高中化学常用的气体实验室制法总结
常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学知识，培养实验操作能力和科学研究精神。
在这篇文档中，我们将总结高中化学实验的一些重要内容，希望能够为广大学生提供一些参考和帮助。
一、酸碱中和实验。
酸碱中和实验是高中化学实验中非常基础的一个实验，通过这个实验可以让学生了解酸碱中和反应的基本原理。
在实验中，可以选取一些常见的酸碱溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等，进行中和反应，观察反应后的溶液的酸碱性质的变化，从而深入理解酸碱中和反应的本质。
二、气体制备实验。
气体制备实验是高中化学实验中非常重要的一部分，通过这个实验可以让学生了解气体的性质和制备方法。
常见的气体制备实验包括氢气的制备、氧气的制备、二氧化碳的制备等。
在这些实验中，学生可以通过具体的操作，了解气体的特点，掌握气体的制备技术，加深对气体化学的理解。
三、单质和化合物实验。
单质和化合物实验是高中化学实验中的重点内容，通过这些实验可以让学生了解各种元素的性质和化合物的制备方法。
在实验中，可以选取一些常见的单质和化合物，如氧气、氢气、氯气、硫酸铜、氢氧化铜等，进行相关的实验操作，观察各种物质的性质和反应特点，从而深入理解元素和化合物的本质。
四、电化学实验。
电化学实验是高中化学实验中的重要内容之一，通过这些实验可以让学生了解电化学反应的基本原理和应用。
常见的电化学实验包括电解水、电镀铜、铁的电化学腐蚀等。
在这些实验中，学生可以通过具体的操作，了解电化学反应的规律，掌握电化学实验的技术要点，加深对电化学知识的理解。
五、实验安全注意事项。
在进行化学实验时，学生们需要时刻注意实验安全，避免发生意外。
在实验室中，学生们应该正确使用实验仪器和试剂，遵守实验操作规程，做好个人防护工作，避免化学品的直接接触，避免产生有害气体的挥发，避免产生火灾和爆炸等危险情况。
只有做好实验安全工作，才能保障实验工作的顺利进行。
高中化学实验室气体制备总结
高中化学实验室气体制备总结引言气体制备是高中化学实验室中常见的实验操作之一。
通过控制反应条件，可以从化学反应中制备出各种气体。
本文将总结高中化学实验室中常用的气体制备方法及其原理，以供参考。
一、氧气制备氧气是一种无色、无味和可燃的气体，广泛应用于燃烧、氧化等化学反应中。
在高中化学实验室中，常用的氧气制备方法是通过高锰酸钾的分解来制取。
实验步骤如下：1.取适量高锰酸钾固体放入蒸馏烧瓶中；2.加入适量稀硫酸，使高锰酸钾充分溶解；3.使用导管将烧瓶与气体收集瓶连接，将气体收集瓶内的水排空；4.缓慢加热烧瓶，观察气体收集瓶中气体的变化。
原理解释：高锰酸钾的分解反应式为：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)通过加热高锰酸钾和稀硫酸混合物，高锰酸钾分解产生氧气，并通过导管收集。
二、二氧化碳制备二氧化碳是一种无色、无味的气体，在高中化学实验室中常用于酸碱中和实验和植物光合作用研究中。
常见的二氧化碳制备方法有酸与碳酸盐反应法和酵母发酵法。
1. 酸与碳酸盐反应法实验步骤如下：1.取适量碳酸盐固体（如碳酸氢钠）放入烧杯中；2.缓慢滴加酸（如稀盐酸）至碳酸盐完全反应；3.使用盖有橡皮塞的试管收集气体。
原理解释：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的反应式如下：NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过滴加酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体，并用试管收集。
2. 酵母发酵法实验步骤如下：1.取适量酵母放入锥形瓶中；2.加入适量葡萄糖溶液，与酵母充分混合；3.盖上透明的气球或用试管堵住瓶口；4.静置一段时间后观察气球的膨胀情况。
原理解释：酵母通过发酵作用将葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳。
二氧化碳气体通过瓶口进入气球内，使气球膨胀。
三、氯气制备氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，广泛应用于消毒、漂白和制取其他化学品中。
在高中化学实验室中，氯气可以通过盐酸与漂白粉的反应制备。
高中工业实验室制取化学方程式
实验室制取方程式总结蒙毅1实验室制取O22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2实验室制取H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2H+Zn 2++H2↑3实验室制取CO2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑4实验室制取Cl2MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5实验室制取HCl不挥发性酸制挥发性酸NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑6实验室制取SO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑7实验室制取H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑FeS+2H+Fe2++H2S↑8实验室制取NH32NH4Cl+CaOH2△CaCl2+2NH3↑+2H2O9实验室制取NO3Cu+8HNO3稀3CuNO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O10实验室制取NO2Cu+4HNO3浓CuNO32+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O11实验室制取AlOH3AlCl3+3NH3·H2O AlOH3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O AlOH3↓+3NH4+12实验室制FeOH3胶体FeCl3+3H2O△3胶体+3HClFe3++3H2O△3胶体+3H+微热强热MnO2MnO213实验室配制银氨溶液AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 3NH3·H2O AgNH32OH+3H2OAg++NH3·H2O AgOH↓+NH4+AgOH+ 3NH3·H2O AgNH32+ +OH-+3H2O14实验室制取乙烯C2H5OH CH2=CH2↑+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2O CaOH2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O工业制取方程式1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl2↑2工业制金属MgMgCl2Mg+Cl2↑3工业制金属Al2Al2O34Al+3O2↑4工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2O6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2＋ O2催化剂加热2SO3吸收塔：SO3+H2O H2SO47工业制玻璃设备名称：玻璃窑Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑浓硫酸△浓H2SO4170℃电解电解电解CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑9.氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成CO211.工业制取水煤气C+H2O=CO+H212.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO2+2C高温Si+2CO↑14.工业合成氨设备名称：合成塔N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH315.工业制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO16.工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu2Fe2++Cu2+17.工业制乙醇方法1：CH2=CH2+H2O C2H5OH 乙烯水化法方法2：C6H12O62CO2↑+2C2H5OH 发酵法18.工业制乙醛方法1：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 乙醇催化氧化法方法2：2CH2=CH2+O22CH3CHO 乙烯催化氧化法方法3：CH≡CH+H2O CH3CHO 乙炔水化法19.工业制乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂加热、加压催化剂△催化剂Cu催化剂催化剂催化剂△△△△电解1氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl浓====MnCl2+Cl2↑+2H2O加热装置——分液漏斗;圆底烧瓶;加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水除HCl;再通入浓H2SO4除水蒸气收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O2氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——CaOH2+2NH4Cl====CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管;加热④检验——湿润的红色石蕊试纸;变蓝⑤除杂质——通入碱石灰除水蒸气收集——向下排气法3苏打苏打是Soda的音译;化学式为Na2CO3..它的名字颇多;学名叫碳酸钠;俗名除叫苏打外;又称纯碱或苏打粉..带有结晶水的叫水合碳酸钠;有一水碳酸钠Na2CO3·H2O、七水碳酸钠Na2CO3·7H2O和十水碳酸钠Na2CO3·10H2O三种..十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱..无水碳酸钠是白色粉末或细粒;易溶于水;水溶液呈碱性..它有很强的吸湿性;在空气中能吸收水分而结成硬块..十水碳酸钠是无色晶体;室温下放置空气中;会失去结晶水而成为一水碳酸钠..无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠;加热都会变成无水碳酸钠..碳酸钠很稳定;受热不易分解..遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3在三种苏打中;碳酸钠的用途最广..它是一种十分重要的化工产品;是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料..冶金工业以及净化水也都用到它..它还可用于其他钠化合物的制造..早在十八世纪;它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一..在日常生活中;苏打也有很多用途;比如它可以直接作为洗涤剂使用;在蒸馒头时加一些苏打;可以中和发酵过程中产生的酸性物质..4 亚硝酸钠分子式:NaNO2分子量:69.00性质和用途：白色或微黄色斜方晶体;易溶于水和液氨中;微溶于甲醇、乙醇、乙醚;吸湿性强;用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂;金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂;实验室分析试剂;在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂;防腐剂..密度2.168g/cm3;熔点271℃;于320℃分解..吸湿;易溶于水;水溶液稳定;表现碱性反应;可从空气中吸收氧气;并形成硝酸钠..亚硝酸钠有毒;并且是致癌物质;在亚硝酸钠分子中;氮的氧化数是+3..是一种中间氧化态;既有还原性又有氧化性;例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行;可用于测定亚硝酸盐..亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中;常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面;因为它有毒;使用时必须注意..亚硝酸钠的热稳定性高;可用高温热还原法备：Pb粉+NaNO3=PbO+NaNO2产物PbO不溶于水;将反应后混合物溶于热水中;过滤、重结晶;得到白色晶状的亚硝酸钠..氧化还原性NO2-中的N为+3价;所以既有氧化性;又有还原性..在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V;有较强的氧化能力..NO2-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O因在酸中有NO+存在;易得电子成NO;故很容易将I-氧化..这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应..硝酸盐的酸性溶液;不能将I-氧化;是由于上述动力学原因所至..遇强氧化剂时;也有还原性..5NO2-+2MnO4-+6H+====5NO3-+Mn2++3H2O在无氧化剂和还原剂时;易歧化..亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂;用于肉类食品..但是由于其致癌性;不允许超标亚硝酸钠5硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液除HCl;再通入固体CaCl2或P2O5除水蒸气⑥收集——向上排气法6二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗;圆底烧瓶④检验——先通入品红试液;褪色;后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4除水蒸气⑥收集——向上排气法7氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗;圆底烧瓶;加热④检验——通入AgNO3溶液;产生白色沉淀;再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸除水蒸气⑥收集——向上排气法8二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗;圆底烧瓶或用大试管;锥形瓶④检验——红棕色气体;通入AgNO3溶液颜色变浅;但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O9一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOH----CO↑+H2O浓硫酸催化氧化③装置——分液漏斗;圆底烧瓶④检验——燃烧;蓝色火焰;无水珠;产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸除水蒸气⑥收集——排水法10甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH===CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管;加热③收集——排水法或向下排空气法11乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH---CH2=CH2↑+H2O 浓硫酸;170℃③装置——分液漏斗;圆底烧瓶;加热④除杂质——通入NaOH溶液除SO2;CO2;通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法12乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2O====CaOH2+CH≡CH↑③装置——分液漏斗;圆底烧瓶或用大试管;锥形瓶④检验——无色气体;能燃烧;产生明亮的火焰;并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液除H2S;PH3;通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法或向下排气法。
高中化学气体制备总结
高中化学气体制备总结气体制备反应原理溶解性特性H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑难溶可燃性、还原性O22KMnO4(s)K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑难溶氧化性、供呼吸N2NH4Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2↑+2H2O难溶稳定、不活泼实验室制备Cl2Cl2MnO2(s)+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可溶黄绿色、氧化性、有毒HCl2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑或在浓盐酸中滴入浓硫酸极易溶酸性、刺激性H2S FeS(s)+2HCl==H2S↑+FeCl2可溶臭鸡蛋味、还原性、剧毒实验室制备NH3NH32NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3↑+2H2O或在碱石灰中滴入浓氨水极易溶易液化、弱碱性、刺激性CH4CH3COONa(s)+NaOH(s)Na2CO3+CH4↑难溶可燃C2H4CH3CH2OH C2H4↑+H2O难溶略有甜香气味C2H2CaC2(s)+2H2O→C2H2↑+Ca(OH2)微溶可燃、加成CO HCOOH H2O+CO↑难溶剧毒、可燃、还原高中化学气体制备总结气体制备反应原理溶解性特性CO2CaCO3(s)+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O可溶弱酸性、不支持燃烧SO2Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O易溶漂白性、有毒、刺激性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O难溶剧毒、易被氧化NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O易溶有毒、氧化性、红棕色、刺激性。
高中化学教材20个常考实验总结
高中化学教材20个常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
高中化学实验室和工业制法大全
1．氢气【1】（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO C aC2+CO↑ ；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑ ；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑ +H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。
2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。
3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。
4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。
5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。
6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。
8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。
9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。
10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。
11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。
12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。
13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。
14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。
15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。
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高中化学常用的气体实验室制法总结
一：氯气
1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）
二：二氧化碳
1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
收集方法：向上排空气法
净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl
2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）
三：氧气
实验室方法：
KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）
KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）
工业制法：空气液化分离
四：氨气
实验室方法：
Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O
收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3
净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分
工业制法：
N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应
（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）
五：氮气
实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl
工业方法：液态空气分馏法
六：二氧化氮
实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)
工业方法：
4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)
2NO + O2= 2NO2
七：一氧化碳
实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)
工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)
八：二氧化硫
实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
九：氢气
实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑
2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑
收集方法：向下排空气法
工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)
有机中常见气体的制取方法
一：乙炔
实验室方法：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
收集方法：排水集气法或向下排空气法
净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
二：乙烯
CH3CH2OH→CH2＝CH2↑+H2O(条件：浓硫酸 170℃)
收集方法：排水法
净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。
工业方法：石油裂解。