化学导学案溶液2
化学《溶液》导学案 张翔
第九单元溶液课题1 溶液的形成导学稿一、溶液学习目标：1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；2、了解溶液的形成过程，知道溶液在工农业生产及生活中的重要作用；3、知道什么是乳浊液及乳化作用。
课前预习预习课本P26—29“溶液”部分，解决下列问题：1、什么是溶液？它有什么特征？由几部分组成？什么是溶质和溶剂？2、最常用的溶剂是什么？还有哪些物质也可以做溶剂？3、溶质只能是固体吗？你能举例说明吗？4、什么是乳浊液？它有哪些特征？洗涤剂有什么功能？课内探究一、导入课题大家见过大海吗？百度图片/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&st=-1&fm= result&fr=&sf=1&fmq=1331192559546_R&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb =0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%BA%A3%D1%F3&s=0海水是纯净的水吗？为什么？百度图片/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&st=-1&fm= result&fr=&sf=1&fmq=1331193093656_R&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb =0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%BA%A3%CB%AE%D6%D0%B 5%C4%D4%AA%CB%D8%D3%D0%B6%E0%C9%D9%D6%D6&s=0二、各小组进行课前预习展示，教师点拨三、自主学习，合作探究：1、溶液的定义做一做：各小组动手做【实验9—1】，观察实验现象并记录，小组展示。
苏教版化学必修一《溶液的配制及分析(二)》导学案设计
化学必修1专题一 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号10［使用说明与学法指导］1 •先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。
2•联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；【学习目标】1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算2•初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制 情感态度与价值观：进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活 提炼化学知识。
【知识回忆】1•使用托盘天平有哪些注意事项？2. 请快速写出物质的量浓度的计算公式【深入思考】 某学习小组在配制 100mL2mol/LNaOH 溶液时，设计了以下几个方案: 方案1:取8克NaOH 于烧杯中，加入100mL 的水溶解。
方案2：取8克NaOH 于烧杯中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。
方案3:取8克NaOH 于量筒中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。
请你对其进行评价： 方案 1 :万案2: _________________________7万 3: _________________________预习自学案1. 容量瓶的构造：容量瓶是配制一定 _____________ 的溶液的精密仪器。
容量瓶由 _________________ 和 ___________ 两部 分组成。
容量瓶上标有容量瓶的 ________________________ 常见的有 ___________ m l 、 _________ ml 、 ml 、_____________ ml ••…等）和 ___ 一般标记的温度为 _______________ ）两个数据，容量瓶瓶颈 有 。
2. _____________________________________________ 在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 _________________________________________________________正好与刻度线 ___________ 时，容量瓶 中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。
溶液的配制 导学案
第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用(2)【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。
2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。
【知识回顾】1、配制一定质量分数的溶液，所需的实验仪器为2、在实验室配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液100 g，经计算，在上称量g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液【课堂探究】一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器：。
2、容量瓶的使用方法（1）容量瓶上标有、、。
常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。
使用注意事项：①容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：（1）：算出固体溶质的或液体溶质的；（2）：用称取固体溶质质量，用量取所需液体溶质的体积；（3）：将固体或液体溶质倒入中，加入适量的，用搅拌使之溶解，冷却到后，将溶液引流注入里；（4）：用适量将及洗涤次，将洗涤液注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线处，改用加水，使相切。
把容量瓶盖紧，再上下颠倒摇匀。
（6）注意：a. 如果定容时加水超过刻度线,则必须b. 摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_____ __(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
4、误差分析：B B B配制步骤错误操作n B V c B计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量固体放在右盘,砝码放在左盘少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中浓溶液稀释配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液过程中，仰视 俯视【基础巩固】1、容量瓶通常标有 ( )①温度 ②刻度线 ③压强 ④容量 ⑤浓度A. ①③B. ①③④ C．①②④ D．①②⑤2、用2.4mol/L 的H 2SO 4溶液配制100mL 浓度为0.2mol/L 的稀H 2SO 4，回答下列问题： （1）需用量筒量取2.4mol/L 的H 2SO 4溶液的体积是______mL （2）配制过程有下列几步操作：A ．用10mL 量筒量取所需体积的H 2SO 4溶液，注入烧杯中，用 搅拌，使其混合均匀；B ．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线 处；C ．向烧杯中加入约20mL 蒸馏水；D ．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到 中；E ．用__________加水至刻度线；F ．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到__________；G ．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是____________________（填字母）（3）取上述所配溶液10mL 与足量BaCl 2溶液反应，生成白色沉淀0.48g ．则该溶液浓度_______0.2mol/L （填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是________________ A ．定容时俯视容量瓶； B ．用量筒取2.4mol/LH 2SO 4溶液时俯视读数； C ．使用容量瓶前未干燥； D ．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底； E ．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面【能力提升】1、实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )A ．950 mL 111.2 gB ．500 mL 117 gC ．1 000 mL 117 gD ．任意规格 111.2 g 2、标准状况下将V L(摩尔质量为M g·mol －1)气体A 溶于100 mL 水中，得到的溶液的密度为d g·mL －1，则此溶液物质的量浓度是 ( )A.MV 22.4V ＋0.1d mol·L －1B.1 000VdMMV ＋2 240mol·L －1 C.1 000Vd MV ＋2 240 mol·L －1 D.VdVM ＋2 240mol·L －1转移 向容量瓶中转移时有少量液体流出容量瓶中存在少量蒸馏水 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容 仰视 俯视超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过。
《溶液组成的定量表示》 导学案
《溶液组成的定量表示》导学案一、学习目标1、理解溶液组成的定量表示方法，包括溶质的质量分数和物质的量浓度的概念。
2、掌握溶质的质量分数和物质的量浓度的计算方法。
3、学会配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的溶液。
二、学习重点1、溶质的质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
2、配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的操作步骤和误差分析。
三、学习难点1、物质的量浓度的概念及相关计算。
2、配制溶液时的误差分析。
四、知识回顾1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
五、新知识讲解（一）溶质的质量分数1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：溶质的质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%例如，将 20g 氯化钠溶解在 80g 水中，形成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为：（20g÷100g）× 100% ＝ 20%（二）物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2、符号：c（B）3、单位：mol/L4、计算公式：c（B）＝ n（B）÷ V其中，n（B）表示溶质 B 的物质的量，V 表示溶液的体积。
例如，配制 500mL 04mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：05L × 04mol/L ＝ 02mol（三）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1、换算公式：c ＝1000ρω ／ M其中，c 为物质的量浓度（mol/L），ρ 为溶液的密度（g/cm³），ω为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（g/mol）。
例如，已知某硫酸溶液的密度为 184g/cm³，溶质的质量分数为 98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为：c ＝ 1000 × 184 × 98% ／ 98 ＝ 184mol/L（四）溶液的配制1、配制一定溶质质量分数的溶液（1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
九年级化学下册 第9单元 课题4 溶液、乳浊液和悬浊液导学案 新人教版
溶液、乳浊液和悬浊液一、学习目标：1、知道溶液、悬浊液、乳浊液的基本涵义；2、认识溶液的基本特征，并能依其宏观特征区别典型的常见的溶液、悬浊液、乳浊液；【课前预习】【情境导入】（展示一瓶久置的牛奶）请仔细观察，这瓶是溶液吗？二、自主探究：知识点一：比较概念【思考】溶液、悬浊液、乳浊液最大的区别是静置后是否【阅读】教材P45～P46，思考溶液、悬浊液、乳浊液有哪些区别。
1.溶液：一种物质或多种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
3.溶液乳浊液悬浊液定义一种或几种物质以离子或单个分子的形式分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
液滴分散到液体里，形成不稳定的混合物固体小颗粒分散到液体里，形成不稳定的混合物特征均一性、稳定性不均一、不稳定微粒分子的集合体分子或原子的集合体状态固态、液态或气态固态举例食盐水、石灰水牛奶、某些配置喷洒的农药石灰浆、泥水、钡餐知识点二：溶液的宏观特征1.均一性：溶液各处都完全一样，即溶质的分子（或离子）和溶剂的分子混合得十分均匀，溶液各处都一样；2.稳定性：条件不发生变化时，无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离。
■注意：1.溶液不一定是无色的（如蓝色硫酸铜溶液、紫红色高锰酸钾溶液）。
2.洁净的空气、合金都是均一、稳定的混合物，所以都是溶液。
3.糖水越喝越甜是因为糖水没有充分溶解。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评1.下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）A. 小苏打B. 食盐C. 火碱D. 茶油2.溶液—定是（）A. 纯净物B. 混合物C. 液态物质D. 气态物质3.在生产、生活中，常见的一些物质属于溶液的是（）A. 石灰浆B. 生理盐水C. 眼药水D. 钡餐4.下列说法正确的是（）A. 均一、稳定的液体是溶液B. 溶液都是无色、澄清、透明的C. 在溶液中，各部分的物理性质和化学性质都相同D. 浊液也是由溶质和溶剂两部分组成的，只是溶质的颗粒较大5.下列液体属于溶液的是________①牛奶②酒精③泥水④澄清石灰水⑤钡餐⑥盐酸6.请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
九年级上册化学第三单元 溶液 复习导学案
第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。
特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。
肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。
玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-2《溶液组成的定量表示》导学案(含答案)
第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；2. 能进行溶质质量分数的简单计算；3. 学会用溶质质量量分数定量表示溶液的组成。
二、问题导学：1．溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%。
2．溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量。
3.溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
4. 溶液的体积= 溶液的质量÷溶液的密度。
三、学情诊断：【诊断1】溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错；B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=100%=10%，故B正确；C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g，溶剂质量=100-10=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9故C正确；D、5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，溶质质量分数=100%=10%，故D正确．故选A【诊断2】通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？【答案】0.6g～1g之间．【解析】乙酸质量=500g×4%=20g因为食醋中约含3%～5%的乙酸，所以乙酸质量应在20g×3%=0.6g与20g×5%=1g之间；答：500 g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸在0.6g～1g之间．第1课时问题-探究四、探究重点：溶液组成的表示方法五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1．一定温度下，蒸发某饱和溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A.溶液的质量B.溶质的质量C. 溶质的溶解度D.溶质的质量分数【答案】C【解析】A、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，溶质质量、溶剂质量不断减小，溶液的质量减小；故A不正确；B、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，有晶体析出则溶液中溶质质量减小；故B不正确；C、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，由于温度不变，因此溶质的溶解度不变；故C正确；D、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，若溶液由该温度下的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数增大；若溶液本来就饱和，则质量分数不会改变．故D不正确．故选C．2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％【答案】B【解析】根据溶液的均一性（即溶液中各部分的性质和成分均相同）、稳定性（即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的），即可推断出来．解答：根据溶液的均一性、稳定性可知，从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%．审视A、B、C、D四个选项，发现，只有B选项是正确的．故选B．【点评】本题主要考查了溶液的特点（即均一性、稳定性），是一道比较简单的题目．解答时，只要抓住溶液的这个特点，顺藤摸瓜即可得出正确的答案．3．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4％B.4.2％C.4.4％D.5％【答案】A【解析】所得溶液中溶质的质量分数=×100%=4%故选A．4．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A.3％B.5％C.5.15％D.49％【答案】A【解析】A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，说明溶解了3克，有2克A物质未溶解不属于溶液，溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=3/100=3％，故选A.5．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠 g。
初中化学下册溶液教案
初中化学下册溶液教案
主题：溶液
目标：学生理解溶解、溶液的基本概念和性质，并能正确使用相关术语描述溶液。
一、引入：通过展示一杯水中加入盐搅拌后的变化，引导学生讨论水能否溶解盐。
二、概念讲解：
1. 溶解：物质在溶剂中完全溶解的过程。
2. 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。
3. 饱和溶液：在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
4. 浓溶液：单位容积中含有较多溶质的溶液。
5. 稀溶液：单位容积中含有较少溶质的溶液。
三、实验操作：
1. 实验一：观察不同温度下盐的溶解性。
材料：盐、烧杯、温水、冷水。
步骤：分别在温水和冷水中加入相同量的盐，观察盐的溶解情况。
2. 实验二：制备饱和溶液。
材料：饱和食盐溶液。
步骤：加入适量盐在水中，持续搅拌直至无法再溶解盐，制备饱和溶液。
四、讨论和总结：
1. 为什么在冷水中盐的溶解性会比在温水中差？
2. 如何判断一个溶液是浓溶液还是稀溶液？
3. 什么是晶体水？
4. 什么是溶液的浓度？
五、拓展练习：
1. 有一杯水中加入一些结晶的糖，糖会不会溶解？
2. 如何制备一定体积的稀盐水溶液？
六、作业：
1. 完成课堂练习
2. 查阅相关资料，了解溶解现象在日常生活和工业中的应用。
评估标准：学生能够准确解释溶解、溶液的概念，并能通过实验和讨论理解溶解现象的原理和性质。
《溶液组成的定量表示》 导学案
《溶液组成的定量表示》导学案一、学习目标1、理解溶液组成的定量表示方法，包括溶质质量分数的概念。
2、学会溶质质量分数的有关计算。
3、能配制一定溶质质量分数的溶液。
二、学习重难点1、重点（1）溶质质量分数的概念及相关计算。
（2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤和误差分析。
2、难点（1）溶质质量分数与溶液体积、密度的综合计算。
（2）有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
三、知识梳理（一）溶液组成的定量表示方法1、溶质的质量分数（1）定义：溶质质量与溶液质量之比。
（2）公式：溶质质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%2、溶液的稀释（1）原理：稀释前后溶质的质量不变。
（2）公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数（二）溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶液的质量，求溶质质量分数溶质质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%2、已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量溶质质量3、溶液的稀释计算依据：稀释前后溶质的质量不变（三）配制一定溶质质量分数的溶液1、实验用品托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。
2、实验步骤（1）计算：计算所需溶质和溶剂的质量。
（2）称量：用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需溶剂的体积，倒入烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
（5）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
3、误差分析（1）导致溶质质量分数偏小的原因①溶质少了：称量时药品和砝码放反了（且使用了游码）、药品不纯、转移过程中有药品洒落等。
②溶剂多了：量取时仰视读数、烧杯中有水等。
（2）导致溶质质量分数偏大的原因①溶质多了：称量时砝码生锈、称量时药品和砝码放反了（但未使用游码）等。
②溶剂少了：量取时俯视读数等。
溶液的浓度导学案
滨泉中学导学案设计编号：主备人崔晓雪授课人崔晓雪课时第1课时授课年级9.8 学科化学备课组长张娟课题课题3 溶液的浓度学生姓名学习目标掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
学习重点溶质质量分数概念的建立及其简单计算；难点预测理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
自主学习部分1、溶液是由和组成，溶液的质量== + 。
2、溶液中溶质的质量分数是指与之比。
计算公式：溶质的质量分数==3、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。
课堂探究部分合作探究【实验9-8】在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。
比较三种溶液的颜色并说出溶液的稀浓（水的密度可看做1g/cm3）试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数120g0.1g220g0.5g320g2g【实验9-8】在室温下，按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量/g溶剂(水)质量/g 溶液中溶质质量分数10 9020 80饱和溶液的溶质质量分数=例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例2. 50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸中溶质的质量分数？达标检测1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？50g质量分数为14.6%盐酸与锌完全反应，生成氢气多少克？2、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？课后反思。
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【教学重点】
饱和溶液概念的形成
【教学难点】
饱和溶液与不饱和溶液的互相转化。
课题：实验基本操作3设计人：赵小会备课组长：党静
学习目标：1、能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。
2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念，知道二者在一定条件下可以相互转化。
三．【探究学习】
探究点：1.饱和溶液与不饱和溶液
【活动天地】3--3观察硝酸钾能否在一定量水无限溶解
实验操作
实验现象
1.在盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象
2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象
【思考】通过上述操作和现象，你能得出什么结论？
【家庭小实验】
用蔗糖来代替硝酸钾完成上述实验，记录实验的现象
【思考】本实验中采用哪些方法实现了饱和溶液与不饱和溶液相互转化？你还能想到其他方法吗？
【当堂检测】
1、能证明某溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）
A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B.取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出
C.取少量该溶液，升温后无晶体析出
D.温度不变时，向该溶液中加入少量晶体，晶体不再溶解
3.下列说法正确的有[ ]
A．在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D．对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓
4.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是[ ]
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
【补充知识】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：
溶液的浓、稀与溶液是否饱和没有必然的关系。浓溶液不一定是饱和溶液（浓氢氧化钠溶液不一定是饱和溶液），稀溶液不一定是不饱和溶液（氢氧化钙溶液浓度稀，但他是饱和溶液。），但在一定温度下，同种溶质溶解在同一溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。
2、将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）
A．加入KNO3晶体B．加水C．降温D．恒温蒸发水分
5、判断溶液是否饱和的方法
在_____________下，某溶液中如果有_________，且该溶质不再减少，则是该溶质的____________溶液，如果________，则是不饱和溶液。
【实验探究】3--2探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的变化
实验过程
实验操作
实验现象
1.在盛有10ml水的烧杯中,加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象
2.将上述得到的液体静置后，取少量上层清液于试管中，加入少量硝酸钾固体，充分搅拌，观察现象。
然后将该试管加热，观察现象，待试管冷却后观察，又有什么现象？
3.在步骤1的小烧杯中再加入10ml水并充分搅拌，观察现象
1、概念：在_______________下，不能在继续溶解__________的溶液，就是___________________的饱和溶液。——————不饱和溶液
2、一定条件一般指的是_____________________________.
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
增加溶剂减少溶质
改变温度
3.通过实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养思维及逆向思维的能力。
体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣Cl溶于水）
2为什么碘几乎不溶于水，而易溶于汽油呢？是因为碘在水和汽油中的不同。
2．【知识学习】
饱和溶液
饱和溶液不饱和溶液
增加溶质减少溶剂改变温度
特别注意：转化中改变温度的方法只适合大多数物质
4、与浓稀溶液的关系
（1）对不同溶质来说：浓溶液________________是饱和溶液；
稀溶液_________________是不饱和溶液。
（2）对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液___________。