实验室含铬废液的处理修订稿

实验室含铬废液的处理 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-
设计性试验
含铬废液的处理
艾孜提艾力.阿卜力克木
班级：农学091班
学号：
实验室含铬废液的处理
化学实验需要用到大量的化学药品,产生大量的废液,实验室要求废液不能直接排入下水道,必须进行回收,统一处理。

实验室针对含铬废液的处理进行了深入研究。

常见的铬化合物的价态有Cr3+和Cr6+ ,其中Cr6+的毒性极强,大约是三价铬毒性的100倍。

其中最为重要的是Cr6+化合物的致癌和突变性,致急性肾衰竭等。

我国规定工业排放水中铬含量应小于0. 5mg/L (即0. 5ppm) ;饮用水中铬含量应小于0. 05mg/L 。

一：实验目的
1：学习水样中铬的处理方法
2：综合学习加热、移液管的使用、标准溶液的配制、酸碱滴定、固液分离、减压抽滤及用分光光度计测六价铬的方法
二：实验原理
1:采用铁氧体法除去废液中的铬。

铁氧体是指在含铬废液中加入过量的硫酸亚铁溶液，使六价铬被二价铁还原成三价铬。

调节溶液pH值，使Cr3+、Fe3+、Fe2+转化为氢氧化物沉淀。

然后加入过氧化氢，将部分二价铁转化成三价
铁，使Cr3+、Fe3+、Fe2+成适当比例，并以Fe(OH)2、Fe(OH)3、Gr(OH)3形式沉淀共同析出，沉淀物经脱水后，可得组成类似Fe3O4·XH2O的磁性氧化物，即铁氧体。

其中部分三价铁可被三价铬代替，因此可使铬成为铁氧体的组分而沉淀出来。

反应方程式为：
含铬的铁氧体是一种磁性材料，可以应用在电子工业上。

用该方法处理废液既环保又利用了废物。

处理后的废液中的六价铬可与二苯碳酰肼（DPCI）在酸性条件下作用产生红紫色配合物来检验结果。

该配合物的最大吸收波长为540nm左右，显色时间为2~3min，配合物可在内稳定，根据颜色深浅进行比色，即可测定废液中残留的六价铬的含量.
2:处理后废液中铬含量的测定，一般以二苯碳酰二肼作显色剂，在酸性介质条件下与六价铬生成红紫色配合物。

该配合物的最大吸收波长为540nm左右，显色温度以15℃为宜，过低温度显色速度慢，过高温度配合物稳定性差，显色时间为2~3min，配合物可在内稳定，根据颜色深浅进行比色，即可测定废液中六价铬的含量。

三：实验用品
1：仪器电磁铁、722分光光度计、台式天平、电子天平、50ml容量瓶8个、25ml移液管、吸量管、250ml锥形瓶、酒精灯、温度计（100℃）、漏斗、蒸发皿、比色皿
2：试剂
①显色剂 0.5g二苯碳酰二肼加入50ml 95﹪的乙醇溶液。

待溶解后再加入200ml 10﹪硫酸溶液，摇匀。

该物质很不稳定，见光易分解，应储与棕色瓶中，先用现配。

②重铬酸钾基准试剂重铬酸钾基准试剂在（102±2）℃下干燥（16±2）h，置于干燥器中冷却
③铬标准储备液（·ml-1）电子天平准确称取重铬酸钾0.2829g于小烧杯中，溶解后转入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，制成含六价铬·ml-1标准溶液
④铬标准工作液（ ug\ml-1）准确移取5ml储备液于500ml容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，制成含六价铬\ml-1标准溶液
⑤含铬废水 1.45g/L
H2SO4(3mol/L) , FeSO4·7H2O , H2O2 , NaOH（6mol·ml-1）
四：实验内容
㈠含铬废液的处理
量取100ml含铬废水，置于250ml烧杯中，根据含铬1.45g/L换算成CrO3的质量，再按CrO3：FeSO4：7H2O=1:16的质量比算出所需FeSO4·7H2O的质量，用台式天平称出FeSO4·7H2O的质量，加到含铬废水中，不断搅拌，待晶体溶解后，逐滴加入H2SO4(3mol/L)并不断搅拌，直至溶液的pH值为1~2，此时溶液显亮绿色。

逐滴加入NaOH(6mol/L)溶液，调节溶液的pH值到约为8。

然后将溶液加热至70℃左右，在不断搅拌下滴加6~10滴3% H2O2溶液。

充分冷却静置，使所形成的氢氧化物沉淀沉降。

采用倾斜法对上面的溶液进行过滤，滤液进入干净干燥的烧杯中，沉淀用去离子水洗涤数次，然后将沉淀物转移至蒸发皿中，用小火加热,蒸发至干。

待冷却后将沉淀均匀地摊在干净的白纸上，另用纸将磁铁紧紧裹住，然后与沉淀物接触，检验沉淀物的磁性。

㈡处理后水质的检验
①重铬酸钾标准曲线的绘制
用吸量管分别移取重铬酸钾溶液、、、、、、各置于50ml容量瓶中，然后每一只容量瓶中加入约30ml去离子水和二苯碳酰二肼溶液，最后用去离子水稀释到刻度，摇匀，让其静置10min。

以试剂空白为参比溶液，在540nm波长处测量溶液的吸光度A，绘制曲线。

②处理后水样中六价铬的含量
往容量瓶中加入二苯碳酰二肼溶液，然后取上面处理后的滤液加入50ml 容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，静置10min。

然后用同样的方法在540nm 处测出其吸光度。

③根据测定的吸光度，在标准曲线上查出相对应的六价铬的毫克数，再用下面的公式算出每升废液试样中的含量。

六价铬含量=c×1000/V（mg/L）
式中 c—在标准曲线上查到的六价铬的浓度，mg/L
V—所取含铬废液试样的体积，mL
注意事项：
1：本测定方法适用于地面水和工业废水中六价铬的测定
2：所有玻璃器皿内壁须光洁，以免吸附铬离子。

不得用重铬酸钾洗液洗涤。

可用硝酸、硫酸混合液或合成洗涤剂洗涤，洗涤后要冲洗干净。

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实验室废液及废弃物处理指导书

文件制修订记录1.0目的：为了做好实验过程中产生的有害废液及废弃物的管理，保证人员安全，防止再次污染环境。

2.0适用范围：本中心在实验过程中产生的废液、废弃物及废样等。

3.0职责3.1中心各业务科室负责收集本科室废液、废弃物及废样。

3.2中心办公室负责各业务科室废液及废弃物的统一管理。

4.0处理规程4.1实验室废液的处理4.1.1对于含GB8978-96《污水综合排放标准》中所列污染物的实验废水，若污染物浓度低于排放标准规定，可直接排入下水道。

高于10倍以内的要通过稀释后低于标准值，然后再排入下水道。

远远高于排放标准规定值时，应根据其化学性质进行适当处理，使其达到排放规定值后，才能排入下水道。

4.1.2高浓度含氢废液处理：用碱性氧化法，如加入碱液调节pH值为10以上，并加入次氯酸钠使氢化物分解。

4.1.3高浓度含汞废液处理：硫化钠，硫酸亚铁等沉淀法。

4.1.4高浓度含镉废液处理：硫化钠沉淀法。

4.1.5高浓度含砷废液处理：在碱性条件下，加氯化亚铁处理。

4.1.6高浓度六价铬废液处理：在酸性条件下，加硫酸亚铁使之还原为三价铬再加上氢氧化钠至沉淀出现。

4.1.7生物监测的废弃液处理：无污染的可直接排入下水道。

对医院及污水处理厂的废液连同容器经121℃高压灭菌30分钟后，将水样趁热倒入下水道。

4.1.8有机废液处理：四氯化碳用水封，其余分别装入玻璃瓶中，贴上标签，做好记录，由办公室统一处理。

4.2固体废弃物的处理：4.2.1苯并芘实验废弃物的处理：如乳胶手套、滤纸、毛细管、展开后的乙酰化滤纸等统一存放在一固定的容器里由办公室统一处理。

4.2.2如实验中没有超标的固体样品可就地处理；超标准的样品，在送样及采样时和委托方签定协议，分析后的剩余部分，由委托方收回处理。

4.3经预处理后的有害废液、沉淀物、固废物、有机废弃溶剂等，由产生科室集中收集后交办公室，并填写实验室废弃处理登记表，办公室定期送已签约的废物单位处理。

设计实验：含铬废液的处理

实验室含铬废液的处理一、实验目的(1)了解含铬废液的类型及处理原理和方法。

(2)掌握还原一沉淀法处理含铬废液及光度法测定水中六价铬的方法。

二、实验原理化学实验室中含铬废液的主要来源是铬及其化合物的性质实验、重铬酸钾测定亚铁盐的含量等实验，主要含有Cr3十、Fe3+及少量Cr2睇一、二苯胺磺酸钠指示剂等。

研究表明，六价铬的毒性比三价铬的毒性高100倍，对土壤、农作物、水生生物均有危害，含铬废液在土壤中积累会导致土壤板结、农作物减产。

六价铬还可通过呼吸道、消化道、皮肤与黏膜侵入人体导致胃肠疾病、贫血等。

国家对各类水中铬的排放标准有明确规定：生活饮用水中Cr(7I)含量不得超过0．05 nag·L～，地表水中Cr(V1)含量不得超过0．1 mg·L～，工业污水中Cr(V1)和总铬的最高允许排放量分别为0．5 mg·r1、1．5 mg·L-1，超过该值则必须处理，而且不允许以稀释方法代替化学与物理处理。

还原一沉淀法是目前应用较为广泛的处理高浓度含铬废液的方法。

基本原理是：在酸性条件下向含铬废液中加入适量还原剂，将六价铬还原成Cr3+，再加入生石灰或NaOH，使Cr3+生成Cr(OH)。

沉淀，达到降低溶液中铬离子浓度的目的。

可作为还原剂的物质有s02、FeS04、Na2 S03、NaHSO。

、Fe等。

还原一沉淀法处理含铬废液投资小、运行费用低、处理效果好，得到的Fe(OH)s和Cr(OH)s可经脱水制成铸石，可用于生产微晶玻璃，Cr(OH)。

还可用来回收金属铬或配成镀件用的抛光膏，同时还原一沉淀法具有操作管理简便的优点，因而得到广泛应用。

除还原一沉淀法以外，处理含铬废液的方法还有钡盐沉淀法、铁氧体法、阴离子交换树脂法、生物治理法、黄原酸酯法、光催化法等方法。

本实验采用还原一沉淀法。

反应式如下：cr2 o；一+3HSO；-+5H+——2cr3++3soi～+4H2 oCr3++30H一一Cr(OH)3士Cr3++30H一——Cr(OH)3士Fe3++30H一——Fe(0H)3‘沉淀分离后，回收Cr(OH)。

含铬废液处理实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握含铬废液的处理方法。

2. 熟悉实验操作步骤及注意事项。

3. 了解废液处理对环境保护的重要性。

二、实验原理含铬废液主要来源于铬酸废液、重铬酸钾滴定废液等，其中铬主要以Cr6+和Cr3+形式存在。

本实验采用还原法将Cr6+还原为Cr3+，然后通过调节pH值使其形成Cr(OH)3沉淀，从而达到处理含铬废液的目的。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 含铬废液- 废铁屑- 废硫酸亚铁- 废硫化钠- 废氢氧化钠- 废氢氧化钙- 废生石灰- 蒸馏水2. 实验仪器：- 烧杯- 搅拌棒- pH计- 滤纸- 过滤器- 滴定管- 酸碱滴定仪四、实验步骤1. 将一定量的含铬废液倒入烧杯中。

2. 向废液中加入适量的废铁屑，充分搅拌，使其与废液中的Cr6+发生还原反应，生成Cr3+。

3. 向废液中加入适量的废硫酸亚铁，继续搅拌，使废液中的Cr3+充分还原。

4. 用pH计测量废液的pH值，若pH值小于7，则向废液中加入适量的废氢氧化钠、废氢氧化钙或废生石灰，调节pH值至7左右。

5. 将调节pH值后的废液倒入过滤器中，过滤掉Cr(OH)3沉淀。

6. 将过滤后的清液收集于烧杯中，即为处理后的废液。

7. 将Cr(OH)3沉淀收集于烧杯中，进行脱水干燥，得到Cr(OH)3固体。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，Cr6+还原为Cr3+的反应方程式如下：\[ Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^+ → 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O \]2. 实验过程中，调节pH值至7左右，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀的反应方程式如下：\[ Cr^{3+} + 3OH^- → Cr(OH)_3↓ \]3. 通过实验，处理后的废液中Cr3+含量低于国家排放标准，达到了处理效果。

六、实验结论1. 本实验采用还原法和调节pH值的方法，成功处理了含铬废液，实现了Cr6+向Cr3+的转化和Cr3+的沉淀。

化验室废液处理办法word精品

化验室废液的处理办法1含铬废液的处理主要来源于铬酸废液，重铬酸钾滴定废液(1) 铬酸洗液的回收：铬酸洗液主要用于清洗去除玻璃分析仪器内的有机污物，但重复多次地使用使Cr"转变成Cr",同时水份含量增加，酸度降低,洗液失效变绿，此时可将失效的铬酸废液于110 一130 C加热浓缩，除去水分并冷至室温后，缓慢加人研细的KMnO,粉末至溶液呈深褐或微紫色，再加热至出现MnO,沉淀，稍冷，以玻璃砂芯漏斗滤去Mno,沉淀后即可再生后循环使用.(2) 分析实验中产生的含铬废液的处理:首先在酸性条件下向含铬废液中加人废铁屑，FeS04或硫化物,亚硫酸盐等还原剂，将强毒性的Cr0'还原十转变成毒性较小的Cr",然后加废碱液或氢氧化钠，氢氧化钙，生石灰等，调节溶液pH值至7左右，使Crll转变成低毒的Cr(OH)沉淀,分离出沉淀后的清液即可直接排放，沉渣经脱水干燥后可综合利用，或用焙烧法处理,处理后的铬渣可与水泥混合，固化后即可填埋子地下.2含铅,铋废液的处理与回收络合滴定法连续测定混合液中的Bi"和Pb',是定量分析的一个重要实验，也是铅，铋废液的主要来源，该实验产生的废液如果直接排放对环境和人体的危害极大，而且还浪费了宝贵的资源•为此可先采用如下方法对废液处理后，再直接回收并循环使用.(1) 对集中铅，铋连续侧定后的废液，每次取2500mL于3000mL大烧杯中，在电炉加热到近沸后取下，在搅拌时趁热加人2 mol/L Na,S溶液至废液的PH值为12.5 一13.0,充分搅拌后静置沉淀(也可再搅拌两次),由于溶液中存在着六次甲基四胺盐和Na等强电解质，硫化物会很快沉淀，其上层清液呈紫红色，是二甲酚橙指示剂在碱性条件下的颜色(2) 倾去仁层清液后，再每次用1500 mL左右的自来水以倾泻法洗涤产生的硫化物沉淀3次,再用少量的去离子水清洗2次，最后使硫化物沉淀和水的体积在1500mL左右，待沉淀被水充分洗涤后，再加人浓HNO, 14mL,加热至黑色硫化物完全溶解，然后加热煮沸2 min,驱除氮氧化合物，冷却后过滤，最后将滤液稀释至830 mL 即可值得注意的是该法再生后的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7 一 1..的范围内，这样不必再用氢氧化钠中和，直接可供下一次学生做实验时重复使用，而且该法铅，秘回收率均在99%以上，是一种保护环境,节约资源的好方法.3:含汞废液的处理方法此方法主要来源于铁矿石中铁含量测定的预处理剂SnCl 一HgCl:的反应过程，一般采用：化学凝聚沉淀法：含汞废液先用NaoH把溶液的pH值调至8 一10,加人过量的硫化铁或硫化钠，使其生成硫化汞沉淀,再加人一定量硫酸亚铁作絮凝剂，将悬浮在水中难以沉淀的硫化汞微粒吸附而共同沉淀，然后静置,分离或经离心过滤后，清液即可直接排人下水道，残渣用缎烧法回收或再制成汞盐(2)汞齐提取法：在汞废液内加人锌屑或铝屑，使废液中的汞很容易被锌或铝置换岀来，同时汞又能j之生成锌汞齐或铝汞齐，从而使废水达到净化.还可采用电解法除去与汞生成汞齐的杂质，再用真空蒸馏法制取高纯度的求.4含砷废液的处理在含砷废液中加人生石灰，调节并控制pH值为8左右，即可生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，有Fe"存在时还可一起沉淀下来，待沉淀分离后，滤液即可直接排人下水道，残渣可作废渣处理5含氰废液的处理(1) 若CN-含量少,宜采用KMnO,氧化法，即在废液中加人NaOH,调pH值至10以上,再加入3 % KMn0,.使CN氧化分解；(2) 若CN含量高,则可采用碱性氯化法即在废液中加入NaOH,调pH值至10以上，加人次氯酸钠使CN氧化分解.。

含铬废液的处理方案

含铬废液的处理方案一、引言含铬废液是产生于许多工业过程中的一种常见废液，它含有高浓度的铬离子，对环境和人体健康都具有较高的危害性。

因此，科学有效地处理含铬废液变得至关重要。

本文将介绍几种常用的含铬废液处理方案，旨在帮助企业和研究机构有效地处理这种废液。

二、常见的含铬废液处理方案1. 化学沉淀法化学沉淀法是目前应用最广泛的处理含铬废液的方法之一。

该方法通过加入适量的沉淀剂，如氢氧化钙或氢氧化铁，使废液中的铬离子与沉淀剂发生反应，生成不溶性的沉淀物，进而实现铬离子的去除。

此方法操作简单、成本相对较低，但需注意选择适当的沉淀剂和优化反应条件。

2. 离子交换法离子交换法是另一种常用的处理含铬废液的方法。

它通过将废液通入一种具有特定功能的树脂床层中，利用树脂对废液中的铬离子进行吸附，从而实现废液中铬离子的去除。

该方法处理效率高、处理效果稳定，但需要定期更换树脂和再生床层。

3. 膜分离技术膜分离技术是近年来发展起来的一种处理含铬废液的方法。

该方法利用特殊的半透膜，根据其对溶质分子尺寸和性质的选择性透过性，将废液中的铬离子与其他成分分离开来。

膜分离技术处理效率高、操作简单，但设备成本较高，需要严格的运行控制。

4. 电化学法电化学法是一种新兴的含铬废液处理技术。

它利用电化学反应来将废液中的铬离子转化成无害的沉淀物。

处理过程中，将废液注入电解槽中，利用电流提供的能量，促使铬离子的还原和沉淀。

该方法对废液成分要求较高，但处理效果良好。

三、处理方案选择的因素在选择适合的处理方案时，应综合考虑以下因素：1. 废液组成：不同工业过程生成的含铬废液成分可能有所不同，因此需要根据废液的具体组成选择合适的处理方案。

2. 处理效率：废液处理效率是效果评价的重要指标，同时也需要考虑处理过程的稳定性和可操作性。

3. 经济性：处理方案的经济性是企业选择的重要因素之一，需考虑设备成本、操作费用以及废液处理后产生的价值。

4. 环境影响：处理方案的环境影响也是需要考虑的因素，应优先选择对环境影响较小的处理方法。

实验室有毒化学废物废液管理和处理方案

实验室有毒化学废物废液管理和处理方案学校实验室在教学教研中，会产生一些废液，这些废液大多都具有易燃性、腐蚀性、反应性和毒害性，有的甚至可以致癌。

如果不加以任何处理直接排放到环境中，就会直接污染环境，影响人体健康，必须加以处理后，才能进行深埋和排放。

为了实验室的安全与整洁，并控制对环境的污染，必须规范有毒有害废液及废旧化学试剂的管理，应该做到如下几点：一、有毒有害废液及废旧试剂的存放实验室的废弃化学试剂和实验产生的有毒有害废液、废物，严禁向下水口倾倒或随垃圾丢弃，不可将废弃的化学试剂放在楼道、阳台、庭院等公共场合，违者将受到严格追查和处罚。

有毒有害废液及废弃化学试剂应按下述规定放置：1．固体，一般应保存在（原）旧试剂瓶中，并注明是废弃试剂，暂存在试剂柜中。

2．液体，实验室盛装废液的容器应不易变形、破损、老化，并能防止渗漏和扩散。

废液盛装的容器必须贴名标签，标明废液的名称、重量和成分及时间等。

因为实验室化学废液间可能会发生化学反应产生新的有害物质造成事故，所以在操作过程中要严格做到：要使用后一定规格的储存容器；容器必须干净。

严禁混合存放。

实验室统一购置塑料桶（分五类并有标志），用以分别收集含有机物、无机物废液、强酸、强碱、有毒液体等。

废液收集桶应随时盖紧，并放于实验室较阴凉的位置避光保存。

二、有毒有害废液及废弃试剂的消纳处理1．废液的回收处理各实验室的废液桶装满后，将于每周一下午到实验室104室，同时发空桶。

回收集的废液暂时集中存放。

联系后勤管理处进行消纳。

收运及消纳工作后勤管理人员负责组织及安全员协调配合。

2．废弃试剂的回收处理当实验室准备处理废弃化学试剂（固体、液体）时，可填写《废弃试剂登记表》由安全员负责联系处理或消纳。

三、处理费用消纳处理报废试剂及有毒有害废液的费用，暂定由后勤管理处全部承担。

五、注意事项1．因处理报废试剂费用很高，不得将无毒无害试剂当作有毒有害试剂处理，例如稀HAc、NaOH溶液，固体NaCl、Na2SO4等。

含铬废水的处理

含铬废水的处理1. 实验目的1.1了解化学还原法处理含铬废水的原理和方法。

1.2 学习用目视比色法或分光光度法测定废水中Cr（Ⅵ）的含量。

2. 实验原理（Cr2O72-或CrO42-）和三价Cr（Ⅲ）形式存在。

其中Cr（Ⅵ）毒性最大，对皮肤有刺激，可致溃烂，；进入呼吸道会引起发炎或溃疡，饮用了含Cr（Ⅵ）废水会导致贫血、神经炎等；Cr（Ⅵ）还是一种致癌物质。

所以，国家规定废水中Cr（Ⅵ）的排放标准应小于0.5mg/L。

Cr（Ⅲ）的毒性比Cr（Ⅵ）低100倍，因此，含铬废水处理的基本原则是将Cr（Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ），然后尽可能将Cr（Ⅲ）除去。

处理含铬废水的方法很多，本实验采用铁氧体法。

铁氧体是指具有磁性的Fe3O4中的部分铁被其他+2价或+3价金属离子（如Cr3+等）所取代而形成的以铁为主体的复合氧化物。

铁氧体法就是使含铬废水中的Cr2O72-或CrO42-在酸性条件下，与过量的FeSO4作用生成Cr3+和Fe3+，反应式为：Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7 H2OHCrO4- + 3 Fe2+ + 7H+ = Cr3++ 3Fe3+ + 4 H2O反应完后，加入碱溶液，使废水pH值升至8~10，控制适当温度，使Cr3+、Fe3+、Fe2+转变为沉淀：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3（s）Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2（s）Cr3+ + 3OH- = Cr（OH）3（s）加入少量的H2O2使部分Fe2+氧化为Fe3+，当二者的氢氧化物的量的比例为1：2左右时，可生成组成类似于Fe3O4·xH2O的磁性氧化物（铁氧体），其组成可写成Fe2+·Fe3+[Fe3+O4 ]·xH2O ，其中部分Fe3+可被Cr3+取代，使Cr3+成为铁氧体的组分而沉淀出来，反应原理可表示为：Fe3+ + Fe2+ + Cr3+ + OH- →Fe2+·Fe3+[Fe（1-y）3+ ·Cr y3+ ·O4 ]·xH2O（s）沉淀物经脱水处理可得到铁氧体。

含铬废液的处理化学实验报告

北方民族大学首届化学实验技能大赛团体赛综合设计实验报告题目化学实验室含铬废液的处理及处理后废液中铬含量的测定学院生科学院姓名邓洁学号: 专业：生物工程学院化工学院姓名: 赵长军学号: 专业: 化工工艺学院化工学院姓名: 黎洪双学号: 专业: 化工工艺大赛时间教师签字北方民族大学化学实验室含铬废液的处理及处理后废液中铬含量的测定摘要：采用D301R型阴离子交换树脂对化学实验室含铬废液进行处理使其达到国家排放标准。

该方法吸附率可达%，经处理后含铬废液中铬的浓度为小于L，达标。

关键词：离子交换树脂，铬废液，二苯碳酰二肼光度法1、前言重铬酸钾具有较强的氧化性，可用其除去还原性物质，又可与浓硫酸配成铬酸洗液，故实验室重铬酸钾的使用频率很高。

但是高浓度的含铬废液具有很强的毒性，含铬废液如不进行处理直接排放会对生态和环境造成严重的污染。

六价铬对人体皮肤有刺激性，能使皮肤溃伤，引起鼻腔穿孔；其化合物具有致急性肾衰竭、致癌和突变性，可在体内积蓄，是五毒金属之一。

2、实验原理离子交换树脂是一类具有离子交换作用的活性吸附官能团，具有网状结构，不溶性的高分子化合物。

通常为球状颗粒物。

D301R型离子交换树脂为大孔径弱碱性苯乙烯系阴离子交换树脂，在水中可游离出-OH，而成弱碱性。

树脂所带的正电荷对溶液中带负电荷的阴离子（重铬酸根离子）进行选择性吸附，从而达到分离重铬酸根离子的目的。

二苯碳酰二肼与六价铬反应可形成复合物，呈现出紫红色，可于540nm处进行分光光度检测，从而检测出溶液中铬的含量。

试剂与CrO42-的反应机理至今还不完全清楚，有人认为是二苯碳酰二肼由CrO42-氧化为二苯缩氨基脲，后者再与Cr3+形成络合物。

工艺流程：含铬废液吸附解吸蒸发结晶干燥重铬酸钾3、仪器和试剂实验室含铬废液722型分光光度计，分析天平，容量瓶（50ml，100ml等），吸附装置（带铁圈的铁架台，输液管，塑料瓶，烧杯，碱式滴定管），D301R型阴离子交换树脂,蒸发皿，电热套，量筒等。

含铬废液的处理精修订

含铬废液的处理标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]注意事项1).要戴防护眼镜、橡皮手套，在通风橱内进行操作。

2).把Cr （Ⅵ）还原成Cr （Ⅲ）后，也可以将其与其它的重金属废液一起处理。

3).铬酸混合液系强酸性物质，故要把它稀释到约1％的浓度之后才进行还原。

并且，待全部溶液被还原变成绿色时，查明确实不含六价铬后，才按操作步骤中从第四点开始进行处理。

处理方法［还原、中和法（亚硫酸氢钠法）］［原理］Cr （Ⅵ）不管在酸性还是碱性条件下，总以稳定的铬酸根离子状态存在。

因此，可按照下式将Cr （Ⅵ）还原成Cr （Ⅲ）后进行中和，使之生成难溶性的Cr （OH ）3沉淀而除去。

4H 2CrO 4＋6NaHSO 3＋3H 2SO 4→2Cr 2（SO 4）3＋3Na 2SO 4＋10H 2O (1)Cr 2（SO 4）3＋6NaOH→2Cr（OH ）3↓＋3Na 2SO 4 (2)(1)式还原反应，若pH 值在3以下，反应在短时间内即进行结束。

如果使(2)式中和反应pH 在7.5～8.5范围内进行，则Cr （Ⅲ）即以Cr(OH)3形式沉淀析出.［操作步骤］1).于废液中加入H 2SO 4，充分搅拌，调整溶液pH 在3以下（采用pH 试纸或pH 计测定。

对铬酸混合液之类废液，已是酸性物质，不必调整pH ）。

2).分次少量加入NaHSO 3结晶，至溶液由黄色变成绿色为止，要一面搅拌一面加入（如果使用氧化——还原光电计测定，则很方便）。

3).除Cr 以外还含有其它金属时，确证Cr （Ⅵ）转化后，作含重金属的废液处理。

4).废液只含Cr重金属时，加入浓度为5％的NaOH溶液，调节pH至7.5～8.5（注意，pH过高沉淀会再溶解）。

5).放置一夜，将沉淀滤出并妥善保存（如果滤液为黄色时，要再次进行还原）。

6).对滤液进行全铬检测，确证滤液不含铬后才可排放。

［Cr（Ⅵ）的分析］定性分析采用二苯基碳酰二肼试纸或检测箱进行检测；定量分析则用二苯基碳酰二肼吸光光度法［详见“日本工业标准规格”（以下简称JIS）K0102［全Cr分析］用高锰酸钾氧化Cr（Ⅲ）使之变成Cr（Ⅵ），然后进行分析。