高中化学第一章化学反应与能量章末整合提升课件1 新人教版选修4

高中化学第一章化学反应与能量章末整合课件新人教版选修4

2．根据反应物和生成物的能量计算反应物的总能量 H(反应物)和生成物的总能量 H(生成物) ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，即 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算反应物断键吸收热量 E 反应物与生成物成键放出热量 E 生成物 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释放的总能量，即 ΔH＝E 反应物－E 。生成物
3．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。 (1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0，放热较少 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0，放热较多 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，所以 ΔH2<ΔH1。 (2)同一反应反应物状态不同时，气态反应物能量较高， S(g)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH1<0，放热较多 S(s)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH2<0，放热较少 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，所以 ΔH1<ΔH2。
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
4．根据物质的燃烧热 ΔH 计算可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热，即 Q(放)＝ n(可燃物)×|ΔH|。 5．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其 ΔH 相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 6．根据比热公式计算计算中和热时，会利用比热公式 Q＝cmΔt 计算中和反应放出的热量。
二、反应热大小比较方法比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑： 1．是带“＋”“－”号比较，还是不带“＋”“－”号比较。是比较 ΔH，还是比较|ΔH|，是比较 ΔH 还是比较 Q。 2．化学计量数不同，反应热不同。如： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ/mol， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ/mol， ΔH1>ΔH2，a<b。

高中化学人教版选修四(课件)第一章化学反应与能量第1节-1-1

[题组·冲关]
题组1 焓变(ΔH)大小的比较
1．(2016·中山高二检测)在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用
ΔH1和ΔH2表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则( )
A．ΔH2>ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1>ΔH2 D．无法确定
知识点一
学
第一节化学反应与能量的变化
业分
层
测
知识
第1课时焓变反应热
评
点
二
1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3.了解反应热和焓变的含义。 4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点
焓变反应热
[基础·初探]
教材整理1 反应热与焓变
化学键
C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155
A.－1 940 kJ·mol－1
B．＋1 940 kJ·mol－1
C．－485 kJ·mol－1
D．＋485 kJ·mol－1
【解析】由“ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和”可知：ΔH＝ (414×4＋155×4－489×4－565×4)kJ·mol－1＝－1 940 kJ·mol－1。
(2)反应热、焓变、热量的单位均为kJ·mol－1。( ) (3)恒压条件下，反应热等于焓变。( ) (4)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)√
教材整理2 化学反应中的能量变化
1．H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)反应的能量变化示意图

人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化课件(共15张PPT)

热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反-3应0.热7K为J/mol 。
二、热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
3、反应热产生的原因
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热化学键形成——放热
4、ΔH的计算方法 (1) ΔH==化学键断裂所吸收的能量—化学键形成所释放的能量（2）ΔH==反应物的键能之和—生成物的键能之和 3）ΔH==生成物的总能量—反应物的总能量

高中化学人教版选修四(课件)第一章化学反应与能量第1节-1-2

5．数据处理 ΔH＝cmnΔtH×2O10－3 kJ/mol[其中c＝4.18 J/(g·℃)]
(1)稀KOH溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热叫做中和热。( )
(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。( ) (3)在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。( ) (4)表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol。【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)×
【提示】碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
4．能否用浓硫酸代替盐酸？对结果产生什么影响？【提示】不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测ΔH偏小，即ΔH<－57.3 kJ·mol－1。 5．能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替KOH溶液？对结果产生什么影响？【提示】不能。弱酸、弱碱电离吸热，所测ΔH偏大，即ΔH>－57.3 kJ·mol－1。
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
[核心·突破] 1．书写热化学方程式的“五步”
2．判断热化学方程式正误的“五审”
[题组·冲关] 题组1 热化学方程式的正误判断 1．(2016·滨州高二检测)下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol
NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
【解析】理解a、b、c的含义及符号。a为12mol N2(g)和32 mol H2(g)分解为 1 mol N(g)和3 mol H(g)吸收的能量，b为1 mol NH3(g)分解成1 mol N(g)和3 mol H(g)吸收的能量，c为1 mol NH3(l)→NH3(g)吸收的能量。合成氨反应热包括吸收的热量与放出热量的相对大小，若生成1 mol NH3(g)：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，若生成1 mol NH3(l)：ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1。

高中人教版选修4 第1章化学反应与能量本章总结课件(16张)

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol 的浓硫酸混合后放热 57.3 kJ
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专题应用
第14页
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同步导练/RJ·选修④
化学
【解析】 A 选项中 Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的反应属于放热反应，E
应则指12 mol H2 与12 mol Cl2 反应生成 1 mol HCl。 (4)看清题目要求。写热化学方程式，答案不是唯一的；写表示燃烧热的热化学方程
式，可燃物的化学计量数必须为 1，答案是唯一的。专题二：关于“反应热” (1)热化学方程式中燃烧物前化学计量数为 1，如表示 H2 燃烧热的热化学方程式为
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专题应用
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化学
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化学
专题一：关于“热化学方程式”量变化↓放热反应：ΔH<0，E反应物>E生成物
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专题应用
第15页
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化学
专题三：关于“盖斯定律”
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的系数变化、状态变化、ΔH 变化，
反应物>E 生成物，A 项错；同理 B、C 两项中的反应均为吸热反应，E 反应物<E 生成物，ΔH>0，B

化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业：课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0；吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้

高中化学第一章化学反应与能量本章整合提升课件新人教版选修4

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高中化学第一章化学反应与能量本章
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2．反应热的常用计算方法在依据热化学方程式计算反应热的过程中(即反应物或生成物的质量、物质的量或体积与反应热成正比关系，依据这个正比关系可以计算一定量的物质反应所放出(吸收)的热量或与已知热效应相对应的物质的消耗(生成)量，或混合气体中各成分的物质的量之比)有时要考虑到以下几种方法的运用：
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量本章
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3．误解热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数与 ΔH 值的正比关系。出错的主要原因是对热化学方程式中物质前的化学计量数所表示的含义理解不透。比如：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol 若各物质的系数减半，ΔH 的值也同时减半，则反应变为： H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol 以上 2 个热化学反应方程式的含义是相同的。 4．吸热反应的 ΔH>0，放热反应的 ΔH<0。
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量本章
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整合提升课件新人教版选修4
(1)方程式叠加法根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合(加、减等数学计算)，得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热作相同的加合即为所求的反应热。
1．计算依据 (1)运用盖斯定律计算计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。

高中化学 第一章 化学反应与能量章末整合提升课件1 新人教版选修4

高中化学第一章化学反应与能量章末整合课件新人教版选修4

最新人教版选修四高中化学第一章化学反应与能量第1节-1-1课件ppt

高中化学人教版选修四(课件)第一章 化学反应与能量 第1节-1-1

人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共15张PPT)

高中化学人教版选修四(课件)第一章 化学反应与能量 第1节-1-2