硅酸盐工业的简介
第四章硅酸盐分析习题与答案1、什么是硅酸盐工业分析？答：硅酸盐
第四章硅酸盐分析习题与答案1、什么是硅酸盐工业分析?答：硅酸盐工业分析：综合利用分析化学的方法方法原理，对硅酸盐生产中的原料、燃料、半成品和产品的化学成分进行分析，及时提供准确可靠的测定数据。
2、通过查阅有关资料，对硅酸盐样品中二氧化硅的测定方法进行综述并简述其基本原理？答：（一）称量法（1）氢氟酸挥发称量法：试样在铂坩埚中经灼烧恒重后，加H2F2+H2SO4（或）硝酸处理后，再灼烧至恒重计算SiO2的含量。
（2）硅酸脱水灼烧称量法：强电解质或胶体破坏硅酸的水化外壳，促使硅酸溶胶微粒凝聚为较大的沉淀颗粒析出，灼烧称重。
（二）滴定法：间接法测定氟硅酸钾法-----氟硅酸钾沉淀分离酸碱滴定法。
SiO2在过量的钾氟离子的强酸介质中，能定量形成氟硅酸钾沉淀，经过滤洗涤中和除去残留酸在沸水中溶解再用氢氧化钠标液滴定水解产生的HF。
3、测定水泥及其原料中容量法测定三氧化二铁、三氧化二铝的方法原理如何？答：（1）测定三氧化二铁的方法和原理（一）EDTA直接滴定法在pH为1.8－2.0及60－70℃的溶液中，以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定溶液中三价铁。
（二）原子吸收分光光度法试样经氢氟酸和高氯酸分解后，分取一定量的溶液，以锶盐消除硅、铝、钛等对铁的干扰。
在空气－乙炔火焰中，于波长248.3nm 处测定吸光度。
（2）测定三氧化二铝的方法和原理（一）EDTA直接滴定法于滴定铁后的溶液中，调整pH=3.0 ，在煮沸下用EDTA-铜和PAN 为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。
（二）铜盐返滴定法在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准滴定溶液，于pH为3.8－4.0以PAN为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA，扣除钛的含量后即为氧化铝的含量。
4、什么是“烧失量”？答：烧失量：也称灼烧残渣是试样在950~1000度灼烧后所失去的质量一般主要指化合水和二氧化碳（还有少量的硫氟氯有机质等）。
工业分析第四章_硅酸盐分析
3)灼烧、冷却、称重至恒重 • 灼烧可除去硅酸中残余水：
H2SiO3 x H2O
- x H2O
H2SiO3
110 C
o
SiO2
1 HO 2 2
950-1000 C
o
SiO2
无定形
950˚C灼烧40min是无定形SiO2，相互吸水，产生 + 0.1 %误差。 （1200 ˚C灼烧40min是晶态SiO2，基本不吸收）
2、硅酸盐制品 以硅酸盐矿物的主要原料，经高温处理，可生 产出硅酸盐制品。 如：
• 常见硅酸盐制品的成分 SiO 2 : 20 24%, Al2O3 : 2 7%, Fe2O3 : 2 4% 水泥 CaO : 64 68%, MgO : 0 4%, SO3 : 0 2% 酸不溶物 : 1.5 3%
SiO 2 : 72.5%, Al2O3及Fe2O3约4.0% 玻璃 CaO约7.0%, Na O约10%，B O 约6.0% 2 2 3 MgO及K O少量 2 耐火 SiO 2 : 50 - 60%, Al2O3 : 30 45% 材料 Fe2O3约1.5%, CaO约2%, MgO约1.5%
可与过滤漏失的部分SiO2互补，故应严格控制时间 （20min），且称量速度快些。
2、动物胶凝聚重量法
动物胶为富含氨基酸亲水性蛋白质，在pH<4.7,荷正电； pH>4.7,荷负电。在酸性介质中，动物胶能够从硅酸质点上 夺取水分子，破坏其水化外壳，促使硅酸凝聚。动物胶凝 聚法利用动物胶为凝聚剂，在pH<2，60-70℃凝聚沉淀， 洗涤后在1000 ℃灼烧后称重，计算其含量的方法。除动物 胶外，聚环氧乙烷、CTAB、聚乙烯醇也可以作为凝聚剂。
2023年硅酸盐行业市场发展现状
2023年硅酸盐行业市场发展现状随着现代科技的不断发展和进步，硅酸盐行业逐步成为重要的高新技术领域之一。
硅酸盐是一种非常重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如建筑材料、陶瓷、电子、光学等。
本文将对硅酸盐行业市场发展现状进行分析。
一、硅酸盐行业发展现状硅酸盐是一种非常重要的无机化合物，可以根据其成分分为四类：硅酸盐基质、硫酸钙基质、钢铁基质和“无名”基质。
目前硅酸盐行业主要应用于建筑材料、陶瓷、电子、光学等领域。
其中建筑材料是硅酸盐应用领域最广泛的领域之一。
硅酸盐建筑材料具有强度高、抗老化、防水、防火、隔音等优点，因此在建筑工程中得到了广泛的应用。
陶瓷是另一个重要的硅酸盐应用领域，主要应用于陶瓷制造、瓷砖、卫生洁具等。
二、硅酸盐行业市场发展趋势1. 智能硅酸盐建材成为发展方向随着人工智能、物联网等科技的发展，智能硅酸盐建材成为当前行业发展的趋势。
智能硅酸盐建材通过技术手段将建筑材料升级到智能化水平，能够实现更高效的施工、更简单的维护和更安全的使用。
2. 加强环保意识，加速转型升级当前，全球环保问题日益突出，加强环保意识已成为硅酸盐企业更应关注的问题。
硅酸盐企业应通过转型升级、技术升级等手段来实现环保要求。
3. 外销市场潜力大当前，我国硅酸盐行业已经取得了巨大的发展，出现了很多大型企业。
国内市场已经非常成熟，企业应更多关注国外市场，以拓宽销售渠道，提高竞争力。
三、硅酸盐行业面临的挑战1. 供需矛盾突出当前，全球建筑业发展不平衡，资源分布不均，硅酸盐行业供需矛盾日益突出。
这给硅酸盐企业带来了很大的压力。
2. 产能过剩随着硅酸盐企业的不断增多，产能过剩问题也日趋突出，这给行业带来了很大的压力。
3. 成本竞争激烈硅酸盐行业的竞争非常激烈，成本竞争越来越激烈。
企业应通过提高绩效、创新技术等手段来实现更低的生产成本。
四、结论总的来说，硅酸盐行业市场发展现状面临着众多挑战。
在解决市场矛盾的同时，硅酸盐企业应关注外销市场、加强环保意识，促进智能化建材等方面的发展，才能更好的应对市场变化，实现可持续发展。
高三化学第二节硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料教案(精选3篇)
高三化学第二节硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料教案（精选3篇）教案1：高三化学-硅酸盐工业简介课时安排：1课时教学目标：了解硅酸盐工业的基本概念和应用，掌握硅酸盐工业的生产原理和过程。
教学重点：1. 硅酸盐工业的基本概念和应用；2. 硅酸盐工业的生产原理和过程。
教学难点：1. 硅酸盐工业的生产原理；2. 硅酸盐工业的应用。
教学准备：1. 硅酸盐工业相关的图片、视频；2. 桌面演示实验装置。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）介绍硅酸盐工业的基本概念和应用，并与学生进行简单的讨论，引发学生的兴趣。
Step 2：讲解（30分钟）通过图片、视频等多媒体资料，介绍硅酸盐工业的生产原理和过程，如硅酸盐的矿石提取、加工生产等。
Step 3：实验演示（15分钟）使用桌面演示实验装置，展示硅酸盐工业的一些基本操作和实验现象，提高学生对硅酸盐工业的理解和认识。
Step 4：总结（10分钟）梳理硅酸盐工业的关键概念，总结本节课的内容，并与学生进行讨论，解答学生的问题。
教学延伸：1. 可以引导学生参观当地的硅酸盐工业企业，了解现实应用；2. 可以组织学生进行小组讨论，探讨硅酸盐工业在现代社会中的应用前景。
教案2：高三化学-新型无机非金属材料简介课时安排：2课时教学目标：了解新型无机非金属材料的分类、性质和应用，掌握新型无机非金属材料的相关知识。
教学重点：1. 新型无机非金属材料的分类、性质；2. 新型无机非金属材料在不同领域的应用。
教学难点：1. 新型无机非金属材料的性质；2. 新型无机非金属材料的应用。
教学准备：1. 新型无机非金属材料的相关图片、视频；2. 实验装置和材料。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）引发学生对新型无机非金属材料的兴趣，通过引入一个实际应用案例，让学生了解到新型无机非金属材料的重要性和应用领域。
Step 2：讲解（30分钟）通过图片、视频等多媒体资料，介绍新型无机非金属材料的分类、性质和应用，如陶瓷材料、玻璃材料、硅酸盐纤维等。
2013年高考化学 140分突破复习AB卷 第25课时硅和硅酸盐工业(pdf版)
新活题网站
1.等质量的 Si 和 O2 在密闭容器中反应后，所得固体中 含氧质量分数是( A.＜50% B.50% ) C.＞50% D.不能确定
（此题主要考查硅的性质，过量计算技能。 ） ③烧碱溶液； ④Na2CO3 2.下列物质： ①氢氟酸； ②浓 H2SO4； 固体；⑤氧化钙；⑥ 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有( A.①②⑥ ) B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥
3.下列物质： ①氢氟酸； ②浓 H2SO4； ③烧碱溶液； ④Na2CO3 固体；⑤氧化钙；⑥ 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有( A.①②⑥ C.①③④⑤ ) ) B.全部 D.②③⑥
2-
纠错训练
1.某硅酸盐样品中锌的质量分数为 58.6%，其化学组成 用氧化物形式可表示为 nZnO·SiO2，则 n 值等于( A.0.5 A. B. C. D. B.1 C.2 D.3 ) 2.下列说法中，正确的是(
16.SiO2 和 CaCO3 的混合物 26g，在高温下加热到质量不 再改变，冷却后称质量为 17.2g. (1)写出可能发生反应 的化学方程式； (2)求产生的气体在标准状况时的体积； (3)求原混合物中的 SiO2 的质量. （此题考查计算能力，特别是守恒原理的运用）
第 25 课时 硅和硅酸盐工业（B 卷）
易错现象
1． 弄不清楚二氧化碳和二氧化硅的结构，二氧化碳是 分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以物理性质差异很 大，但它们都是酸性氧化物。 2． 复杂硅酸盐化学式用氧化物的表示形式易写错。 3． 硅及化合物性质不容易记住。 2.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成 CO 而 不是 CO2 的是( A.CaO、FeO C.H2O、SiO2 ) B.CuO、ZnO D.浓 H2SO4、浓 HNO3
硅酸盐用途
硅酸盐用途
硅酸盐是日常生活中使用最广泛的一种无机化合物，其化学组成简单，结构稳定，具有各种特殊性质，且具有广泛的用途。
下面将概述硅酸盐的用途：
一、建筑材料的原料
硅酸盐是建筑材料的主要原料，它能够吸收水分，起到调节均匀粘性的作用，使强化混凝土能够很好的流动、施工和安装，从而达到强度高的建筑效果。
二、电子工业
硅酸盐还可以用于电子工业，它能用于制作复杂的高新技术产品，如半导体、印刷电路板、显示屏等。
三、食品加工
硅酸盐可以用于食品加工，可增加不同种类食物的口感、风味和质地，还能帮助食物保持新鲜状态。
四、有机合成
硅酸盐也可以用于有机合成，它可以在有机物的反应中起到催化作用，还可以用来制造各种有机试剂，用于进行研究和分析。
五、玻璃制造
硅酸盐可以用于玻璃制造，它能够改善玻璃的一些性能，如防火、防水、耐化学性等，使玻璃更具有耐火、抗碱、抗腐蚀等特性，能够有效提高玻璃的应用性能。
六、环保产品
最后，硅酸盐还可以用于制造可生物降解的环保产品。
它可以和其他无机化合物混合，制成一种可生物降解的材料，能够有效地减少垃圾的污染，节省资源，发挥环保的作用。
总之，硅酸盐的用途非常广泛，无论是在建筑材料、电子工业、食品加工、有机合成、玻璃制造、环保产品等方面，都能够发挥其独特的作用和优势。
当然，在使用硅酸盐时，要遵守相关法律法规，不可滥用或过量使用，以保护我们的自然环境。
硅酸盐工业简介
【基础知识精讲】1.硅酸盐工业以含硅物质为主要原料，经过加热制成各种硅酸盐产品的工业。
如制水泥、玻璃、陶瓷等产品的工业。
2.水泥水泥是主要的建筑材料。
因为水泥具有水硬性，所以也是水下工程的必备材料，水泥生产主要有三个阶段：①配制生料②高温煅烧得熟料③加石膏研成细末得产品。
加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度。
原料主要采用石灰石和粘土。
3.玻璃玻璃属于玻璃态物质。
不同种类的玻璃具有不同的用途。
普通玻璃(如门窗玻璃)、光学玻璃(如光学仪器)、石英玻璃(如化学仪器)、钢化玻璃(如运动器材)、玻璃纤维(如太空飞行员衣服)等制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英。
4.陶瓷陶瓷生产的主要原料是粘土。
其生产过程需要经过混合——成型——干燥——烧结——冷却等。
陶瓷具有耐腐蚀、耐高温、绝缘易成型等特性。
【重点难点解析】改写化学式发掘解题信息在解化学题时，涉及到有关复杂化学式的化学方程式的书写或化学计算，因忽视题目的化学式的隐含信息，导致解题时出错或无法突破解题难点而放弃作答。
涉及复杂化学式的有关题目，一般可考虑用下述解题思路：复杂化学式−−→−改写组合为熟悉化学式−−−−→−联靠已知知识解题−−→−回归答案。
例1 由实验测得，把同物质的量浓度的NaOH 溶液滴入CuSO 4溶液中，两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu 2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成的沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2·CuSO 4C.2Cu(OH)2·CuSO 4D.3Cu(OH)2·CuSO 4解析 将提供的选项改写为能反映出n(OH -)∶n(Cu 2+)之比的化学式。
以D 为例，3Cu(OH)2·CuSO 4⇒Cu 4(OH)6SO 4⇒n(OH)-∶n(Cu 2+)＝6∶4＝1.5∶1，与题意吻合，故答案为D 。
点评 常规解法为：先确定Cu(OH)1.5(SO 4)x ,根据化合价规则或电荷守恒确定x ＝0.25，最后使离子或原子团变为最简整数比得化学式：Cu 4(OH)6SO 4⇒答案D 。
【襄樊五中】第7章第2节《硅酸盐工业简介》
第七章硅和硅酸盐工业第二节硅酸盐工业简介（1课时）一、本课要点1．生产水泥的原料。
普通水泥的成分及其特征、用途2．生产玻璃的原料。
发生的主要反应，成分，玻璃种类、特性和用途3．制造陶瓷器的主要原料，分类及性能二、课前思考1．什么叫硅酸盐工业？哪些产品属于硅酸盐工业产品？2．制造水泥、玻璃、陶器的原料各是什么？水泥和玻璃的主要成份是什么？三、同步训练1．下列叙述正确的是（）。
A．硅酸盐工业是以硅为原料制备硅酸盐产品的工业B．水泥硬化过程要放出一定的热量C．硅酸盐工业一般是热环境下的复杂物理一化学变化D．玻璃是Na2CO3、CaCO3、SiO2的熔化物2．在制水泥、玻璃中都需用到的原料是（）。
A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土3．下列各组物质的主要成分不是硅酸盐的是（）。
A．石英玻璃B．光学玻璃C．陶器与瓷器D．粘土4．下列不是表示水泥成份的是（）。
A．3CaO·SiO2 B．2CaO·SiO2 C．3CaO·Al2O3D．2CaO·Al2O3 5．下列物质有固定熔点的是（）。
A．玻璃B．水泥C．Na2O·SiO2 D．混凝土6．能将Na2SiO3，CaCO3，SiO2三种白色粉末区分开来的试剂是（）。
A．NaOH溶液B．水C．氢氟酸D．盐酸7．将23g石英与60g石灰石在高温下反应，反应气体在标况下的体积是（）。
A．5.6L B．11.2L C．13.44L D．6.72L8．钠玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比1︰1︰6，则钠玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为（）。
A．1︰1︰6 B．2︰1︰6 C．1︰1︰4 D．2︰1︰49．下列叙述正确的是（）。
A．酸均不与酸性氧化物反应B．玻璃、塑料、陶瓷容器均不能贮存氢氟酸C．石灰抹墙，水泥砌墙过程硬化原理相同D．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体成分相同10． 熔融烧碱应选用的器皿是（ ）。
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硅酸盐工业简介
教学目标：
知识目标：
1.了解硅酸盐工业及水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。
2．了解水泥、玻璃、陶瓷的生产的简单原理。
3．激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
能力目标：培养学生理论联系实际的能力。
教学重点：水泥、玻璃、的主要成分和制造变通玻璃的化学反应原理。
教学过程：
[引入] 1.为什么盛放碱液的试剂瓶常用橡皮塞？
2．粘土的成分是什么？
3．请同学列举身边的硅酸盐产品及其简单应用。
[板书]第二节硅酸盐工业简介
一、硅酸盐工业：
以含硅物质为原料，经过加热制成硅酸盐产品的工业。
说明：①由硅元素在自然界中存在的状况和硅酸盐工业的含义可知，硅酸盐工业的主要原料是含硅物质，是指硅酸盐和二氧化硅（还有其它成分）；
②硅酸盐工业产品的主要成分仍然是硅酸盐或硅酸和二氧化硅，但是，原料和产品的主要成分并不完全相同。
阅读“水泥”思考：
1．普通水泥的主要原料是什么？
2．阐述水泥的生产过程。
3．加入适量石膏的目的是什么？
4．生产水泥的设备是什么？
5．分析生产水泥的反应原理。
6．水泥的主要成分是什么？
7．水泥有哪些种类？
8．水泥主要有哪些性质？
说明：①生产水泥的主要原料是石灰石和粘土，辅助原料有石膏。
（在水泥中加入石膏的目的是延缓水泥硬化的速率。
②水泥的生产原理是原料在高温熔化的条件下发生复杂的物理变化和化学变化。
③水泥的生产
过程可概括为“磨、烧、磨”三个字。
④主要设备是水泥回转窑。
⑤变通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。
⑥水泥的性质主要是水硬性。
[讲解] 可以看出，水泥最主要的性质是水硬性。
即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬，由于水泥具有这一优良特性，被用作建筑材料。
又由于它在水中也能硬化，因此是水下工程必不可少的材料。
[设问] 建筑用粘合剂──水泥沙浆的成分是什么?
[答] 是水泥、沙子和水的混合物。
[设问] 混凝土又是由什么做成的呢?
[答] 是由水泥、沙子和碎石混合而成。
[讲解] 目前,我国已成为世界上生产和使用水泥制品最多的国家。
大家知道吗?解放前水泥曾被称为“洋灰”，就是现在，也仍然还能听到这种叫法。
同学们能否从下面的图表得到启示呢?
[投影展示]
产量/亿吨
时间/年
1949～1998年我国水泥产量示意图
[学生看图后回答] 因为解放前水泥产量小，主要靠外国进口。
[讲解] 很正确。
希望大家现在能好好学习，将来在各个领域有很好的作为，以使这个“洋”字在我国越来越少，最后绝迹。
用类似的方法学习“玻璃”。
二、玻璃
1． 生产玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、和石英。
2． 生产玻璃的主要反应原理
CaCO 3 + SiO 23 + CO 2
Na 2CO 3 + SiO 22SiO 3 + CO 2
3． 主要设备：玻璃熔炉
4． 主要成分：CaCO 3 、 Na 2CO 3 和SiO 2
5． 性质：
物理性质：通常为表面光滑、致密而硬的固体，一般不导电，难导热。
注意：玻璃在通常状况下呈固态，但固态的玻璃并不是晶体，而是“玻璃态”的物质。
玻璃态是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态。
无一定的熔点。
化学性质：化学性质稳定，但可被氢氟酸腐蚀，被强碱腐蚀。
[设问] 上述玻璃窑中发生的反应，能否证明硅酸的酸性比碳酸强呢？说明理由。
[生甲] 能。
根据复分解反应的条件，强酸可以制弱酸。
[生乙] 不能。
从碳和硅在周期表中的相对位置，应该是碳酸酸性强于硅酸。
[生丙]（疑惑）
……
[讲解] 二氧化硅能与碳酸钙和碳酸钠反应生成二氧化碳，是由于该反应的反应物均为固体。
在高温下发生反应时，生成的二氧化碳气体脱离反应体系使反应得以进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳
酸强，酸性强弱的本质是酸电离出氢离子的难易程度。
我们已学的复分解反应的规律，仅是适用于溶液里的反应，不能套用高温条件下物质之间的反应。
[展示一小块普通玻璃]
[设问] 大家看，这是一块普通玻璃，当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是绿色的。
为什么?
[答] 因为原料中混有二价铁的缘故。
[展示一块红色玻璃,一块蓝色玻璃]
[设问] 它们和我刚才取的那块普通玻璃的颜色不一样，是什么造成了它们的这种差别呢?
[答] 是因为在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物。
在红色玻璃中加的是氧化亚铜(Cu2O)。
在蓝色玻璃中加的是氧化钴(Co2O3)。
[讲解] 很好。
也就是说在制造玻璃的过程中，当我们加入某些金属氧化物时(如二氧化锰、二氧化锡等)，会使玻璃呈现不同的颜色。
[设问] 请大家根据生活经验，说一下普通玻璃的优点和缺点是什么?
玻璃的透光性能好，但易碎，并且易伤人。
玻璃的透明度高，比如可以让我们看见试管里或烧瓶里的反应，还可以看见商店橱窗里的东西。
用玻璃制成的物品美观，但就是不结实，如窗户上的玻璃，很容易被打破。
玻璃不耐热，开水都能把它炸裂。
[讲解] 大家说得都很好。
也正是为了让玻璃“弃恶扬善”，玻璃专家们进行了深入的研究，并不断地制成有各种各样性能的特种玻璃。
如石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。
[投影展示]
请同学们阅读“陶瓷”从以下几方面进行归纳：
三、陶瓷
1．生产陶瓷的主要原料：粘土
2．手工制造陶瓷的大致步骤：混合、成型、干燥、烧结、冷却、陶器。
3．陶瓷的分类：陶器和瓷器
4．陶瓷的性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘好等。
课堂练习：
1．下列变化属于氧化还原反应的是()
A.石灰石煅烧生成CO2和CaO
B.纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃
C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
D.过氧化钠吸收CO2放出氧气
2．为什么有关氢氟酸的反应不能在玻璃容器中进行?
答案：因为玻璃中含有SiO2它能与氢氟酸反应（4HF十SiO2＝SiF4十2H2O），而使玻璃被腐蚀。
(有关氢氟酸的反应应在陶瓷或铅制器皿中进行)
3．在多年使用的厨房里，久未更换的玻璃往往失去光泽，严重的还会形成白色斑点，这种现象化学上叫做“碱析”，产生碱析的化学方程式为。
解析：这是一道运用所学知识解释实际问题的题目，经常尝试既有利于掌握化学理论知识，还利于培养自己的实践能力。
玻璃的主要成分有Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
厨房中CO2、H2O(g)浓度相对较高，碳酸酸性强于硅酸，时间长了玻璃中的Na2SiO3将会在CO2、H2O(g)的持续作用下析出白色H2SiO3所以往往失去光泽，严重的会形成白色斑点。
答案：Na2SiO3十CO2十H2O＝Na2CO3十H2SiO3
作业： P156 一、二。