初中化学酸碱盐综合练习题和答案
初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一)一、选择题1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ）A、香肠中加过量的亚硝酸钠B、饲养猪加入瘦肉精C、蒸馒头加适量纯碱D、长期使用铝餐具2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A）A、固体碳酸钠B、食醋C、白酒D、白糖:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化DNaCl 固体质量不变.7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀BaCO3CaCO3, D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（A）A、NaCl、NaOHB、NaCl、HCl、NaOHC、NaCl、H2SO4D、NaCl、NaOH、Na2SO410、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（A ）2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO311、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是：A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案：B3. 以下物质属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下物质属于盐的是：A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案：C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。
答案：红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。
答案：红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。
答案：原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。
答案：盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
（对/错）答案：错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。
（对/错）答案：对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐，并举例说明。
答案：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如氯化钠（NaCl）。
12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。
答案：酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）可以结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐，这个过程称为中和反应。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
初中化学专题_酸碱盐测试题(卷)(含答案)
酸、碱、盐测试题一、选择题 <每一小题只有一个选项符合题意>1.电解水时,一般都参加少量稀H2SO4或NaOH于水中,其原因是< > 2和O22.酸能使紫色石蕊试液变为红色,这是因为酸溶液中都含有< >3.如下物质组成中一定含有氧元素的是< >+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有< >5.如下含氧酸中,易挥发的是< >6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反响就能够鉴别出的一组是< >A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,如此该溶液中< >8.如下溶液的pH值小于7的是< >2O的水溶液2的水溶液9.如下物质的溶液混合前后,烧杯里溶液的质量不变的是< >4和NaOH 3和HCl10.如下物质中是大棚植物所需,而露天植物不需要施用的化肥是< >A.KClB.尿素C.<NH4>3PO4211.如下物质中,既能用浓H2SO4枯燥,也能用NaOH枯燥的是< >A.二氧化硫2SO4反响得到的盐是< >2<SO4>342<SO4>3413.某二价金属与盐酸反响,生成a克氢气后,它的质量减少了b克,如此该金属的原子量为< >A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.如下物质中,既属于正盐,又属于含氧酸盐,同时既能与NaOH溶液反响,又能与盐酸反响的是< >4 B.<NH4>2CO32CO3315.如下说法中错误的答案是< >A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反响,从这种溶液中析出的晶体呈蓝色,俗称蓝矾4溶于水生成蓝色溶液D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜,镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu<NO3>2和Mg<NO3>2的混合溶液中,参加过量的铁粉,充分反响后过滤,留在滤纸上的物质是< >Mg B.Fe<NO3>2和Mg<NO3>2Cu D.Cu二、多项选择题 <每一小题有1—2个选项符合题意>17.固体物质A与盐酸反响生成物为C,C的溶液中参加火碱,生成物为D,D受热后又得到固体 A,如此A可能是< >O2O32218.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱,可选用的一组试剂是< >A.Fe、Cu、Zn<NO3>2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别如下5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba<NO3>2、④Cu<NO3>2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是< >A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸,将它们逐一沉淀并加以别离,如此参加试剂的顺序正确的答案是< >A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液,分别与某些物质反响都可以生成化合物A,如此2SO4A是________.化学方程式分别为：<1><3><2> <4>,放置一会儿,观察火柴梗的颜色变________.这是浓H2SO4使它________的缘故, 2SO4这是浓H2SO4的________性.23.在下表中填写物质的名称,化学式与类别<盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐>24.有三种溶液,其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐.取上述溶液进展实验,有如下现象：<1>甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；<2>甲、丙两溶液混合无明显现象；<3>乙、丙两溶液混和生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ .25.某学生取两份A溶液做如下实验,其过程如下所示：<1>试判断：A是________,B是________.<2>写出如下化学方程式：①生成C沉淀的反响：_____________________________；②生成F沉淀的反响：_____________________________；③生成D沉淀的反响：________________________；④生成E沉淀的反响：__________________________________.26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液,将其任意编号为：A、 B、C、D、E,进展两两混合实验,其现象见下表：<1>试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A________ B________ C________ D________ E________ .<2>写出有关反响的化学方程式.A+E：____________________________________B+E：________________________________________.27.现有一白色固体混合物,可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成,做如下实验：<1>取一定量该固体混合物参加足量的水,充分搅拌、微热,只得到白色沉淀和无色液体,过滤得白色沉淀①和无色滤液①,如此原混合物中一定含有________________,一定不含有________ .<2>向无色滤液①中参加KOH溶液,无任何现象.再参加过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反响后过滤,得白色沉淀②和无色滤液②,如此原混合物中一定还含有_________.元素,如此原混合物中一定不含有________,如此参加的碳酸盐溶液是________溶液；如 果固体A 中含有2种金属元素,如此参加的碳酸盐溶液是_______溶液.四、计算题28.t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后参加27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液,恰好完全 反响.求：<1>生成碳酸钙沉淀的质量.<2>反响所得溶液中溶质的质量分数.2SO 4中,反响停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反响前增加了25.2g.试求：<1>原稀H 2SO 4的溶质质量分数； <2>反响后的溶液的主要质量分数； <3>未反响的锌的质量是多少克? 参考答案 一、选择题 二、多项选择题 三、填空题3①Na 2SO 4+Ba<NO 3>2＝BaSO 4↓+2NaNO 3②Na 2CO 3+Ba<NO 3 >2＝BaCO 3↓+2NaNO 3③NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3④2NaOH+Cu<NO 3>2＝ Cu<OH>2↓+2NaNO 32 乙Ba<OH>2 丙 Na 2SO 425.<1>A Ba<OH>2 B 、Cu<OH>2 <2>①BaCl 2+AgNO 3=2AgCl ↓+Ba< NO 3>2 ②Ba<NO 3>2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KNO 3 ③Ba<OH>2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KOH ④2KOH+CuSO 4=Cu<OH>2↓+K 2SO 426.①A AgNO 3 B K 2CO 3 C Ca<NO 3>2 D KNO 3 E HCl ②AgNO 3+HCl ＝AgCl ↓+HNO 332CO k +2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O27.①MgCl 2 KOH;CuSO 4②BaCl 2③KNO 3 NH 4Cl K 2CO 3 Na 2CO 3 四、计算题28.①10g ②含KCl 25.7% 29.①19.6％ ②28.6％ ③4g审题与思路：假设六种物质都有,如此加水搅拌,它们之间两两发生反响,应得到Mg 〔OH 〕2、BaSO4白色沉淀、Cu 〔OH 〕2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出,但〔1〕中只得到白色沉淀,可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl,可确定白色沉淀只有Mg 〔OH 〕2,如此可确定原混合物中一定含有KOH 、MgCl2.据〔2〕中"参加KON溶液,无任何现象〞可确定在〔1〕中Mg2+已全部形成沉淀,如此参加"碳酸盐溶液得白色沉淀〞,可知此白色沉淀只能是BaCO3,如此可肯定原混合物中一定还含有BaCl2,又因碳酸盐溶液是"过量〞的,所以Ba2+也已愉部形成沉淀.〔3〕中"参加过量的稀盐酸,然后将液体蒸干〞,既可除掉〔2〕中过量的CO2- 3,又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉.所得固体A中只含有2种元素,如此一定不含有KNO3,也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液,所得的固体A应为KCl.假如A中含2种金属元素,如此所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液,原溶液中已有一种金属元素钾,另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液,不能为K2CO3,就只能为Na2CO3溶液.解答：〔1〕KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl〔2〕BaCl2 〔3〕KNO3、K2CO3、Na2CO328. K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl138 111 100 14913.8 a b c7.6*0.5+26.2=39g；又KCl的总质量为20g；又20/〔20+39〕大于 34.7/134.7,所以取后者。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案
酸、碱、盐综合知识测试卷一、选择题1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产A 烧碱B 纯碱C 精制粗盐D 尿素2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是A 镁和稀硝酸制氢气B 氧化镁和盐酸制氯化镁C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的A Ba（OH）2B NaOHC Ba（NO3）2D HNO35.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是A Z+YSO4=ZSO4+YB X+YSO4=XSO4+YC Z+H2SO4=ZSO4+H2D X+H2SO4不反应A X＞Y＞ZB Z＞Y＞XC Z＞X＞YD X＞Z＞Y6.下列说法正确的是 A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。
这四金属的活动性正确的是A Z＞Y＞X＞WB X＞Z＞Y＞WC Y＞X＞Z＞WD Y＞Z＞X＞W8.下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是A ①②B ④⑤C ③④⑤D 只有④10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是A ②B ②④C ③④D ②③11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH 溶液，反应后的pH值A 大于7B 小于7C 等于7D 无法判断12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水15.下列电离方程式正确的是A H2SO4==H2++SO42-B MgSO4==Mg2++SO42-C Ca（OH）2=Ca2++OH2-D BaCl2=Ba2++Cl2-16.能用金属与酸直接反应制得的是A CuCl2B FeCl3C ZnSO4D AgCl17.某硫酸溶液的P H值为3，加入下列一种液体混合后，会使P H小于3的是A纯净水B P H=5的硫酸C氢氧化钠溶液D P H=0的硫酸溶液19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜20.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是A MgB MgOC Mg（OH）2D MgCO321.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A Ag+、Na+、Cl-、NO3-B Na+、K+、OH-、SO42-C Na+、Cl-、CO32-、K+D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-22、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液23、“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将 （ ）A 、变大B 、变小C 、不变D 、无法判断24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A 、H + SO 42- Ba 2+ NO 3-B 、Ca 2+ H + NO 3- Cl -C 、Mg 2+ K + NO 3- Cl -D 、K + Na + Mg 2+ SO 42-25、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）A 、CuSO 4 Na 2SO 4 NaOHB 、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO 3C 、KOH MgSO 4 KNO 3D 、KCl K 2SO 4 KNO 326、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）A 、CuSO 4 HCl NaOHB 、KOH HCl NaClC 、H 2SO 4 CuSO 4 HClD 、KOH MgSO 4 KNO 327、下列物质中可以导电的是 （ ）A 、NaCl 溶液B 、NaCl 固体C 、熔融的NaClD 、蔗糖溶液28、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A 、紫色B 、蓝色C 、红色D 、无色二、填空题22.某工业盐酸中含有H +、Fe 3+、Cl -，该盐酸中所含杂质的化学式为 ，若溶液中H +与Cl -的个数比为91：94，则Fe 3+、Cl -的个数比为 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一.选择题1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是（）A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右B.医用生理盐水是%的氯化钠溶液C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）、NaNO3、K2SO4、MgSO4、KCl(OH)2、H2SO4、NaCl 、AgNO3、HNO34.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素5.（2007，烟台）下列推论正确的是（）A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）、NO3-、K+、H+ +、Cl-、OH-、Al3+、NO3-、K+、Na+ +、Cl-、CO32-、K+7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（）A B C DX NaOH Ca(OH)2Fe2O3CuY NaNO3CaCl2Fe CuOZ Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)28.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）甲乙丙丁A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO411.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个12.(2010，镇江)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选）（） NaCl MgCl2 FeCl3稀H2SO4稀HCl NaNO3BaCl2 KNO3 NaClNa2CO3 BaCl2稀HNO313.（2010，潍坊）鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）不合理的是（）和N2（澄清石灰水）(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）溶液和稀H2SO4（PH试纸）D.固体CaCO3和固体Na2CO3（水）14.（2007，南京）构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要XY Z方法.下图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是（双选）（）部分物质的溶解性表（20℃）A.①Na2CO3②SO3③BaCl2B.①NaHCO3②SO2③KNO3C.①Fe2O3②CO2③Ba(NO3)2D.①CuO ②CO ③HCl15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右图曲线表示的是（）序号甲乙○1HCl溶液NaOH溶液○2HCl溶液大理石○3BaCl2溶液Na2CO3溶液○4CuSO4溶液铁粉○5H2SO4溶液锌粒A.○1○2B.○3○4C.○1○5D.○2○516.（2005，江西）右边图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.向一定量的过氧化氢C D溶液中加入少量二氧化锰℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C. D.C.一定量的稀硫酸与锌粒反应D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液17.（2010，潍坊）如图所示四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）A. B.C. D.A.向NaOH溶液中滴加HCl至过量B.向CaCl2溶液中通入CO2气体C.向CuCl2和HCl混合溶液中加入过量NaOH溶液D.向同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉18.（2010，上海）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（） NaOH HCl H2SO4KNO3 Na2CO3 Na2SO4HCl NaCl HNO3Na2SO4 Na2CO3 HCl二.填空题19.（2009，无锡）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。
某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（20o C时，部分物质的溶解性见下表）Na+ Mg2+Ca2+OH-溶难溶微溶Cl-溶溶溶CO32-溶微溶难溶（1）操作○1中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、________。
操作○2的名称为_________。
若在操作○2结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____________。
（2）操作○3是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的PH=7。
该操作的目的是_________________________ _。
（3）操作○4是将溶液B倒入_________（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到___________________时（填现象），停止加热。
20.（2008，广东）下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙________；丙_________。
(2)写出下列化学方程式:甲和乙______________；丙和丁_________________。
（3）图中反应○1属于基本反应类型中的反应，又称反应。
21.（2010，金华）一种溶液里可能含有NO3－、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有______离子，可能含______离子。
22.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_____________ ___ _；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:__________________ __ _ ；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_________________ _ _。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl—、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________；上述反应③中实际参加反应的离子是________。
(3)请根据你的想象,在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
23.（2010，鞍山）小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
（1）请你把甲图中○1○2处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
○1__________________，○2_________________。
（2）乙图中A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。
请回答：○1物质B的化学式为__________；○2写出E+F→G的化学方程式___________________ ；○3写出一个能实现G+H→D的化学方程式________ __ 。
24.（2010，南通）分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。
现有下列三组物质：A.空气、胆矾、冰水、蔗糖、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3、SO2、Na2SO4（1）填写下表空白：组别A组B组C组分类标准纯净物碱不属于上述分类标准的物质空气SO2（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2或SO3书写一个类似的化学反应方程式_________________ ________（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成的NH3和H2O。
结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了_____________。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是______+ OH- H++ OH-+Cl-25.（2010，恩施）在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH_、NO3—、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH—NO3—CO32—K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH—、CO32—等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是________________________。
（填写物质的化学式）（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_________。