高三上学期第四次月考考试化学试卷 Word版含答案
2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考(三)政治试题 Word版含解析
雅礼中学2025届高三月考试卷（三）思想政治本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求）1．研读经典，致敬伟人。
对下列两则原文相同点的解读，科学的是（）1847年，马克思在《哲学的贫困》中指出：“当文明一开始的时候，生产就开始建立在级别、等级和阶级的对抗上，最后建立在积累的劳动和直接的劳动的对抗上。
没有对抗就没有进步。
这是文明直到今天所遵循的规律。
”1848年，马克思、恩格斯在《共产党宣言》中指出：“资产阶级赖以形成的生产资料和交换手段，是在封建社会里造成的。
在这些生产资料和交换手段发展的一定阶段上……封建的所有制关系，就不再适应已经发展的生产力了……起而代之的是自由竞争以及与自由竞争相适应的社会制度和政治制度、资产阶级的经济统治和政治统治。
”①两者都依据社会基本矛盾运动规律阐释社会形态的更替问题②前者揭示社会形态更替的条件性，后者揭示其更替的必然性③依据两者都能推断资本主义终将被社会主义取代的必然趋势④两者都揭示了人类社会的发展历史就是一部阶级斗争的历史A．①③B．①④C．②③D．②④2．习近平总书记提出：“我们的教育要善于从五千年中华传统文化中汲取优秀的东西，同时也不摒弃西方文明成果，真正把青少年培养成为拥有‘四个自信’的孩子。
”关于“四个自信”，下列说法正确的是（）①中国特色社会主义道路是实现社会主义现代化、创造美好生活的必由之路②中国特色社会主义理论体系科学回答了建设社会主义的一系列的基本问题③中国特色社会主义制度是党和人民在长期实践探索中形成的科学制度体系④中国特色社会主义文化是激励全党全国各族人民奋勇前进的强大物质力量A．①②B．①③C．②④D．③④3．中国特色社会主义开创于改革开放时期，但了解其形成和发展的脉络，认识其历史必然性和科学真理性，应该拉长时间尺度，了解社会主义演进的历程。
宁夏石嘴山市第三中学2022届高三9月月考化学试题 Word版含答案
石嘴山市第三中学高三班级9月化学月考试卷命题人：程海龙相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27一、选择题（共20题，每题2分）1、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是（）A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AD．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA2、下列有关物质分类的说法正确的是（）A. 二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均为酸性氧化物B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D. 分子中含两个氢原子的酸不肯定是二元酸3、下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤4、下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是( )A．氧原子实行的是sp2杂化B．分子中有3个σ键C．过氧化氢是极性分子 D．每个氧原子上有两个孤对电子对5、下列有关说法正确的是（）A、ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个B、在CaF2晶胞中，F-实行A1型最密积累，F-的配位数为4C、金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D、冰晶体属于分子晶体，其遵循密积累原理6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A、NaOH、H2O、NH4ClB、KOH、Na2O2、（NH4）2SC、H2O2、MgO、Na2SO4D、CaBr2、HCl、MgCl27、下列几组微粒互为等电子体的有（）①N2和CO ②NO+和CN-③CO2和CS2 ④N2O和CO2⑤BF3和SO3A、①②③B、④⑤C、①③④D、①②③④⑤8、下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4Br2B、H2O NH3C、CCl4H2SD、CO2HCl9、下列各组微粒间不能形成配位键的是（）A、Ag+和NH3B、Ag+和H+C、H2O和H+D、Co3+和CO10、比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（）A、乙醇和氯乙烷B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C、对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D、H2O和H2Te11、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A、与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-B、常温下，)()-+OHCHC（=10-12的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+C、0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+D、含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-12、下列有关晶体的说法中正确的是（）A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都肯定存在化学键B、熔点：离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯；C、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子；13、下列晶体属于A1型最密积累的是（）A、干冰、氯化钠、金属铜B、硫化锌、金属镁、氮化硼C、水晶、金刚石、晶体硅D、硫化锌、氯化钠、金属镁14、某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（）A. 3∶9∶4B. 1∶4∶2C. 6∶9∶1D. 3∶8∶415、有四种不同积累方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简洁立方积累，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④16、下列离子方程式正确的是（）A. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =[Al(OH)4]-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓+ H2OD. 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O17、有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是（）A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D. 铜晶体为面心立方最密积累,铜原子的配位数为1218、在V mL 硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL 用水稀释成2V mL ，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A. 250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC. 500m/27V mol/LD. 1000m/27V mol/L19、t℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n (NH)为b mol。
辽宁省大连八中2022届高三12月月考理综化学试题 Word版含答案
大连八中2022届高三12月月考理综试卷可能用到的原子量：H 1、 O 16、C 12、Al 27、Fe 56 、Na 23 、S32第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．下列说法正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要缘由是海水含氧量高于河水B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应8、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH 3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.8 1.24 1.24下列说法正确的是A. 平衡后上升温度，平衡常数＞400B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJC. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/LD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热C．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol10、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%11、X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2CO3Na2O2SO2Y FeCl2CO2NaOH Na2SO3Z Cl2CaCO3Na2CO3H2SO4W FeCl3Ca（HCO3）2N aHCO3NaHSO3A．A B．B C．C D．D12. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023C. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N AD. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，需通入标况下C12 1.12L13、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列推断不正确的是（）A．a、b、c三点溶液的Kw相同B．b点溶液中C(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>VcD．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c26、（共14分）Ⅰ、高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
福建省诏安县桥东中学2015届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案
诏安县桥东中学2014-2015学年上学期第4次月考理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
第Ⅰ卷（必考）（本卷共18小题，每小题6分，共108分）一、选择题（本题共18小题。
每小题仅有一个正确答案）6.设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L 0.1mol/L次氯酸溶液中离子总数为0.2N AB．标准状况下22．4 L SO3中含氧原子数为3N AC．1mol过氧化氢中含有3N A个共价键D．常温下，1molFe与足量浓硫酸反应失去3N A个电子7、下列反应的离子方程式错误的是（）A、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH—= H2OB、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH—= H2OC、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO—+ H+ = CH3COOHD、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2↑8、在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、放电时正极附近溶液的酸性增强10、已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列溶液O 导管叙述正确的是（ ）A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．a —c=1C ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C 11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ） A 、0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B 、0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C 、pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D 、pH ＝4的盐酸和pH ＝9的氨水12．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
2020-2021学年江苏省扬州中学高三(上)月考化学试卷(10月份Word版含答案)
2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。
江苏省淮安市淮海中学2022届高三上学期11月月考化学试题 Word版含答案
淮海中学2022届高三冲刺市一统模拟考试化学试卷第Ⅰ卷(非选择题 共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是（ ）A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能削减白色污染B ．雷雨过后感觉到空气清爽是由于空气中产生了少量的二氧化氮C ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于爱护环境D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6C. 硅的原子结构示意图：D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3．漂白粉的有效成分是（ ） A ．HClOB ．NaClOC ．CaCl 2D ．Ca(ClO)24．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ） A ．22.4 LCl 2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移N A 个电子 C ．1mol ·L -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是 ( ) A ．无色透亮 的水溶液中：K ＋、Ba 2+、I －、MnO 4- B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H ＋C ．c(HCO 3-)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3-、Na ＋6. 23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是（ ）A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为2357.下列试验操作正确的是（ ）A.用玻璃棒蘸取HCl 溶液点在用水潮湿的pH 试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）①②③ ④ ⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 9．下列离子方程式正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H +=CO 2↑ + H 2O B.硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H += H 2S ↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O - + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe 2++ Cl 2 = Fe 3++ 2Cl-10．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
2021届江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(实验班) Word版含解析
2022-2021学年江西省南昌市新建二中高三（上）周练化学试卷（4）（试验班）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2021秋•龙泉驿区校级月考）硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“将来的石油”．下列有关说法正确的是（）A．地壳中硅的含量居其次位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，试验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料2．（3分）（2021秋•湖州期末）歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于63．（3分）（2022•南京模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（）A．S iO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复使用D．图中所示转化反应都是氧化还原反应4．（3分）（2022•安庆二模）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH﹣反应，生成Si044﹣，然后Si044﹣快速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）A．原硅酸钠（Na4Si04）能快速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅5．（3分）用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊．再上升至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列离子方程式书写错误的是（）A．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOB．C l2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br﹣+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOD．将确定量的KAl（SO4）2溶液和确定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7．（3分）（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．（3分）（2022•江苏）在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．（3分）（2022•上海）图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对试验现象的“解释或结论”正确的是（）选项试验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2022秋•金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al（OH）3③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④11．（3分）（2022秋•杭州校级期中）Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：112．（3分）（2021秋•上高县校级月考）某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④13．（3分）（2022•朝阳区校级四模）在确定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（）A．C l2与I2生成IC1是非氧化还原反应B．反应①中，ZnI2只是氧化产物C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂14．（3分）（2021•湖州模拟）依据图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题15．（3分）（2021•上饶模拟）将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列推断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气确定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116．（3分）（2022•大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e﹣二、解答题（共5小题，满分0分）17．（2022春•嵊泗县校级月考）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学进展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式．（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯洁的晶体硅：4Al+3K2SiF 63Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是（填序号）．A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6N A电子，得到42g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为．（3）在野外，为了快速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可快速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式．18．（2021•丹东一模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O猛烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl （沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3接受的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观看到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅试验的成功，操作的关键是检查试验装置的气密性，把握好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式．（2）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．D的化学式是．（3）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式．20．（2021•太原二模）如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象．（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 潮湿的有色布条潮湿的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入确定量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观看到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯，试写出相应的离子反应方程式：，推断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．21．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）试验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：．．（2）向C装置中通入确定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且确定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．①提出合理猜想：确定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3．②设计方案，进行成分检验：请完成试验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选试验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于得到无色溶液甲、乙两支试管中．步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．若溶液变浑浊，证明固体中含有．步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量，充分振荡．若，证明固体中含有NaHCO3．步骤4：向乙试管中．若；证明固体中含有．（3）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三年级第四次月考理科综合化学试卷
命题人：黄和平金新潘月辉12.4
可能用到的相对原子质量：H：1 Zn：65 Cu：64 O：16 P：31 C：12 N：14 7．已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是
A．31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5NA
B．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA
D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA
8．某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中C(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是( )
A．该反应的还原剂是NH4＋B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3D．反应后溶液酸性明显增强
9．下列实验现象预测不正确的是（）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液变为无色
B．实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅰ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅰ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O
B．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+ BrO-+H2O
D. Na2S溶液通入足量SO2气体：2S2－+ SO2 + 2H2O＝3S↓+ 4OH-
11．下列叙述Ⅰ和Ⅰ均正确并且有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅰ
A 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧
化性
浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红
后褪色
B 浓硫酸具有强氧化性和吸水
性
浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥SO2和NH3
C SO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气
合利用部分流程，有关说法正确的是（）
A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2
C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－
13．3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶
2 液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确是（ ）
A ．该稀硝酸中HNO 3的物质的量浓度是4.0mol/L
B ．加入NaOH 溶液的体积是560mL
C ．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol
D ．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克
26．（14分）
CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
A B C D 气体入口
22CuCl 2H O 4CuSO 无水X
湿润蓝色石蕊试纸
NaOH
溶液
请回答下列问题：
（1）仪器X 的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl ，然后通入N 2
（3）在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化
是 。
（4）装置D 中发生反应的离子方程式是 。
（5）反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl 2，则产生的原因是 。
②若杂质是CuO ，则产生的原因是 。
（6）若已证实杂质为CuO ，请写出由Cu 2（OH ）2Cl 2生成CuO 的化学方程
式 。
27．(14分) 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。
(1)试剂X是，固体C的成份是。
(2)步骤I，II，III均需要进行的操作是。
(3)写出步骤III处发生反应的离子方程式,稀硝酸在此反应中的作用是, 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是。
(4)制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式。
28．(15分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）“平炉”中发生的化学方程式为。
（2）“平炉”中需要加压，其目的是。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③CO2的等电子体COS，分子COS电子式为_______。
（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比。
35、略
36．【化学----选修有机化学基础】(15分)1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：
友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
回答下列问题：
(1)D 的官能团的名称为 。
(2)①和③的反应类型分别为 、 。
(3)E 的结构简式为 。
用1 mol E 合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol 。
(4)请写出反应①的化学方程式____________________________。
(5)化合物C 在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F 和乙酸反应的化学方程式___________________________。
(6)芳香化合物G 是C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式为_______________________________。
2017届高三年级第四次月考理科综合试卷化学答案 7-13 DCCBCDD
26.（14分）
（1）干燥管(2分)
（2）③→④→②(2分)
（3）先变红后褪色 (2分)
（4）Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+2H 2O (2分)
（5）①加热温度不够；(2分)
②没有在HCl 气流中加热。
(2分)
（6） Cu 2（OH ）2Cl 2===2CuO+2HCl↑
(2分) 27、(14分)(每空2分)
(1)稀硫酸；铜和金；
(2)过滤、洗涤
(3)3Cu+8H ++NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ； 氧化性(剂)；10mL 或8mL
(4)2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O
28、（15分）
（1） 2MnO 2+4KOH+O 22K 2Mn04+2H 2O (2分)
（2） 加快反应速率，提高其转化率(2分)
（3）①KHCO 3(2分) ②MnO 42--e -=MnO 4- (2分) H 2（1分）③
(2分)
（4）最后一滴变为浅紫红色，且半分钟内不变色(2分)； 2:5(2分)
36、【答案】(15分)
(1)碳碳三键；（2分）
△ 200℃
(2)2
(3) 2分）；4mol（2分）
AlCl HCl2CH3；（2分）
(4)C6H6+CH2=CH2/
3
(5) CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOH3)CH2OOCCH3+2H2O；（3分）
(6) ClH22Cl（2分）。