选修3《物质结构和性质》第二单元第一节《共价键》课件
原子中单电子才能配对。所以每个原子形成共 价键的数目等于单电子数目。这就是共价键的 饱和性。
原子轨道重叠愈多，核间电子云愈密集，共价 键愈牢固，称为原子轨道最大重叠原理。因此 原子轨道将沿最大程度方向重叠，决定了共价 键的方向性。
2、共价键的类型 σ键
• 按成键重叠方式： π键
正常共价键 • 按电子对来源：
镜面对称
B、特点：
σ 键特点：
• σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程 度大，因而σ键比π键牢固。
• σ键可单独存在于两原子间，是构成分子 的骨架，两原子间只可能有1个σ键。
• 一般地，p-p重叠形成σ键（记为σp-p）比 s-s重叠形成σ键（记为σs-s）牢固。
π 键特点：
• π键较易断开，化学活泼性强。 • 一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分
课堂练习
分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合①②③ 要求的物质编号，填写在横线上。
A. NH3 B. H2O C. HCl D. CH4 E. N2
① 所有的价电子都参与形成共价键的是 D
；
② 只有一个价电子参与形成共价键的是 C
；
③ 最外层有未参与成键电子对的是 A、B、C、E ；
课堂测试
键型与成键原子电负性差值的关系
物 质 NaCl HF HCl HBr HI
Cl2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电负性 差值
2.1
1.9
0.9
0.7
0.4
0
型键 离子键 极
性
共
价
键
非极性 共价键
课堂练习 根据H＋H → H2每生成1mol H2同时放出 436kJ热量，判断下列说法正确的是（A、C）
A.氢分子比氢原子稳定 B.氢分子跟氢原子一样稳定 C.氢原子比氢分子能量高 D.氢原子比氢分子稳定
C－C
346
C＝C
610
C≡C
835
E/kJ·mol-1
N－H
391
N－N
159
N＝N
418
N≡N
946
O－O
143
O＝O
495
O－H
463
2、键长——分子中两成键原子的核间平衡距离。 • 键长愈短,键愈牢固； • 相同两原子形成的键长：单键键长＞双键键长
＞叁键键长。
例： C—C键长为154 pm； C＝C键长为134 pm； C≡C键长为120 pm
Li Be B C N O F Ne
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短 周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原 子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体， 它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成 的 物 质 中 ， 与 NO2 － 互 为 等 电 子 体 的 分 子 有： O3 、 SO2 。
自然界中美丽的雪花
水
分
子
氢氧原子间通过 什共么价作键用结合？
模 型
雪花的外部结构
水
分子之间通过分什子么
分 子
间作作用用结力合结？合
间
的
整
齐
排
列
思考：
为什么不可能有H3、H2Cl和Cl3分子？
1、共价键理论简介
两个原子自旋相反的单电子配对，原子轨道重 叠，核间电子云密集，系统能量降低，形成稳 定的共价键。
一些双原子分子的键能和某些键的平均键能
E/kJ·mol-1
H2
436
F2
165
Cl2
247
Br2
193
I2
151
N2
946
O2
493
E/kJ·mol-1
HF
565
HCl
431
HBr
366
HI
299
NO
286
CO
1071
E/kJ·mol-1
C－H
413
C－F
460
C－Cl
335
C－Br
289
C－I
230
配位共价键
（1）σ 键和π 键
A、概念： σ 键：原子轨道沿键轴（成键核间连线，设为x轴） 以“头碰头” 方式进行重叠，重叠部分沿键轴呈圆
柱 形对称分布，形成σ共价键。如s-s、s-px 和px-px 轨道重叠。
轴 对 称
π 键：互相平行的py或pz轨道则以“肩并肩” 方式
进 行重叠，重叠部分垂直于键轴并呈镜面反对称。
• 配位键用“→” 表示，箭头从提供电子 对的原子指向接受电子对的原子。
二、键参数 表征化学键性质的物理量称为键参数。共
价键的键参数主要有键能、键长、键角及键 的极性。
1、键能——从能量因素来衡量共价键强度的物理量
同一种共价键在不同的多原子分子中的键能虽有 差别，但差别不大。我们可用不同分子中同一种键 能的平均值即平均键能作为该键的键能。一般键能 愈大，键愈牢固。
3、键角——分子中两个共价键之间的夹角 一般而言，根据分子中的键角可确定分子的空间构
型，证明了共价键具有方向性。
4、键的极性——由成键原子的电负性不同引起
• 当成键原子的电负性相同，原子核正电荷形成 的正电荷重心和核间电子云的负电荷重心重合， 形成非极性共价键。
• 当成键原子的电负性不同，核间电子云偏向电 负性较大原子的一端，使之带部分负电荷，而 电负性较小原子的一端带部分正电荷，正电荷 重心与负电荷重心不重合，形成极性共价键。
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
3个原子
各原子最外层电 子数之和为18
例如： CO2和 N2O SO2和O3
(04年江苏) 1919年，Langmuir提出等电子原理： 原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电 子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共 价分子中，互为等电子体的是： CO 和 N2 ；
CO2 和 N2O 。
1.A原子的价电子排布式为：2s22p3,则：
① A原子未成对电子数为
氢原子结合形成的分子式为
电子式为
。
；与 ；
② 形成的单质分子A2中共用电子对数
有
；其结构式
。
2.稀有气体为什么不能形成双原子分子？水分
子的组成为什么是H2O而不是H3O？
三、等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分 子或离子，互称为等电子体。等电子体的结 构相似、物理性质不一定相近。
子中。
• 由于π 键的存在，原子不可绕σ键转动。
C、判断方法：
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
（2）共价键和配位键
• 如果共价键是由成键两原子各提供1个电 子配对成键的，称为正常共价键，
• 如果共价键的形成是由成键两原子中的一 个原子单独提供电子对进入另一个原子的 空轨道共用而成键，这种共价键称为配位 共价键，简称 配位键
原子轨道重叠愈多，核间电子云愈密集，共价 键愈牢固，称为原子轨道最大重叠原理。因此 原子轨道将沿最大程度方向重叠，决定了共价 键的方向性。
2、共价键的类型 σ键
• 按成键重叠方式： π键
正常共价键 • 按电子对来源：
镜面对称
B、特点：
σ 键特点：
• σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程 度大，因而σ键比π键牢固。
• σ键可单独存在于两原子间，是构成分子 的骨架，两原子间只可能有1个σ键。
• 一般地，p-p重叠形成σ键（记为σp-p）比 s-s重叠形成σ键（记为σs-s）牢固。
π 键特点：
• π键较易断开，化学活泼性强。 • 一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分
课堂练习
分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合①②③ 要求的物质编号，填写在横线上。
A. NH3 B. H2O C. HCl D. CH4 E. N2
① 所有的价电子都参与形成共价键的是 D
；
② 只有一个价电子参与形成共价键的是 C
；
③ 最外层有未参与成键电子对的是 A、B、C、E ；
课堂测试
键型与成键原子电负性差值的关系
物 质 NaCl HF HCl HBr HI
Cl2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电负性 差值
2.1
1.9
0.9
0.7
0.4
0
型键 离子键 极
性
共
价
键
非极性 共价键
课堂练习 根据H＋H → H2每生成1mol H2同时放出 436kJ热量，判断下列说法正确的是（A、C）
A.氢分子比氢原子稳定 B.氢分子跟氢原子一样稳定 C.氢原子比氢分子能量高 D.氢原子比氢分子稳定
C－C
346
C＝C
610
C≡C
835
E/kJ·mol-1
N－H
391
N－N
159
N＝N
418
N≡N
946
O－O
143
O＝O
495
O－H
463
2、键长——分子中两成键原子的核间平衡距离。 • 键长愈短,键愈牢固； • 相同两原子形成的键长：单键键长＞双键键长
＞叁键键长。
例： C—C键长为154 pm； C＝C键长为134 pm； C≡C键长为120 pm
Li Be B C N O F Ne
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短 周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原 子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体， 它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成 的 物 质 中 ， 与 NO2 － 互 为 等 电 子 体 的 分 子 有： O3 、 SO2 。
自然界中美丽的雪花
水
分
子
氢氧原子间通过 什共么价作键用结合？
模 型
雪花的外部结构
水
分子之间通过分什子么
分 子
间作作用用结力合结？合
间
的
整
齐
排
列
思考：
为什么不可能有H3、H2Cl和Cl3分子？
1、共价键理论简介
两个原子自旋相反的单电子配对，原子轨道重 叠，核间电子云密集，系统能量降低，形成稳 定的共价键。
一些双原子分子的键能和某些键的平均键能
E/kJ·mol-1
H2
436
F2
165
Cl2
247
Br2
193
I2
151
N2
946
O2
493
E/kJ·mol-1
HF
565
HCl
431
HBr
366
HI
299
NO
286
CO
1071
E/kJ·mol-1
C－H
413
C－F
460
C－Cl
335
C－Br
289
C－I
230
配位共价键
（1）σ 键和π 键
A、概念： σ 键：原子轨道沿键轴（成键核间连线，设为x轴） 以“头碰头” 方式进行重叠，重叠部分沿键轴呈圆
柱 形对称分布，形成σ共价键。如s-s、s-px 和px-px 轨道重叠。
轴 对 称
π 键：互相平行的py或pz轨道则以“肩并肩” 方式
进 行重叠，重叠部分垂直于键轴并呈镜面反对称。
• 配位键用“→” 表示，箭头从提供电子 对的原子指向接受电子对的原子。
二、键参数 表征化学键性质的物理量称为键参数。共
价键的键参数主要有键能、键长、键角及键 的极性。
1、键能——从能量因素来衡量共价键强度的物理量
同一种共价键在不同的多原子分子中的键能虽有 差别，但差别不大。我们可用不同分子中同一种键 能的平均值即平均键能作为该键的键能。一般键能 愈大，键愈牢固。
3、键角——分子中两个共价键之间的夹角 一般而言，根据分子中的键角可确定分子的空间构
型，证明了共价键具有方向性。
4、键的极性——由成键原子的电负性不同引起
• 当成键原子的电负性相同，原子核正电荷形成 的正电荷重心和核间电子云的负电荷重心重合， 形成非极性共价键。
• 当成键原子的电负性不同，核间电子云偏向电 负性较大原子的一端，使之带部分负电荷，而 电负性较小原子的一端带部分正电荷，正电荷 重心与负电荷重心不重合，形成极性共价键。
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
3个原子
各原子最外层电 子数之和为18
例如： CO2和 N2O SO2和O3
(04年江苏) 1919年，Langmuir提出等电子原理： 原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电 子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共 价分子中，互为等电子体的是： CO 和 N2 ；
CO2 和 N2O 。
1.A原子的价电子排布式为：2s22p3,则：
① A原子未成对电子数为
氢原子结合形成的分子式为
电子式为
。
；与 ；
② 形成的单质分子A2中共用电子对数
有
；其结构式
。
2.稀有气体为什么不能形成双原子分子？水分
子的组成为什么是H2O而不是H3O？
三、等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分 子或离子，互称为等电子体。等电子体的结 构相似、物理性质不一定相近。
子中。
• 由于π 键的存在，原子不可绕σ键转动。
C、判断方法：
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
（2）共价键和配位键
• 如果共价键是由成键两原子各提供1个电 子配对成键的，称为正常共价键，
• 如果共价键的形成是由成键两原子中的一 个原子单独提供电子对进入另一个原子的 空轨道共用而成键，这种共价键称为配位 共价键，简称 配位键
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高中化学选修3课件-2.1 共价键1-人教版
A．H2
B．CO2
C．H2O D．C2H4
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
（ C）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和 CaF2 N2 D．HNO3和NaCl
3.下列子中存在π键的是（ C）
C．NH3和
A．H2
B．Cl2
C．N2 D．HCl
4.(1)在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与
1. σ键的形成 (1). s-s σ键的形成
H2分子的键为s-s σ键，
相互靠拢
(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(3)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键的成键过程：“头碰头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以形
7
3
谢谢
X
成化学键的两原子
核的连线为轴旋转，
X
共价键电子云的图 形不变，这种特征
成为轴对称。
X
2.π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键的成键过程：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
X
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核
的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对 称
②键不能旋转；由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比
键大。稳定性： 键﹥ 键
科学探究：N2分子中共价键的成分。(
基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2分子中含1个
z
z
σ键和2个π键
人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT
54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
人教版高中化学选修三 2.1 共价键第1课时(课件2)
1.实践是检验真理的唯一标准。前面你可能觉得自己学的都还不错， 那么最 后这步帮你再次验证，也帮你进一步加深理解；
S-P重叠
P-P重叠
“轴对称”
(2).π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
“肩并肩”“镜面对称”
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断 规律
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
轴对称
σ键强度大, 不容易断裂
镜像对称
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ 键,另一个是π键,共价三键中一个是σ 键,另两个为π键
——共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
最大重叠原理
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核间 架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个 原子核“黏结”在一起了(体系能量降低)。
一、共价键 1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
选修三：物质结构与性质
第一课时
知识回顾：
1、什么是共价键？
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
极性共价键
类型: 共价键
非极性共价键
3、共价键是如何形成的？ 4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、子分子，而氢分子、氯分子是双 原子分子？氢原子为什么会与氧原子按 照2：1的原子个数比结合成稳定的水分 子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
硬背“在复合句中，修饰某一名词或代词的从句叫做定语从句”这个概念。
3.这个步骤可以使用思维导图或流程图，可以更好加深自己的理解哦~
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
化学选修3共价键ppt课件
动手画 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
σ N πy
πz
πy N
12
练习：指出下列分子中化学键类型和数量： H2O、NH3、CO2、N2、C2H6、C2H4、C2H2
13
问题探究二
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价 键分别由几个δ和几个π键组成？
乙烷： 7 个σ键
乙烯： 5 个σ键 1 个π键
一些分子的空间构型和键角：牢记！
键角
60°
105°
分子式
P4
H2O
结构式
P
空间构型
正四面体形
P
P
P
O H H V形
107° NH3
N
三角锥形
HHH
22
一些分子的空间构型和键角：
键角
分子式
空间构型
109°28’ CH4
AB4型
正四面体形
120° BF3 AB3型
C2H4
C6H6
Байду номын сангаас
平面正三角形
平面形 平面正六边2形3
3 2 乙炔： 个σ键
个π键 14
7
3
CH3—CH=CH—CHO
15
键能 二. 键参数 键长
键角
定义： 1. 键能
单位： 意义：
16
键能 二. 键参数 键长
键角 定义：气态基态原子形成1mol 1. 键能 化学键释放的最低能量 单位：kJ/mol 意义：键能越大，键越稳定
17
键能 二. 键参数 键长
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
化学选修3第二章第一节共价键完整(人教版)ppt课件
σ键
s-sσ键
精选PPT课件
H H
6
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
精选PPT课件
7
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不 能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子 核间的电子云密度增加，体系能量降低。
Cl2
NaBr
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
H··C····精··Cl··选N····PlCPa····T+··课l[件····B····r··]-
人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共16张PPT)
科学探究3
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价 键分别是由几个σ键和几个π键组成？
乙烷中： 7个σ键 乙烯中： 5个σ键 乙炔中： 3个σ键
个1π键 个2π键
课堂小结
一、共价键 1．共价键的形成及其本质 2．共价键的特征：
(1)饱和性 (2)方向性 3．共价键的类型 （1）σ键 : “头碰头”
“S-S” “S-P” “P-P” （2）π键: “肩并肩” P-P 4．成键规律
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
科学探究2
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
（绝对值） 2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离键子；而 共键价 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
小结： σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 无方向
S-P重叠
P-P“头碰头”重叠
键成键方式 “肩并肩”
P-P“肩并肩”重叠
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规 律（P29）
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” “肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-s σ键）
H
H
H
H
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
H
H Cl
Cl
3、Cl2分子的形成过程 （p-p σ键）