化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式
氧气与碳不充分燃烧化学方程式
氧气与碳不充分燃烧化学方程式化学方程式描述了氧气与碳不充分燃烧的反应过程。
不充分燃烧是指燃料的氧化过程中氧气供应不足，导致燃烧不完全。
在这种情况下，碳与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳。
氧气与碳不充分燃烧的化学方程式如下：C + O2 → CO + CO2其中，C代表碳，O2代表氧气，CO代表一氧化碳，CO2代表二氧化碳。
氧气与碳的不充分燃烧反应产物中包括一氧化碳和二氧化碳。
一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，它是一种有毒物质。
一氧化碳在空气中的浓度超过一定限度时会对人体健康产生危害，它与血红蛋白结合的能力比氧气强，会导致血液中氧气供应不足，引起缺氧，严重时可能导致中毒甚至死亡。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，它是地球大气中的主要温室气体之一。
二氧化碳的增加会导致地球气候变暖，引发全球气候变化问题。
不充分燃烧反应的发生主要是因为燃料的氧化反应过程中氧气供应不足。
这可能是由于氧气的供应不足，也可能是由于燃料的燃烧条件不理想，例如燃烧温度不够高或燃烧时间过短等。
为了避免氧气与碳的不充分燃烧，可以采取以下措施：1. 确保充足的氧气供应：为燃料提供足够的氧气，可以通过增加氧气的供应量或改善氧气的供应方式来实现。
例如，使用氧气燃烧器或增加通风设备，以增加氧气的供应量。
2. 提高燃烧温度：提高燃烧温度可以促进燃料与氧气的充分接触，加速燃烧反应的进行，减少不充分燃烧的可能性。
可以通过增加燃料的燃烧温度或采用高效燃烧设备来实现。
3. 延长燃烧时间：延长燃烧时间可以增加燃料与氧气的接触时间，使燃料更充分地燃烧。
可以通过增加燃烧时间或采用更长的燃烧装置来实现。
通过以上措施，可以有效地减少氧气与碳的不充分燃烧，降低一氧化碳和二氧化碳的生成量，减少对环境和人体健康的危害。
氧气与碳不充分燃烧的化学方程式描述了燃料氧化过程中氧气供应不足导致的燃烧不完全现象。
不充分燃烧会生成一氧化碳和二氧化碳，对环境和人体健康造成危害。
为了避免不充分燃烧，应确保充足的氧气供应，提高燃烧温度和延长燃烧时间等措施。
化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式
化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式氧气（O2）和二氧化碳（CO2）是常见的气体，在化学反应中具有重要的作用。
本文将讨论氧气和二氧化碳的化学方程式以及如何计算这些方程式。
首先，我们来看氧气（O2）的化学方程式。
氧气是由两个氧原子（O）组成的分子。
它是许多燃烧反应和呼吸过程中的重要组成部分。
氧气可以与其他物质反应，产生氧化反应。
例如，当氢气与氧气发生反应时，产生水（H2O）。
该反应的化学方程式可以表示为：2H2+O2→2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与一个氧气分子反应生成2个水分子。
在这个方程式中，2和1都是化学式的系数，表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
化学方程式中的系数既可以用整数表示，也可以用简化的分数表示。
接下来，我们来看看二氧化碳（CO2）的化学方程式。
二氧化碳是由一个碳原子（C）和两个氧原子（O）组成的分子。
它是许多燃烧和呼吸过程中的产物。
例如，当甲烷（CH4）完全燃烧时，会产生二氧化碳和水。
该反应的化学方程式可以表示为：CH4+2O2→CO2+2H2O这个方程式表示一个甲烷分子与两个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子和两个水分子。
在这个方程式中，1、2和1、2都是化学式的系数，表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
在计算化学方程式时，有几个重要的概念需要理解。
首先是摩尔比例。
摩尔比例表示了反应物和生成物之间的物质的相对数量。
在化学方程式中，化学式的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
其次是平衡。
化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的摩尔数必须相等。
为了平衡方程式，可以在适当的位置调整系数，使反应物和生成物的摩尔数相等。
最后是化学计算。
化学方程式可以用于计算反应物和生成物的数量。
例如，给定反应物的摩尔数，可以使用方程式中的系数来计算生成物的摩尔数。
或者，给定生成物的摩尔数，可以使用化学方程式的系数来计算反应物的摩尔数。
综上所述，氧气和二氧化碳的化学方程式是重要的化学概念。
高中化学五大反应方程式整理
高中化学五大反应方程式整理 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中化学学习，大部分学生还茫然无措。
下面是小编整理的高中化学五大反应方程式整理，希望对大家有所帮助。
高中化学五大反应方程式整——物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 高中化学五大反应方程式整理——几个分解反应： 1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 高中化学五大反应方程式整理——几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27. 一氧。
氧气和二氧化碳反应的化学方程式
氧气和二氧化碳反应的化学方程式氧气和二氧化碳反应是一种化学反应，也称为氧化反应。
化学方程式可以用来描述反应的化学过程，反应方程式通常包括反应物、生成物和反应条件。
氧气（O2）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，它们在自然界中广泛存在。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸过程中必不可少的物质。
二氧化碳也是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气中和生物体的新陈代谢过程中。
氧气和二氧化碳反应的化学方程式可以表示为：2CO2 + O2 -> 2CO + 2O2这个方程式表示了两个二氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个一氧化碳分子和两个氧气分子。
这个反应是一种氧化反应，氧气作为氧化剂参与反应，氧化剂是一种能够接受电子的物质。
在这个反应中，氧气接受了二氧化碳分子中的电子，使其被氧化成一氧化碳分子。
这个反应可以在高温和高压的条件下发生，例如在工业生产过程中的燃烧过程中。
在这种情况下，氧气和二氧化碳反应可以产生大量的热能，用于供应能源。
氧气和二氧化碳反应的化学方程式还可以表示为：2CO2 + O2 -> 2CO2 + CO这个方程式表示了两个二氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子和一个一氧化碳分子。
这个反应是一种还原反应，还原是指物质失去氧元素或获得氢元素的过程。
在这个反应中，氧气失去了氧元素，使其被还原成一氧化碳分子。
氧气和二氧化碳反应是一种重要的化学反应，在自然界和工业生产中都有广泛的应用。
例如，在植物的光合作用过程中，氧气和二氧化碳反应可以生成养分和氧气，为植物的生长提供能量。
在工业生产过程中，氧气和二氧化碳反应可以用于燃烧过程，产生能源。
总结起来，氧气和二氧化碳反应是一种化学反应，可以用化学方程式来描述。
这个反应可以是氧化反应或还原反应，具体取决于反应条件。
这个反应在自然界和工业生产中都有重要的应用。
考点34运用谢芳简单的实验装置制取氧气和二氧化碳
昌宁县初中化学有效课堂教学复习学案运用简单的实验装置制取氧气和二氧化碳耈街民族中学谢芳一、复习目标1、记住氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识。
2、能积极思考有关实验室制取气体的实验思路、一般规律。
3、能根据反应的需要，灵活地设计和选择实验装置。
4、能够处理实验过程中的有关安全问题。
二、复习过程（一）、考点知识梳理归纳1、三种气体的制备原理（1）、氧气（O2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2O2 MnO22H2O + O2↑（2）、二氧化碳（CO2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）（3）、氢气（H2）Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑（不用Al反应速率快，而Fe2、制取装置根据反应物的状态和反应条件分为两种类型（1）、固+ 固△气体制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑注意事项：①管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。
②夹夹在离试管口1/3处。
③管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。
④锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。
⑤酒精灯加热要用外焰加热（2）、固+液气体的发生装置如下图：△△MnO2①制取氧气：反应原理：2H2O22H2O + O2↑②制取二氧化碳：反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③制取氢气：反应原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑注意事项：①长颈漏斗或分液漏斗下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞③装药品时，先装固体后装液体④该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体3、收集装置，常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。
利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标
• 学会有关反应物和生成物的质量 计算。 • 学会解题格式，培养解计算题的 能力。
例题 1：
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量 是多少？（计算结果保留一位小数）
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
2KMnO4
2×158 6.3g
（可能用到的相对原子质量：H——1
O——16）
练习3：（选做习题）
加热3.16g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？ 同时得到二氧化锰多少克？
Mn——55
（相对原子质量：K——39
O——16）
在本课题的学习中你学到了什么？ 还有哪些困惑？
在进行化学的有关计算时，应注意以下问题：
（1）首先要正确把握题目中的化学含义，即正确书写反 应的化学方程式，特别要注意配平。 （2）注意所设的未知量不要带单位。如：“设需要***的质 量为x”，不要写成“设需***的质量为xg”。 （3）注意相对分子质量计算要正确，切不可忘记将相对 分子质量与化学式前面的计量数相乘。 （4）必须注明化学反应的条件及反应物和生成物的状态等。 （5）列出比例式时，要注意相关量的对应要正确。如果利 用质量关系进行计算，必须使用统一的质量单位。 （6）在相应的化学式下面列出的必须是纯净物的质量。
CaCO3
100
x
100 56 X=
高温
CaO +CO2
56
5.6t
= x 5.6t =10t
100×5.6t 56
答：需要碳酸钙10t。
练习1：
在空气中燃烧3.1g红磷，需要氧气 多少克？
（相对原子质量：P——31 O——16）
根据化学方程式的计算(上课用)
根据化学方程式计算时应注意：
三个要领
步骤要完整 解题要规范 得数要准确
准确书写化学式 三个关键 配平化学方程式 准确计算各物质的质量比 计算时还要注意： 必须代入纯净物的质量，若是体积， 要根据密度换算成物质的质量。
巩固练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？ 2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为 △ H2+CuO====Cu+H2O
五、不纯物质和纯物质质量间的换算
纯物质的质量 = 不纯物质的质量×纯度
例7、实验室利用大理石与足量的盐 酸反应制取二氧化碳，如果制取二 氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量 分数为96％的大理石多少克？
(2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）
练习:有一不纯的锌片15.25克,跟 足量的稀硫酸完全反应(杂质不参 加反应),生成0.4克氢气,求此锌片 中含锌的质量分数.
酶
S ＋ O2
点燃 点燃
SO2
3Fe ＋ 2O2
4P ＋ 5O2
2P2O5
C6H12O6 ＋ 6 O2
6 CO2 ＋ 6 H2O
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3
MnO2 MnO2
2KCl + 3O2
2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑ 2H2O 2H2↑ CO2 + Ca(OH)2
4 Al2O3 + 9 Fe
点燃
2Al2O3
Al2(SO4)3 + 3 2↑ H
2Al + 3H2SO4
配平方法:
奇数化偶法
高温
4 FeS2 + 11 O2
九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]
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九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。
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氧气和二氧化碳化学方程式计算一、计算题1．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)2．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）表中X的值为___________；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为___________g。
3．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
5．某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。
为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g ，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表：试求：( l ）在第____次加入盐酸后，样品中碳酸钙就已完全反应。
( 2 ）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。
6．课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。
随反应进行，注人稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系。
请完成下列计算内容：（l）样品中CaCo3的含量是多少。
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少7．化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下：计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨8．小意和小思同学对化学计算很有心得。
以下是他们解答一道计算题的实录。
请你一起参与研究并完成相关问题。
（计算结果精确到）将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。
求生成氯酸钾的质量。
（1）小意很快得到（10g + 2g -7.2g）是___________（填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是___________ g.请你简单写出小意计算KCl 的质量的过程。
(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。
请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是___________ 。
9．实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64 g，则消耗过氧化氢的质量为多少10．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
11．某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是 ______________12．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为___________。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
13．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是______________________，生成的氧气为______________________g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）14．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少（精确到%）15．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，如果在氯酸钾混有某些杂质，加热时就可能发生爆炸。
近年来，有些学校改用双氧水(过氧化氢)制取氧气，其反应方程式为：该实验具有安全、简便、环保的特点。
不同质量分数的双氧水反应现象如下表。
请问：（l）实验室用 H2O2分解制取氧气的装置应选用右图中的___________（选填“甲”或“乙”）（2）用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好在___________范围。
(3)现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克一、计算题1．（1）否 90% （2） 3.96g2．(6分) (1) …………………(1分)(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（分）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）100 44x 3.52g x=8g……………………………………………（1分）………此石头纸中碳酸钙的质量分数为：………（1分）答…………………………（分）(3) (1分)3．（7分）（1）1.7g85% .................................................................................................................（2分）（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 441.7g xy ..........................................................................................（1分）..............................................................................（1分）...........................................................................（1分）反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g=26g...........................................................................（1分）...................................................................................（1分）[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈%，这一步同样给1分。
其它类似错误同样方法处理]答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为% 。
4．1、解：（1）10g （2）100g （3）4.4g5．1、(1)3(2）解：生成质量为：( 25g x3 + 15g ）- 84.72g = 5.28g设：石灰石的质量为x + = + ↑ + 100 44X 5.28g x=12g石灰石中碳酸钙中质量分数：×100% =80%答：石灰石样品中的碳酸钙质量分数为80%.6．1、解：设样品中CaCO3的质量为x ，参加反应稀盐酸为yCaCO3+ 2HCl = CaC12+ CO2↑ + H2O100 73 44x y 3.96gx=9g y=6.57g（1）石灰石样品中caco3的含量=（2）所用稀盐酸的质量分数=答：（1）样品中CaCO3的含量为90 % （2）所用稀盐酸的质量分数为10%7．1、（1）85％（2）% （3）吨8．1、（1） O2 7.45g设生成氯化钾的质量为x2KClO3=== 2KCl + 3O2↑2× 3×32X 10g + 2g 7.2g2×：3×32 = X ：10g + 2g 7.2g解得：X = 7.45g(2)所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g所以题目有错误。
（氯酸钾质量= 7.45g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以题目有错误。