最新上海高一化学知识点总结
高一化学知识点总结
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高一化学总结:常考点高考题--阿伏加德罗常数
高一化学总结:第一章单元知识专项突破
高一化学总结:阿伏加德罗定律
高一化学总结:氧化还原反应知识要点
高一化学总结:氧化还原反应的表示法
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高一化学总结:常考点高考题--阿伏加德罗常数
常考点高考题--阿伏加德罗常数
一、此类题型常以选择题形式出现,容易引起学生错误的有以下几点:
1.水:常温下是液态;
2.稀有气体:单原子分子;
3.SO3:常温下是液态或固态;
4.NO2:存在与N2O4的平衡;
5.气体的体积:注意标准状况下才能用22 4 L。
6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。
7.把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量。
二、练习
1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A 常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA 03广东化学
B 1.8 g的离子中含有的电子数为NA
C 常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA
D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
2.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A 53 g碳酸钠中含NA个
B 0.1 mol OH-含NA个电子
C 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子
D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子03上海化学
3.NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是
A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA 02上海化学
C. 标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D. 在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2 NA
4.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子02理综春
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA
5.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子02MCE春
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA
6.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是01上海化学
A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8 NA
B. 18 g水中含有的电子数为10 NA
C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA
7.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等00京徽春
B N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1
C 28 g氮气所含的原子数目为N
D 在标准状况下,0 5 N个氯气分子所占体积约是11 2 L
8.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)
A 28 g氮气所含有的原子数目为N
B 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N
C 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等MCE99 8
D 标准状况下,22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
9.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)
A 28 g氮气所含有的原子数目为N
B 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N
C 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等99广东化学
D 标准状况下,22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
10.设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的(L)体积应是98上海化学
A B C D
11.阿佛加德罗常数的符号为NA,下列叙述正确的是
A 1 mol D2O所含质子数为12 NA 97上海化学
B 10 g氖气所含原子数为NA
C 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D 标准状况下,1 L水所含分子数为NA
12.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
A. 在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0
B. 在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0
C. 71 g Cl2所含原子数为2N0 MCE97
D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
13.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
A. 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L,所含有的分子数为N0
B. 标准状况下,1 L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
C. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换1 mol H2,发生转移的电子数为2N0
D. 常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4N0 MCE96
14.下列说法正确的是( 表示阿伏加德罗常数的值)(MCE95 )
A. 在常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为0.5
B. 在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为
C. 32 g氧气所含原子数目为2
D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
15.设代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(MCE94)
A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1
B. 2 g氢气所含原子数目为
C. 在25℃,压强为1.01×105 Pa时,11.2 L氮气所含的原子数目为
D. 17 g氨气所含电子数目为10
16.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) (MCE93 )
A. B. C. D.
17.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B 标准状况0℃,101 3 kPa 下,22 4 L氯气中所含的氯原子数为NA
C 16 g氧气中所含的氧原子数为NA
D 18 g水中所含的电子数为8NA(MCE92 )
18.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C 28 g氮气所含的原子数为NA(MCE91)
D 在标准状况下,0 5 NA个氯气分子所占的体积是11 2 L
19.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NA
B. 18 g水所含的电子数为NA(MCE90)
C 在常温常压下11 2 L氯气所含的原子数目为NA
D. 32 g氧气所含的原子数目为NA
20.设N0为阿伏加德罗常数,下列对0 3 mol / L硫酸钾溶液的不正确的说法是
A 2 L溶液中含有0 6 N0个硫酸根离子(MCE88.一B31)
B 1 L溶液中含有0 3 N0个钾离子
C 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0 9 N0
D 2 L溶液中钾离子浓度为1 2 mol / L
21.设N0为阿伏加德罗常数。下列关于0 2 mol / LBa NO3 2溶液的不正确的说法是
A 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0 6 N0
B 1 L溶液中含有0 2 N0个(MCE87.二26)
C 500 mL溶液中的Ba2+浓度是0 2 mol / L
D 500 mL溶液中的浓度是0 2 mol / L
高一化学总结:第一章单元知识专项突破
第一章单元知识专项突破
1.化学反应的类型
?a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应A+B+…→C?
分解反应A→B+C+…?
置换反应AB+C→CB+A?(AB+C→AC+B)?
复分解反应AB+CD→AD+CB
b.依据化学反应中是否有电子的转移
氧化还原反应?
非氧化还原反应
c.依据反应中是否有离子参加或生成
离子反应?
分子反应?
2.氧化还原反应?
〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗
3.电解质和非电解质
?非电解质:非金属元素的氧化物及大多数的有机物?
电解质:(1)强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4…
?强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK)〗?
大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4…
?(2)弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO
?中强酸H2SO3、H3PO4?
弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及个别盐
?
电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关,与离子所带的电荷数也有关系,也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱.
?4.离子反应
?离子反应(1)定义:在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应
(2)类型离子交换的复分解反应?;离子反应;置换反应;复杂的氧化还原反应?
离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子?
(2)意义:表示所有的同一类型的离子反应书写步骤:写、拆、删、查?
离子共存
?5.化学反应中的能量变化
?化学反应中能量变化通常表现为热量变化
吸热反应:吸收热量的化学反应,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,由反应物转化为生成物时,外界提供能量.?
放热反应:放出热量的化学反应,反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,由反应物转化为生成物时,向外界释放能量.
?6.燃料充分燃烧的条件
?(1)要有足够的空气.
?(2)燃料与空气要有足够的接触面.
?研究燃料的充分燃烧,对于节约能源,减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.
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