实验室制取氧气及其性质实验报告
氧气的制取和性质实验报告
氧气的制取和性质实验报告氧气的制取和性质实验报告引言：氧气是地球上最常见的元素之一，它在生物体的呼吸、燃烧和许多化学反应中起着重要的作用。
本实验旨在通过一系列步骤，制取氧气并研究其性质。
实验步骤：1. 实验器材准备：氢氧化钠溶液、氢酸、锌粉、试管、导管、水槽等。
2. 制取氧气：将适量的氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量的氢酸，然后将锌粉加入试管中。
用导管将试管与水槽相连，保持试管底部浸入水中。
观察到气泡产生，并通过导管收集气体。
3. 收集氧气：将收集气体的导管放入一个干净的试管中，将试管倒立于水槽中，确保气体不泄漏。
随着氧气的产生，水逐渐被气体排出试管，直到试管内只剩下氧气。
实验结果：1. 氧气的颜色是无色的，无味无臭。
2. 氧气在常温下是气体形态，但可以液化和固化。
3. 氧气是一种非常活泼的气体，能够支持燃烧。
4. 氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。
实验讨论：1. 制取氧气的反应方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
在反应中，氢氧化钠和硫酸反应生成水和盐类，同时释放出氧气。
2. 氧气是一种强氧化剂，能够促进燃烧反应。
实验中，我们可以将一根点燃的火柴放入收集氧气的试管中，观察到火柴燃烧更加旺盛。
3. 氧气的溶解度随温度的升高而降低。
在实验中，我们可以将收集到的氧气试管放入冰水中，观察到氧气逐渐溶解。
实验结论：通过本实验，我们成功制取了氧气，并研究了其性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧反应。
它是地球上最常见的元素之一，在生物体的呼吸和许多化学反应中起着重要的作用。
此外，氧气的溶解度随温度的升高而降低。
结语：通过本次实验，我们对氧气的制取和性质有了更深入的了解。
氧气的重要性不容忽视，它对维持生物体的正常代谢和促进许多化学反应起着至关重要的作用。
希望通过这个实验，能够激发更多人对氧气及其应用的兴趣，并进一步探索更多有关氧气的知识。
初三化学上册课件-实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告一、实验目的1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。
2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二、实验原理1.物理性质：在通常状况下，O 2为无色无味的气体。
在标准状况下，O 2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水(每升水溶解O 2约30mL)。
所以通常采用排水法收集氧气。
2.化学性质：O 2的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
三、实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。
氯酸钾、二氧化锰、木炭、澄清石灰水。
细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。
四、实验步骤1、制取氧气（用氯酸钾制取） 步骤： （1）用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
（2）将4个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。
盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
实验室制取氧气装置图（3）拔开橡皮塞，在试管里放进约9g氯酸钾和3g二氧化锰。
然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
（4）给试管加热。
先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热，要从前向后移动酒精灯以使药品充分反应。
（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
用同样的方法再收集三瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
注意：（1）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。
氧的制备实验报告
一、实验目的1. 了解实验室制备氧气的方法。
2. 掌握实验室制取氧气的原理和步骤。
3. 学会使用实验室仪器进行氧气的制备。
4. 培养实验操作技能和科学探究能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有：加热氯酸钾分解、过氧化氢分解、高锰酸钾分解等。
本实验采用过氧化氢分解法制取氧气。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑三、实验器材1. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、集气瓶、玻璃片、导管、橡皮塞、酒精灯、镊子等。
2. 仪器：试管、铁架台、铁夹、水槽等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否完好。
2. 在试管中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 用镊子取少量二氧化锰，放入试管中。
4. 将试管固定在铁架台上，用导管连接试管和集气瓶。
5. 将集气瓶放入水槽中，确保集气瓶底部与水面相平。
6. 用酒精灯加热试管，观察反应现象。
7. 当氧气产生时，气泡会从导管中冒出，进入集气瓶中。
8. 将玻璃片盖在集气瓶口，防止氧气逸出。
9. 实验结束后，关闭酒精灯，取下集气瓶，收集氧气。
五、实验现象1. 加热试管时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，产生大量气泡。
2. 氧气产生后，气泡会从导管中冒出，进入集气瓶中。
3. 收集氧气时，集气瓶内气体体积逐渐增大，压力增大。
六、实验数据1. 实验过程中，收集到的氧气体积为50mL。
2. 实验过程中，消耗的过氧化氢溶液为20mL。
七、实验结果与分析1. 实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，可以有效地分解生成氧气。
2. 实验过程中，氧气的产生速度与过氧化氢溶液的浓度、二氧化锰的量、加热温度等因素有关。
3. 实验过程中，收集到的氧气体积与消耗的过氧化氢溶液体积基本相等，说明氧气在反应过程中没有发生溶解、逸散等损失。
八、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制备氧气的方法，了解了氧气的制备原理和步骤。
氧气制取及其性质实验报告
氧气制取及其性质实验报告
实验报告：氧气制取及其性质
一、实验目的
1. 了解氧气的制取方法；
2. 研究和探究氧气的性质。
二、实验原理
氧气是一种无色、无味、绝不可再生的气体，它是许多物质燃烧的必需气体，同时也是支撑生物生命所必需的气体。
氧气可以通过氯酸钾与锰(IV)氧化物反应来制取。
三、实验步骤
1. 实验器材准备：氯酸钾、锰(IV)氧化物、干燥试管、梨形瓶、燃烧塞等；
2. 在干燥的试管中加入一定量的氯酸钾和锰(IV)氧化物；
3. 将试管倒置于盛有水的梨形瓶中，使试管口完全浸入水中；
4. 加热试管，观察气泡的产生；
5. 打开燃烧塞，在内部维持微弱的燃烧；
6. 将燃烧塞慢慢拔出，将梨形瓶盖紧，观察梨形瓶内的现象；
7. 观察氧气的性质，如燃烧、再燃烧、熄灭等。
四、实验结果与数据分析
1. 实验现象：在加热试管的过程中，观察到气泡的产生；打开燃烧塞，在内部可维持微弱的燃烧；关闭燃烧塞后，燃烧现象熄灭；
2. 实验数据：无。
五、实验结论
通过本实验，我们成功制取了氧气。
观察到氧气在燃烧过程中起到促进燃烧的作用，同时也能再次燃烧，但需要较强的点燃源，当点燃源被熄灭后，燃烧现象也会随之熄灭。
六、实验注意事项
1. 实验过程应注意安全，避免操作不当导致事故发生；
2. 在进行氧气制取实验时，应控制好反应温度，避免过高温度引发危险；
3. 实验器材应干燥，以避免氧气与水分子反应。
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。
二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。
0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。
三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。
四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。
用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。
，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。
然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。
然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。
4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。
5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。
6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。
实验室制取氧气及氧气的性质
记分
学生实验报告（表十二）
班级
姓名
学号
日期
实验内容
（1）实验室制取氧气；（2）氧气的性质
的性质
实验仪器药品
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、橡皮塞、KmnO4、木炭、火柴、石灰水、细铁丝、棉花、酒精、导气管
实
验
步
骤
一、氧气的制取
1、检查气密性；2、装药品，固定装置；3、对药品进行加热；4、收集气体；5、导气管移出水槽；6、熄灭酒精灯。
二、氧气的性质
1、将发红、火焰微弱的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡；
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
实
验
记
录
1、木炭在O2中燃烧剧烈燃烧，有明亮的火焰，滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
实验分析
结果
物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，有些在空气中不能燃烧的物质（如：铁丝），在空气中也能燃烧。
氧气的实验室制取与性质实验报告
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
木炭颜色: 。
木炭在空气中燃烧时的现象:
。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）点燃酒精灯, 加热试管
（6）收集气体
（7）先使导管离开水槽
（8）然后熄灭酒精灯
导气管口有 冒出, 松开手后导气管内形成一段 。
当导管口有
冒出时开始收集。
当有气泡冒出时证明氧气集满。
试管中放一团棉花是防止
。
导气管口刚刚有气泡放出时（能、不能）开始收集。
。
澄清石灰水的变化: 。
铁丝的色态: 。
铁丝在氧气中燃烧时的现象
。
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
木炭燃烧后的生成物是: 。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式:
。
铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式:
问题与交流
1.如果某同学制得的氧插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么要由瓶口向下缓慢插入？
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
九年级化学实验报告
实验名称
时间
班级
组别
氧气性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 学习氧气的物理和化学性质，并验证其实验现象。
3. 了解氧气在实际应用中的重要性。
二、实验原理氧气（O2）是地球大气中的一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动所必需的元素之一。
在实验室中，通常通过分解过氧化氢（H2O2）或加热高锰酸钾（KMnO4）等方法来制取氧气。
氧气的物理性质包括密度略大于空气，不易溶于水等。
氧气的化学性质包括助燃性和氧化性，能与多种物质发生反应。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：- 铁架台- 大试管- 单孔塞- 乳胶管- 弯管- 集气瓶- 火柴- 带火星的木条- 试管夹- 酒精灯- 水槽- 棉花- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液2. 实验材料：- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液- 水四、实验步骤1. 氧气的制备与收集- 将适量的高锰酸钾放入大试管中。
- 用试管夹固定试管，将一端带有乳胶管的单孔塞塞紧试管口。
- 将乳胶管另一端连接至弯管，弯管末端放入水槽中的集气瓶内。
- 将试管口略向下倾斜，用酒精灯加热试管底部。
- 观察气泡产生情况，待气泡均匀冒出时开始收集氧气。
2. 氧气的物理性质验证- 将收集到的氧气用排水法收集在集气瓶中。
- 观察氧气在集气瓶中的体积变化，记录氧气密度略大于空气的现象。
3. 氧气的化学性质验证- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
- 将集气瓶中的氧气用排水法收集在另一集气瓶中，加入适量的过氧化氢溶液，观察氧气是否使过氧化氢溶液产生气泡。
五、实验现象1. 氧气的制备与收集- 加热高锰酸钾后，试管中产生大量气泡，氧气被收集在集气瓶中。
2. 氧气的物理性质验证- 氧气在集气瓶中的体积略大于空气。
3. 氧气的化学性质验证- 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
- 加入过氧化氢溶液后，集气瓶中产生大量气泡，证明氧气具有氧化性。
六、实验结论1. 实验室成功制取并收集了氧气。
2. 验证了氧气的物理性质：密度略大于空气。
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实验室制取氧气及其性质实验报告
实验者： 实验日期：
一、实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的方法
2、掌握氧气的性质
二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙
三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝
四、实验原理：2KClO 3
2KCl+3O 2
五、实验步骤：
安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。
收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
六、氧气性质实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。
化学方程式为：C ＋O 2CO 2
3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
化学方程式为：
3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4
4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
S ＋O 2 SO 2
5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
化学方程式为： 4P ＋5O 22P 2O 5
七、讨论
1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
答：这是因为试管底部受热不均匀，局部受热过高造成试管的破裂。
在实验时正确的操作是：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。
答：这是因为没有充分排尽导气管中的空气，造成收集的氧气不纯。
在实验时正确的操作是：待导气管口出现连续气泡是才开始收集氧气。
2、试验操作过程中为什么要注意以下几点：
A、试管口为什么要略向下倾斜？
答：这是因为固体中含有一定量的结晶水，加热时会有水蒸气产生，如果管口朝上，水蒸气就会在管口附近凝集成水珠，量多时会流下来，因为试管底是热的，所以可能会引起试管爆裂。
B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？
答：这是为了防止倒流的发生。