2017上海市金山高三一模化学试卷
《解析》上海市金山区2017届高三上学期期末质量调研化学试题Word版含解析
考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。
）1．一定含有离子的物质是A．I2 B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl【答案】D2．有关氯化钠叙述错误的是A．是强电解质 B．固体能导电C．电子式为： D．25℃时，溶液的pH=7【答案】B【解析】A、由于氯化钠在水溶液中能完全电离，故氯化钠为强电解质，故A正确；B、有自由移动的离子或电子的物质才能导电，而氯化钠固体中离子不能自由移动，故不能导电，故B 错误；C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为，故C正确；D、氯化钠是强酸强碱的正盐，在溶液中不水解，故其溶液显中性，在25℃时，溶液的pH=7，故D正确；故选B。
【点睛】本题借助氯化钠考查了强弱电解质的区别、物质导电的原因和盐类能否水解的原因。
应注意的是氯化钠固体不能导电，但是电解质。
3．重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是A．氘原子核外有1个电子B．氘原子质量数为2C．一个氘原子中含有2个中子D．与氕原子互为同位素【答案】C【点睛】本题考查了互为同位素的原子间的关系和质子数、中子数以及质量数的有关计算。
H 元素有三种H原子，分别为1H、2H、3H，三者互为同位素。
4．Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A．0.5mol/L的NaCl B．0.5 mol/L的Na2SO4C．1mol/L的NaOH D．0.5 mol/L的Na2CO3【答案】A【解析】A、0.5mol/L的氯化钠溶液中钠离子浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，故A正确；B、0.5mol/L的硫酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B错误；C、1mol/L的NaOH 溶液中钠离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、0.5mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误；故选A。
上海市金山中学高三化学上学期期中试题
金山中学2017学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A ．氯元素B ．碘元素C ．钠元素D ．铁元素 2．可用碱石灰干燥的气体是A ．H 2SB ．Cl 2C ．NH 3D ．SO 23．以下离子中，半径最大的是A ．Na +B ．K +C ．2S -D ．Cl -4．不属于酸性氧化物的是A ．SO 3B ．NOC ．CO 2D ．SO 25. 影响1 mol 气体体积大小的主要因素是A. 分子大小B. 分子质量C. 分子内键长D. 分子间平均距离6．下列微粒只有氧化性的是A ．H +B ．Fe 2+C ．Br －D ．Cl 2 7. 下列变化总的热效应会放出热量的是A ．碘升华B ．冰融化C ．氯化铵溶于水D ．氢氧化钠溶于水 8. 下列物质中含有离子的是A. 晶体硅B. 冰醋酸C. 液态氯化氢D. 铝粉9．原子的种类取决于A ．质子数B ．质量数C ．质子数和中子数D ．原子序数10．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了A ．共价键和离子键B ．离子键C ．离子键和金属键D ．共价键 11. 在密闭容器中，反应2X(g)Y(g)3Z(g)+ƒ达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是A. 正()v 减小，逆()v 增大B. 正()v 增大，逆()v 减小C. 正()v 、逆()v 都减小D. 正()v 、逆()v 都增大12．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是 A ．比 12C 多两个质子 B ．与 12C 化学性质相似C ．与 12C 互为同素异形体D ．质子数与中子数相等13．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是A ． SiO 2熔点高B ． 氩气性质稳定C ． 碘易升华D ． NH 3极易溶于水 14．属于工业固氮的是A ．N 2与O 2反应生成NOB ．由NH 3转变成 NH 4HCO 3C ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3D ．豆科植物的根瘤吸收氮 15．不能用勒夏特列原理解释的是A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16．检验某无色溶液中是否含有I -，所用试剂不合理的是A ．淀粉溶液和氯水B ．硝酸酸化的硝酸银溶液C ．氯水和四氯化碳D ．溴水和酒精 17．下列反应能用离子方程式CO 32-+2H +→ CO 2↑+H 2O 表示的是A ．石灰石与足量盐酸反应B ．碳酸钠与足量盐酸反应C ．碳酸钠与足量醋酸反应D ．碳酸钡与足量硝酸反应 18．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A ．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B ．反应物的总能量高于生成物的总能量C ．该反应的热化学方程式为 N 2 + 3H 22NH 3+Q(Q>0)D ．该反应是放热反应19．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是A ．常温时0.1mol/L 乙酸溶液的pH=3B ．常温时0.1mol/L 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C ．0.1mol/L 的乙酸溶液与同体积0.1mol/L 的氢氧化钠溶液恰好反应D．0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱20．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应C．两种酸都过量 D．两种酸的物质的量浓度相同二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）现有短周期元素A、B、C、D。
高三上学期一模化学试题(答案解析)
上海市金山区【精品】高三上学期一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于291117Ts中数字的描述正确的是A．117是291117Ts 的质子数B．117是291117Ts的中子数C．291是Ts元素的相对原子质量D．291是Ts元素的质量数2．下列物质属于混合物的是A．冰醋酸B．汽油C．硫磺D．丙三醇3．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷5．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解6．关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团—COH B．比例模型C．最简式 C2H4O D．结构式 CH3CHO7．现有pH为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液，下列有关判断正确的是：A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是A．石蕊试液B．甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI试液9．工业生产氨气的适宜条件中不包括( )A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触煤作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2D．NaHSO4 12．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是（）A．键长：Si-F>Si-Cl B．键能：Si-F>Si-ClC．沸点：SiF4>SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F 13．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（）A．25mL量筒B．25mL滴定管C．50mL量筒D．有刻度的25mL烧杯14．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
上海市金山区高三化学第一次模拟考试试题(含解析)苏教版
上海市金山区2014届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）苏教版2014.01考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分。
每小题2分，每题只有一个正确选项）1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是A．分子式为C4H8Cl2B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种【答案】C【解析】3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差24．某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时，可能得到的产物有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】C【解析】试题分析：该有机物中含有2个酯基1个肽键，水解时都断开，得到4种产物。
考点：考查有机物结构与性质有关问题。
5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
2017上海市浦东新区化学高考一模-答案图片
浦东新区2016学年度第一学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1． 本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用黑色的钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、学校、考试号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
相对原子质量：C -12 O -16Na -23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．蒸发海水得到的食盐中，主要含有的可溶性杂质离子除Mg 2+、SO 42－外，还有A ．Ca 2+B ．CO 32－C ．Ba 2+D ．Al 3+ 2．元素性质周期性变化的根本原因是A ．原子半径B ．化合价C ．金属性和非金属性D ．原子核外电子结构 3．在NaAlO 2溶液中加入下列物质，不可能产生白色沉淀的是A ．HClB ．NaHSO 4C ．CO 2D ．Na 2CO 3 4．对稳定人体血液的pH 起重要作用的离子是A ．Na +B ．HCO 3－C ．Fe 2+D ．Cl － 5．含有非极性共价键的离子化合物是 A ．HC ≡CH B ．KOH C ．Na 2O 2 D ．CaCl 2 6．下列化学用语正确的是A ．N 原子的轨道表示式：B ．氧化钠的分子式：Na 2OC ．碳-14原子表示为：14CD ．Na 2S 的电子式：7．下列反应可用离子方程式“H ＋+ OH －→ H 2O ”表示的是A ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 3•H 2O 溶液与HCl 溶液混合C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合D ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 8．下列晶体中熔点最高的是A ．食盐B ．硫磺C ．金刚石D ．钨 9．下列说法准确的是A ．KNO 3的溶解度高于NaClB ．KNO 3的溶解度低于NaClC ．含有多种杂质时，KNO 3比NaCl 更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯D ．含有多种杂质时，NaCl 比KNO 3更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯☜☜1s 2s 2p S10．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是A ．加热可加快反应速率B ．增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C ．粉碎锌粒可加快反应速率D ．提高锌的纯度可加快反应速率 11．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近A ．0.5 mLB ．0.1 mLC ．0.05 mLD ．0.01 mL 12．已知离子反应Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+，该反应证明Cu 2+的氧化性强于 A ．Zn 2+ B ．Zn C ．Cu D ．H + 13．工业上可用还原法制取某些金属单质，以下各项中不属于常用还原剂的是 A ．C B ．CO C ．Al D ．K 14．不能与Na 2O 2反应生成O 2的是 A ．H 2OB ．COC ．CO 2D ．稀H 2SO 415．下列叙述中，错误的是A ．新制氯水的氧化性强于久置氯水B ．过量铁与Cl 2反应时生成FeCl 2C ．1mol Cl 2与热NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl 时，需NaOH 2 molD ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性 16．C(s) + H 2O(g) → CO(g) + H 2(g) + Q ，反应过程中能量（E ）的变化如下图所示，下列说法正确的是A ．减小压强时，Q 的值增大B ．升高温度时，Q 的值减小C ．该反应是吸热反应D ．Q =E 3－E 1 17．已知CH 3COOH 与CH 3COONa 两种溶质1∶1的混合稀溶液呈酸性。
上海市长宁、嘉定区2017年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
长宁、嘉定区2016~2017学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2016.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3C．SO2 D．Al2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的电子排布式3s23p5 B．Cl-的结构示意图Cl C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子17373．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管4．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸5．关于右图装置工作时的叙述错误的是A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H29．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．乙苯D．2，2 - 二甲基丙烷12．下列对同系物归纳错误的是A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似13．下列有关实验事实的解释正确的是A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14．下列物质中含有N A个氯化氢分子的是A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C + O2→ CO2+393kJC．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJD．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为517．下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F-C ．热稳定性：HF> H 2O> PH 3D ．还原性：Cl - < Br - < I -18．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氨气溶于醋酸溶液：NH 3 + H + →NH 4+B ．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H 2S +2OH - → S 2- + 2H 2OC ．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe 2+ +Br 2 → Fe 3+ + 2Br -D ．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO 3- + Ca 2+ +2OH - →CaCO 3↓ +2H 2O + CO 32-19．丙烯醛（结构简式为CH 2=CH-CHO ）能发生的化学反应有①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚A ．①③⑤⑦B ．②④⑥C ．①④⑤⑥D ．③④⑤⑥20．对于反应：KClO 3 + 6HCl → KCl +3Cl 2↑ + 3H 2O ，若有0.1molKClO 3参加反应，下列说法正确的是A ．被氧化的 HCl 为0.6molB ．转移电子1.806×1023个C ．产生气体为6.72LD ．还原剂占参加反应HCl 的5/6二、（本题共15分）现有短周期元素A 、B 、C 、D 。
2016-2017学年上海市金山区高三(上)期末化学试卷
C CO2（HCl）
通过 NaHCO3 饱和溶液，干燥
D 溴苯（溴）
加入足量 NaOH 溶液，充分振荡，分液
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2 分）只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 D．Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl 15．（2 分）能用键能大小解释的事实是（ ）
B．0.5 mol/L 的 Na2SO4
C．1mol/L 的 NaOH
D．0.5 mol/L 的 Na2CO3
5．（2 分）在含有 H+、Cl﹣、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是（ ）
A．CO32﹣
B．AlO2﹣
C．Ca2+
D．Ag+
6．（2 分）可以进行烘干操作的仪器是（ ）
A．量筒
B．锥形瓶
关于橙花醇叙述错误的是（ ）
C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种
D．1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g 溴
19．（2 分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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B．2Al3++6OH﹣→2Al（OH）3↓ C．2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑ D．2Al+6H2O→2Al3++6OH﹣+3H2↑ 9．（2 分）实验现象描述错误的是（ ）
2017届金山中学高三上期中考化学试卷
2016学年度第一学期金山中学期中考试试卷化学试卷（高三）（考试时间：60分钟满分：100分命题人：罗兵审核人：陈一平）相对原子质量：H—1、C—12、N—14第Ⅰ卷（40 分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个正确答案）1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2摩尔质量小C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差22．符号“3p x”没有给出的信息是（）A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向3．不能通过化学反应实现的是（）A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新物质4．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等5．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（）A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水7．碳有多种单质，下列叙述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．72g C60中含有0.1N A个碳原子B．0.5 mol金刚石中含有2N A个碳碳单键C．1.2g 由14C组成的单质中含有0.6 N A个中子D．在28 g乙烯中，含有共价键的个数为6 N A8．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．CH3CO 18OH + CH3CH2OH CH3CO 18OCH2CH3 + H2OB．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 →2MnSO4 + 518O2↑ + K2SO4 + 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O10．NO 2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（）A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 PaC．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa11．在300 ℃时，改变起始反应物中n(H 2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图1所示。
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金山区 2017 学年第一学期质量监控高三化学试卷
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。
每小题只有一个正确答案） 1．当前世界能源消费结构中居首位的是 （ ）
A ．煤
B ．核能
C ．石油
D ．天然气
2．导致光化学烟雾的物质主要是（ ） A ．CO 2
B ．NO x
C ．SO 2
D ．CCl 2F 2
3．只含有离子键的物质是（ ） A ．Cu
B ．Na 2O
C ．HI
D ．NH 4Cl
4．目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是（ ） A ．酶
B ．二氧化锰
C ．含铁催化剂
D ．五氧化二钒
5．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于（ ） A ．原子晶体
B ．离子晶体
C ．分子晶体
D ．金属晶体
6．溶于水可使溶液温度明显下降的物质是（ ） A ．硝酸铵
B ．浓硫酸
C ．氢氧化钠
D ．食盐
7．右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒 A 表示（ ）
A ．水分子
B ．钠离子
C ．氯离子
D ．氢离子
8．关于钯（46Pd ）的说法错误的是（ ）
A ．102
Pd 和 103
Pd 互为同位素 B ．Pd 2+核外有 46 个电子 C ．钯是第五周期元素
D ．108Pd 的原子核内有 62 个中子
9．在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（ ） A ．化学性质稳定
B ．沸点低，易挥发
C ．不溶于水
D ．易升华
10．与水作用后形成的溶液可与 NH 4Cl 反应生成 NH 3 的是（ ） A ．NO 2
B ．Na
C ．MgSO 4
D ．AgNO 3
11．某反应的能量变化如右图。
则有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．是吸热反应
B．生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成原电池
D．向外界放出的热量为(E2－E3)
12．糖尿病患者尿样（含有葡萄糖）与新制氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀，因为葡萄糖分子中含有（）
A．苯基B．甲基C．羟基D．醛基
13．关于 Al(OH)3 的叙述错误的是（）
A．是两性氢氧化物
B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸
D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
14．氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。
其中最难得到化合物的单质是（）
A．氦B．氖C．氩D．氙
15．海带提碘实验中不需要的仪器是（）
A． B． C． D．
16．关于第三周期金属元素的判断错误的是（）
A．金属性：Na>Mg>Al B．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
C．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
17．将SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液pH 随通入SO2 气体体积变化如图所示，该溶液是（）
A．氨水
B．亚硫酸钠溶液
C．氢硫酸
D．氯水
18．滴有酚酞试液的溶液，经下列操作后颜色变深的是（）
A．明矾溶液：加热B．醋酸钠溶液：加热
C．氨水：加入少量NH4Cl 固体D．小苏打溶液：加入少量NaCl 固体
19．右图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d 是石墨电极，则下列有关判断正确的是
（）
A．a 为负极，b 为正极
B．a 为阳极，b 为阴极
C．电解过程中，d 电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
20．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是（）
二、综合题（共60 分）
（一）（本题共15 分）
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。
白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。
完成下列填空：
21．磷原子的最外层电子排布式是，氧原子核外有种不同运动状态的电子。
C、O 两种元素非金属性较强的是。
22．白磷在空气中露置时间长了会因温度达到而自燃，使白磷升温的热量主要来自。
某温度时，在2.0L 恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。
23．该反应的平衡常数表达式K= ；
24．其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5 的转化率
（选填“增大”、“减小”“不变”），平衡常数K（选填“增大”、“减小”“不变”）。
25．在不同时间（t）测得反应过程中PCl5 的部分数据如下：
的物质的量浓度是。
3
（二）（本题共15 分）
工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：
主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O
完成下列填空：
26．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是阴极保护法。
27．废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原
因。
28．FeSO4 的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是、。
29．检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入试剂，若出现现象则表明未洗涤完全。
（三）（本题共15 分）
KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用KMnO4 和浓盐酸反应制备Cl2。
下图是制备NaClO
溶液的装置图。
完成下列填空：
30．KMnO4稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是（选填编号）。
a．75%酒精b．双氧水c．NaClO 溶液d．硫磺皂
31．B 装置中饱和食盐水的作用是，D 装置中NaOH 的作用是。
32．实验操作过程中可调节以控制A 装置中产生Cl2 的气流，C 装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C 装置放入中。
测定KMnO4 纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：
33．配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。
34．取某KMnO4（式量-158）产品0.600g，酸化后用0.1000 mol/L 标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL，则该KMnO4 产品的纯度是（保留三位小数）。
（四）（本题共15 分）
化合物F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
35．化合物C 中含氧官能团的名称是和。
36．任写一种含苯环的A 的同分异构体的结构简式：。
37．B→C的反应类型是。
38．写出C→D的化学方程式：。
39 ．已知：，设计一条以为原料合成
的合成路线。
参考答案
一、选择题（共40 分）
二、综合题（共 60 分） （一）（本题共 15 分）
21．3s 23p 3（2 分），8（1 分），O （1 分） 22．着火点（2 分），白磷氧化（2 分） 23．K =[PCl 3]·[Cl 2]/ [PCl 5] （1 分） 24．减小（2 分），不变（2 分） 25．0.045mol/L （2 分）
（二）（本题共 15 分）
26．O 2+2H 2O +4e →4OH （2 分），牺牲阳极（2 分） 27．CO 3 +H
2O HCO 3 +OH ，加热能促进纯碱水解，使 OH 浓度增大，增强了去油污的能力（3 分） 28．Fe 2++2OH －
→Fe(OH) ↓（2 分），4Fe(OH) +O +2H O →4Fe(OH) （2 分） 29．BaCl 2 溶液（2 分），白色沉淀（2 分）（合理均给分）
（三）（本题共 15 分） 30．bc （2 分）
31．除 HCl （2 分）；尾气处理，除 Cl 2（2 分） 32．分液漏斗中盐酸滴速（2 分）；冰水浴（2 分） 33．3.950（2 分） 34．0.843（3 分）
（四）（本题共 15 分） 35．硝基（2 分）；羧基（2 分）
－ 2－ － － －
2 2 2 2 3
36．（任写一种）（2 分）
37．取代反应（硝化反应）（1 分）
38．（2 分）39．
（6 分）。