广东省揭阳市2019届高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
揭阳市2019年高中毕业班高考第二次模拟考试
理科综合
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cr 52
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。
下列做法有利于环境保护的是
A.市区禁止自行车通行
B.自己尽量不做饭，多叫外卖
C.提倡将生活垃圾进行分类处理
D.将工业废水注入地下岩石层，减少排放量
8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B．标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A
C．常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为N A
D．0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4N A
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷
B．苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气
C．纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应
D．甲醇与二甲醚互为同分异构体
10
11．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
下列叙述错误的是
A．简单氢化物稳定性：X>Z
B．Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C．化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键
D．简单离子半径：Y<M
12．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e一=2OH－+H2↑
B．电解时H+由电极I向电极II迁移
C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－
D．每处理1 mol NO，可同时得到32gO
2
13．室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，
溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如右图所示。
已知：
K sp(NaUr)=4.9×10－5，K a(HUr)=2.0×10－6。
下列说法正确的是
A．上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1
B．在M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)将逐渐减小
C．当c(HUr)= c(Ur－)时，c(Cl－)=c(Ur－)
D．当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)
26．（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：
（1）A装置中甲仪器名称为。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①A中乙为MnO2固体，甲中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式
为。
②若在丙中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现
象结论如下：
Ⅰ. 将氯水滴入品红溶液中，现象。
Ⅱ. 氯水中加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生，某同学得出结论：氯气与水反应的产物具有较强的酸性。
请你评价该同学的结论是否合理？若不合理，请说明理由。
③E装置的作用__________________________________。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），关闭止水夹c，制得NO2，接着再进行有关实验。
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水
夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。
②NO尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐，写出反应的化学方程式
27．(14分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分
别为、、。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
28．（15分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。
亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1
②2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3= 。
（2）T℃时，2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kc n(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
n= ；k= （注明单位）。
（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。
①温度为T 1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 。
a.气体体积保持不变
b.容器压强保持不变
c.平衡常数K 保持不变
d.气体颜色保持不变
e.υ(ClNO)=υ(NO)
f.NO 与ClNO 的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min 时，Cl 2的平均反应速率υ(Cl 2)= 。
③温度为T 2时，10 min 时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K= 。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl 2(g)，平衡时ClNO 的体积分数φ随)n(Cl n(NO)2的变化如图II ，则A 、B 、C 三个状态中，NO 的转化率最小的是 点，当3)
n(Cl n(NO)2 时，达到平衡状态时ClNO 的体积分数φ可能是D 、E 、F 三点中的 点。
35．[选修3－物质结构与性质]（15分）
我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的
1%”。
铬的同位素有Cr 5024、Cr 5224、Cr 5324、Cr 5424。
铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态Cr 5324的价层电子排布图为 。
（2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：
2K 2Cr 2O 7+3CH 3CH 2OH+8H 2SO 4→3CH 3COOH+2Cr 2(SO 4)3+2K 2SO 4+11H 2O
①CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 的沸点高于对应的CH 3OCH 3（二甲醚）、HCOOCH 3（甲酸甲酯），其主要原因是 。
②CH 3COOH 分子中碳原子的杂化类型是 ；CH 3COOH 分子中σ键和π键数目之比为 。
③K 2SO 4晶体中阴离子的空间构型是 。
上述反应中，只含极性键的极性分子有 （填分子式）。
（3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为 ；铬原子的配位数为 。
（4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。
六棱柱边长为a n m ，高为b nm ，N A 代表阿伏加德罗常数的值。
该晶体的化学式为 ；该晶体的密度ρ= g·cm －
3。
36．[选修5－有机化学基础]（15分）
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
按要求回答下列问题：
（1）物质A的名称是。
（2）B→C的转化属于（填反应类型）反应。
（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是。
（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（5）A的芳香类同分异构体X满足下列条件：
I.能与NaHCO3反应放出气体；II.能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路
线：。
广东省揭阳市高三理综-化学二模考试试卷
广东省揭阳市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017高二上·汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA3. （2分） (2016高二下·张掖期中) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A . 该反应是取代反应B . 苯酚和羟基扁桃酸是同系物C . 乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应4. （2分）应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·重庆期末) 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。
关于上述方法，下列说法错误的是（）A . 阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B . 阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑C . 电解过程中工业废水的pH增大D . 可以将铁电极改为石墨电极7. （2分） (2018高二上·福州期末) 现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A . c(H+)＝c(CH3COO-)B . 醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C . 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D . 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变二、综合题 (共5题；共37分)8. （9分）晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2 ，沸点/℃SiHCl333.0SiCl457.6HCl﹣84③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3 ．该提纯方法为________（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①依次连接的合理顺序为________ ；装置D中g管的作用是________ ；装置B中的试剂是________ ；装置C中的烧瓶加热的目的是________ ．②装置A中发生反应的化学方程式为________ ．③操作时应先打开装置________ （C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：________（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后________9. （3分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．（1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol﹣1②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol﹣1③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol﹣1则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1（2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：________．（3） 1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放________ kJ的能量．10. （6分） (2015高二上·武汉开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式________；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）________．11. （9分） (2018高三上·临川期末) 黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2 ，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。
广东省揭阳市高考理综-化学二模试卷
广东省揭阳市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·崇明模拟) 下列化学概念之间存在绝对界限的是（）A . 混合物和纯净物B . 有机物和无机物C . 浓溶液和稀溶液D . 被氧化和被还原2. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶33. （2分） 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115﹣125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述中错误的是（）A . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 不能用水浴加热D . 加入过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率4. （2分）如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作是电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（）A . X位氧气B . 电极材料活泼性为：A＞BC . 电极B附近溶液碱性增强D . 电极A的反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2+6H+5. （2分）短周期元素X和Y可形成离子化合物,其中X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层,下列叙述正确的是（）A . X和Y一定位于周期表中同一周期B . X一定是金属元素,Y一定是非金属元素C . X的最高价一定比Y的最高价低D . X的离子半径一定比Y的大6. （2分）下列说法正确的是（）A . 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B . 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ，（1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式________②该反应的化学平衡常数K=________（用K1、K2表示）（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2 ，当反应达到平衡后，以下说法正确的是________（ A）因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（ B ）若继续加入1molCO2、1mol H2 ，达到新平衡后CO2的体积分数不变；（ C ）若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（ D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（4）已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10﹣6 ，向0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为________mol•L﹣1 ．三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2016高二上·莆田期中) 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________．（2）锌极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________．（3）写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式：________．（4）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化了________ g．四、综合题 (共2题；共8分)10. （4分）(2018·贵阳模拟) 我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
揭阳市2019年高中毕业班高考第二次模拟考试理综化学
揭阳市2019年高中毕业班高考第二次模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cr 52一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。
下列做法有利于环境保护的是A. 市区禁止自行车通行B. 自己尽量不做饭，多叫外卖C. 提倡将生活垃圾进行分类处理D. 将工业废水注入地下岩石层，减少排放量2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AC. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为N AD. 0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷B. 苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气C. 纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应D. 甲醇与二甲醚互为同分异构体4.根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项实验操作现象结论A 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置上层接近无色,下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液有黄色沉淀生成K sp(AgCl)>K sp(AgI)D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解原子相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
广东省揭阳市2019届高三高考模拟测试化学试卷(含答案)
揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试理 科 综 合 化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 7．下列有关说法正确的是A ．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B ．生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C ．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D ．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 8．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法正确的是A ．乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B ．苯乙烯中所有原子一定共平面C ．平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D ．苯、乙苯的主要来源是石油的分馏9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 条件下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB ．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 2分子数为0.1N AC ．将1mol Cl 2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl −)+N(ClO −)=2N A (N 表示粒子数)D ．50℃时，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N A 10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X 与Y 位于不同周期，X 与W 的最高化合价之和为8，元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A ．化合物YX 4W 溶于水后，得到的溶液呈碱性B ．化合物YW 3为共价化合物，电子式为C ．Y 、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D ．原子半径大小：W ＞Z ＞Y ＞X12．目前研究比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3HO 2－= 2AlO 2－＋OH －＋H 2O 。
广东省揭阳市明珠中学2019年高三化学模拟试题含解析
广东省揭阳市明珠中学2019年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y （g）2Z（g）ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。
下列说法正确的是A．60s内反应速率为v（X）=0.05mol/(L·s)B．其它条件不变，身高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小D．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半参考答案：C试题分析：A、经60s达到平衡，生成0.4molZ，则v（Z）==1/300mol/（L?s），故v（X）=1.5v（Z）=0.005mol/（L?s），A错误；B/其它条件不变，身高温度，正逆反应速率均减小，B错误；C、其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡左移，即Y的转化率减小，C 正确；D、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的1/2，但是此时由于减小压强，故平衡左移，导致Z的浓度继续降低，D错误；答案选C。
2. 下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—C6H5O—+H2OB．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸钠溶液加入过量的苯酚 2C6H5OH+CO32— 2C6H5O—+ CO2↑+H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：略3. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下：下列判断不正确的是A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L参考答案：略4. 下列叙述正确的是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子参考答案：D略5. 和有机物互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种参考答案：D6. 胶体区别于溶液最本质的特征是A、分散质粒子的直径大小B、有丁达尔效应C、分散质粒子因吸附而带电荷D、可以通过滤纸参考答案：A略7. 铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。
广东省揭阳市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广东省揭阳市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯3. （2分）(2020·天津模拟) 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法错误的是（）A . 异戊二烯所有碳原子可能共平面B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯C . 对二甲苯的一氯代物有2种D . M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气4. （2分） (2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极6. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A . 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B . 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C . 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体7. （2分） (2018高二下·东城期末) 某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：①②③④⑤⑥⑦物质固体饱和溶液饱和溶液NaCl溶液溶液饱和溶液电导率07373891989113813下列分析错误的是（）A . 固体中不存在自由移动的离子B . 与①、②对比，可说明③中发生了电离C . ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D . 将①中固体加入④中，发生反应：二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2017高二下·和平期中) 某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理：反应物与产物的物理性质：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________．（2）根据上述资料，装置（A，B，C）________最适宜用来完成本次制备实验．（3）制备粗产品将5mL________加入试管A中，再加入10m________，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．（4）粗产品提纯①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是________；分液时，环己烯应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口取出．②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的________（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为________．三、综合题 (共4题；共21分)9. （2分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2 ．（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于________；（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________；10. （6分）下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。
广东省揭阳市2019届高三第二次模拟考试理科综合试题及答案
揭阳市2019年高中毕业班高考第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cr 52一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构和功能的叙述正确的是A．高尔基体通过产生囊泡来增大膜面积B．细菌核糖体的形成与核仁有关C．甲状腺细胞膜上存在协助促甲状腺激素跨膜运输的受体D. 生物膜与细胞的能量转换、物质运输、信息传递等生命活动相关2. 大豆含有大豆异黄酮，其分子结构与人雌激素相似，它进入人体后能发挥微弱的雌激素效应。
下列对大豆异黄酮的推测，不合理的是．．．．．A．会引起促性腺激素分泌量增加B．能与人雌激素受体特异性结合C．可能作用于下丘脑的雌激素受体D．可缓解雌激素水平降低者的症状3．内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是A．淋巴管发育不良，会导致组织水肿B．摄入过多过咸食物后,会引起细胞内液的量增加C．产生和维持神经细胞静息电位主要与K+有关D．血浆和组织液都有运输激素的作用4．某实验室用两种方法进行酵母菌发酵葡萄糖生产酒精。
甲发酵罐中保留一定量的氧气，乙发酵罐中没有氧气，其余条件相同且适宜。
实验过程中，每小时测定两发酵罐中氧气和酒精的量，记录数据并绘成坐标曲线图。
下列有关叙述正确的是A. 实验结束时，消耗葡萄糖较多的是甲发酵罐B. 甲、乙两发酵罐分别在第4h和第0h开始进行无氧呼吸C. 甲、乙两发酵罐实验结果表明，酵母菌为异养厌氧型生物D. 该实验证明向发酵罐中连续通入大量的氧气可以提高酒精的产量5．研究发现果蝇的Indy基因与体内的能量利用和储存有关。
该基因变异后，可限制果蝇细胞水平的能量吸收，如果对果蝇进行节食处理，果蝇的寿命也会明显延长。
下列有关叙述中，正确的是A．Indy基因变异后，果蝇细胞不再衰老，细胞寿命延长B．只要对果蝇的基因进行诱变，完全可以限制果蝇细胞水平的能量吸收C．果蝇Indy基因的突变若发生在体细胞中，一般不会遗传D．果蝇Indy基因的正常表达是通过DNA复制、转录和翻译过程来实现的6．在全部遗传密码被破译之后，分子生物学家克里克提出一个假说，认为有的tRNA的反密码子第3位碱基与密码子第3位碱基之间的互补配对是不严格的。
广东省揭阳市2019届高中毕业班高考第二次模拟考试理综化学试题word版有答案
揭阳市2019年高中毕业班高考第二次模拟考试理科综合化学试题本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
2019广东省揭阳市二月高三联考理综化学试卷含答案
2019广东省揭阳市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 46g14CO2含氧原子数为2N AB. 1mol/LCuCl2溶液中含Cl-数目为2N AC. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A8、实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO9、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种10、用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A. 用石墨作阳极，铁作阴极B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2OC. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O11、下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）12、下列实验能达到相应目的的是（）A. 用图①装置制取并收集氨气B. 用图②装置制取和收集乙烯C. 用图③装置将海带灼烧成灰D. 用图④装置制取乙酸乙酯13、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
广东省揭阳市高考化学二模考试试卷(I)卷
广东省揭阳市高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·黄山期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C . 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D . 草木灰不能与铵态氮肥混合施用2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：23. （2分）油脂的硬化属于（）A . 氧化反应B . 加成反应C . 取代反应D . 化合反应4. （2分）(2016·泗水模拟) 相关实验现象的描述正确的是（）A . 钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C . Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D . 向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀5. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3PO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2C . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D . 非金属性：Cl＞Br6. （2分） (2018高一下·南阳期末) 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。
由此判断M、N、P所代表的物质可能是（）选项M N PA锌铜稀硫酸B铜锌稀盐酸C银锌AgNO3溶液D铜铁Fe(NO3)3溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列叙述正确的是（）A . 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C . 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D . 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O②NH4Cl③NH4HCO3④(NH4)2SO4 ， NH4＋物质的量浓度大小关系：④>①>②>③二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。