2019年3月2019届高三第一次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）2019年第一次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是 A ．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂 B ．液氯常用作消毒剂，是利用其强氧化性 C ．蒸馏法是常用的海水淡化方法之一 D ．黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料8．已知CeO 2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。
某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO 2、SiO 2、Fe 2O 3、FeO 等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO 2。
下列说法正确的是A ．实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同B ．滤渣中加入稀H 2SO 4和H 2O 2，其中H 2O 2做氧化剂C ．滤液中Ce 3+与NaOH 、O 2的反应属于化合反应D ．操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO 2 9．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·L −1的NaHCO 3溶液中3HCO -和23CO -离子数之和为0.1N A B ．7.2 g 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．2.0 g H 2 18O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．50 mL 12 mol·L −1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 10．依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2OI 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4，利用下列装置从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液并回收NaHSO 4。
其中装置正确且能达到相应实验目的是 A ．①②③④B ．①②③C ．②③④D ．②④11．动植物体内广泛存在萜类化合物。
下列关于萜类化合物的说法正确的是A ．X 、Y 均属于芳香化合物B ．Z 分子中所有碳原子共平面C ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．Y 的一氯代物有5 种12．a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，原子序数依次增大。
a 原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d 的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。
向d 的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca 2溶液，开始没有沉淀；随着bca 2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是 A ．原子半径：b>c>aB ．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cC ．工业上电解熔融cd 3可得到c 的单质D ．向b 2a 2中加入cd 3溶液一定不产生沉淀13．据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O 2Li 2O 2）的二倍。
示意图如下所示：下列叙述正确的是A ．放电时，电流由a 极经外电路流向b 极B ．放电时，正极反应式为O 2−4e -2O 2-C ．充电时，阴极反应式为Li 2O+2e -2Li+O 2-化学试题 第3页（共6页） 化学试题 第4页（共6页）D ．该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。
实验室制备KI 晶体的步骤如下：Ⅰ．在如图所示的三颈烧瓶中加入127 g 研细的单质I 2和195 g 30%KOH 溶液，搅拌（已知：I 2与KOH 反应产物之一是KIO 3）；Ⅱ．碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C 中通入足量的H 2S ； Ⅲ．反应结束后，向装置C 中加入稀H 2SO 4酸化，水浴加热； Ⅳ．冷却，过滤得KI 粗溶液。
（1）检查装置A 气密性的方法是______________，步骤Ⅰ控制KOH 溶液过量的目的是__________。
（2）装置B 的作用是______________，装置D 中盛放的溶液是__________。
（3）写出装置C 中H 2S 和KIO 3反应的离子方程式：______________。
（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去__________（填化学式）。
（5）由步骤Ⅳ所得的KI 粗溶液（含24SO -）制备KI 晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的______（填化学式，下同），充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI 溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI 晶体。
在测定产品中KI 含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中含有______。
27．（14分）废物的综合利用是化学研究的重要课题，以废铁屑（含有少量镍）制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的流程如下图所示：已知： 25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH 如下表所示：②25℃时，K sp [Fe(OH)3sp 2sp 2]=2.0×10−15。
（1）K 2FeO 4中铁元素的化合价为__________。
（2）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般选用Na 2CO 3溶液除污，原理是_________（用离子方程式表示）。
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式为______________。
（4）步骤③中若不加H 2O 2溶液，将会产生的后果是___________，原因是_____________。
（5）用滴定法测定所制粗K 2FeO 4的纯度（杂质与KI 不反应）：取0.240 g 粗K 2FeO 4样品，加入足量硫酸酸化的KI 溶液，充分反应后，用0.200 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液的体积为20.00 mL 。
涉及的反应有：24O Fe -+4I −+8H +Fe 2++2I 2+4H 2O ，2223S O -+I 2246S O -+2I −。
①滴定时选用的指示剂为_________，滴定终点的现象为_________。
②粗K 2FeO 4的纯度为______________。
28．（15分）氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。
（1）某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N 2O 2(g)（快） ΔH 1<0②N 2O 2(g)+O 2(g)2NO 2(g)（慢） ΔH 2<0反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的ΔH = （用含ΔH 1和ΔH 2的式子表示）。
决定2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的反应速率的是反应②，则反应①的活化能E 1，与反应②的活化能E 2的大小关系为E 1 （填“>”“<”或“=”）E 2。
（2）在373 K 时，向体积为2 L 的恒容真空容器中通入0.40 mol NO 2，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)ΔH =−57.0 kJ·mol −1。
测得NO 2的体积分数[φ(NO 2)]与反应时间(t )的关系如下表：24②上述反应中，v 正(NO 2)=k 1·c 2(NO 2)，v 逆(N 2O 4)=k 2·c (N 2O 4)，其中k 1、k 2为速率常数，则373 K 时，k 1、k 2的数学关系式为__________。
改变温度至T 1时k 1=k 2，则T 1_____373 K （填“>”“<”或“=”）。
（3）NH 3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。
已知：6NO 2(g)+8NH 3(g)7N 2(g)化学试题 第5页（共6页） 化学试题 第6页（共6页）+12H 2O(l) ΔH ，向容积为2 L 的恒容密闭容器中，充入NO 2和NH 3的混合气体0.14 mol 充分反应。
不同投料比时，NO 2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n (NO 2)/n (NH 3)]。
①ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
②x 3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③400 K 时，反应的平衡常数为 （填计算式即可）。
④投料比为3∶4时，Q 点v 逆(NH 3) （填“>”“<”或“=”）P 点v 逆(NH 3)。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）镁、硅及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：（1）基态Si 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态Mg 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Mg 2C 3与CaC 2的结构相似，与水反应可生成H 2C=C=CH 2，H 2C=C=CH 2中间碳原子的杂化方式是__________，该反应所涉及的元素中电负性最大的是________（填元素符号），Mg 2C 3和H 2C=C=CH 2中均存在_______（填字母）。
A ．配位键B ．σ键C ．π键D ．氢键（3）晶格能又叫点阵能。
它是1 mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。
MgO 晶格能可通过图1的Born − Haber 循环计算得到。
Mg 的第二电离能为__________kJ·mol −1；O=O 键的键能为_________kJ·mol −1；MgO 的晶格能为__________kJ·mol −1。
（4）Mg 2Si 晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94 g·cm −3，N A 为阿伏加德罗常数的值。
2019年3月2019届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(参考答案)
化学第1页（共2页）232727123456789101112131415D D C A C D B C B C BD C D AD AC 16．（12分，每空2分）17．（15分）（1）羟基、羰基（2分）（2）加成反应（还原反应）（2分）（3）（3分）学科&网（4）（3分，或其他合理答案）（5）（5分）18．（12分）（1）Cr(OH)3、Fe(OH)3（2分）62.55（2分）（2）①偏大（2分）②I 2+2S O 2-2I −+S O 2-2346n (S O 2-)=0.0100mol·L −1×0.02700L=2.700×10−4moln (I 2)=1.350×10−4molCr O 2-＋6I −＋14H ＋2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2On (Cr O 2-)=1/3n (I 2)=4.500×10−5mol化学第2页（共2页）272n (Cr)=2n (Cr O 2-)=9.000×10−5mol m (Cr)=9.000×10−5mol×52g·mol −1×1000mg·g −1=4.680mgCr 元素总浓度=4.680mg/0.1000L=46.80mg·L −1（6分）20．（14分，除标明外，每空2分）（1）N 2H 4(l)+4Cu(OH)2(s)2Cu 2O(s)+N 2(g)+6H 2O(l)ΔH =（−a +4b +c ）kJ·mol −1（2）CuCl −−e −+Cl −CuCl -0.2（3）K =K w ×K sp (CuCl)/K sp (CuOH)（4）①CO 2+6HCH 3OH+H 2O ②阴极（1分）0.7V （1分）电压增大析氢反应加大，析氢反应与CO 2还原反应进行竞争，从而导致CO 2还原反应的减弱21．【选做题】（12分，每空2分）A ．[物质结构与性质]（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 6（2）三角锥形（3）sp 或（4）12（5）ⅠB ．[实验化学]（1）冷凝管（或球形冷凝管）（2）平衡分液漏斗内外压，便于液体顺利滴下（3）一方面防止潮湿空气进入，另一方面防止有毒气体二氧化硫和氯气排放空气中（4）D（5）过滤（6）①②③。
2019年3月2019届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)
学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________
选择题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项 符合题意。 ．．．．．． 1．中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙 I−D 无人机于 2018 年 12 月 23 日成功首飞，这是中国航空工 业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。下列说法正确的是 A．钛合金属于复合材料 B．复合材料是有机分子材料 C．不同材料混合在一起就是复合材料 D．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性 2．用化学用语表示反应 8NH3+3Cl2
▲
（填“偏大”“偏小”或“不
学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________
②准确移取含 Cr2 O 7 和 Cr3+的酸性废水样 100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消 耗 0.010 0 mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液 27.00 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以 mg·L−1 表示，写出 计算过程）。 19．（15 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，
2 +
此
恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下： 容器 A．香草酸与藜芦酸两者属于同系物 B．用 FeCl3 溶液可以鉴别没食子酸和分支酸 C．将等物质的量的四种物质与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的物质的量之比为 2︰1︰4︰4 D．四种有机酸只有分支酸中含有手性碳原子 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作和现象 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 向 BaSO4 固体中加入饱和 Na2CO3 溶液，充分 揽拌后，取沉淀（洗净）加入盐酸有气泡产生 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液， 红色褪去 常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L−1的 Na2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH，后者的pH大 结论 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) Na2CO3 溶液中存在水解平衡 非金属性：C>S 甲 乙 丙 下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．达到平衡时，转化率：α(NO，容器甲)+α(N2，容器丙)<1 C．达到平衡时，体系中 c(CO)关系：c(CO，容器乙)<2c(CO，容器甲) D．400℃时，若起始时向容器中充入 NO、CO、N2、CO2 各 0.2 mol，开始时 v 正<v 逆 温度/℃ 400 400 500 起始物质的量/mol NO 0.3 0.6 0 CO 0.3 0.6 0 N2 0 0 0.15
2019届高三化学联考卷及答案
2019届高三化学联考卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)
绝密 ★ 启用前
2019 年一般高等学校招生全国一致考试
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
正确；
B. CdS 的积淀溶解均衡中的溶度积受温度影响， m、n 和 p 点均在温度为 T 1 条件下所测的对应离子浓度， 则
其溶度积同样， B 项错误；
C. m 点达到积淀溶解均衡，向此中加入硫化钠后，均衡向逆反响方向挪动， 构成由 m 沿 mnp 向 p 方向挪动， C 项正确；
c(Cd2+) 减小， c(S2-)增大，溶液
答案选 A。
5.以下化学方程式中，不可以正确表达反响颜色变化的是 A. 向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消逝 Zn+CuSO 4
Cu+ZnSO 4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH) 2+CO 2 CaCO3↓ +H2O
C. Na 2O2 在空气中搁置后由淡黄色变为白色 2Na2O2
D. 温度降低时， q 点的饱和溶液的构成由 【答案】 B
q 沿 qp 线向 p 方向挪动
【分析】
【详解】 A. CdS 在水中存在积淀溶解均衡：
CdS
2+2-
2+
2-
Cd +S ，其溶度积 Ksp=c(Cd ) ·c(S ), 在饱和溶液中，
c(Cd 2+)= c(S2-)=S（溶解度），联合图像能够看出，图中 a 和 b 分别表示 T1 和 T2 温度下 CdS 的溶解度， A 项
2019届高三第一次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷
⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯ ○ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ _⋯_ __ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ○ _ _ ⋯ _ _⋯ _ ： ⋯ 号 ⋯ 考⋯ _⋯_ __ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _⋯ ：○⋯ 班⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ 装 _ _ ⋯ _： ⋯ 名 ⋯ 姓⋯ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ○ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _： ⋯ 校 ⋯ 学外⋯⋯⋯⋯⋯⋯○ ⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2021 年第一次全国大联考【新⋯ ⋯ ⋯⋯ 理科综合·化学○ ⋯⋯ 〔考 ： 50 分卷 分：⋯⋯ 注意事 ：⋯ 1．本 卷分第一卷〔 〕和第二卷〔非 〕两局部。
答卷前，考生 必将自己⋯号填写在答 卡上。
⋯⋯ 2．答复第一卷 ， 出每小 答案后，用2B 笔把答 卡上 目⋯ 橡皮擦干 后，再 涂其他答案 号。
写在本 卷上无效。
⋯⋯ 3．答复第二卷 ，将答案写在答 卡上。
写在本 卷上无效。
⋯ ○ 4．考 束后，将本 卷和答 卡一并交回。
⋯⋯ 可能用到的相 原子 量： H 1C 12 N 14O 16Na 23 Mg 2⋯⋯ 第一卷⋯ ⋯一、 ：本 共 7 个小 ，每小6 分，共 42 分。
在每小 出⋯⋯ 要求的。
⋯⋯ 7．化学与生 、生活密切相关。
以下有关 法 的是⋯ A ．氮气化学性 不活 ，可用作食品防腐 ⋯ ○ B ．液 常用作消毒 ，是利用其 氧化性⋯⋯ C ．蒸 法是常用的海水淡化方法之一⋯ D ．黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料⋯⋯ 8． CeO 2 通常既不溶于 酸， 也不溶于 碱。
某工厂以平板 示屏厂的 玻璃⋯ 装 Fe 2O 3、 FeO 等物 〕 原料， 如 所示工 流程，制得 的⋯⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ○⋯ A ． 室中，操作 3 和操作1、操作 2 所用 器不同 ⋯ ⋯ B ． 渣中参加稀H 2SO 4 和 H 2O 2，其中 H 2O 2 做氧化⋯ C ． 液中 Ce 3+与 NaOH 、 O 2 的反 属于化合反⋯⋯ D ．操作 2 别离得到的 渣中一定含有未反 的SiO 2内 ⋯ 9． N A 是阿伏加德 常数的 ，以下 法正确的选项是⋯⋯ - 1的 NaHCO3溶液中HCO 3 和2离子数之⋯ A ． 1 L 0.1 mol L ·CO 3⋯ B ． 7.2 g 丙 酸中含有双 的数目A⋯○ 第 1 页〔共 6 页〕⋯ 化学试题 ⋯ ⋯⋯ ⋯C ． 2.0 g H 218O 与 D 2O 的混合物中所含中子数 N A - 1 D ．50 mL 12 mol L · 酸与足量 MnO 2 共 ， 移的 子数 A10．依据反 2NaIO 3+5SO 2+4H 2OI 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4，利用以下装置从含NaIO 3 的 液中制取 碘的 CC l 4 溶液并回收 N a H S O 4 。
2019年3月2019届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
增大，B 错误；锌、铁和海水构成原电池，锌比铁易失去电子作负极，铁作正极，正极上得电子发生还
原反应，从而保护铁不被腐蚀，该方法属于牺牲阳极的阴极保护法，C 正确；反应 2CO(g)
2C(s)+O2(g)
ΔH>0，该反应为气体体积缩小的反应，则熵变 ΔS<0，ΔG=ΔH−TΔS>0，该反应不能自发进行，D 错误。
0×10−4
mol
n(I2)=1.350×10−4 mol
Cr2O7 2 ＋6I−＋14H＋
2Cr3＋＋3I2＋7H2O
n(
Cr2
O2
7
)=1/3
n(I2)=4.500×10−5
mol
n(Cr)=2n(
Cr2
O2
7
)=9.000×10−5
mol
m(Cr)=9.000×10−5 mol×52 g·mol −1 ×1000 mg·g −1=4.680 mg
浮液；纯碱与亚硫酸氢钠溶液反应中有 CO2 气体生成，防止液体溢出。
（3） 因为焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于 150℃易分解，得到产品的实验步骤是低温结晶，
快速过滤，真空干燥。
（4） 反应完成标志：一是溶液的 pH 小于或等于 4.1；二是温度不再上升即为反应终点。
（5） 真空干燥的目的是加快排出水分，同时防止焦亚硫酸钠被氧化。
14. 【答案】AD 【解析】据物料守恒，应有 c(HY)+c(Y−)=c(Na+)，根据电荷守恒应有 c(Na+)+c(H＋)=c(Y−)+c(OH−)，二者联式可得：c(HY)+c(H＋)=c(OH−)，则 c(OH−)−c(HY)=c(H ＋ )=1×10 −9 mol·L −1 ， A 正 确 ； 任 何 电 解 质 溶 液 中 都 存 在 电 荷 守 恒 ， 根 据 电 荷 守 恒 得 c(Na+)+c(H＋)=c(Cl−)+ c(ClO−)+ c(OH−)，B 错误；溶液 pH>7，说明
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N141 6f19 a2332 cl35. 5as75127Sm150一、选择题（共7题；共42分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标2卷精编版)【含答案及解析】
2019年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标2卷精编版）【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关燃料的说法错误的是A ．燃料燃烧产物 CO 2 是温室气体之一B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一2. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A ．乙烯和乙醇B ．苯和氯乙烯_________C ．乙酸和溴乙烷_________D ．丙烯和丙烷3. a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素， a 的原子中只有 1 个电子， b 2- 和 C + 离子的电子层结构相同， d 与 b 同族。
下列叙述错误的是A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4. 分子式为 C 4 H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构）A ． 7 种_________B ． 8 种_________C ． 9 种______________D ． 10 种5. Mg — AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A ．负极反应式为 Mg-2e - =Mg 2+B ．正极反应式为 Ag + +e - =AgC ．电池放电时 Cl - 由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg+2H 2 O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑6. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：① 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；② 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A ． NaHCO 3 、 Al(OH) 3_________B ． AgCl 、 NaHCO 3C ． Na 2 SO 3 、 BaCO 3D ． Na 2 CO 3 、 CuSO 47. 下列实验操作能达到实验目的的是p8. t-fami 实验目的实验操作 A 制备 Fe(OH) 3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl 3 溶液中 B 由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 将 MgCl 2 溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中二、填空题9. 联氨（又称肼，N 2 H 4 ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
(精校版)2019年全国卷Ⅱ理综化学高考真题文档版(含答案)
学校：班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．现有一瓶气体,可能含有222CO HBr SO Cl 、、、中的一种或几种。
为验证其组成,进行了如下实验,①将其通入新制稀氯水中得到无色透明溶液A;②将溶液A 分成两份,向其中一份加入用稀硝酸酸化的3AgNO 溶液,生成白色沉淀;③向另一份中加入用稀盐酸酸化的2BaCl 溶液,也生成白色沉淀。
则下列说法错误的是( )A.气体中一定不含有HBrB.气体中—定不含有2ClC.气体中一定含有2SOD.气体中可能含有2CO2．我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
下列说法正确的是（ ）A. 总反应为6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2B. 转化过程中仅有酶是催化剂C. 能量转化形式为化学能→光能D. 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12N A3．下列有关实验的叙述完全正确的是A. AB. BC. CD. D 4．中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
司南中“构”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴5．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A. 用Na2C O3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:16．金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国2卷)
2019年全国统一高考化学试卷（全国2卷）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物2．（6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3He含有的中子数为1N AB．1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43﹣数目为0.1N AC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）WX Y ZA．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A．A B．B C．C D．D5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl26．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。