实验室制取氧气实验报告单
氧气的制备_实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。
3. 了解氧气的性质。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。
2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。
2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。
（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。
（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。
（5）用排水法收集氧气。
3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。
（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。
2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。
六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。
七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。
3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。
4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。
5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。
制取氧气实验报告册
一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的原理和方法。
2. 掌握高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤。
3. 学习氧气的检验方法。
4. 培养实验操作技能和科学探究能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO4）加热分解来制取氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 实验室常用仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、橡皮塞等。
2. 实验药品：高锰酸钾、蒸馏水、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查实验器材是否完好，清理实验台面。
2. 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口。
3. 用铁夹将试管固定在铁架台上，调整试管口向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部，使高锰酸钾受热分解。
5. 观察试管内气体产生情况，待气泡连续均匀冒出时，用集气瓶收集氧气。
6. 将收集到的氧气用导管引入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。
7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管从铁夹上取下，待冷却后清理实验台面。
五、实验结果与分析1. 氧气产生情况：实验过程中，观察到试管内气泡连续均匀冒出，说明高锰酸钾受热分解产生了氧气。
2. 氧气检验：将收集到的氧气引入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明氧气与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，证明氧气已制得。
六、实验结论1. 实验成功制取了氧气，反应方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
2. 高锰酸钾加热分解是实验室制取氧气的常用方法。
3. 氧气具有助燃性，可用澄清石灰水检验。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免高温烫伤。
2. 加热试管时，注意试管口向下倾斜，防止水蒸气倒流入试管。
3. 实验结束后，待试管冷却后再清理实验台面，避免试管破裂。
八、实验反思本次实验成功制取了氧气，加深了我对实验室制取氧气原理和方法的了解。
在实验过程中，我掌握了高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤，并学会了氧气的检验方法。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。
二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。
0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。
三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。
四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。
用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。
，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。
然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。
然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。
4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。
5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。
6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。
二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。
四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。
五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。
六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。
七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。
在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。
同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。
通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。
氧气的制取实验报告
实验名称：氧气的制取实验实验日期：2021年10月10日实验地点：实验室实验目的：1. 掌握氧气的制取方法；2. 了解氧气的性质；3. 培养实验操作技能。
实验原理：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶解于水。
实验室制取氧气常用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）为原料，在催化剂的作用下分解生成氧气和水。
实验仪器：1. 锥形瓶（250ml）2. 长颈漏斗3. 二氧化锰（MnO2）4. 过氧化氢溶液（30%）5. 烧杯6. 集气瓶7. 水槽8. 橡皮塞9. 铁夹10. 铁架台11. 火柴12. 试管13. 烧杯14. 硅胶15. 滴管实验步骤：1. 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰（MnO2）；2. 将锥形瓶固定在铁架台上，用长颈漏斗加入过氧化氢溶液（30%）；3. 将集气瓶倒置在水槽中，用橡皮塞密封；4. 在锥形瓶口点燃一支火柴，用滴管将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，观察氧气的产生；5. 当集气瓶内充满氧气时，用橡皮塞密封集气瓶；6. 将集气瓶倒置，用铁夹固定在试管上；7. 将试管插入烧杯中，观察氧气的收集；8. 收集完氧气后，将集气瓶倒置在水槽中，用滴管加入适量的水，观察氧气的溶解性；9. 将试管中的氧气点燃，观察氧气的助燃性。
实验结果：1. 氧气在锥形瓶中产生，集气瓶内充满氧气；2. 氧气不易溶解于水；3. 氧气具有助燃性。
实验分析：1. 本实验成功制取了氧气，实验操作符合实验原理；2. 氧气不易溶解于水，表明其在常温常压下不易与水发生反应；3. 氧气具有助燃性，在点燃试管中的氧气时，火苗更加旺盛。
实验结论：1. 通过本实验，掌握了氧气的制取方法；2. 了解氧气的性质，包括不易溶解于水、具有助燃性等；3. 提高了实验操作技能，为今后的实验奠定了基础。
注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免与过氧化氢溶液接触；2. 操作时要小心，避免溅出溶液；3. 实验结束后，将仪器清洗干净，归位。
制取氧气装置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。
2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。
3. 熟悉氧气的性质和检验方法。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。
本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。
氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。
2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。
2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。
4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。
5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。
7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。
2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。
3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。
2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。
3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。
七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。
通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。
在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。
第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。
2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
实验室制取氧气实验报告单
实验室制取氧气实验报告单实验目的：1.了解制取氧气的原理和方法；2.掌握氯酸钾与二氧化锰的热分解反应制取氧气的实验操作；3.学会利用收集气体、判断气体纯度以及应用气体的一般方法。
实验原理：氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）进行热分解反应可以制取氧气气体，该反应可以用以下化学方程式表示：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)氯酸钾在高温下分解会产生氧气气体和氯化钾固体。
二氧化锰作为催化剂可以加速该反应的速率。
实验仪器和试剂：仪器：蒸馏水装置、实验袋、试管、锥形瓶、水槽、酒精灯、火花器、醇灯、酒精灯三脚架。
试剂：氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）实验步骤：1.将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，按比例称取10克混合物；2.在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3.将溶解后的溶液倒入实验袋中，用手将袋口揉紧；4.将实验袋放入三脚架上的水槽中，烧开水槽中的水；5.实验袋中的溶液开始热分解，产生氧气气体，用火花器点燃氧气；6.将点燃的火花器放入锥形瓶中，观察火花的变化；7.重复以上步骤，并观察产生的氧气气体的性质。
实验数据：实验1：用10克混合物进行实验，热分解反应后制得氧气气体。
实验2：用10克混合物进行实验，热分解反应后制得氧气气体。
实验结果：实验1：在实验袋中产生的氧气气体点燃后火焰变为明亮的蓝色，并且能够继续燃烧。
实验2：在实验袋中产生的氧气气体点燃后火焰变为明亮的蓝色，并且能够继续燃烧。
实验讨论：根据实验结果观察，制取的氧气气体能够维持燃烧并支持其他物质的燃烧，说明氧气气体的纯度较高。
实验中使用二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的热分解反应速率。
由此可以得出，制取氧气的关键在于高温下进行氧化性分解反应，并有效地收集氧气气体。
实验结论：通过本次实验，我们成功制取到纯度较高的氧气气体，并且观察到氧气气体的燃烧特性。
为了保证实验结果的准确性，我们可以对实验中使用的催化剂、实验袋等进行进一步的改进和优化。
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实验室制取氧气
实验目的
理解并学会实验室制取氧气的方法
实验器材与药品
铁架台（带铁夹）、试管、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管橡皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、高锰酸钾等。
实 验 过 程 现 象 及 结 论
一、实验步骤：
查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
反应原理
2KMnO4====K2MnO4+MnO2 +O2↑
B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。【等一会再收集 这个时候的不纯 可能只是空气】
C、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色【试管口没有堵一团棉花】
2、试验操作过程中为什么要注意以下几点：
A、试管口为什么要略向下倾斜【便于氧气收集】
B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯【先熄灯会由于突然冷却水槽中的水倒吸引起危险】
B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。【】
C、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红【】
2、试验操作过程中为什么要注意以下几点：
A、试管口为什么要略向下倾斜【】
B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯【】
反应原理
实验室制取氧气
第组
实验室制取氧气
第组
实验名称
实验室制取氧气
实验目的
理解并学会实验室制取氧气的方法
实验器材与药品
铁架台（带铁夹）、试管、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、高锰酸钾等。
实 验 过 程 现 象 及 结 论
一、实验步骤：
查：检查，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在试管中上部，试管口应略向下倾斜。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管先预热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由氧气不易溶于水。
离：将导管移开水槽。
熄：用灯帽熄灭酒精灯。
二、小组讨论：
1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。【受热不均匀 要先预热】
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在，试管口应。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用法收集氧气，理由。
离：将导管移开水槽。
熄：用熄灭酒精灯。
二、小组讨论：
1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。【】