难溶电解质的标准溶度积常数表
高考难点：溶度积常数及其应用讲解
高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。
第8章 难溶电解质的沉淀溶解平衡1-溶度积常数
国
O
O
C
M
国
大
学
中
O
O
C
M
国
大
学
中
O
O
C
O
O
C
M
国
大
学
中
＜0.1g /100g H2O
中
C
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O
大
学
国
中
C
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大
学
国
中
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大
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中
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国
中
中
中
中
中
中
中
国
国
国
国
国
国
大
大
大
大
大
大
学
M
O
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学
学
学
学
学
M
M
M
M
M
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
C
C
C
C
C
水是最常见的溶剂，任何物质在水中都有一定的溶解度，
国
中
难溶电解质
AB型：
C
M
O
O
C
M
O
O
C
M
O
O
C
M
O
O
C
O
M
O
M
O
O
C
θ 较大者，其 S 较大；
对组成类型相同的难溶电解质，sp
大
难溶电解质的溶度积
难溶电解质的溶度积溶度积严格地说，在水中绝对不溶的物质是不存在的。
通常将溶解度小于0.01 g/L的物质称为难溶电解质。
例如，在一定温度下，将过量AgCl固体投入水中，Ag+和Cl-离子在水分子的作用下会不断离开固体表面而进入溶液，形成水合离子，这是AgCl的溶解过程。
同时，已溶解的Ag+和 Cl-离子又会因固体表面的异号电荷离子的吸引而回到固体表面，这就是AgCl的沉淀过程。
当沉淀与溶解两过程达到平衡时，此时的状态称为沉淀溶解平衡。
溶解AgCl(s) ==== Ag+ + Cl－(未溶解固体) 沉淀 (已溶解的水合离子)根据平衡原理，其平衡常数可表示为但因c(AgCl)为常数，a(Ag+) = c(Ag+), a(Cl-) = c(Cl-)故上式可写成∴ a(Ag+) ´ a(Cl-) = c(Ag+) ´ c(Cl-) = K Ө = Ksp Ө即为多相离子平衡的平衡常数，称为溶度积常数（可简称溶度积）。
对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡AmBn(s) ==== mAn+ + nBm-Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-)上式的意义是：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数。
严格地说，应该用溶解平衡时各离子活度幂的乘积来表示。
但由于难溶电解质的溶解度很小，溶液的浓度很稀。
一般计算中，可用浓度代替活度。
Ksp的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。
Ksp越小，则该难溶电解质的溶解度越小。
Ksp的物理意义；（1）Ksp的大小只与此时温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是沉淀溶解达平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和或准饱和溶液；（3）由Ksp的大小可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小。
编辑本段溶解度和溶度积的相互换算Ksp与S均可判断溶解度大小，二者有无关系？根据溶度积常数关系式，可以进行溶度积和溶解度之间的计算。
难溶电解质溶度积常数
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。
【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。
【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。
2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。
并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。
（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。
4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
难溶化合物的溶度积常数表
94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144
pK sp
K sp
-பைடு நூலகம்2
Al(OH) 3① AlPO 4 Al 2S3 Au(OH) 3 AuCl 3 AuI 3 Ba 3(AsO 4)2 BaCO 3 BaC 2O4 BaCrO 4 Ba 3(PO 4)2 BaSO 4 BaS 2O3 BaSeO 3 BaSeO 4 Be(OH) 2② BiAsO 4 Bi 2(C 2O4)3 Bi(OH) 3 BiPO 4 CaCO 3 CaC 2O4·H 2O
22.24 17.88 7 16.05 39.3 8.7 28.35 28.55 13.71 23.7 59 52.4 51.8 16.96 22.3 36.9 21.63 73.24 33.4 22.43 23.72 19.68 7.46 4.67 10.74 25.2 28.72 10.74 6.36 12.72 9.6 12.6 25.51 8.18 9.4 14.7 30.3 18.5 24 25.7 35.39 4.41 4.79 13.13 12.55 7.57 13 14.93 65.49 42.1 28
α -NiS β -NiS γ -NiS
Pb 3(AsO 4)2 PbBr 2 PbCl 2 PbCO 3 PbCrO 4 PbF 2 PbMoO 4 Pb(OH) 2 Pb(OH) 4 Pb 3(PO 4)3 PbS
溶度积常数
1、 Ksp＝2×10-20，c(Cu2＋)＝0.02mol/L， 要使铜离子沉淀，那么铜离子和氢氧根离子平方的 积等于2×10-20。 解得氢氧根离子浓度为1*10^(-10)mol/L。 氢离子为1*10^(-5)，PH为5。 2、 Cu2＋溶液降低至原来的千分之一， 即时2*10^(-5). 解得氢氧根为1*10^(-9)mol/L，PH为6.
－ sp 1 2 20 2 10 1
1 2
pOH = 9.6, pH =4.4
因此, 只要控制pH值在3.2 ~ 4.4之间即可使Fe3+完 全沉淀而使Cu2+不沉淀。
二、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）一般规律： 溶解度（ 或KSP）小的沉淀可向溶解度 （ 或KSP）更小沉淀转化，溶解度差别越大， 转化越容易
BaSO4
1.1×10-10
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
大展身手 下列说法正确的是（ C ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2· -2，在任何含 L AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.8×10-10 mol· -1； L C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
3.氧化还原法
开始沉淀时的 pH值 氢氧化物 （0.1mol/L） Fe(OH)2 6.34 Cu(OH)2 4.67 Fe(OH)3 1.48 沉淀完全时的 pH值 (＜10-5 mol/L) 8.34 6.67 2.81
难溶电解质溶度积常数
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。
【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。
【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。
2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。
并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。
（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。
4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
各难溶电解质溶度积
KIO4 AgC2H3O2 AgBrO3 AgBrO3 AgBr AgBr Ag2CO3 AgCl AgCl AgCl AgCl AgCl Ag2CrO4 Ag2CrO4 Ag2(CN)2 Ag2Cr2O7 AgOH AgIO3 AgI AgI AgNO2 Ag2C2O4 Ag2SO4 Ag2S AgSCN AgSCN SrCO3 SrCrO4 SrF2 SrC2O4 SrSO4 SrSO4 TlBr TlCl Tl2SO4 TlSCN Sn(OH)2 Sn(OH)2
49
1.3×10–21 2×10–18 1.2×10–28 6×10–7; 6.5×10–7 5.48×10
–16
18° C 1.4×10–24 18° C-25° 10–27 C 18° C-25° –21 10 C 18° C 25° C 3.8×10–4 1.05×10
–2
高碘酸钾 乙酸银 溴酸银 溴酸银 溴化银 溴化银 碳酸银 氯化银 氯化银 氯化银 氯化银 氯化银 铬酸银 铬酸银 氰化银 重铬酸银 氢氧化银 碘酸银 碘化银 碘化银 亚硝酸银 草酸银 硫酸银 硫化银 硫氰化银 硫氰化银 碳酸锶 铬酸锶 氟化锶 草酸锶 硫酸锶 硫酸锶 溴化铊 氯化铊 硫酸铊 硫氰化铊 氢氧化锡 氢氧化锡
–9
5.61×10–8 2.77×10–7 2.81×10–7 4×10 2.65×10–4 3.6×10
–4 –6
25° C; 2.25×10–4 18° C-25° 1×10–26 C 25° C 5.45×10 10–28
–27
; 1.4×
硫化锡 氢氧化锌 二水合草酸锌 硫化锌
SnS Zn(OH)2 ZnC2O4 ZnS
P C, L C, L C, L
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难溶电解质
溶度积
难溶电解质
溶度积
名称
化学式
名称
化学式
氟化钙
CaF2
×10-9
氢氧化锌
Zn(OH)2
×10-17
氟化锶
SrF2
×10-9
氢氧化镉
Cd(OH)2(新↓)
×10-14氟化钡Ba Nhomakorabea2×10-6
氢氧化铬
Cr(OH)3
×10-31
二氯化铅
PbCl2
×10-5
×10-20
碘酸铜
Cu(IO3)2
×10-8
氢氧化银
AgOH
×10-8
1) 数据摘自Dean .,Lange，s Handbook of Chemistry,14thed.,,New York:McGraw Hill,1992。
2) 数据摘自《化学便览》基础编(Ⅱ)，(改订二版)，日本化学会编，丸善株式会社，昭和50年。
×10-8
β-ZnS
×10-22
硫酸银
Ag2SO4
×10-5
硫化镉
CdS
×10-27
亚硫酸银
Ag2SO3
×10-14
硫化汞
HgS(红)
×10-53
硫酸亚汞
Hg2SO4
×10-7
HgS(黑)
×10-52
碳酸镁
MgCO3
×10-8
硫化亚铁
FeS
×10-18
碳酸钙
CaCO3
×10-9
硫化钴
α-CoS
×10-21
SrCrO4
×10-5
溴化银
AgBr
×10-13
铬酸钡
BaCrO42)
×10-10
溴化亚汞
Hg2Br2
×10-23
铬酸铅
PbCrO4
×10-13
二溴化铅
PbBr2
×10-5
铬酸银
Ag2CrO4
×10-12
碘化银
AgI
×10-17
重铬酸银
Ag2Cr2O7
×10-7
碘化亚铜
CuI
×10-12
硫化亚锰
MnS2)
×10-15
碘化亚汞
Hg2I2
×10-29
氢氧化钴
Co(OH)3
×10-44
硫化铅
PbS
×10-28
氢氧化亚钴
Co(OH)2(粉红)
2×10-16
硫化亚锡
SnS
×10-25
Co(OH)2(新↓)
×10-15
三硫化二砷
As2S32)
×10-22
氯化氧铋
BiOCl
×10-31
三硫化二锑
Sb2S32)
×10-93
碱式氯化铅
PbOHCl
×10-14
三硫化二铋
Bi2S32)
1×10-97
氢氧化镍
Ni(OH)2
×10-15
硫化亚铜
Cu2S
×10-48
硫酸钙
CaSO4
×10-6
硫化铜
CuS
×10-36
硫酸锶
SrSO4
×10-8
硫化银
Ag2S
×10-50
硫酸钡
BaSO4
×10-10
硫化锌
α-ZnS
×10-24
硫酸铅
PbSO4
草酸亚铁
FeC2O4·2H2O
×10-7
氢氧化镁
Mg(OH)2
×10-11
草酸铅
PbC2O4
×10-10
氢氧化钙
Ca(OH)2
×10-6
六氰合铁(Ⅱ)酸铁铁(Ⅲ)
Fe4[Fe(CN)6]3
×10-41
氢氧化亚铜
CuOH
×10-14
六氰合铁(Ⅱ)酸铜(Ⅱ)
Cu2[Fe(CN)6]
×10-16
氢氧化铜
Cu(OH)2
碳酸锶
SrCO3
×10-10
β-CoS
×10-25
草酸镁
MgC2O42)
×10-5
硫化镍
α-NiS
×10-19
草酸钙
CaC2O4·H2O
×10-9
β-NiS
×10-24
草酸钡
BaC2O4
×10-7
?-NiS
×10-25
草酸锶
SrC2O4·H2O2)
×10-5
氢氧化铝
Al(OH)3(无定形)
×10-33
氢氧化亚锰
Mn(OH)2
×10-13
氯化亚铜
CuCl
×10-6
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
×10-16
氯化银
AgCl
×10-10
氢氧化铁
Fe(OH)3
4×10-38
氯化亚汞
Hg2Cl2
×10-18
碳酸钡
BaCO3
×10-9
二碘化铅
PbI2
×10-9
铬酸钙
CaCrO4
×10-4
溴化亚铜
CuBr
×10-9
铬酸锶