届高考化学课时基础知识点复习教学案专题十七氯溴碘及其化合物考点一氯单质及其化合物
《氯、溴、碘及其化合物》 学历案
《氯、溴、碘及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氯、溴、碘单质的物理性质和化学性质。
2、掌握氯气的制备方法和实验室制取氯气的实验装置。
3、理解氯、溴、碘单质之间的置换反应及规律。
4、认识氯、溴、碘的化合物（如氯化物、溴化物、碘化物）的性质和用途。
二、知识回顾1、元素周期表的相关知识，了解氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构特点。
2、氧化还原反应的基本概念和规律，为理解氯、溴、碘单质的化学性质奠定基础。
三、新课导入在我们的日常生活中，经常会接触到一些含有氯、溴、碘元素的物质。
比如，我们在游泳池中闻到的刺鼻气味，可能就是因为加入了含氯的消毒剂；碘酒是常见的消毒药品，其中就含有碘。
那么，氯、溴、碘到底有哪些独特的性质和用途呢？让我们一起来探究吧！四、氯单质（一）物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水，易液化。
（二）化学性质1、与金属反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠。
2、与非金属反应氯气能与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢。
3、与水反应氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
4、与碱反应氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，这一反应常用于制取漂白液。
（三）氯气的制备1、工业制法工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，同时还能得到氢气和氢氧化钠。
2、实验室制法实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气。
五、溴单质（一）物理性质溴是一种深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味。
（二）化学性质溴的化学性质与氯气相似，但相对较不活泼。
六、碘单质（一）物理性质碘是一种紫黑色固体，易升华，有特殊气味。
（二）化学性质碘的氧化性较弱，能与一些金属和非金属反应。
七、氯、溴、碘单质的置换反应将氯水加入到溴化钠溶液中，溶液变成橙黄色，说明氯气能把溴离子置换出来生成溴单质。
同样，将溴水加入到碘化钾溶液中，溶液变成棕黄色，说明溴能把碘离子置换出来生成碘单质。
高考化学一轮复习专题十七氯、溴、碘及其化合物考点二卤素单质及其化合物教学案
考点二卤素单质及其化合物1 卤族元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
2 卤素单质的相似性(1)物理性质相似性都有颜色，都有毒，都不易溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)化学性质相似性①都能与大多数金属反应：2Fe＋3X2===2FeX3(X指Cl、Br)；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2例外)；④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
学霸巧学卡与变价金属(如Fe)化合时，除I2外，都生成高价金属卤化物。
3 卤素单质的递变性(1)在不同溶剂中的颜色的递变性(2)性质的递变性4 卤素单质和化合物的特殊性(1)氟①F无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
②F2与H2在暗处即发生爆炸。
③F2是氧化性最强的非金属单质，与水反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。
(2)溴Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发且有毒，通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。
(3)碘①I2遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验I2。
②I2受热时易升华，该特性常用于分离I2。
③I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
(4)卤化银①溶解性：AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水。
②颜色：AgF白色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色。
③感光性：除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料。
④AgI可用于人工降雨。
学霸巧学卡(1)氯水具有漂白性，但Br2、I2与水反应很微弱，溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。
考点17氯、溴、碘及其化合物-备战2019年浙江新高考化学考点一遍过
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一、氯气
1．物理性质
当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。
氯气的物理性质如下表： 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气态 刺激性 比空气大 有毒 可溶于水 2．化学性质
（1）与金属反应
反应现象 化学方程式 Na+Cl 2 剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟 2Na+Cl 2 点燃
2NaCl
Fe+Cl 2 剧烈燃烧，棕褐色烟 2Fe+3Cl 2 点燃
2FeCl 3
Cu+Cl 2 剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色 Cu+Cl 2 点燃
CuCl 2
（2）与非金属反应（氢气）
①点燃：H 2+Cl 2 点燃
2HCl 。
现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
②光照：H 2+Cl 2 2HCl 。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
（3）与H 2O 反应
化学方程式：Cl 2+H 2O HCl+HClO 。
（4）与碱液反应
①与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O （实验室制Cl 2时尾气处理原理） ②与Ca(OH)2反应生成漂白粉
制取反应原理：2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O。
氯、溴、碘及其化合物知识点整理
氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。
它的密度比空气大，有毒且可溶于水。
氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。
此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。
工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。
原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。
制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。
常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。
除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。
Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。
I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。
Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。
氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。
Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。
因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。
提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。
高考化学一轮复习 专题十七 氯、溴、碘及其化合物 考
专题十七氯、溴、碘及其化合物考纲展示命题探究考点一氯单质及其化合物1 氯气的性质(1)氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA 族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。
自然界中氯主要以化合态形式存在。
(2)物理性质学霸巧学卡(1)图解氯气的性质(2)Cl 2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。
(3)氯气与水的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂：(4)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。
(5)Cl 2的用途：重要的化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等。
2 氯气的制法 (1)工业制法——电解法2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)实验室制法①实验装置用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸：②验满方法a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
c．实验室制取Cl2时，也常常根据集气瓶中气体的颜色来判断是否集满。
学霸巧学卡(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
(4)实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(5)Cl2在水中的溶解度不大，可不用防倒吸装置。
3 氯水的性质(1)氯水的成分分析氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2＋HClO。
＋＋ClO－。
③H2＋＋OH－。
(2)氯水的多重性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
氯溴碘及其化合物高考复习
氯溴碘及其化合物高考复习Newly compiled on November 23, 2020《氯、溴、碘及其化合物》高考复习考纲要求：1、了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用；2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响；3、从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；4、了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。
命题规律：卤素是典型的非金属元素，是高考的重点内容。
其考查热点有：1、卤素及其化合物的性质，有对某一知识点的选择题，有与其他如S 、Fe 或电解NaCl 溶液相结合的物质推断题，有结合卤素性质、制法、用途的综合题，特别是Cl 2的性质及制法的实验题。
2、卤素性质的新情境的迁移题。
3、卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术的联系，如海洋资源开发与利用，氯碱工业，漂白粉应用，饮用水消毒，氟、碘与人体健康，碘化银与人工降雨等。
（New ） 复习方法：１、从组成、结构入手，按类别复习物质的性质、用途、制备。
２、重要知识点要善于点形成线、线连成片、最后构成知识网，特别是物质之间的相互转化联系网络，并清楚记住相关的化学方程式。
３、归纳、对比，形成表格。
并且掌握其规律性的同时，还要注意特殊性。
必备知识： 一、氯气1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。
2、化学性质原子结构特点：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。
（1（剧烈燃烧，棕褐色烟，加水溶液呈黄色） （剧烈燃烧，棕色烟，加水溶液呈蓝绿色）（2）与非金属反应（安静燃烧，苍白火焰，瓶口有白雾）（P 在过量氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCl 3是液态，PCl 5是固态）（3）与水反应（氯水呈浅黄绿色） Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 次氯酸是一种弱酸：HClOH ＋＋ClO －离子方程式： Cl 2＋H 2OH +＋Cl —＋HClO氯水的成分：分子——大量Cl 2、H 2O 、少量HClO ；离子——H ＋、Cl －、ClO －、OH －；注：氯水中的HClO 具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl 2不能使有机色素褪色。
氯、溴、碘及其化合物教案
氯、溴、碘及其化合物教案(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--新梦想教育个性化辅导授课案教师：王佑辉学生：时间：_2014_年_ _月日段第__ 次课内容（课题）氯、溴、碘及其化合物1、了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质和制取氯气的原理。
2、掌握氯水的成分和性质。
3、了解几种重要含氯化合物的性质和用途。
4、掌握氧化还原反应有关的概念。
5、能配平氧化还原反应方程式。
6、会比较物质氧化性或还原性的强弱。
7、掌握溴、碘的物理性质及用途。
教学过程专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1)1、工业制法：氯气的工业制法——氯碱工业原料：氯化钠、水。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成有氢气生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。
（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。
有碱性物质生成（NaOH）2、实验室制法（1）原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2）装置：固体＋液体气体（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。
（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2KI + Cl2 = I2 +2KCl ），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色）。
例1：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
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专题十七氯、溴、碘及其化合物考纲展示命题探究1 氯气的性质(1)氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。
自然界中氯主要以化合态形式存在。
(2)物理性质学霸巧学卡(1)图解氯气的性质(2)Cl与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。
2(3)氯气与水的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂：(4)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。
(5)Cl的用途：重要的化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等。
22 氯气的制法(1)工业制法——电解法2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)实验室制法①实验装置用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸：②验满方法a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
c．实验室制取Cl2时，也常常根据集气瓶中气体的颜色来判断是否集满。
学霸巧学卡(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
(4)实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(5)Cl2在水中的溶解度不大，可不用防倒吸装置。
3 氯水的性质(1)氯水的成分分析氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO。
②HClO H＋＋ClO－。
③H2O H＋＋OH－。
(2)氯水的多重性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－ AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋ Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去HClO具有强氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2O SO2氯水颜色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－HClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性学霸巧学卡Cl 2本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是Cl 2与H 2O 反应生成的HClO 。
所以干燥的Cl 2不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的Cl 2能使干燥有色布条褪色，或干燥的Cl 2能使湿润的有色布条褪色。
4 次氯酸、次氯酸盐 (1)次氯酸的性质①不稳定性：分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。
②强氧化性a ．能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
b ．杀菌、消毒。
③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为 2NaClO ＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋2HClO 。
(2)漂白粉的成分及使用原理①工业制法：将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
②漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
③漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO ，Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO(酸性：H 2CO 3>HClO)。
④失效原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑。
⑤保存：次氯酸和次氯酸盐都不稳定，应密封在阴凉处保存。
学霸巧学卡工业制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应制得而不是用Cl2与石灰水反应。
1.思维辨析(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。
( )(2)漂白粉、石英都属于纯净物。
( )(3)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。
( )(4)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
( )(5)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(6)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
( )(7)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(HCl挥发不计)，下列说法正确的是( )A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应C．MnO2过量，盐酸完全反应D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)答案B解析根据反应中量的关系：MnO2～4HCl～Cl2可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应，反应产生0.1 mol Cl2，在标准状况下的体积为2.24 L，错选C、D。
随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至反应停止。
因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24 L(标准状况)，故答案为B。
[考法综述] 本部分知识在高考中主要考查氯气及含氯化合物的性质和用途，因此，在学习过程中要牢固掌握相关氯气的各种化学性质，同时也要求能够从性质体会和理解其在生活中的实际用途。
如氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水消毒；氯气可与碱发生反应生成次氯酸盐，而次氯酸盐可用于漂白，所以可用氯气制取漂白液和漂白粉等；氯气与氢气反应生成氯化氢气体，可用于工业制盐酸。
命题法1 氯气的性质和用途典例1 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )222222性强弱，错误；B项，氯气与水不仅生成盐酸，还生成具有漂白性的次氯酸，错误；C项，氯气与水反应生成盐酸能中和氢氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都是可使d处褪色，错误；D项，Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可得氧化性：Cl2>Fe3＋，则可推断出还原性是Fe2＋>Cl－，正确。
[答案] D【解题法】氯气化学性质的两个要点在掌握氯气的相关化学性质时，注意通常分为两种情况，一种是氯气既是氧化剂又是还原剂，如氯气与水反应、氯气与碱溶液反应；另一种是氯气只是氧化剂，如氯气与金属单质、非金属单质、某些还原性离子(如碘离子、硫离子、亚硫酸根离子、亚铁离子)、其他还原性物质(如亚硫酸、二氧化硫、氨气)等反应，在这些反应中，还原产物中氯元素都是－1价。
命题法2 氯水的组成及性质典例2 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。
[答案] D【解题法】新制与久置氯水比较及存在的平衡分析(1)液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－22向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用典例3 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。
看图回答下列问题：(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)制取氯气的反应化学方程式为______________________。
(3)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C________；D________。
(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________________________________________________。
(5)G是浸有淀粉-KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成________。
反应的离子方程式是______________________；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变成_______________。
(6)P处为尾气吸收装置，可选用________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
[解析] 一个比较完整的制取Cl2的装置应包括以下几部分：气体发生―→气体净化―→气体收集或性质验证―→尾气吸收，本题对应四部分分别是A、B―→C、D―→E、F、G、H―→P。
[答案] (1)分液漏斗圆底烧瓶(2)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(3)饱和食盐水浓H2SO4(4)E中无变化，F中红色布条褪色(5)蓝色2I－＋Cl2===2Cl－＋I2橙色(6)NaOH溶液Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解题法】规范书写装置中试剂的作用装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：发生装置生成……产生……制取……?除杂装置除去(吸收)……防止……干扰(影响)? 除去……中的杂质，以免影响测量结果性质实验装置与……反应验证……说明……? 比较……检验……收集装置?尾气吸收装置吸收……防止……的污染(影响)命题法4 次氯酸和次氯酸盐的性质典例4 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是( )A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存与水反应生成的HClO具[解析] 氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B 错误；ClO －与Fe 2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO －与H ＋反应生成HClO 为弱酸而不能大量共存。