确的是()A B C D物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A. AB. BC. CD. D2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是()A.B.C.D. CH2Cl−CH2Cl二氯乙烷3.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是()A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4.下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是()A. CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl加聚反应B. CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反应C. +Br2FeBr3+HBr加成反应D. +H2O取代反应5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B. Ca(ClO)2(aq)→CO2(g)HClO(aq)→光照O2(g)C. Al2O3(s)→HCl(aq)AlCl3(aq)→△无水AlCl3(s)D.6.下列说法正确的是()A. 石英砂(主要成分为SiO2)与焦炭在高温条件下反应可制得纯硅B. 三氧化硫可以使溴水褪色C. NO是一种红棕色有刺激性气味的气体，极少量的NO可防止血管血栓D. 从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→提纯7.下列说法正确的是()A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C. 同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>YD. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区8.常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是()①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥9.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发C. 溶解、加AgNO3、过滤D. 升华(碘加热后由固态直接变为气态)10.下列表述中正确的是()A. CCl4的电子式为：B. NH4NO3、KCN、CaC2中均含有离子键和极性共价键C.D. H2、D2是氢的两种同位素11.只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A. MgCNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. Mg2CNi312.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用作消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。
2019-2020学年浙江省温州十五校联合体高二下学期期中考试化学试题 (Word版)
： 2019 学年第二学期温州十五校联合体期中联考高二年级化学学科 试题考生须知：1. 本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题包括 22 小题；1～16 小题每题 2 分，17～22 小题每题 3 分；共 50 分。
每小题只有一个选项符合题意 ）1. 下列属于弱酸的是A . H 2SO 4 B. CO 2C. HClOD. HNO 32. 下列仪器与其对应名称不．相．符．的是 A. 量筒 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 分液漏斗 3. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是A. NH 4ClB ．NaOHC ．CH 3COONaD ．Na 2SO 4 4. 下列物质属于电解质的是A. 葡萄糖B. 醋酸C. CH 3CH 2OHD. 氯水5. 下列属于物理变化的是A. 焰色反应 B ．钝化 C ．煤的汽化D ．漂白粉使某些染料褪色6. 下列说法不．正．确．的是 A. 漂白粉可用于环境消毒B. 钠单质可应用于电光源领域C. 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D. 明矾可用于净水7. 下列表示正确的是A. HCl 的电子式：B ．二氧化硅的分子式：O=Si=OC ．18O 2-的离子结构示意图：D ．CH 4 分子的比例模型8. 下列说法正确的是A. 白磷和红磷互为同位素B. 新戊烷和 2，2—二甲基丙烷互为同分异构体C ．H 2、D 2、T 2 互为同素异形体D ．CH 3OCHO 和HCOOCH 3 是同一种物质3 9. 下列说法不．正．确．的是 A. 光照条件下甲烷与少量氯气反应不可能生成三氯甲烷 B. 乙炔与氯化氢发生加成反应，最多可得三种产物 C. 煤的液化是化学变化，煤经过液化可得到液态燃料油 D. 石油的裂化产物中含有不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色10. 下列相关实验的说法中不．正．确．的是 A. 镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全 B. 可用纸层析法分离微量的 Fe 3+离子与 Cu 2+离子形成的混合物 C. 分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出 D. 可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸11. 下列说法正确的是A. 乙烯制乙醇和乙烯制乙酸的过程发生反应的反应类型相同B. 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应C. 向鸡蛋清溶液中加入 CuSO 4 溶液能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质不溶解D. 1mol α—氨基酸最多消耗 1mol 氢氧化钠12. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
高二化学下学期期中模拟训练试题四
山东省泰安市2020—2021学年高二化学下学期期中模拟训练试题四一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：H＋［∶O∶O∶］2－H＋B．Cl－的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：D．HClO的结构式:H－Cl－O2．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂,其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂B．甲醛和苯甲醛是同系物C．酚醛树脂的结构简式为D．酚醛树脂俗称“电木”,是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性3．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n＋2的一定是烷烃,通式为C n H2n的一定是烯烃D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃4．A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。
下列说法正确的是A ．氮化铝属于离子晶体B ．氮化铝可用于制造切割金属的刀具C ．一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子D ．氮化铝晶体中A1的配位数为25．下列关于丙烯()32CH CH CH -=的说法正确的A ．丙烯分子有7个σ键，1个π键B ．丙烯分子中的碳原子有3sp 和2sp 两种杂化类型 C ．丙烯分子的所有原子共平面D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是A ．食品变质B ．胆矾晶体受热由蓝色变白色C ．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D ．石油分馏 7．对有机物说法正确的是 A ．1mol 该物质所含原子数为A 30NB ．该物质系统命名为2,3—二甲基—5—乙基己烷C ．该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D ．该物质为某炔烃加氢后的产物,则可能的炔烃的结构只有一种8．下列含有共价键的离子化合物是A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．金刚石9．下列分离提纯方法不正确的是A．乙酸乙酯中混有少量乙酸——加入饱和碳酸钠溶液,后分液B．含有少量水的乙醇——加入新制CaO，后蒸馏C．除去乙醇中混有的乙酸-—加饱和碳酸钠溶液，振荡分液D．固体NaCl中混有少量固体I2——加热后冷凝气体，可分离NaCl固体和I210．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第27 项应为A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O11．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短B．PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NCl3分子的空间构型为平面三角形12．大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,关于SF5-CF3的说法正确的是A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3B．分子中有σ键无π键C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构D．1molSF5—CF3分子中含9个共价键13．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如下图所示，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在一定条件下可以发生加成反应D．在酸性条件下不水解14．下列说法不正确的是A．联苯（）属于芳香烃，其二溴代物有12种B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．萃取剂石油醚是从石油产品中提取的一种多碳原子、常温常压下液态的醚15．下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键C．乙炔分子中,碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱16．下列化合物只含有共价键的是（ ）A ．MgCl 2B ．KClC ．NaClD ．HCl17．下列关于乙烯的说法错误的是A ．乙烯是最简单的烯烃B ．乙烯分子中的6个原子共平面C ．石油裂化是工业制乙烯的主要方法D ．乙烯能和溴水发生加成反应18．羰基硫(OCS ）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO 2相似，高温下可分解为CO 和S.下列有关说法正确的是 A ．OCS 、CO 、CO 2、S 四种物质的晶体类型相同B ．OCS 在高温下分解时，碳元素化合价升高C ．OCS 分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键D ．22。
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2019/2020学年度(下)高二期中考试化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Ca-40Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共25道，每小题只有一个正确选项，部分小题有陷阱，每题2分，共50分）1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A．N: 1s22s22p3B．S2-: 1s22s22p63s23p6C．Na: 1s22s22p53s2D．Si: 1s22s22p63s23p23．现有四种元素。
其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②D．最高正化合价：④>①>③=②4．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是①HCl ②NH3③N2④C2H4 ⑤H2O2⑥C2H2A．①②③B．③④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B．CH4C．Cl2 D．N27．已知大多数含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．H3BO3C．H3PO4D．HClO48．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A．NO2-和NH2-B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CH3-D．PO43-和SO42-9．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央10．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A．①②③B．①和③C．②和④D．②③④11．科学家发现铂的两种化合物a和b。
a：；b：。
实验测得a和b具有不同的特性。
a具有抗癌作用，而b没有，则下列关干a、b的叙述正确的是A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同素异形体C．a和b的空间构型是平面四边形D．a和b的空间构型是四面体12．根据下表中信息判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．M与T形成的化合物具有两性B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．氢化物的沸点为H2T＜H2R D．L2＋与R2－的核外电子数相等13．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位B．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位C．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D．该配合物可能是平面正方形结构14．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变15．下列各组物质的性质判断不正确的是A．12g金刚石中含有C一C键的个数为2NA B．键的极性：HF>H2OC．水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D．键角：CO2>SO2>H2O>NH3 16．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12 C互为同素异形体17．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。
试判断属于NaCl的晶体结构的图像为18．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是A．N4属于一种新型化合物B．N4与N2互为同位素C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量19．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价20．下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧21．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是A．1 mol该化合物中有1 mol YB．1 mol该化合物中有3 mol CuC．1 mol该化合物中有2 mol BaD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O622．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．WZ的水溶液呈碱性D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构23．白磷（P4）的分子结构、三氧化二磷（P4O6）的分子结构和五氧化二磷（P4O10）的分子结构见下图，下列说法中错误的是P4P4O6P4O10A．P4O6中的磷原子采用sp3方式杂化B．三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成C．P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°D．P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体24．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A．四种元素中至少有两种金属元素B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C．四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D．常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的PH小于725．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个二、非选择题(共50分，请将答案写到后面的答题卡上！！请同学们认真．．．．．．．．审题，按要求作答）26．（共13分）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。
氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题: （1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是___________________________。
（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。
（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.②已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。
己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为_________g·cm-3(用含N A、a的式子表示)。
27．（共7分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：（1）E的价电子排布式是________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序__________________。
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；（3）D的低价氧化物分子的空间构型是_______________。