实验室制取氧气实验报告单 (2)
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
氧气的制取实验报告
氧气的制取实验报告实验名称：氧气的制取实验目的：掌握氧气的制取方法，了解氧气的化学性质和应用。
实验原理：1. 通过加热过氧化氢（H2O2），可分解得到水（H2O）和氧气（O2）。
2. 过氧化氢分解反应方程式：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
实验材料与仪器：1. 过氧化氢溶液（H2O2）2. 锥形瓶3. 减压法产气装置4. 温度计5. 水槽6. 火柴实验步骤：1. 准备好过氧化氢溶液，并倒入锥形瓶中。
2. 将锥形瓶倒置放入水槽中，确保瓶口完全浸没在水中。
3. 准备减压法产气装置，将装置的一端连接到锥形瓶的瓶口，另一端放入水中。
4. 记录初始水银柱位，然后将水槽内的水银柱高度调低，使水银柱与锥形瓶内的气体平衡。
5. 在水银柱中观察氧气气泡生成情况，并观察产气速度。
6. 观察氧气的颜色和气味。
实验结果与数据处理：1. 过氧化氢分解反应产生的氧气在温度和压力相同的情况下，与空气的体积比为2：1。
2. 计算出实验中氧气产生的体积，并与预期的理论值进行比较。
3. 比较实验中氧气的颜色和气味与已知的氧气性质进行对比。
实验注意事项：1. 实验操作中要注意安全，过氧化氢为氧化剂，避免与可燃物接触。
2. 氧气具有氧化性，避免与易燃物接触以免发生火灾。
3. 实验完成后，要及时清理实验装置，并注意保持实验室的通风良好。
实验结论：通过加热过氧化氢溶液，可以制取到氧气。
实验中观察到氧气呈无色、无臭的性质，与预期的氧气特性一致。
实验结果与理论值相符合，说明实验制氧过程成功。
实验室制取氧气实验报告
实验室制取氧气实验报告实验室制取氧气实验报告引言：氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业、冶金等领域。
本实验旨在通过化学反应在实验室中制取氧气，并对制取过程进行观察和记录。
实验材料：1. 过氧化氢溶液（H2O2）；2. 二氧化锰（MnO2）；3. 实验室用玻璃瓶；4. 水槽；5. 水；6. 火柴。
实验步骤：1. 将玻璃瓶放入水槽中，用水完全覆盖瓶子；2. 在玻璃瓶中加入适量的过氧化氢溶液；3. 向过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰；4. 用火柴点燃瓶子外部的气体，观察实验现象。
实验过程：在实验开始时，我们将玻璃瓶放入水槽中，确保瓶子完全被水覆盖，以防止实验过程中产生的氧气泄漏。
接着，我们向玻璃瓶中加入了适量的过氧化氢溶液，过氧化氢溶液是实验中的主要原料，它可以通过分解反应产生氧气。
为了促进反应的进行，我们还向溶液中添加了少量的二氧化锰，二氧化锰可以作为催化剂，加速过氧化氢的分解反应。
在实验的最后一步，我们使用火柴点燃了瓶子外部的气体。
这样做的目的是为了观察实验现象，当瓶子内部产生足够的氧气时，它会使火柴燃烧更为旺盛。
这是因为氧气是燃烧的必需物质，它能够与燃料发生反应，释放出更多的能量。
通过观察火焰的变化，我们可以判断氧气的产生量。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到瓶子内部的气体开始产生气泡，并且火焰的颜色变得更加明亮。
这表明过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下发生了分解反应，产生了氧气。
当氧气积聚到一定程度时，它与外部的空气发生了反应，使火焰燃烧更旺盛。
通过实验，我们验证了过氧化氢溶液可以在实验室中制取氧气的事实。
过氧化氢是一种常见的化学物质，它可以通过分解反应产生氧气和水。
而二氧化锰则起到了催化剂的作用，加速了反应的进行。
制取氧气的实验过程相对简单，只需将过氧化氢溶液和二氧化锰放入玻璃瓶中，然后点燃外部的气体即可。
实验结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并观察到了氧气对火焰燃烧的促进作用。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
实验室制取氧气的实验报告【新】
实验室制取氧气的实验报告【新】实验室制取氧气的实验报告一、实验目的1.学习和掌握实验室制取氧气的基本原理和操作方法。
2.理解催化剂的概念和作用，以及催化剂在化学反应中的重要性。
3.了解实验室制取氧气的反应类型和反应速率的影响因素。
4.掌握实验室制取氧气所需的设备和仪器的使用方法。
5.培养学生的实验技能和实验素养，提高学生对科学探究的兴趣和能力。
二、实验原理实验室制取氧气通常采用分解过氧化氢溶液的方法。
过氧化氢在常温下是一种无色透明的液体，易分解并释放出氧气。
其反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑在上述反应中，过氧化氢分子中的氧原子被分解成两个氧原子，并释放出一个氧分子。
这个反应可以在常温常压下进行，并且由于反应物和生成物都是液体，因此不需要进行压力控制。
此外，过氧化氢分解的反应速率可以通过添加催化剂来加快。
二氧化锰是一种常用的催化剂，其作用是降低反应的能量障碍，使反应速率加快。
三、实验步骤1.准备实验试剂和设备：过氧化氢溶液、二氧化锰、试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、锥形瓶、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽。
2.将二氧化锰放入锥形瓶中，加入过氧化氢溶液至瓶中约1/3处，塞紧单孔橡皮塞。
3.将锥形瓶倾斜，使过氧化氢溶液与二氧化锰充分接触，观察并记录反应过程中的现象。
4.将集气瓶置于水槽中，将出气管插入水中，开始收集产生的氧气。
5.当收集到足够氧气时，用塑料膜封住集气瓶口，将导管从水槽中提出水面，移开锥形瓶，提起集气瓶，将收集到的氧气倒入烧杯中。
6.观察并记录氧气收集后的现象和数据。
7.分析实验数据和现象，得出结论。
四、实验结果与分析1.在实验过程中，观察到过氧化氢溶液与二氧化锰接触后产生大量气泡，说明产生了氧气。
同时，可以观察到锥形瓶内的液体出现翻滚现象，这是由于产生的氧气推动溶液产生气流所致。
2.将收集到的氧气倒入烧杯中后，可以观察到烧杯中的水被排出，说明收集到的气体是氧气。
此外，可以通过点燃蜡烛或木条等方法验证收集到的气体是否为氧气。
实验室氧气的制取实验报告
逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取与性质实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。
实验步骤现象结论、反应方程式1.制取氧气（1）连接装置: 拿一个干燥洁净的大试管, 塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性: 如图（3）装入药品：扒开塞子, 在试管中装入少量高锰酸钾, 并在试管口放一团棉花, 用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（准备工作: ）将两个集气瓶分别装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 一起倒立在水槽中。
（5）加热试管:（6）收集气体:（7）先从水槽中取出导气管: （8）然后熄灭酒精灯:（8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象: 用手握住试管导气管口有＿＿冒出, 松开手后导气管内形成一段＿＿。
装置气密性______反应的化学方程式:________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。
观察现象。
木炭颜色: ＿＿＿＿＿。
木炭在空气中燃烧时的现象: ＿＿＿＿＿。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
澄清石灰水的变化: ＿＿＿＿。
铁丝的色态: ＿＿＿＿。
燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
:反应的化学方程式:_____________________反应的化学方程式:_____________________讨论1.如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因有哪些？2.检查装置气密性时, 除了用手紧握的方法外, 还可以用什么方法？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么由瓶口向下缓慢插入？评语教师签名:教师签名：。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。
二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。
四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。
五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。
六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。
七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。
在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。
同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。
通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。
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实验室制取氧气及氧气性质实验报告
时间：班级：同组人：
一、实验目的：
1、练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体；
2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
3、认识分解反应和催化剂的概念。
二、实验用品：
三、实验装置：
四、实验原理：________________________________________________
五、实验步骤：
连：按装置图连接装置。
查：检查装置气密性。
双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在试管中上部，试管口应略向下倾斜
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管预热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由氧气不易溶于水。
当气泡连续且均匀开始收集。
收集满以后，移出集气瓶，正放在桌面上。
（用于做铁丝在氧气里燃烧的实验的集气瓶，瓶中要留少量水）。
离：将导管移开水槽。
熄：熄灭酒精灯。
六、实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味无色无味
2、
用坩埚钳取一小块木炭，在酒精灯上加热到至发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内，观察现象剧烈燃烧，发白光，说明集气瓶中有氧气。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象变浑浊，说明生成了二氧化碳。
写出相关的化学符号表达式_____________________________________、____________________________________
3、将硫放入燃烧匙里将，将燃烧匙发在点燃的酒精灯上加热，至硫融化并燃烧，观察
现象：___________________________________________________________________。
待硫燃烧2秒后在伸入盛有氧气的集气瓶里，发现现象_____________________________________________________________________。
写出正确的化学符号表达式_______________________________________。
七、讨论
1、在实验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内实验，结
果木条没有复燃。
C、在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色
2、实验操作过程中为什么要注意以下几点：
A、试管口为什么要略向下倾斜？
B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？。