宁夏银川一中2021届高三第四次月考理综-化学试题
2024届宁夏回族自治区银川一中高三下学期第四次模拟考试理科综合试卷-高中化学
2024届宁夏回族自治区银川一中高三下学期第四次模拟考试理科综合试卷-高中化学一、单选题1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A．溴化钠起催化和导电作用B．每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了0.1N A电子C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应3．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。
下列说法正确的是A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2C．原子半径：T>W>Y>Z>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 4．下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO¯的反应历程如图乙所示(其中TS 表示过渡态，I表示中间体)。
下列说法正确的是A ．化合物1为此反应的催化剂，可加快CO 2转换速率B ．化合物2的总键能大于化合物3的总键能C ．图乙表示的反应历程包括3步基元反应，决速步为第三步D ．上述反应中O 原子的成键数目保持不变6．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
宁夏银川一中2021届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案
2银川一中2021届高三班级第四次月考理科综合试卷命题人：刘英波、唐海巍、杨树斌本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
7．生活中处处有化学，下列表述错误的是A ．低碳生活的核心就是节省能源，削减温室气体的排放B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C ．PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D ．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应 8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．常温时，12g 石墨晶体中所含六元环数目为N A B ．标准状况下，18g D 2O 中所含电子数为9 N A C ．1mol N 2与 4mol H 2反应生成的NH 3 分子数为2N A D ．标准状况下，2.24L SO 3中所含原子数为0.4 N A 9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 B. Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火C. 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板D.HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记10．下列离子方程式书写不正确的是A ．碳酸钠与次氯酸反应：CO 32- + 2HClO = 2ClO - + H 2O + CO 2↑B ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2 + ClO - + 2OH - = SO 42- + Cl - + H 2OC ．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - = AlO 2- + 2BaSO 4↓ + 2H 2O D ．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I - + Cl 2 = I 2 + 2Cl -11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
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宁夏回族自治区银川市银川一中2021届高三上学期第四次月考理科综合化学试题1. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 将lmolCl 2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -)=2N A (N 表示粒子数）B. 用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AC. H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ΔH =-akJ·mol -1，若充分反应后放出akJ 热量，则起始时向密闭容器中加入了N A 个氢分子和足量的碘单质D. 100g 质量分数17%的H 2O 2溶液中极性键数目为N A【答案】B【解析】【详解】A ．将lmolCl 2通入到水中，只有一部分Cl 2与水反应生成HCl 、HClO ，另一部分在水中仍以Cl 2分子形式存在，所以N (HClO)+N (Cl -)+N (ClO -)＜2N A (N 表示粒子数），A 不正确； B ．29.4gCu(OH)2物质的量为29.4g 98g/mol =0.3mol ，加入0.3molCu(OH)2能使溶液复原，则相当于加入0.3molCuO 和0.3molH 2O ，所以电解过程中转移电子的数目为0.3mol×(2+2) N A =1.2N A ，B 正确；C ．对于可逆反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ΔH =-akJ·mol -1，1molH 2完全反应后，放出akJ 热量，所以起始时向密闭容器中加入的氢分子数目应大于N A 个，C 不正确；D ．100g 质量分数17%的H 2O 2溶液中含有17gH 2O 2和83gH 2O ，含极性键数目为[17g 234g/mol ⨯+83g 218g/mol ⨯]N A ＞N A ，D 不正确； 故选B 。
2. 下列实验的现象与结论相对应的是实验现象电流计指针先向右偏转（说明电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏转烧瓶中有气泡产生，试管内溶液出现白色浑浊加热，肥皂液中产生无色气泡①和②中均迅速产生大量气泡结论铁片作负极，片刻后铜片作负极非金属性强弱：Cl＞C＞Si铁粉与水蒸气反应生成H2MnO2一定是②中反应的催化剂A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．起初电流计指针先向右偏转，表明电子从左向右流动，从而得出铁片作负极；由于铁片表面发生钝化，阻止了铁失电子，所以片刻后指针向左偏转，表明电子从右向左流动，从而得出铜片作负极，A符合题意；B．由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl会进入试管，与试管内的Na2SiO3发生反应生成硅酸，所以不能证明碳酸的酸性比硅酸强，也就不能证明非金属性C＞Si，B不符合题意；C．试管加热，即便铁粉与水蒸气不反应，试管内空气受热膨胀，也会产生气体，所以肥皂液中产生的无色气体不一定是H2，C不符合题意；D．过氧化钠与水反应生成氧气，①②两试管内均迅速产生大量气泡，所以不能证明②中MnO2起催化作用，D不符合题意；故选A。
2021届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷
【最新】宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关操作或说法正确的是A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是A．22 g2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列实验操作能达到目的的是A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。
D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。
4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O25．下列说法正确的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓B．与互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
r宁夏银川一中2020┄2021届高三第四次模拟考试化学试卷Word版 含答案
绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题（银川一中第四次模拟考试）7.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是A．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇室温下在水中的溶解度小于溴苯B．氨基酸和蛋白质遇硫酸铜溶液均会变性C．石油裂化和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．苯和氯乙烯均能发生加成反应9．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是Ａ． 11 g由31H和168O组成的超重水中，含有的中子数目为5 N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A10．煤干馏可以制得苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，其中甲苯的二溴代物共有（不含立体异构）A．11种B．10种C．9种D．8种11.下列实验能达到实验目的的是12．某黑色粉末有两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。
A．Fe3O4、CuO B．C、CuO C．Fe、MnO2D．Si、FeS13．四种短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+离子的电子层结构相同，Z与X同族，M与Y形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列叙述错误的是A．W与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．X与Y形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．最高价氧化物的水化物的酸性：M>ZD．简单离子半径：W<Y < X < Z26．（14分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
【名师解析】宁夏银川一中高三上学期第四次月考化学试题版含解析
-1
-Δ107H2=kJ m·ol
（ 4）酸
[OH-] <[H+]<[NH4+]<[NO 3 ]
（
5）
3Na2O2
+
6
2+
Fe +6
H2O
3+
+
=4 Fe(OH)3↓ +2 Fe +6 Na
【解析】
试题分析： M 是地壳中含量最高的金属元素，所以 M 是 Al，X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，且 X、
B．碱性： NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3 D．结合氢离子能力： CO32－＞ HCO3－ ＞ SO42－
26（ 14 分） X、Y、Z、 L、 M 、N 是六种原子序数依次增大的前四周期元素。
X、Y、Z、 L 是组成蛋白质的基础元素，
M 是地壳中含量最高的金属元素。 N 的核电荷数比 L 的核电荷数的 3 倍多 2， 回答下列问题：
II．某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧， 验装置图如下：
其实
（ 1 ）按气流方向连接各仪器接口，顺序为
a→______→______→______→______→ｆ。装置 C 的作用
________________、装置 D 的试剂是 __________________。
D. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-＝ CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
11．第三周期主族元素 W、 X、 Y、 Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（
）
宁夏回族自治区2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷
宁夏回族自治区2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A . 既不是氧化剂也不是还原剂B . 是氧化剂C . 是还原剂D . 既是氧化剂又是还原剂2. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O3. （2分） (2018高二上·承德期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·上海期末) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片D . 乙中产生气泡的速度比甲快5. （2分）下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列叙述正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强7. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高一下·成都期中) 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）（1）该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响．从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响________．（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟粉末状混合不振荡块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式________．②实验结果说明催化剂作用的大小与________有关．三、综合题 (共4题；共22分)9. （5分） (2018高一下·齐齐哈尔期末)（1） I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。
宁夏银川市重点高中2021届高三上学期第四次月考 理综化学试卷
2020-2021学年第一学期第四次月考高三理综试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题包括7小题。
每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7、 化学与生产、生活及环境保护密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A ．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池板的主要材料 C. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为3+FeB将金属镁点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C向盛23Na SiO 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min 后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>SiD 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 43NH HCO 显碱性9、下列能正确表示反应的离子反应方程式的为 A ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++B ．向424(NH )SO 溶液中滴加2Ba(OH)溶液：2244324NH SO BaOH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓C ．钠与硫酸铜溶液反应：2++Cu +2Na=2Na +CuD ．醋酸除去水垢：+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O ↑ 10、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．6.72L 2NO 溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2A NB. 420g CD 与17g 3NH 所含质子数均为10A NC. 将足量Cu 投入含有1mol 24H SO 的浓硫酸中加热，生成0.5A N 个2SO 分子D. 密闭容器中，2molNO 和1mol 2O 充分反应，产物的分子数2A N11、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
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应温度 T 的变化情况如图 3 所示(忽略温度对催化剂
活性的影响)。
①该反应的活化能 Ea(Cat.1)
(填“>”或“<”)Ea(Cat.2)。
②a、b、c、d、e 五个状态中一定是平衡状态的是
(填字母)。
35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分）
氢能被视为最具发展潜力的清洁能源,开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方
(1) 2NaCl + 2H2O
C12↑ + H2↑+ 2NaOH
(3)① ICl + 2OH- = IO- + Cl- + H2O
(2) cd
② Na++IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl— (4)① ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O,10 min 时 pH 越低，c(H+)越大反应速率加快(或 ClO-
性;加热硬质玻璃管,当装置 C 中
(填实验现象)时,停止加热;打开
活塞 K,缓缓通入空气。其目的
是
。
(3)装置 A 的作用是
, 装置 E 的作用是
。
(4)实验前后测得下表所示数据:
装置 B 中样品(质量/g)
装置 C(质量/g)
装置 D(质量/g)
实验前
7.54
114.46
51.22
实验后
3.04
112.30
A
B
C
D
实 验
电流计指针先向右 烧瓶中有气泡产生，
现 偏转（说明电子由 Fe 试管内溶液出现白色
象 转移到 Cu），片刻 浑浊
后向左偏转
结 铁片作负极，片刻后 非金属性强弱：
论 铜片作负极
Cl>C>Si
加热，肥皂液中产生无 色气泡
铁粉与水蒸气反应生成 H2
①和②中均迅速产生 大量气泡
MnO2 一定是②中反应 的催化剂
10．某新型水系钠离子电池工作原理如图所 示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下 充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S，下 列说法不正确的是 A．充电时，太阳能转化为电能， 电能又转化为化学能 B．放电时，a 极为正极 C．充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－===I－3 D．M 是阳离子交换膜
减小（1 分）
(3)① 0.4 mol/(L·min)
3.0
②>
(4)① <
② de
35.答案:
Ⅰ.(1)2s22p1 （1 分） N>O>C>B （2 分） CO2>CH4>H2O （2 分）
(2)C6H6（2 分）
Ⅱ.(1)①sp2、sp3 （2 分） ②C16S8 分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质（2 分）
50.34
已知碱式碳酸镍中 Ni 化合价为+2 价,则该碱式碳酸镍的化学式为
。
(5)请写出加热时氢气还原上述碱式碳酸镍的化学反应方程式
。
27．（14 分）
阳离子交换膜法电解饱
和食盐水具有综合能耗低、
环境污染小等优点。生产
流程如下图所示：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为____________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
银川一中 2021 届高三年级第四次月考
理科综合能力测试-化学
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．将 lmolCl2 通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N 表示粒子数）
B．用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,若加入 29.4 g Cu(OH)2 能使溶液复原,则电
B．可能是 Na2SO4 和 KCl
C．可能是 NaCl 和 K2CO3
D．一定是 Na2CO3 和 NaCl
13．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图一表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g) ΔH＞O，在一定温度下，平衡时 B 的转
化率(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点比 y 点时的快
d．1 mol C 与足量的银氨溶液反应能生成 4 mol Ag
e．1 mol E 与足量的金属钠反应产生 33.6 L H2(标准状况下)
(4)写出 C→D 的化学方程式:
。
(5)Cu 作催化剂,F(C8H10O2)与 O2 反应生成 C,则 F 的同分异构体中,符合下列条件的芳
香化合物的结构简式有
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
B
D
C
B
26、（每空 2 分）答案:
(1) c c (各 1 分)
(2) 不再有气泡产生
将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中
(3) 吸收空气中的 CO2 和水蒸气
防止空气中的 CO2 和水蒸气进入装置 D
(4) Ni3(OH)4CO3·4H2O (5) 3H2+ Ni3(OH)4CO3·4H2O == 3Ni + 9H2O + CO2 27．（每空 2 分）答案:
为乙烯的装置如图 2 所示。M 电极的电极反应式
为
,工作一段时
间后,阳极室中溶液的 pH
(填“增大”“不变”或
“减小”)。
Ⅱ.CO2 与 H2 在一定条件下可生产二甲醚:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH<0
(3)在 2.0 L 恒容密闭容器中,加入 2.0 mol CO2 和 6.0 mol H2,恒温条件下经过 5 min 达
氧化性增强)，所以 c(I2)越高吸光度越大。
②c(H+)较高，ClO-继续将 I2 氧化为高价含碘微粒，所以 c(I2)降低吸光度下降
③ 0.1
28．（每空 2 分）答案:
(1) 2CO2(g)+6H2(g) == C2H4(g)+4H2O(l) ΔH=-303.8 kJ/mol
(2) 2CO2+12H++12e-== C2H4+ 4H2O
向。请回答下列问题:
Ⅰ.化合物 A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=NH)3 通过如下
反应制得:
3CH4 +2(HB=NH)3 + 6H2O = 3CO2 + 6H3BNH3。
(1)基态 B 原子的价电子排布式为
,B、C、N、O 第一电离能由大到小
的顺序为
,CH4、H2O、CO2 的键角按照由大到小的顺序排列为
③范德华力（2 分） (2) 52 (2 分) a N A
36 答案:
(1)丙三醇（1 分） 羧基（1 分）
B．图二是可逆反应：A(g)+B(s) 改变条件可能是加入催化剂
C(s)+D(g) ΔH＞O 的速率时间图像，在 t1 时刻
C．图三表示对于化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A 的百分含量与温度(T)
的变化情况，则该反应的ΔH＞0
D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v 正 - v 逆 ) 26．（14 分）
解过程中转移电子的数目为 1.2NA
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-a kJ· mol-1,若充分反应后放出 a kJ 热量，则起始时向密
闭容器中加入了 NA 个氢分子和足量的碘单质
D．100 g 质量分数 17%的 H2O2 溶液中极性键数目为 NA
9．下列实验的现象与结论相对应的是
到平衡状态,此时的压强是起始压强的 2/3。
①0～5 min 内反应的平均速率 v(H2)=
,此温度下的平衡常数 K=
。
②平衡常数 K(800 K)
(填“>”“=”或“<”)K(900 K)。
(4)分别以 Cat.1 和 Cat.2 作催化剂发生该反应,反
应进行相同的时间后,测得 CO2 的转化率α(CO2)随反
液进行如下实验:第一份:加入过量的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀,分离滤液和沉淀。
向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清;向滤液中滴加 AgNO3 溶液生成不溶于稀
HNO3 的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组
成说法正确的是
A．可能是 K2SO3 和 NaCl
。
a．遇 FeCl3 溶液发生显色反应
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b．发生消去反应后生成的化合物核磁共振氢谱有 5 组峰
(6)已知:RCH2CH=CH2
RCHClCH=CH2。上述合成路线,以 2-丙醇为原料(无机
试剂任选),设计制备 OHC—CH2—CHO 的合成路线:
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2021 届高三第四次月考化学试卷答案
题号
28．（15 分） 大气中 CO2 含量的增加会加剧温室效应,秉承“低碳环保,绿色出行”的生活理念,CO2 的
综合利用也成为热门研究领域。
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Ⅰ.CO2 可用于生产乙烯。
(1)依据图 1 写出 CO2 和 H2 生成 C2H4 和 H2O(l)的热化学方程式:
。
(2)以稀硫酸作电解质溶液,利用电解法将 CO2 转化
①结合化学用语解释 10 min 时不同 pH 体系吸光度不同的原因：__________________。 ②pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原 因 ____________________。 ③研究表明食盐水中 I－含量≤0.2 mg•L-1 时对离子交换膜影响可忽略。现将 1m3 含 I－浓度为 1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至．少．需要 0.05 mol•L-1 NaClO 溶液 _____________L。(已知 NaClO 的反应产物为 NaCl，溶液体积变化忽略不计)