江苏新高考化学一轮复习专题10化学实验基础与综合探究3物质的分离提纯与检验课件完美版苏教版81ppt
(3)如图(3)，所采用的操作方法的名称：_蒸__馏___。 ①适用范围：分离_沸__点___相差较大的互溶液体混合物。 ②注意事项：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷 凝管水流方向应为“逆流”。 (4)如图(4)，所采用的操作方法的名称：__萃__取__、__分__液__。 ①适用范围 a．萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的___溶__解___度____不同，用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂组成的溶液里提取出来；
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)依据物理性质选择分离方法 ①(2018·高考天津卷)屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程 包括萃取操作。( √ ) ②制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO 之后过滤。( × ) ③用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。( × ) ④提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、 干燥的方法。( × )
②注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不 断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。 (7)如图(7)，所采用的操作方法的名称：_洗__气___。 ①适用范围：除去气体中能被某液体吸收的杂质气体。 ②注意事项：a. ___长___管进气，__短____管出气；b.被提纯的气体不能溶于洗气瓶中的液 体，也不能与其反应。 (8)如图(8)，所采用的操作方法的名称：_盐__析___。 ①适用范围：加入某些无机盐时，某些物质的溶解度_降__低___而聚沉，如从皂化液中分离 肥皂、蛋白质的盐析等。 ②注意事项：盐析后过滤。
[补充] 若需要加快过滤速度，可以采用抽滤装置(如右图)。
(2)结晶是__晶__体__从__饱__和__溶__液__中__析__出____的过程。对于溶解度受温度变化影响不大的固态溶 质 ， 采 用 __蒸__发__结__晶____ 的 方 法 ； 对 于 溶 解 度 受 温 度 变 化 影 响 大 的 固 态 溶 质 ， 采 用 __冷__却__结__晶____的方法。 如图(2)，所采用的操作方法的名称：__蒸__发__结__晶____。
2．物质分离和提纯操作要领填空。 (1)从含有少量 KNO3 杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：________________， 洗涤、干燥。 (2)从 MgSO4 溶液中得到 MgSO4 固体的实验操作包括 ____________、冷却结晶、 ____________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是____________(填 序号)。 ①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止液体飞溅
2．物质分离、提纯常用的物理方法及装置
(1)如图(1)，所采用的操作方法的名称：_过__滤___。 ①适用范围：把__不___溶__性__固__体__与__液__体____进行分离。 ②注意事项：a.一贴、二低、三靠。b.若滤液浑浊，需_____更__换__滤__纸__，__重__新__过__滤____。浑 浊的原因可能是_滤__纸__破__损__、__滤__液__超___过__滤__纸__边__缘__等__。
⑤NaCl 的熔点高，除去碘中的 NaCl 应采用加热升华的方法。( √ ) ⑥根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。( × ) (2)物质分离仪器的使用及注意事项 ①分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。( √ ) ②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。( √ ) ③蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。( √ ) ④蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。( × ) ⑤分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中。( √ )
(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后 冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是 ____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是 ___________________________________________________________________________。
b．分液：两种液体互不相溶且易分层。 ②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中__大____；b.萃取剂与原溶剂不反应、 不相溶；c.萃取剂与溶质不反应。 (5)如图(5)，所采用的操作方法的名称：_升__华___。 适用范围：对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分 离。 (6)如图(6)，所采用的操作方法的名称：_渗__析___。 ①适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的 NaCl。
专题10 化学实验基础与综合探究
第二单元 物质的分离、提纯与检验
化学
01
学习任务 1
02
学习任务 2
03
学习任务 3
04
真题体验
05
课后达标检测
学习任务 1 物质分离和提纯的物理方法
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
高考化学一轮复习第十章第二节物质的分离、提纯和检验课件
(2)可燃性气体的检验
淡蓝色
水
蓝色
只有CO2
淡蓝色
CO2 和 H2O
明亮
褪色 红棕色
(3)酸性气体的检验
熄灭
先变浑浊，后变澄清 变红
褪去
出现红色
产生白__色__沉__淀_ 产生无色无味
无明显现象现象
产生无色
(3)Cl－、Br－、I－的检验 ①硝酸酸化的硝酸银溶液
Cl－ Br－ I－
②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－) Br－ I－
③特征反应检验法
蓝
(1)在检验 SO24- 时，我们要注意 SO23- 、Ag＋的干扰，加试剂 的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
纳为如下四类。
(1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO23- 的检验。 (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24- 的检验。 (3)显现特殊颜色，如 Fe3+、苯酚的检验。 (4)焰色反应，如 Na＋、K＋的检验。
2.物质检验的一般步骤 观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论 3.常见阳离子的检验
(续表)
方法 装置或主要仪器
说明
①适用范围：分离固体溶质和溶剂。
蒸发
②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止 局部温度过高造成___溶__液__飞__溅____。 b.当有_大__量__晶__体___析出时，停止加热，用余
热蒸干
(续表) 方法 装置或主要仪器
说明
蒸馏 (分 馏)
①适用范围：分离互溶的__沸__点___相差较大 的液体混合物。
高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础及综合探究 基础课时2 物质的分离、提纯与检验课件 新人教版
漏斗内壁 漏斗口
三层滤纸处
(2)图②装置名称：_蒸__发__结___晶__
适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
玻璃棒的作用：搅拌，防止__液__体__局__部__过__热__而__飞__溅____ 注意事项停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，
利用余热蒸干
(3)图③装置名称：_分__液__
题组二 物质分离提纯的化学方法 3.(2015·成都模拟)下列有关除杂的实验操作不合理的是( )
A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并 过滤 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸 发、结晶
2. 下 列 混 合 体 系 需 要 分 离 ， 其 对 应 的 物 理 分 离 方 法 正 确 的 是
() ①乙酸乙酯与碳酸钠溶液 ②碳酸钙与氢氧化钠溶液 ③氯化 钠与溴的混合溶液 A.①分液、②过滤、③萃取、分液 B.①过滤、②过滤、③萃取、分液 C.①分液、②分液、③萃取、分液 D.①分液、②过滤、③过滤 解析 乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，需要分液；碳酸钙不能溶 解在碱液中，需要过滤；从氯化钠溶液中分离溴应先萃取，再 分液。 答案 A
【练后归纳】 依据物质的物理性质进行的分离提纯 1.“固＋固”混合物的分离(提纯)
2.“固＋液”混合物的分离(提纯)
3.“液＋液”混合物的分离(提纯)
4.“气＋气”混合物的分离(提纯) 洗气法：例如①除去CO中的CO2，通过NaOH溶液 ②除去Cl2中的HCl，通过饱和食盐水
拓展： 向碘水中加入四氯化碳振荡得到碘的四氯化碳溶液，该过程为 _萃__取__，将碘的四氯化碳溶液与水分开的操作过程为_分__液__，而 从碘的四氯化碳溶液中得到碘单质，采用_蒸__馏__。
高考化学总复习专题十第二单元物质的检验分离和提纯教案苏教版
高考化学总复习专题十第二单元物质的检验分离和提纯教案苏教版第二单元物质的检验、分离和提纯[教材基础—自热身]1．常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型36沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(2)放出气体型(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3―→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
HCO－3―→加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊。
SO2－4―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO2－3―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－―→先加AgNO3溶液，再加稀硝酸―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色3．常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验4．物质检验的基本原则和方法(1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
(2)根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：①生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验。
②生成沉淀，如Cl－、SO2－4的检验。
③显现特殊颜色，如Fe3＋的检验。
④焰色反应，如Na＋、K＋的检验。
[知能深化—扫盲点]提能点常见干扰性物质的检验1．向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO2－4？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
江苏高考一轮复习物质的分离和提纯(与“溶液”有关文档共15张)
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操作要点：（1）对折法 折叠滤纸后紧贴漏斗壁， 用水打湿不出气泡为止， 滤纸边缘低于漏斗；过 滤时加入漏斗的溶液面 低于滤纸边缘，即“一贴 两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与 玻璃棒接触；玻璃棒与 三层滤纸处相接触；漏 斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉 淀，浸洗三次，达到净 化沉淀。
适瓶用范围（混和 球放在支管口略向下管的
物）
位置。
例中： 分1馏、出从各石馏油热分水（高2尾）低冷保凝证管冷横凝放液时自头然
。 2、分离沸点 下冷流水，冷却水与被冷凝
不同的液体
蒸气流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔
瓷片以防暴沸。
使用前要检查装置的气密性！
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方法三：萃取分液
将两种互溶的液体分
方法二：蒸发和结晶
固分体离一，液例体： 操作要点：（1）蒸 固体（不溶）一液体分离 发皿可直接受热。固 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 食盐溶液的 后续试剂应除去过量的前一试剂； 定在铁架台的铁环上。 【例 】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
蒸发结晶。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 （2）加热时用玻璃 例：KNO3，NaCl的结晶分离。 固体一固体 NaCl 棒不断地搅动防止热 例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离
1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；
（均溶）分 后续试剂应除去过量的前一试剂； 液溅出，发现溶液出 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 离。例： （2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
[正误判断] (1)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )
× 乙醇和水混溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，可用苯或CCl4作萃 取剂
(2)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液 再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
× 硝酸钾为杂质，应采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯
②重复滴定三次，平均每次消耗H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实 验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2的物质的量为_0_.0_2_5_m__ol_(保留小数点 后三位数字)。
题组二 液体混合物的分离提纯 3．已知A、B、C三种液态物质的沸点逐渐增大且相差较大，能互 溶，用蒸馏的方法将它们进行分离时，得到实验时间与温度的关系如 图2所示，下列说法正确的是( )
(2)利用溶解度曲线从溶液中获取溶质的方法
制备物
制备 FeSO4· 7H2O 晶体
溶解度曲线
分析
答题指导
①60 ℃时形成 将温度控制在
拐点，FeSO4的 ___60__℃___时，可制 溶解度最大 得FeSO4含量最高 ②低于60 ℃结 的饱和溶液，再降
晶的是
低温度到0 ℃，可
FeSO4·7H2O晶 析出最多的
制备
MnSO4· H2O 晶体
40 ℃
60 ℃
从溶液中 得到晶体 ①蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥； 的具体操 ②蒸发浓缩→趁热过滤→洗涤→干燥
作
微点拨
分离提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易” 两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。 两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的 物质易恢复到原来的组成状态)。 (2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种 杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
江苏2021版新高考化学一轮复习专题10化学实验基础与综合探究3物质的分离提纯与检验PPT优质课件苏教版81ppt
江 苏 2 0 21版 新高考 化学一 轮复习 专题10 化学实 验基础 与综合 探究3物 质的分 离提纯 与检验 PPT优 质课件 苏教版 81ppt
⑤NaCl 的熔点高，除去碘中的 NaCl 应采用加热升华的方法。( √ ) ⑥根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。( × ) (2)物质分离仪器的使用及注意事项 ①分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。( √ ) ②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。( √ ) ③蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。( √ ) ④蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。( × ) ⑤分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中。( √ )
江 苏 2 0 21版 新高考 化学一 轮复习 专题10 化学实 验基础 与综合 探究3物 质的分 离提纯 与检验 PPT优 质课件 苏教版 81ppt
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2．物质分离、提纯常用的物理方法及装置
(1)如图(1)，所采用的操作方法的名称：_过__滤___。 ①适用范围：把__不___溶__性__固__体__与__液__体____进行分离。 ②注意事项：a.一贴、二低、三靠。b.若滤液浑浊，需_____更__换__滤__纸__，__重__新__过__滤____。浑 浊的原因可能是_滤__纸__破__损__、__滤__液__超___过__滤__纸__边__缘__等__。
新高考新教材高考化学一轮总复习第十章化学实验基础与综合实验探究第2讲物质的分离提纯与检验pptx课件
二、物质的检验与推断 1.气体的检验 (1)可燃性气体的检验
(2)酸性气体的检验
(3)碱性气体的检验(NH3) (4)还原性气体的检验
(5)氧化性气体的检验
2.有机化合物的检验
物质
试剂与方法
现象与结论
加入溴水或酸性 饱和烃与不饱和烃
KMnO4溶液
褪色的是 不饱和烃
苯与苯的同系物 加酸性KMnO4溶液
2.(2022山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸盐易溶 于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列 说法正确的是( )
A.苯胺既可与盐酸反应也可与NaOH溶液反应 B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D.①、②、③均为两相混合体系
答案 D 解析 硫酸钡和碳酸钡均不溶于水,无法通过溶解、过滤分离,A错误;CO2也 能与碳酸钠溶液反应,B错误;乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够水解,C错误; 加入浓(NH4)2SO4溶液,蛋白质发生盐析,过滤后经过洗涤,可以分离蛋白质 和葡萄糖,D正确。
考题点睛
针对训练 1.(2022广东卷)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和SO42−,所用试 剂包括BaCl2以及( ) A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3
第十章 第2讲 物质的分离、 提纯与检验
内
01 强基础 增分策略
容
索
02 增素能 精准突破
引
03 研专项 前沿命题
【课程标准】
1.初步学会分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能。 2.能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法。 3.利用典型代表物的性质和反应,设计常见物质分离、提纯等简单任务的 方案。
2022高考化学一轮复习第10章化学实验第2讲物质的分离提纯与检验教案
第2课时必备知识——物质的分离、提纯与检验知识清单[重要操作]①过滤；②蒸馏；③萃取、分液；④蒸发；⑤升华；⑥洗气[基本规律]①分离及提纯常用物理方法与选择；②分离及提纯常用化学方法与选择；③常见物质(如Fe3＋、NH＋4、SO2等)的检验原理及操作知识点1 分离、提纯的常用物理方法1．物质分离和提纯的区别2．根据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用装置(1)过滤适用范围适用于不溶性固体与液体的分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围适用于溶解度随温度变化不大的物质，对于溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热暴沸而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶且易分层的液体混合物注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏(分馏)适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片以防止暴沸冷凝管水应从下口流进，上口流出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物，属于物理变化注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的可溶性杂质气体注意事项长导管进气，短导管出气两种分离操作的创新设计抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故可加快过滤速率蒸馏由于竖立冷凝管的冷凝作用，可使液体混合物冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高反应物的转化率[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020.7·浙江选考)萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出(√)(2)(2020.1·浙江选考)KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2(√)(3)(2020·北京卷)分离酒精和水：(×)(4)(2019.4·浙江选考)蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸(√)(5)(2019.4·浙江选考)用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离(×)(6)(2018.11·浙江选考)用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的混合物(×)[通关2] (人教必修1·P10，3题改编)下列有关物质分离提纯的操作正确的是( )A．为了加快过滤，可用玻璃棒搅拌悬浊液B．蒸发时为了防止液体局部过热暴沸飞溅，可用玻璃棒不断搅拌C．用乙醇萃取溴水中的溴后，在用蒸馏的方法分离溴和乙醇D．分液时分液漏斗内的液体应依次从下口分别放出B[过滤时不能用玻璃棒搅拌悬浊液，以防碰破滤纸，A项错误；乙醇可溶于水，不能用作溴水的萃取剂，C项错误；分液时分液漏斗内的液体，下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出，D项错误。
2024年高考化学一轮复习第10章第2节物质的分离和提纯课时跟踪练含解析
物质的分别和提纯1．(2024·福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠哟哟用一种更相宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制达到了100%，这种相宜的物质是( )高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。
答案：A2．(2024·深圳调研)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一试验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
试验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步试验。
下列试剂或操作不合理的是( )A.试剂①为2B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析：依据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O用加热法除去，操作②为加热。
过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－与CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀硝酸。
答案：B3．下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热法将I2除去C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去解析：A项，SiO2和Al2O3都可以与NaOH溶液发生反应，因此SiO2中含Al2O3杂质不能加入足量NaOH溶液然后过滤除去，错误；B项，NH4Cl固体加热简洁发生分解反应产生氢气和氯化氢，二者遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用加热方法将NH4Cl固体中的I2除去，错误；C项，CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2杂质，错误；D项，NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，由于NaHCO3与CO2不能发生反应，而物质的酸性：碳酸＞硅酸，可以通入足量的CO2，发生反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后过滤除去H2SiO3，正确。
高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)
升华 渗析
利用物质升华的 属于物理变化，与物质 性质进行分离 的分解反应区别开
分离提纯胶体和 要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 【解析】 由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液 反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根 据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物 分离，D 正确。 【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 结晶、过滤 的方法将混合物 分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液 体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶 质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当 的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。