高中化学省优质课之硫酸
化学必修一第四章第四节 硫酸 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
实验： 铜与浓硫酸反应
b.氧化绝大多数金属单质
与Cu反应:
∆ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
思考1：n(氧化剂)/n(还原剂) = 思考2：浓硫酸在该反应中体现什么性质？
实验现象：
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_红__色_____ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸可以吸收物质中游离的水以及结晶水，具
有强烈的吸水性。
应用：鉴别浓硫酸与稀硫酸；常用作干燥剂
加入少量 浓硫酸
一段时 间后
现象：胆矾晶体由蓝色变为白色粉末
实验： 蔗糖中加入浓硫酸
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
②脱水性：将有机物中的H、O两种元素按水的组成比（2:1）
脱去，如纸张、棉花、蔗糖、木材等。
“黑面包实验”
蔗糖变黑，体 积膨胀，变成 疏松多孔的海 绵状的炭，并 放出有刺激性 思考：为什么蔗糖会变黑呢？产生的刺激性气味的气体是什么？ 气味的气体。
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
想一想： 浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水——“有水才吸”
b.氧化绝大多数金属单质
与Fe、Al反应: 常温下钝化，加热继续反应 ∆
2Fe＋6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
运输浓硫酸的化工槽罐车
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
高中化学《硫酸》教案
高中化学《硫酸》教案
主题：硫酸
一、教学目标：
1.了解硫酸的基本性质和化学结构。
2.掌握硫酸的物理性质和化学性质。
3.理解硫酸在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：
重点：硫酸的基本性质和应用。
难点：硫酸的工业生产过程。
三、教学内容和步骤：
1.硫酸的基本性质：
a.硫酸的化学结构和分子式。
b.硫酸的物理性质：无色、无味、无臭、具有强烈的腐蚀性。
c.硫酸的化学性质：可溶于水，与金属产生化学反应。
2.硫酸的工业生产：
a.铁矾石法：以铁矾石为原料制取硫酸。
b.氧化硫法：以二氧化硫为原料氧化制取硫酸。
3.硫酸的应用：
a.在农业中用作肥料。
b.在化工生产中用作原料。
c.在电池生产中用作电解液。
四、教学方法：
1.讲解结合示例，引导学生理解硫酸的基本性质和化学结构。
2.讲解结合实验，展示硫酸的化学性质和制备方法。
3.用教案演练和讨论，帮助学生理解硫酸在工业生产和日常生活中的应用。
五、教学评估方法：
1.课堂笔记和思维导图。
2.小组讨论和展示。
3.实验报告和填空测试。
六、拓展延伸：
1.探究硫酸在不同浓度下的化学性质差异。
2.研究硫酸在环境污染中的影响和防治措施。
七、教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够全面了解硫酸的基本性质、工业生产过程和应用领域，增强学生的化学知识和实践能力，提高学生的学习兴趣和动手能力。
同时，培养学生的综合能力和批判思维，激发学生对化学科学的兴趣和热情。
高中化学：硫酸教案
金
属
反
应
（实验）Cu＋H2SO4（浓）
认真观察
学会“发现问题”，
增强环保意识
引导学生透过实验现象分析反应本质，明确浓硫酸在该反应中的作用
完成Cu＋H2SO4（浓）的化学方程式
培养学生分析、解决问题的能力
小结“金属与浓硫酸”产物规律，笔记
培养归纳能力
钝
化
引导学生推测Al与浓H2SO4反应激烈程度
猜测现象，与实际现象作对比
使学生学会“发现问题”，引起求知欲
（实验）Al＋浓H2SO4
分析钝化的实质
笔记
物理
性质
介绍实验安全知识
阅读书本，小结
实验安全教育
课堂小结：酸的氧化性与氧化性酸
课堂练习（见学案）
学生活动
设计意图
引题
（趣味实验）“黑色面包”：
20克蔗糖＋少量水＋浓硫酸
带着好奇心观察
集中学生注意力，激发兴趣，并作好铺垫
硫酸
的
成分
（对比实验）取镁条分别与0.18mol/L、1.8mol/L、18mol/L的硫酸反应
猜测现象，与实际现象作对比
使学生学会“发现问题”，引起求知欲
分析两者组成上的不同
笔记
硫酸 （教案）
教学目标：（知识）了解浓硫酸的物理性质和用途；，培养学生发现、分析、解决问题的能力；
（德育）结合“结构－性质－用途”的框架，进行辩证唯物主义观点教育。
教学重点：浓硫酸的特性。
教学难点：浓硫酸的强氧化性；脱水性与吸水性区别。
教学流程：
教师活动
积极思考
领会书写化学方程式时的“守恒”思想
（设问）设计一实验证明上述反应产物中含CO2、SO2H2O？
高中化学《硫酸的制备和性质》教案
高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸教案2
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。
2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。
（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。
(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
品红溶液 NaOH溶液
现象： 常温下不反应
铜片表 面变黑
蓝色溶液 去哪啦？？
溶液中 有灰黑 色沉淀
稀释后 溶液呈
蓝色
品红溶 液褪色
根据以上现象，请写出化学方程式，并用双线桥表示， 指出氧化剂、还原剂
浓从硫氧酸化的还特原性的：角（度3分）析强方氧程化式性
失2e-
0
Cu
+
2H2S+O6 4（浓）=∆C+2uSO4+
应
如何针对这个缺点
取长补短，对实验
进行改进呢？
小组讨论：给出你
们的改进方案
实验改进方案1
如何再进行改进呢？
浓硫酸
铜丝
有用你没在这还有本些能其实装它发验置东中防 西是现也否倒什能是吸么起最的到问合原防适理 倒吸题是的呢什呢作？么？用呢呢？？
常见防倒吸装置
品红溶液 NaOH溶液
实验改进方案2
浓硫酸
铜片
焦作一中 陈云 霞
硫酸的用途
工业
国防科技 原子能工业 火箭技术
石油产品
农业
人们的“穿” 与“用”
用途
复习回顾
脱水性
回忆：初中 已经学习过 浓硫酸的什 么性质呢？
吸水性
铜
浓硫酸 的特性
实验探究
实验4-9：探究铜与浓硫酸的反应
你认为此实验装置有什么优缺点？ 缺点：尾气
优点：抽拉
没有处理
的铜丝能方
便的控制反
作业布置
（1）、分析课本上蔗糖与浓硫酸反应 的实验原理，设计实验并验证产物。 （2）、浓硫酸的强氧化性能否与非金 属单质及化合物反应？比如，S、 H2S 、HBr、HI等？
谢谢 大家
+4
SO2
Hale Waihona Puke +2H2O得2e-
氧化性 酸性
[思考]在此反应过程中，浓硫酸表现出了什么性质？
知识链接
思考：锌和稀硫酸反应制H2时，稀硫酸做
氧化剂还是还原剂？由哪种元素体现？
失2e-
0
Zn
+
H+12SO4（
稀）=
+2
0
ZnSO4+H2
总结：
得2e-
浓H2SO4 ：主要由H2SO4分子构成—强氧化性 （由S体现） 对应产物 SO2
稀H2SO4 ：主要由H+和SO42-构成—弱氧化性 （由H+体现） 对应产物 H2
知识拓展
1、在加热时,浓硫酸能与除了铂、金以外 的任何其他金属反应，而且能将变价金属 的单质氧化到较高的价态。
2、常生温产下中，铁用、铁铝槽等车和运浓输硫浓硫酸酸接，触为时什能么使？ 金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了 反应，从而发生钝化。
用途：冷的浓硫酸可以用铁或铝制容器贮存 和运输
课堂练习
将足量锌粒放入浓硫酸中加热， 在反应开始的一段时间内会产生H2吗？ 随着反应的进行呢？试解释原因?
本节小结
今天我们学习了浓硫酸的特性， 强氧化性是本节课的重点，在探究性 实验中，同学们要本着绿色化学的思 想，勤于思考，勇于创新，学会运用 比较、归纳和概括的方法来分析问题 和解决问题。