湖北省天门市、潜江市2018-2019学年高一12月月考化学试题+Word版含答案
2018—2019学年度高一年级12月联考化 学 试 卷全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分。
1、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A ．304不锈钢炊具B ．现行流通的1元硬币C ．古代的司母戊鼎D ．秦皇陵墓模拟江湖的水银2、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列关于含钠元素物质的说法错误的是 A ．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．治疗胃酸过多可以用NaHCO 3，糕点生产也可以用NaHCO 3D ．金属钠放置空气中，最终会变成Na 2O 2 3、下列有关实验操作错误的是A ．分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液B ．做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶C ．做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色D ．蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网4、《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是 A ．溶解B ．蒸发C ．结晶D ．萃取5、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是天门市 潜江市A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为0.2N AB．将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005N AC．常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02N AD．28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5N A6、下列关于气体说法正确的是A．当N A个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下B．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD．1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g7、下列有关胶体的说法错误的是A．氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关△B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClC．检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色D．氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的8、分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐B．Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C．Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D．CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质9、下列反应中符合离子反应H＋＋OH－＝H2O 的是A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．浓硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁胶体反应10、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(Fe3＋)＝2.0 mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C．加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－11、把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:212、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB．向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O13、常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是A．②④⑥B．①③④C．①③⑥D．③⑤⑥14、根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl215、纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 。
下列说法正确的是A．该反应的氧化剂是S2O32－B．用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应C．生成1 mol S4O62－转移4 mol电子D．1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2＋被氧化16、将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A B C D第Ⅱ卷（非选择题，共52分）本卷包括4个大题，共计52分17、（13分）某同学实验需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL，据此回答下列问题：(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、(2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体g(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：A．用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌快速溶解C．立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处你认为上述操作顺序应该是（填字母代号）按照该顺序进行时，其中错误的操作是（填字母代号），应更正为(4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有（填写字母）A．称量时用了生锈的砝码B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．使用滤纸称量NaOH固体D．容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线18、（12分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积（省略夹持装置及连接胶管）。
本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。
试回答： (1)图中装置的连接顺序是(填接口数字．．编号）：⑤→_____________________→⑧ (2)装置C 中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________(3)装置A 的作用是__________________；装置B 的作用是_______________ (4)装置D 中发生的化学反应方程式为_______________________________________ (5)为了较准确地用E 装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______ A ．读数时视线与凹液面最低处保持水平B ．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C ．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D ．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小19、（14分）根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：(1)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：(2)待(1)中反应完全，反应产物中Fe 元素化合价为 ，该产物与盐酸反应的离子方程式为：(3)将铁粉投入到盛有Cu 2＋和Fe 3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是 (填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作： (4)某同学将铁、铜混合粉末14.8 g 加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl 3溶液中，充分反应后，① ③④ NaOH 溶液 NaHCO 3溶液A B⑤⑥⑦D烧杯底部还有剩余固体，其质量为 2.8 g ，则原固体混合物中铜的质量是g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为mol20、（13分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。
稀盐酸(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个(2)写出E转化为G的离子反应方程式(3)写出D与J混合的离子反应方程式(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是a．金属A浮在液面，并四处游动b．金属A会熔化成一个小球c．反应开始后，溶液由无色变成红色d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出天门、潜江市2018—2019学年度高一年级12月联考参考答案选择题每小题3分17、（13分）(1)烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶（3分）(2)2.0 （2分）(3) BCAFED （2分）C（2分）待溶液冷却至室温再转移至容量瓶（2分）(4)A（2分）18、（12分）(1) ③④⑥⑦②①（或③④⑦⑥②①）（2分）(2) 稀盐酸（2分）(3) 吸收氧气中的二氧化碳气体（1分）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2（2分）(5) AC（2分）19、（14分）(1)3Fe＋H2O(g)高温Fe3O4＋4H2（2分）(2)＋2、＋3 （2分）Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O（2分）(3)Fe3＋（2分）取少量反应后的溶液于试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含Fe3＋（2分，合理即可）(4)9.2（2分）0.5（2分）20、（13分）(1) 煤油（1分）0.1N A（或6.02×1022）（2分）(2) Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）(3) Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀（2分）(6)C（2分）。
湖北省天门市、潜江市2018_2019学年高一化学12月月考试题
2018—2019学年度高一年级12月联考化学试卷全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分。
1、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A．304不锈钢炊具B．现行流通的1元硬币C．古代的司母戊鼎D．秦皇陵墓模拟江湖的水银2、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列关于含钠元素物质的说法错误的是A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O23、下列有关实验操作错误的是A．分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液B．做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色D．蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网4、《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是A．溶解B．蒸发C．结晶D．萃取5、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2N AB．将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005N AC．常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02N AD．28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5N A6、下列关于气体说法正确的是A．当N A个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下B．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD．1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g7、下列有关胶体的说法错误的是A．氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关△B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClC．检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色D．氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的8、分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐B．Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C．Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D．CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质9、下列反应中符合离子反应 H＋＋OH－＝H2O 的是A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．浓硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁胶体反应10、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(Fe3＋)＝2.0 mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C．加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－11、把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2 12、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB．向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑ C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O13、常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥14、根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl215、纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 。
湖北省天门、仙桃、潜江三市18-19学年高一下学期期末考试化学试题原卷版
湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题★ 祝考试顺利★本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。
1. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能2. 对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 充入更多N2C. 使用高效催化剂D. 降低温度3. 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A. 硫是一种易溶于水的黄色晶体B. SO2溶于水生成H2SO4C. 用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D. 浓H2SO4不稳定，光照易分解4. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A. 2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔHB. 2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔHC. 2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔHD. 2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH5. 下列叙述正确的是A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6. 自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是A. 酚酞试液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液学,科,网...7. 下列有关叙述正确的是A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D. [14NH3T] +中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶98. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s (秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1C. 2 s 时物质A的转化率为70％D. 2 s 时物质B的浓度为1.4 mol·L－19. 以N A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是A. 当有6 N A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B. 当有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C. 当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D. 当有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量10. 反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系式正确的是A. ΔH>0，ΔH－TΔS<0B. ΔH<0，ΔH－TΔS>0C. ΔH>0，ΔH－TΔS>0D. ΔH<0，ΔH－TΔS<011. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大12. 已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
湖北省天门中学高一12月月考试卷(化学).doc
--高一年级12月月考化学试卷(A卷)满分：110分考试时间：90分钟拟卷人：夏国新审题：孙瑞有关相对原子质量：H 1 ;C 12 ; O 16 ; Na 23 ; S 32 ; K 39 ; Ca 40 ；Fe 56 ; Cu 64一．选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分，共54分）1．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低2. 通常情况下，氮气的化学性质稳定的原因是.A.N2是非极性分子B.氮元素的非金属性很弱C.N2分子中的化学键很牢固D.氮的原子结构很稳定3．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2C．N2O3 D．HNO34．下列特点中,属于“合金”共性的是①具有金属特性②通过熔合加工③有两种或两种以上金属（或金属与非金属）④导电性较组分金属强A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②③5. 下列措施中，可以减少酸雨产生的是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤6．鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好．．方法是A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ba(OH)2溶液7．已知钡的活动性介于Na和K之间,则下列说法中可能实现的是A．Ba可从NaCl溶液中置换出钠B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Ba2+可将Zn氧化成为Zn2+D．Ba投入到饱和的NaOH溶液中,没有明显现象发生8．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1:5B．2:5C．1:6 D．1:79．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤10．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硝酸钾晶体C．硫酸钠晶体D．氯化钠晶体11．下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳。
湖北省天门市高一下学期第二次月考化学试卷
湖北省天门市高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
湖北高一高中化学月考试卷带答案解析
湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下对化学变化的认识不正确的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2.A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O3.A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl 4.A．铁B．钙C．氧D．溴R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）5.某元素气态氢化物化学式为H2A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO46.A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子结构模型示意图：C．次氯酸的电子式为D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO7.A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8.A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c9.A．3和17B．1和8C．6和8D．1和610.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径：M ＞X ＞Y ＞ZB ．M 的氯化物是弱电解质C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．X 的最高价氧化物不溶于任何酸11.X 、Y 、Z 和R 分别代表4种元素。
如果a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －、d R m －4种离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是： A ．a －c ＝m －n B ．a －b ＝n －m C ．c －d ＝m ＋n D ．b －d ＝n ＋m12.13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同位素 C ．15N 与14N 是N 元素的两种同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同13.有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项中正确的是A. a 、b 、c 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HFB. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C. 第三组物质中C 的沸点最高，是因为C 分子内存在氢键D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te 14. A ．Al B ．Cl C ．MgD ．Si15.下列说法正确的是A ．HCl 、HBr 、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B ．N 2和Cl 2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．在O 2、CO 2和SiO 2中，都存在共价键，它们均由分子构成D ．KOH 和MgCl 2都是离子晶体，均在共价键和离子键16.氮和钠可形成化合物Na 3N ，它能与水剧烈反应产生NH 3，下列叙述正确的是：（） A ．Na 3N 与水的反应是氧化还原反应 B ．Na 3N 是共价化合物C ．Na 3N 中4个离子均满足最外层8电子稳定结构D ．Na 3N 中钠离子半径大于氮离子半径17.A. 元素A 、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B. 元素B 的单质能与A 的最高价氧化物发生置换反应C. 元素B 和D 能形成BD 2型的共价化合物D. 元素C 、D 不可能形成含有非极性键的共价分子 18.A ．氢氟酸的酸性比其他酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质D ．氢氟酸的还原性比其它酸强19.已知A 、B 两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A m B n ，若A 的原子序数为a ，则B 的原子序数不可能为A. a+8-m-nB. a-16-m-nC. a+16-m-nD. a-m-n20.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，常用作还原剂。
2018—2019学年第二学期高一年级月考化学试题及答案
2018—2019学年下学期高一年级第一次月考化学试题（本试卷满分100分，考试用时90分钟，命题人：***）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 H 1第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增( )。
A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化2.23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。
23592U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得23892U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。
后来，美国人利用23892U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。
下列有关说法正确的是( )。
A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )。
A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．HF的电子式为H─F4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )。
A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和125．下列说法正确的是( )。
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱8．下列有关化学键的说法中错误的是( )A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化9．下表是元素周期表的一部分。
湖北省天门市、仙桃市、潜江市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
2018~2019学年度第二学期期末联考试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。
) 1.化学己经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法不正确的是 A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C. 月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C 2.下列叙述中，不正确的是 A.18O 中含有10个中子B. 1H 、2H 、3H 是氢元素的三种核素C. 2H O 与2D O(重水互称同位素D. 60C 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是A. 元素④比⑤形成的氢化物稳定B. 元素⑦比④的非金属强，所以氢化物的沸点高C. 元素①⑧形成的化合物是共价化合物D. 元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强4.核内中子数为N 的2R +离子，质量数为A ，则ng 它的过氧化物中所含电子的物质的量是 A.()nA N 8mol A 16-++B.()nA N 16mol A 32-++C. ()A N 2mol -+D. ()nA N 6mol A-+5.下列说法正确的是A. 可用于实验室制备CO 2或 H 2，不能制备O 2B. 可以用于验证非金属性：N ＞C ＞SiC. 可用排空气法收集气体CO 2、H 2、CO 、NO 、NH 3等气体D. 将SO 2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH 变化6.下列变化符合图示的是①冰雪融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水22Ba(OH)8H O ⋅⑥和4NH Cl 的反应 A. ②⑥B. ②⑤⑥C. ②③D. ③④7.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。
2018-2019学年高一化学12月月考试题 (I)
2018-2019学年高一化学12月月考试题 (I)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2．（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠3．（3分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．电泳现象可以证明胶体粒子带电C．用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的吸水性D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜4．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸5．（3分）下列做法或操作中正确的是（）①做实验时可用手直接拿取金属钠②夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风③不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗④进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外．A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④6．（3分）下列操作中不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处7．（3分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A．用装置制取氯气B．用装置除去CO2中的少量SO2气体C．用装置分离水和四氯化碳的混合物D．用装置收集氨气8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2 mol NaOH含有0.2N A个NaOH分子B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25N AC．常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1N A9．（3分）同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H210．（3分）工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（）A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．Cl2被还原C．每生成1 mol CO2转移2 mol电子D．CO2为氧化产物11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C．过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH﹣+HSO4﹣═BaSO4↓+H2O 12．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣13．（3分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣＝HCO3﹣B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3+3CO2↑C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象14．（3分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4＝4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应15．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
2018-2019学年高一化学12月月考试题 (II)
2018-2019学年高一化学12月月考试题 (II)一、选择题（每小题只有一个选项符题意）1．提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是 A．自xx年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C．对煤进气化或液化以获得洁净的燃料D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2.下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．2mol SO2与1 mol SO2混合反应后一定能生成2mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸3、某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。
关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是A、①②③B、①③C、①② D.②③4．能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．B．C6H14 C．CH3CH2OH D．5．下列说法正确的是A．绿色化学就是研究绿色物质的化学B．烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的C．甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃D．常温时烷烃的同系物，只有甲烷、乙烷呈气态6、下列式子正确的是 ( )7．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A 、质子数c>bB 、离子的还原性Y 2－>Z －C 、氢化物的稳定性H 2Y>HZD 、原子半径X<W8．将等物质的量的甲烷和的氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A ．CH 3ClB ．CH 2Cl 2C ．CCl 4D ．HCl9．反应N 2+3H 2 2NH 3刚开始时，N 2的浓度为3mol/L ，H 2的浓度5mol/L ，3min 后测得NH 3浓度v(NH 3)=0.6mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A ．v(N 2)=0.3mol/(L ·min)B ．v(N 2)=1.0mol/(L ·min)C ．v(H 2)=1.67mol/(L ·min)D ．v(H2)=0.3mol/(L ·min)10．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水11．某有机物的结构简式为HO-CH 2CH 2=CHCH 2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应是A 、水解B 、酯化C 、加成D 、氧化12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是不含有葡萄糖。