硫化氢的实验室制法优秀课件
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21硫化氢
五、硫的氢化物
无色
H2S
1、硫化氢的物理性质： 有臭鸡蛋气味的气体 标准状况下硫化氢的密度 ＝34g/22.4L = 1.52 g/L 可溶于水（1 2.6） 可溶于水（1︰2.6） 剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）
注 意
制取和使用硫化氢时必须在密闭或 通风橱中进行
2、硫化氢的化学性质： 弱酸 弱电解质
（完全燃烧） 完全燃烧）
点燃
2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2↑ 火焰浅蓝色
有关燃烧的讨论 2H2S＋O2 2H2S＋3O2
n(H2S) n(H2S)
点燃 点燃
2H2O＋2S↓ 2S↓ 2H2O＋2SO2↑
≥ n(O2)
2 1 2 3
氧化产物是 S 氧化产物是 SO2
≤ n(O2)
2 3
＜
n(H2S) n(O2)
2e
H2S＋2FeCl3→2FeCl2＋S↓＋2HCl S↓＋
8e
浅绿色
淡黄色
H2S＋8HNO3（浓）→H2SO4＋8NO2↑＋4H2O 红棕色气体 6e 3H2S＋2HNO3（稀）→3S↓＋2NO↑＋4H2O 3S↓＋2NO↑ 无色遇空气转化为红棕色
2e
H2S＋H2SO4（浓）→S↓＋SO2↑＋2H2O S↓＋ 刺激性气味
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
（2）化学性质： ① SO2称为亚硫酐， 具有酸性氧化物(酸酐) 具有酸性氧化物(酸酐)的通性
SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 → SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
在同一条件下, 正反应和逆反应同时进 行的反应叫可逆反应。
硫化氢的实验室制法及原理
硫化氢的实验室制法及原理
硫化氢（H2S）是一种有毒、有臭味的气体，常被用作工业原料和化学试剂。
在实验室中，常用的制法有以下几种：
1、硫酸与钠反应制法：将硫酸和钠混合在一起，加热至80-90°C，即可生成硫化氢气体。
具体反应方程式为：
H2SO4 + Na → NaHSO4 + H2
NaHSO4 + Na → Na2SO4 + H2
2、硫酸与铜反应制法：将硫酸和铜混合在一起，加热至80-90°C，即可生成硫化氢气体。
具体反应方程式为：
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
3、硫酸与铁反应制法：将硫酸和铁混合在一起，加热至80-90°C，即可生成硫化氢气体。
具体反应方程式为：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
这三种制法的原理均为还原反应，即在反应过程中硫酸的硫原子被还原为硫化氢分子。
注意：制备硫化氢时要格外小心，因为它是有毒的。
使用时应注意安全措施，并且使用时应穿戴防毒面具。
人教版高中化学必修1课件 硫化氢
硫化氢 2.硫化氢的可燃性 (1)完全燃烧时:发出淡蓝色火焰. 2H2S+3O2===2SO2+2H2O (2)不完全燃烧时:有淡黄色粉末出现. 2H2S+O2===2S+2H2O
硫化氢
H2S燃烧的总方程式
XH2S+YO2====1.5(X-Y）S↓+(Y-0.5X)SO2+XH2O
硫化氢
练习：24毫升的硫化氢在30毫升氧气中燃烧，在同 D 温同压下，得到的二氧化硫的体积为（ ）毫升 A、24 B、30 C、20 D、18
解析：根据燃烧的通式：将X=24ml Y=30ml代入 得生成的二氧化硫的体积为Y-0.5X =30- 12 =18ml
硫化氢 分析硫化氢中硫元素的化合价,并从氧化还 原反应的角度推它具有什么性? 3.强还原性
H2S+Cl2===2HCl+S↓ (使氯水褪色并出现浑浊) H2S+X2===2HX+S↓(X2—常指Cl2、Br2、I2)
名称 状态 组成 硫化氢 气态 纯净物 氢硫酸 液态 混合物
粒子
化学性质
H2S 分子
还原性
H2S、H2O、H+、HS、S2-、OH-（少量）
酸性、氧化性、还原 性
硫化氢
六、硫化氢的特殊性 • 酸在发生复分解反应时，通常遵守强酸制弱 酸的规则，但氢硫酸有时却“反其道而行” ：若将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，可观 察：产生黑色沉淀，静置后，上层为无色。 H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
1.硫化氢的毒性 • 硫化氢经粘膜吸收快，皮肤吸收甚慢。人吸入 70至150毫克／米硫化氢1至2小时出现呼吸道 及眼刺激症状，2至5分钟后嗅觉疲劳闻不到臭 味。吸入760毫克／立方米吸入1000毫克／立 方米数秒钟后很快出现急性中毒，呼吸加快后 呼吸麻痹而死亡。 • 硫化氢对粘膜的局部刺激作用系由接触湿润粘 膜后分解形成的硫化钠以及本身的酸性所引起 。对机体的全身作用为阻断细胞内呼吸导致全 身性缺氧。由于中枢神经对缺氧最敏感，因而 首先受到损害。
硫化氢采做样方法PPT课件
标定方法：准确吸量20.00ml 0.01mol/L碘的标准溶液于250ml碘量瓶中。加90ml水，加 1ml(1＋1)盐酸溶液。准确加入10.00ml硫化钠溶液，混匀，放在暗处3min。再用 0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加1ml新配制的5g/L淀粉溶液呈蓝色，用 少量水冲洗瓶的内壁，再继续滴定至蓝色刚刚消失(由于有硫生成，使溶液呈微混浊色。此 时，要特别注意滴定终点颜色突变)。记录所用硫代硫酸钠标准溶液的体积。同时另取10ml 水做空白滴定，其滴定步骤完全相同，记录空白滴定所用硫代硫酸钠标准溶液的体积。样
测定。记录采样时的温度和大气压 力。
(五)分析步骤 1.绘制标准曲线 (1)用标准溶液绘制标准曲线 按下表制备标准 色列管，先加吸收液，后加标准液，立即倒 转混匀。
各管立即加1ml混合显色液，加盖倒转一次， 缓缓混合均匀，放置30min。加1滴磷酸氢二 钠溶液，摇匀，以排除Fe3+的颜色。用 20mm比色皿，以水作参比，在波长665nm 处，测定各管吸光度。以硫化氢含量(μg)为 横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，
2.样品测定 采样后，用水补充到采样前的吸收液的体积。 由于样品溶液不稳定，应在6h内，按用标准 溶液绘制标准曲线的操作步骤显色，测定吸 光度。 在每批样品测定的同时，用10ml未采样的吸 收液，按相同的操作步骤作试剂空白测定。
如果样品溶液吸光度超过标准曲线的范围， 则可取部分样品溶液用吸收液稀释后再分析， 计算浓度时，要乘以样品溶液的稀释倍数。
准确量取25.00ml 0.1000mol/L碘酸钾标准溶液，于250ml碘量瓶中，加 入75ml新煮沸冷却的水，再加3g碘化钾和10ml冰乙酸。摇匀后，暗处放 置3min，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，至淡黄色。再 加1ml5g/L淀粉溶液，呈蓝色，再继续滴定至蓝色刚刚褪去，即为终点。 记录所用硫代硫酸钠溶液体积。重复做两次滴定，所用硫代硫酸钠溶液 体积误差不超过0.05ml。硫代硫酸钠标准溶液的浓度用下式计算： 式中M——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积，ml。
测定。记录采样时的温度和大气压 力。
(五)分析步骤 1.绘制标准曲线 (1)用标准溶液绘制标准曲线 按下表制备标准 色列管，先加吸收液，后加标准液，立即倒 转混匀。
各管立即加1ml混合显色液，加盖倒转一次， 缓缓混合均匀，放置30min。加1滴磷酸氢二 钠溶液，摇匀，以排除Fe3+的颜色。用 20mm比色皿，以水作参比，在波长665nm 处，测定各管吸光度。以硫化氢含量(μg)为 横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，
2.样品测定 采样后，用水补充到采样前的吸收液的体积。 由于样品溶液不稳定，应在6h内，按用标准 溶液绘制标准曲线的操作步骤显色，测定吸 光度。 在每批样品测定的同时，用10ml未采样的吸 收液，按相同的操作步骤作试剂空白测定。
如果样品溶液吸光度超过标准曲线的范围， 则可取部分样品溶液用吸收液稀释后再分析， 计算浓度时，要乘以样品溶液的稀释倍数。
准确量取25.00ml 0.1000mol/L碘酸钾标准溶液，于250ml碘量瓶中，加 入75ml新煮沸冷却的水，再加3g碘化钾和10ml冰乙酸。摇匀后，暗处放 置3min，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，至淡黄色。再 加1ml5g/L淀粉溶液，呈蓝色，再继续滴定至蓝色刚刚褪去，即为终点。 记录所用硫代硫酸钠溶液体积。重复做两次滴定，所用硫代硫酸钠溶液 体积误差不超过0.05ml。硫代硫酸钠标准溶液的浓度用下式计算： 式中M——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积，ml。
2024版硫化氢课件完整版
鉴别诊断
主要与一氧化碳中毒、氰化物中毒、单纯窒息性气体中毒等疾病进行鉴别。一氧化碳中毒常有碳氧血红蛋 白增高的实验室检查结果；氰化物中毒常有口苦、杏仁味等特征性表现；单纯窒息性气体中毒常无明显的 眼和上呼吸道刺激症状。
2024/1/28
18
治疗原则与方法探讨
2024/1/28
治疗原则
立即将患者移离中毒现场，脱去污染衣物，注意保暖和安静。对轻度中毒者主要采取对 症治疗，中度中毒者给予吸氧、抗感染等治疗措施，重度中毒者需积极防治并发症和后
2024/1/28
亚甲基蓝法
利用亚甲基蓝与硫化氢的 还原反应，生成无色的硫 化物，通过比色法或电位 滴定法确定硫化氢浓度。
碘量法
在酸性条件下，硫化氢与 碘反应生成硫和氢碘酸， 通过滴定法确定硫化氢浓 度。
9
检测原理及仪器介绍
原理
基于硫化氢与特定试剂的化学反应， 通过测量反应产物的量或颜色变化来 确定硫化氢浓度。
输标02入题
相对密度1.19，比空气重，易积聚在通风不良的城市 污水管道、窨井、化粪池、污水池、纸浆池以及其他 各类发酵池和蔬菜腌制池等低洼处。
01
03
燃烧时呈蓝色火焰并产生有毒的二氧化硫气体。
04
2024/1/28
溶于水、乙醇，溶于水后生成氢硫酸。
4
硫化氢的来源与产生
工业生产中，含硫有机物经厌氧菌作用可产生硫化氢，如制革、味精、造纸等工业 废水处理过程中。
2024/1/28
11
03
防护措施与应急救援
2024/1/28
12
个人防护措施及装备选择
呼吸防护
选用合适的防毒面具或正压式空 气呼吸器，确保呼吸道不受硫化
常见气体的实验室制法PPT课件
气体 C2H4 Cl2 NH3 NO
a 乙醇 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀HNO3
b 浓H2SO4
MnO2 消石灰
铜屑
c NaOH溶液 NaOH溶液
H2O H2O
d 浓H2SO4 浓H2SO4 固体NaOH
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气
体是
NO 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑
气体制备流程图
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及
杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水溶 性ຫໍສະໝຸດ 选气 择体 吸的 收毒 剂性
二、气体发生装置：
1、固、固加热：即：固+固→气
P2O5可以干燥除氨气以外的其它气体。
四、气体的收集
收集方法 排水法 向上排气法 向下排气法
装置示意图
气体性质 实例
难溶或微溶 于水的气体
密度大于空 密度小于空 气的气体 气的气体
H2、CH4、NO O2、N2、C2H2
CO2、Cl2、HCl
H2、NH3、CH4
五、尾气的吸收
1、依据气体的性质选取适当的吸收试剂 2、防倒吸
常见气体的实验室制法
一、常见气体的制备原理：
H2: Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑
O2:
M n O 2
2 K C lO 3
2 K C l + 3 O 2
或： 2 K M n O 4 K 2 M n O 4 + M n O 2 + O 2
高中化学必修一：4.1.4硫化氢性质及应用 课件
二、结 构
1、硫化氢是极性键构成的极性分 子;
2、水溶液呈酸性;
3、H2S中的S是的最底价态的S.
三、化 学 性 质
1.还 原 性 2.不 稳 定 性 3.可 燃 性
1、还 原 性
2 H2S + SO2 ===== 3 S+2 H2O
H2S +Ｘ2==== Ｓ↓+2HX （X=Cl．Ｂr．Ｉ） 氧化性: Cl ＞Br＞ I ＞S △ H2S＋Ｈ2SO4（浓）=== S↓+ SO2↑+2H2O H2S +8HNO3 (浓) ==== H2SO4 +8NO2↑ +4H2O 3H2S +2HNO3 (稀) ===== 3S +2NO↑ +4H2O H2S 不能用Ｈ2SO4（浓）或HNO3制取或干燥
一、硫化氢的物理性质
二、硫化氢的结构 三、硫化氢的化学性质 四、氢硫酸 五、 硫化氢的实验室制法
一、物理性质
1、色．态．味：无色、臭鸡蛋气味、巨毒、气体
2、溶解性： 一体积水能溶解２.6体积的硫化氢
(溶解性：CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3） 3、密 度: 比空气大,标况下的密度为1.52g/L
五、实验室制法
原 理: 装 置: 净 化: 收 集: 检 验: 尾 气:
FeS(固) + 2HCl（液） == FeCl2 +H2S↑
制H2 、CO2 的装置相同,亦可用启普发生器. 饱和NaHS溶液,无水CaCl2 向上排空气法 Pb(Ac)2 试纸或CuSO4 溶液 NaOH 溶液
H2S）/n（ O2 ）＜2时
点燃
aH2S + bＯ2 ==== （2b-a）/2 S O2 +（3a-2b）/2 S + aH2O
硫化氢的实验室制法
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。
可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
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硫化氢的实验室制法优秀课件
实验室制备气体的要素
1。药品： 2。反应原理： 3。发生装置: 4。除杂装置： 5。收集装置： 6。尾气吸收装置：
实验室制取硫化氢的方法：
一、药品： 硫化亚铁和稀硫酸(或稀盐 酸)
二、反应原理：
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
FeS+2HCl==FeCl2+H2S
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
氧 气 ( O2 ) 氢 气 ( H2 ) 药品 氯酸钾或高锰酸钾 锌和稀硫酸
反应 原理
2KClO3 =M=n=O= 22KCl + 3O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
装 置
发生装置 收集装置
氧 气 ( O2 )
氢 气( H2 )
收集方法
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。
可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
小结：
1。固体+固体 加热 气体
2。固体+液体
气体
Байду номын сангаас
3。固体+液体 加热
气体
1、下列制取硫化氢的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
思考：
右图是实验室制气体装置，用于发生和收集气
体（洗气，干燥，尾气回收装置已略去）
1、制取氧气时能否用制取氢气的
装置？反之是否可行？
2、在选择发生装置时要考虑哪些 因素？
从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。
氧 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
氢 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
适用于反应物是固 体且需加热
适用于反应物有两种 （固体+液体）且不 需加热
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？
实验室制备气体的要素
1。药品： 2。反应原理： 3。发生装置: 4。除杂装置： 5。收集装置： 6。尾气吸收装置：
实验室制取硫化氢的方法：
一、药品： 硫化亚铁和稀硫酸(或稀盐 酸)
二、反应原理：
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
FeS+2HCl==FeCl2+H2S
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
氧 气 ( O2 ) 氢 气 ( H2 ) 药品 氯酸钾或高锰酸钾 锌和稀硫酸
反应 原理
2KClO3 =M=n=O= 22KCl + 3O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
装 置
发生装置 收集装置
氧 气 ( O2 )
氢 气( H2 )
收集方法
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。
可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
小结：
1。固体+固体 加热 气体
2。固体+液体
气体
Байду номын сангаас
3。固体+液体 加热
气体
1、下列制取硫化氢的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
思考：
右图是实验室制气体装置，用于发生和收集气
体（洗气，干燥，尾气回收装置已略去）
1、制取氧气时能否用制取氢气的
装置？反之是否可行？
2、在选择发生装置时要考虑哪些 因素？
从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。
氧 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
氢 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
适用于反应物是固 体且需加热
适用于反应物有两种 （固体+液体）且不 需加热
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？