中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳
常见气体制备集锦
食盐（氯化钠）和水。
原理
通过电解食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。
3
步骤
将食盐溶解在水中形成饱和食盐水，通入直流电 进行电解，产生的氯气经过净化、干燥后得到成 品。
氯气性质与用途
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的 气体，密度比空气大，可溶于水。
化学性质
用途
氯气是一种重要的化工原料，可用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂等。同 时，氯气还可用于自来水的消毒和游 泳池水的杀菌等。
用途
氨气在工农业生产、科学研究及生活中有着广泛的应用。 例如，它可用作制冷剂、化肥原料、制药原料等；还可用 于制造硝酸、合成纤维等化工产品。
05
氯气制备
实验室制法
药品
高锰酸钾和浓盐酸。
原理
高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸氧化为氯气，同时生成氯化钾 、氯化锰和水。
步骤
将高锰酸钾粉末慢慢加入盛有浓盐酸的烧瓶中，用玻璃棒搅拌，加 热烧瓶，产生的气体通过导管引入集气瓶中。
化学性质
02
化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，但在高温
、高能量条件下可与某些物质发生反应。
用途
03
用作保护气、填充气、制冷剂等；在化工、电子、食品等领域
有广泛应用。
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实验室制法
锌与稀硫酸反应
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来 制备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反 应生成硫酸锌和氢气。
铝与氢氧化钠溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 和氢气。这种方法也可以用于实验室 制备氢气。
工业制法
天然气制氢
天然气的主要成分是甲烷，通过甲烷与水蒸气在高温下反应，可以生成氢气和 一氧化碳。这是工业上常用的制氢方法之一。
高中化学实验室制气
高中化学实验室制气一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验室制气的知识，希望能帮助到大家。
氢气实验室制法：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑工业制法：3Fe+4H2O(g) =(高温)= Fe3O4+4H2 或 C+H2O(g) =高温= CO+H2氧气实验室制法：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 ==MnO2,△== 2KCl +_3O2↑工业制法：采用分离液态空气法，是物理方法氯气实验室MNO2跟浓盐酸在共热的条件下反应生成Cl2 MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O工业2NaCl+2H2O=通电= H2↑+Cl2↑+2NaOH甲烷实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙(催化剂)的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3工业甲烷来自于天然气(主)，沼气或石油裂解，煤干馏等乙烯实验室制法反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10→高温→ C2H6+C2H4 ;C8H18 →高温→C6H14+C2H46.氨气(1)工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应)(2)实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=加热= CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
二氧化硫(1)工业制法①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2 =高温=2Fe2O3+8SO2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=高温= 2Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=点燃= SO2(2)实验室制法①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)=加热= CuSO4+SO2↑+2H2O②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑高中需要掌握的实验室制备气体制H2：活泼金属与稀硫酸反应制CO2：碳酸钙与稀盐酸反应制O2：加热高锰酸钾;加热氯酸钾与二氧化锰;过氧化氢与二氧化锰制Cl2：加热二氧化锰与浓盐酸制NH3：加热铵盐与碱;加热浓氨水;将浓氨水滴在生石灰或氢氧化钠上;制SO2：亚硫酸钠与浓硫酸制NO2：铜与浓硝酸反应制NO：铜与稀硝酸反应其他还有制备H2S、HCl、CO、甲烷、乙烯、乙炔等全部整理就在这里啦，希望能帮助到大家。
中学阶段常见物质工业制法归纳
中学阶段常见物质工业制法归纳1.氢气①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,2．乙烯石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H43．乙炔煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；5．二氧化碳①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑6．氨气化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3；注：催化剂为铁触媒7．一氧化氮①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO8．二氧化氮一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO29．氧气①分离液态空气②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2↑③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑10．二氧化硫①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO211．氯气①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2Mg + Cl2↑12．氯化氢氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl13.工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化14.工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO15、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃），然后用水吸收16、工业制烧碱（氯碱工业）2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）17、工业制取漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO32）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）19、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石），注：冰晶石化学式为NaAlF620.工业制硅利用反应SiO2+2C==高温== Si+2CO↑能得到不纯的粗硅。
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。
2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。
3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。
4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。
5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。
6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。
8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。
9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。
10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。
11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。
12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。
13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。
14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。
15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。
化学常见气体的制备方法总结(超经典)
（BE）
9、用下图装置制取和 收集气体，根据装置分 析后填表(写化学式)
编 A中物 B中物 C中
号质
质 气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
有关化学方程式
(1) Na2SO3
浓硫酸 SO2
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
d
干燥管 应大口方向进气， 小口方向出气
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。
酸、碱性
2、选择方法 据气体的
氧化、还原性
选择 干燥剂
干燥剂状态
干燥装置的选择
气体的酸碱性 保持一干致 燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。 中性干燥剂 如CaCl2固体（不能干燥NH3） 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
B、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、等。 C、水溶解法 如HCl、NH3等。
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏
斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用， 漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
思考：
分析右图装置有哪些作用？
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大）
试管 酒精灯
（1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部
导管 （3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
高一化学制备气体知识点
高一化学制备气体知识点气体是物质的一种常见状态，具有无定形、无固定体积和可压缩性等特征。
在化学实验中，我们常常需要制备各种气体，以便进行实验分析或者应用于实际生产中。
下面，我们将介绍高一化学中一些常见气体的制备方法和相关知识点。
一、氢气（H2）1. 烧碱法制备氢气将锌或铝粉加入稀碱溶液中，生成氢气。
反应方程式如下：Zn（s）+2NaOH（aq）→Na2ZnO2（aq）+H2（g）2. 热分解法制备氢气将对羟基苯甲酸（苯酚）加热至260摄氏度附近，即可产生氢气。
3. 化学反应法制备氢气将硫酸与锌屑反应，生成硫酸锌和氢气。
反应方程式如下：H2SO4（aq）+Zn（s）→ZnSO4（aq）+H2（g）二、氧气（O2）1. 分解法制备氧气在5%过氢化钠溶液中加入一点催化剂（如少量氯化铁），同时泵入氮气，通过电火花放电使过氧化氢分解，即可制备氧气。
2. 过氧化钠法制备氧气在过氧化钠溶液中，通过加热分解反应，可产生氧气。
反应方程式如下：2Na2O2（aq）→2Na2O（s）+O2（g）三、二氧化碳（CO2）1. 酸与碳酸盐反应法制备二氧化碳将稀盐酸或稀硫酸与碳酸盐反应，即可得到二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）2. 金属与酸反应法制备二氧化碳将金属与酸反应，也可制备出二氧化碳。
例如，将大理石与盐酸反应，可得到二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）四、氨气（NH3）将铵盐与碱反应，即可制备氨气。
常用的铵盐有氯化铵、硝酸铵等，常用的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
例如，将氯化铵与氢氧化钠反应，可产生氨气。
反应方程式如下：NH4Cl（s）+NaOH（aq）→NH3（g）+NaCl（aq）+H2O（l）五、氯气（Cl2）1. 氯化物与酸反应法制备氯气将氯化物（如氯化亚铁、氯化钠）与浓硫酸反应，即可制备氯气。
造气操作方法十二种
造气操作方法十二种造气是一种将固体物质转化为气体的过程，常见于化学实验室、工业生产和能源生产等领域。
下面将介绍十二种常见的造气操作方法，详细阐述其原理、步骤和应用。
1. 燃烧造气法：原理：通过燃烧将有机物质氧化，产生大量的热，并释放出二氧化碳和水蒸气。
步骤：将有机物质（如木材、煤炭等）放入燃烧器中，在适当的温度下加入空气或氧气，使有机物质燃烧产生大量的热和气体。
应用：炉灶燃气、汽车燃气、发电厂过程中常用。
2. 干燥造气法：原理：通过加热和通入干燥空气，将含水物质中的水分蒸发掉，进而得到干燥气体。
步骤：将含水物质（如湿煤）放入干燥器中，启动加热装备，加热物质同时通入干燥空气，将水分蒸发掉，得到干燥气体。
应用：制取干燥气体的过程中常用。
3. 分解造气法：原理：通过外界加热，将化合物分解成不同成分的气体。
步骤：将化合物（如碳酸氢钠）放入反应器中，在合适的温度和压力下进行分解反应。
应用：化学实验室、工业生产中常用。
4. 氧化造气法：原理：通过氧化反应将固体物质转化为气体。
步骤：将固体物质（如金属）放入反应器中，加入氧化剂（如过氧化氢），在适当的温度下进行氧化反应。
应用：制取金属氧化物、氧化金属等过程中常用。
5. 气化造气法：原理：通过高温和压力将固体物质转化为气体。
步骤：将固体物质（如煤炭、木质原料）放入气化炉中，加热至高温，并施加适当的压力，使固体物质发生热解和气化反应，生成气体。
应用：能源生产、化工工艺中常用。
6. 溶解造气法：原理：通过溶解固体物质，使其成分转化为气体。
步骤：将固体物质（如碱金属）与溶剂（如水）混合，使其发生反应和溶解，转化为气体。
应用：实验室制取特定气体、化学反应过程中常用。
7. 真空造气法：原理：通过降低环境气压，促使含有气体成分的液体或固体释放出气体。
步骤：将含有气体成分的物质置于真空设备中，降低环境气压，使物质释放出气体。
应用：实验室制取低沸点气体、高纯度气体等过程中常用。
初中常见气体的制备总结
初中常见气体的制备 （O 2 、 H 2 、 CO 2）气体制备的一般思路：实验所需药品（药品的选择）→反应原理（化学方程式）→实验仪器→制备装置→收集方法（包括除杂和干燥）→操作顺序。
1、 药品选择: 反应物的选择，原则易于控制，且廉价易得，制取的气体要尽量纯净. ⑴实验室制备O 2的药品是 、 、 （均填写名称），能否只用过氧化氢溶液 ，能否用电解水的方法 ⑵实验室制备CO 2的药品是 。
不用碳酸钠粉末是因为 不要稀硫酸是因为 ，不用浓盐酸是因为 ⑶实验室制备H 2的药品是 ，能否把金属换成Mg 或者Cu,为什么2、 反应原理：⑴实验室制氧气方程式（3个） 、 、 。
⑵实验室制二氧化碳方程式 。
⑶实验室制氢气方程式 。
3、制备装置的选择：发生装置的选择取决于 ，收集装置的选择取决于 。
⑴常见的气体发生和收集装置固体（或固体混合物） 气体 ，选择制氧气的装置块状难溶固体 + 液体气体，一般可选用制氢气的装置⑵对于固液常温型装置 ，如何改进？改进装置的要求：①制取大量的气体②能随时添加液体③ 连续制取并能控制反应速率④能控制反应的发生和终止4、装置的气密性检查在成套装置组装完毕、装入反应物之前，必须检查装置的气密性。
原理：设法造成装置内外气体的压强差，并产生某种明显的现象。
造成压强差的方法有：受热膨胀法、 注水法、抽气（或吹气）法。
图1 图2 图3（1）检查图1装置气密性方法 。
（2）检查图2或图3装置气密性的方法 。
（3）如何检查图（I ）、图（Ⅱ）装置的气密性？5、气体的干燥和净化⑴干燥剂的分类和选择 ①酸性干燥剂——浓硫酸，可用于干燥酸性气体（如CO 2、SO 2、HCl 等气体）或中性气体（如H 2、 O 2 、CO 、N 2等），不能干燥碱性气体如NH 3等。
②碱性干燥剂——固体NaOH 、生石灰、碱石灰（固体NaOH与生石灰的混合物）等。
可用于干燥碱性气体（如NH 3）或中性气体，不能干燥酸性气体。
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中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳
1.氢气
（1）工业制法：
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,
（2）实验室制法：
①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：
单质+化合物化合物+单质：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑
②个别金属与强碱溶液的置换反应：
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑,
2．乙烯
（1）工业制法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：
C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4
（2）实验室制法：
乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
3．乙炔
（1）工业制法：
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
4．一氧化碳
（1）工业制法：
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑
③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；
（2）实验室制法：
①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O
5．二氧化碳
（1）工业制法：
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）实验室制法：
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6．氨气
（1）工业制法
化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3
（2）实验室制法
①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
7．一氧化氮
（1）工业制法
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）实验室制法
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8．二氧化氮
（1）工业制法
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2
（2）实验室制法
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9．氧气
（1）工业制法：
①分离液态空气
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2↑
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑（2）实验室制法
①高锰酸钾受热分解：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑
②双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑
10．二氧化硫
（1）工业制法
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2
（2）实验室制法
SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
11．氯气
（1）工业制法
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2Mg + Cl2↑
（2）实验室制法
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．氯化氢
（1）工业制法
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl
（2）实验室制法
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H
SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。