实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
高锰酸钾制氧气实验报告完整版
高锰酸钾制氧气实验报告标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]“氧气的制取与性质”实验探究学生姓名_________ 班级____________ 指导教师___________合作者___________ 实验地点________ 实验时间___________一、实验目的与要求1、掌握实验室制取和收集氧气的方法，并熟练掌握排水法与排空气法的操作方法。
2、学习如何验证氧气的性质及实验操作方法。
二、实验原理1、高锰酸钾法：_______________________________________2、氧气的性质：（1）氧气的物理性质（2）氧气的化学性质氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或者高温条件下可以和很多金属、非金属发生反应，放出大量的热。
三、实验药品及器材四、实验步骤1、氧气的制备与收集（1）实验装置图：（2）实验步骤①查：_________________________________________________②装：_________________________________________________③定：_________________________________________________④点：_________________________________________________⑤收：_________________________________________________⑥移：_________________________________________________⑦熄：_________________________________________________（3）实验现象（4）实验注意事项①首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
②用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花。
高锰酸钾制取氧气的实验报告
高锰酸钾制取氧气的实验报告高锰酸钾制取氧气的实验报告概述：本次实验旨在通过高锰酸钾的分解反应制取氧气。
高锰酸钾是一种常见的无机化合物，其分解反应可以产生氧气。
通过实验观察和数据记录，我们可以验证该反应的产物是氧气，并进一步了解反应机理和相关实验技术。
实验材料和仪器：1. 高锰酸钾（KMnO4）晶体2. 烧杯3. 水槽4. 水5. 磁力搅拌器6. 气球7. 灯泡8. 气体收集瓶9. 温度计10. 称量器具实验步骤：1. 准备工作：清洗烧杯和气体收集瓶，确保实验器材干净无杂质。
2. 称量：称取适量的高锰酸钾晶体，记录质量。
3. 溶解：将高锰酸钾晶体加入烧杯中，加入适量的水，用磁力搅拌器搅拌溶解。
4. 反应：将烧杯放入水槽中，保持温度稳定，观察反应过程。
5. 气体收集：将气体收集瓶倒置于水槽中，与烧杯相连，收集反应产生的气体。
6. 数据记录：记录反应开始后每隔一段时间的气体收集量，并测量温度变化。
7. 实验结束：反应结束后，关闭气体收集瓶，停止数据记录。
实验结果和讨论：通过实验观察和数据记录，我们得到了一系列关于高锰酸钾分解反应的结果。
首先，我们观察到高锰酸钾溶液在反应过程中逐渐变浅，最终呈现淡紫色。
这表明高锰酸钾分解产生了氧气。
在气体收集过程中，我们发现气体收集瓶内的气体体积逐渐增加。
根据气体的收集量和时间的关系，我们可以绘制出气体收集曲线。
从曲线上可以看出，气体的收集速度随着时间的增加而减缓，最终趋于平缓。
这是因为高锰酸钾分解反应的速率随着反应进行逐渐降低。
此外，我们还测量了反应过程中温度的变化。
实验结果显示，反应开始后，温度迅速上升，然后逐渐趋于稳定。
这是由于反应过程中释放出的热量导致了温度的升高。
通过测量温度的变化，我们可以进一步了解反应的热力学性质。
根据实验结果和数据分析，我们可以得出以下结论：1. 高锰酸钾分解反应可以产生氧气。
2. 反应速率随着反应进行逐渐降低。
3. 反应过程中释放出的热量导致温度的升高。
高锰酸钾制取氧气实验报告
高锰酸钾制取氧气实验报告实验目的通过高锰酸钾和硫酸的反应制取氧气，探究该反应的化学特性以及衍生出不同的实际应用。
实验原理高锰酸钾和硫酸反应，会产生二氧化锰、氧气和硫酸，反应式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O2]在实验中，我们将具体步骤设置好，并通过实验得到反应生成的氧气。
实验步骤1.将高锰酸钾粉末称量至量杯中，计量1g。
2.将1g的高锰酸钾粉末加入退火过的锥形瓶中。
3.向锥形瓶中加入硫酸，加入量为15ml。
4.将锥形瓶的塞子压紧，并在瓶塞上旋拧三通，用导气管将三通连接至水盆中的水位下方，将导气管另一端转向瓶口。
5.用清水将导气管及锥形瓶连接的三通通道中的空气冲洗干净，保证通道中无空气。
6.加热锥形瓶，观察氧气的释放情况。
实验结果在加热高锰酸钾和硫酸的过程中，我们观察到了氧气的释放。
释放氧气的速率越来越快，直到达到最高峰之后降低，最终停止有气体释放。
实验分析高锰酸钾和硫酸反应的结果是释放出氧气并产生二氧化锰、硫酸。
在实验中，在高温条件下反应进行得更快。
在开口瓶的实验过程中，我们可以看到氧气释放的速度非常快，甚至产生了火花。
实验中，我们采用了加热的方法，促进了反应，使反应速率更快。
这表明，该方法可以被用来制取氧气和做一些其他重要的化学实验。
实验中的问题在实验中，我们遇到了一些问题。
一开始，我们的导气管和三通连接处渗漏了氧气，导致最终的结果不够精确。
我们使用了硅胶对其进行了封闭，避免了这种情况的再次发生。
结论本次实验成功制取氧气。
通过实验，我们得出了制取氧气和其他重要化学实验的结论，同时也发现了实验中的问题，使我们能够改进实验中的设计方法，以便更好地进行完整的化学实验。
制氧气实验报告
实验名称：实验室制取氧气实验日期：2023年10月26日实验地点：化学实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟悉氧气的性质。
3. 学习使用排水法和排空气法收集氧气。
实验原理：氧气是地球大气中的一种重要气体，实验室制取氧气的方法主要有两种：加热高锰酸钾和分解过氧化氢溶液。
本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
实验器材：1. 高锰酸钾2. 试管3. 导气管4. 集气瓶5. 酒精灯6. 火柴7. 水槽8. 橡皮塞9. 玻璃片实验药品：1. 高锰酸钾2. 双氧水（过氧化氢溶液）实验步骤：1. 准备实验器材和药品，将高锰酸钾放入试管中。
2. 用橡皮塞塞紧试管口，将导气管插入橡皮塞，并连接到集气瓶。
3. 将集气瓶倒置放入水槽中，确保集气瓶口浸入水中。
4. 用火柴点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
5. 观察试管中高锰酸钾受热分解的现象，注意观察气体产生的速度和集气瓶中氧气的收集情况。
6. 当集气瓶内氧气收集满后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶。
7. 检查氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，试管中产生大量气泡，气体通过导气管进入集气瓶。
2. 集气瓶内氧气收集满后，玻璃片盖住集气瓶口，气泡停止产生。
3. 氧气呈无色无味，能使带火星的木条复燃。
实验结果：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
实验分析：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾受热分解产生氧气，反应方程式为：2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
2. 实验中使用的排水法和排空气法分别适用于氧气的收集。
排水法是利用氧气不易溶于水的性质，通过水封法收集氧气；排空气法是利用氧气密度比空气大的性质，通过排空空气收集氧气。
实验总结：1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的方法。
2. 通过实验观察，了解了氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止高温烫伤和化学药品泄漏。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
高锰酸钾制取氧气实验报告
高锰酸钾制取氧气实验报告高锰酸钾制取氧气实验报告引言：氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它在维持生命活动中起着重要的作用。
本实验旨在通过高锰酸钾的热分解反应制取氧气，并观察氧气的性质和特点。
实验材料和方法：材料：高锰酸钾（KMnO4）、烧杯、试管、酒精灯、导管、水槽、水方法：1. 将适量的高锰酸钾粉末放入烧杯中。
2. 在烧杯中加入适量的水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解。
3. 将烧杯放在水槽中，用导管将烧杯与试管连接。
4. 用酒精灯加热烧杯，观察试管中的气体变化。
5. 将试管中的气体与火柴相接，观察是否能够使火柴点燃。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到高锰酸钾经过加热分解，产生了氧气。
高锰酸钾溶液在加热后逐渐变为紫色，同时试管中的气体也有所变化。
当我们将火柴接近试管口时，氧气迅速与火柴中的燃料反应，使火柴点燃。
这表明试管中的气体确实是氧气。
高锰酸钾分解反应的化学方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2从方程式中可以看出，高锰酸钾在加热过程中分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
氧气是其中的产物之一。
通过这个实验，我们不仅制取到了氧气，还观察到了氧气的一些性质和特点。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它具有很好的可燃性。
当氧气与火焰接触时，会迅速促进燃烧反应，使火焰变得更旺盛。
这是因为氧气是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。
在实验过程中，我们还发现高锰酸钾的溶液在加热后变为紫色。
这是因为高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子（MnO4-）在加热时发生了分解，产生了锰酸根离子（MnO4-）和锰酸二钾（K2MnO4）。
锰酸根离子具有紫色，因此整个溶液呈现出紫色。
结论：通过高锰酸钾制取氧气的实验，我们成功地制取到了氧气，并观察到了氧气的性质和特点。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有很好的可燃性。
它是维持生命活动所必需的气体之一，也是燃烧反应中的重要参与者。
实验结果对我们进一步了解氧气的性质和应用具有一定的意义。
化学实验报告单(氧气的制取)
讨论与交流：
1：收集氧气的最佳时机？
2：实验结束时，为什么先移出导管，后熄灭酒精灯？
教师签名：
实验报告单
实验名称：加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气
实验日期______________________________
班级__________________________第____组
姓名_________________
实验概述：
【实验目的】
【实验原理及装置图】
【实验环境】（实验仪器、药品等）
酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶、水槽、棉花 Nhomakorabea高锰酸钾
实验内容：
【实验步骤】
①检查装置的气密性。用手紧握试管，观察水中的导管口，如果，说明装置不漏气。
②装药品。先使试管，把盛有药品的。送至试管底部，然后使试管直立起来。在试管口。（目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管），用带有导管的塞子塞紧瓶口，伸进试管内的导管不宜太长，稍伸出胶塞即可（目的：有利于气体的导出）。
③固定仪器。把试管口。（目的：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管）固定在铁架台上，铁夹应夹在距试管口约处。
④加热。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
⑤收集。当气泡排出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。把集气瓶正放在桌子上（原因：相同条件下氧气的密度略大于空气的密度）。
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实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单
实验者： ___________ 合作者_________________ 班级 ____________ 日期 _____________ 」、实验目的：
1、 _______________________________________________________________________________
2、 _______________________________________________________________________________
二、实验器材：
三、实验装置：
四、实验原理
五、实验步骤：
1、查：检查 _____________ 。
双手握住试管，观察是否有气泡冒出及玻璃管内水柱变化。
2、装：将药品装入试管，在试管口放__________________ ，装好带导管的软木塞。
3、定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在_________________ ，试管口应________ 倾斜。
4、点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管_________ ，然后将火焰集中在药品处加热。
5、收：采用排水法收集氧气，理由是_____________________ 。
当_____________________ 开
始收集。
收集满以后，移出集气瓶，__________ 在桌面上。
6、离：将导管移出水槽。
7、熄：熄灭酒精灯。
六、实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味：_____________________ 。
2、用坩埚钳取一小块木炭，在酒精灯上加热到至发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内，观
察现象_______________________ ，说明集气瓶中有氧气。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象__________________ ，说明生成了___________________ 。
写出正确的文字表达式__________________________________________
3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙上，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即插入集
气瓶（留有水）中，发现现象_________________________________________ 。
_ 写出正确的文字表达式__________________________________________
七、讨论
1、在实验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
（1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
（2）看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内实验，结果木条没有复燃。
（3）在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色
2 、实验操作过程中为什么要注意以下几点：
（1）试管口为什么要略向下倾斜？
（2）收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？。