燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告实验目的，通过实验测定燃烧热的大小，探究燃烧过程中的能量转化规律，加深对燃烧热概念的理解。
实验原理，燃烧热是指单位物质在标准状态下完全燃烧时放出的热量。
实验中我们采用量热器测定燃烧热，将待测物质放入量热器内燃烧，通过测定温度变化和质量变化，计算出燃烧热。
实验步骤：1. 将待测物质（如镁丝）放入量热器内，称取质量m1；2. 用精密天平称取一定质量的水m2，并记录水的初始温度；3. 用点火器点燃待测物质，待燃烧结束后，测量水的最终温度；4. 测量燃烧后的待测物质的质量m3。
实验数据记录与处理：1. 待测物质质量m1 = 0.05g；2. 水的质量m2 = 100g，初始温度t1 = 20℃，最终温度t2 = 45℃；3. 燃烧后待测物质质量m3 = 0.02g。
实验结果计算：1. 待测物质燃烧放出的热量Q = mcΔT，其中m为水的质量，c为水的比热容（4.18J/g℃），ΔT为温度变化；2. 待测物质燃烧放出的热量Q = 100g × 4.18J/g℃× (45℃ 20℃) = 6270J；3. 待测物质燃烧放出的热量Q = 6270J；4. 待测物质的质量变化Δm = m1 m3 = 0.05g 0.02g = 0.03g；5. 待测物质燃烧放出的热量Q' = Q/Δm = 6270J/0.03g = 209000J/g。
实验结论，根据实验数据计算得出，待测物质燃烧放出的热量为209000J/g。
通过本次实验，我们深刻理解了燃烧热的概念，并掌握了测定燃烧热的方法和步骤。
同时，实验结果也验证了燃烧过程中的能量转化规律，为我们进一步学习热化学提供了重要的实验基础。
总结，本次实验通过测定燃烧热，加深了我们对燃烧过程中能量转化规律的理解，为我们打下了坚实的实验基础。
在今后的学习中，我们将进一步探索热化学的奥秘，不断提高实验操作技能，培养科学精神，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。
燃烧热_实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧热的定义和意义；2. 掌握燃烧热的测定方法；3. 熟悉氧弹量热计的使用和操作；4. 分析实验误差，提高实验技能。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在恒定压力下完全燃烧时，生成稳定的氧化物所放出的热量。
在实验中，通过测定一定量的可燃物质在氧弹中完全燃烧时，氧弹及周围介质（水）的温度升高，从而计算出燃烧热。
实验原理如下：1. 燃烧热的计算公式：Q = m q，其中Q为燃烧热，m为可燃物质的质量，q为燃烧热的热值。
2. 热值q的测定：通过测量氧弹及周围介质（水）的温度升高，计算出热量Q，然后除以可燃物质的质量m，得到热值q。
3. 燃烧热的测定：根据热值q和可燃物质的摩尔质量，计算出燃烧热。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、数字式精密温度计、电子天平、秒表、量筒、烧杯、试管、滴管、点火器等。
2. 试剂：苯甲酸（标准物质）、萘（待测物质）、蒸馏水、点火丝等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查氧弹量热计是否正常工作。
2. 称取一定量的苯甲酸，放入氧弹中，密封。
3. 将氧弹放入量热计的水中，预热至室温。
4. 用点火器点燃点火丝，迅速将点火丝伸入氧弹中，点燃苯甲酸。
5. 记录燃烧过程中氧弹及周围介质（水）的温度变化，直至燃烧结束。
6. 计算燃烧热：Q = m q，其中m为苯甲酸的质量，q为燃烧热的热值。
7. 称取一定量的萘，重复上述实验步骤，测定萘的燃烧热。
五、实验数据与结果1. 苯甲酸的燃烧热：- 苯甲酸的质量：0.1000 g- 燃烧热的热值：26.460 kJ/g- 燃烧热：Q = 0.1000 g 26.460 kJ/g = 2.646 kJ2. 萘的燃烧热：- 萘的质量：0.1000 g- 燃烧热的热值：35.640 kJ/g- 燃烧热：Q = 0.1000 g 35.640 kJ/g = 3.564 kJ六、实验误差分析1. 实验误差来源：- 温度计读数误差；- 热值测定误差；- 可燃物质称量误差；- 氧弹密封性能；- 环境温度、湿度等外界因素。
燃烧热的测定实验报告
一、实验名称：燃烧热的测定二、实验目的1、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
2、通过测定萘的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和技术。
3、掌握氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
4、了解、掌握高压钢瓶的有关知识并能正确使用。
5、学会雷诺图解法校正温度改变值。
三、实验原理在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Q v), 其值等于这个过程的内能变化(ΔU)Q v = – MC VΔT/m在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Q p),其值等于这个过程的热焓变化(ΔH)Q p= Q + ΔnRT在略去体系与环境的热交换的前提下，体系的热平衡关系为Q v = – M[(WC水+ C体系)ΔT – Q a L a– Q b L b]/m令 k = WC水+ C体系，则Q v = –M( kΔT – Q a L a– Q b L b)/M其中：M为燃烧物质的摩尔质量；m为燃烧物质的质量；Qv 为物质的定容燃烧热；ΔT为燃烧反应前后体系的真实差；W为水的质量；C为水的比热容；C体系为量热计的水氧弹,水桶,贝克曼温度计,搅拌器的热容；Q a、Q b分别为燃烧丝,棉线容；L a,L b分别为燃烧丝,棉线的长度。
在已知苯甲酸燃烧热值的情况下，我们通过实验可测出k的大小，用同样的方法我们就可以测出萘的燃烧热值Q v。
仪器热容的求法是用已知燃烧焓的物质(如本实验用苯甲酸)，放在量热计中燃烧，测其始、末温度，经雷诺校正后，按上式即可求出C。
雷诺校正：消除体系与环境间存在热交换造成的对体系温度变化的影响。
方法：将燃烧前后历次观察的温度对时间作图，联成FHDG线如图4-1或者图4-2。
图中H相当于开始燃烧之点，D点为观察到最高温度读数点，将H所对应的温度T1，D所对应的温度T2，计算其平均温度，过Ｔ点作横坐标的平行线，交FHDG线于一点，过该点作横坐标的垂线a,然后将FH线和GD线外延交a线于A、C两点,A点与C点所表示的温度差即为欲求温度的升高∆T。
燃烧热的测定 实验报告
燃烧热的测定一、实验目的●使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。
●了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法●掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算二、实验原理摩尔燃烧焓∆c H m 恒容燃烧热Q V∆r H m = Q p ∆r U m = Q V对于单位燃烧反应，气相视为理想气体∆c H m = Q V ＋∑νB RT＝Q V ＋△n(g)RT氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水、氧弹、量热计、温度计)待测物质QV－摩尔恒容燃烧热Mx－摩尔质量ε－点火丝热值bx－所耗点火丝质量q－助燃棉线热值cx－所耗棉线质量K－氧弹量热计常数∆Tx－体系温度改变值三、仪器及设备标准物质：苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计1－恒热夹套2－氧弹3－量热容器4－绝热垫片5－隔热盖盖板6－马达7，10－搅拌器8－伯克曼温度计9－读数放大镜11－振动器12－温度计四、实验步骤1.量热计常数K的测定(1) 苯甲酸约1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量W1和W2(2)把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线(3) 盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa为止(4)把氧弹放入量热容器中，加入3000ml水(5) 调节贝克曼温度计，水银球应在氧弹高度约1/2处(6) 接好电路，计时开关指向“1分”，点火开关到向“振动”，开启电源。
约10min后，若温度变化均匀，开始读取温度。
读数前5s振动器自动振动，两次振动间隔1min，每次振动结束读数。
(7)在第10min读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。
加大点火电流使点火指示灯熄灭，样品燃烧。
灯灭时读取温度。
(8)温度变化率降为0.05°C·min-1后，改为1min计时，在记录温度读数至少10min，关闭电源。
实验报告燃烧热的测定
实验报告燃烧热的测定实验报告：燃烧热的测定一、实验目的本实验旨在通过测量物质在氧气中的燃烧热，深入理解热力学第一定律，掌握量热技术和相关仪器的使用方法，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
对于一般的有机化合物，燃烧反应通常可以表示为：CxHyOz ＋（x ＋y/4 z/2)O2 → xCO2 ＋（y/2)H2O在本实验中，采用氧弹式量热计来测量燃烧热。
氧弹式量热计的基本原理是能量守恒定律，即样品燃烧所释放的能量等于量热计和周围介质所吸收的能量。
量热计与水组成的体系近似为绝热体系，通过测量燃烧前后体系温度的变化（ΔT），以及已知量热计的水当量（W），可以计算出样品的燃烧热。
恒容燃烧热的计算公式为：Qv ＝CΔT ／ m其中，C 为量热计和水的总热容量（J/℃），m 为样品的质量（g）。
恒压燃烧热与恒容燃烧热的关系为：Qp ＝ Qv ＋ΔnRT其中，Δn 为反应前后气体物质的量的变化，R 为气体常数（8314 J/（mol·K)），T 为反应温度（K）。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹式量热计贝克曼温度计压片机电子天平氧气钢瓶及减压阀2、试剂苯甲酸（标准物质，已知燃烧热）待测物质（如萘）四、实验步骤1、量热计的准备清洗氧弹，擦干并检查是否漏气。
准确称取一定量的引火丝，记录其质量。
2、样品的准备用电子天平准确称取苯甲酸和待测物质，分别压片。
再次准确称取引火丝的质量，并将其缠绕在样品片上。
3、装样将样品片和引火丝放入氧弹的坩埚中，拧紧氧弹盖。
4、充氧缓慢向氧弹中充入氧气，压力达到 15 20 MPa。
5、测量初始温度将氧弹放入量热计内桶中，插入贝克曼温度计，搅拌均匀，测量体系的初始温度。
6、点火燃烧接通电源，点火，记录温度随时间的变化，直至温度不再升高，记录最高温度。
燃烧热的测定 实验报告
燃烧热的测定实验报告燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热是指物质在常压下燃烧1摩尔所释放的能量，是研究化学反应热力学性质的重要指标之一。
本实验旨在通过测定某种物质的燃烧热，探究其燃烧特性以及能量转化过程。
实验材料和仪器：1. 实验物质：甲醇2. 仪器：燃烧热测定装置、电子天平、温度计、计时器实验步骤：1. 准备工作：将燃烧热测定装置清洗干净，确保无杂质残留。
2. 称量物质：使用电子天平精确称量一定质量的甲醇，记录质量值。
3. 装置准备：将称量好的甲醇放入燃烧热测定装置中，调整装置，确保甲醇完全燃烧。
4. 温度测定：在燃烧热测定装置的适当位置插入温度计，记录初始温度。
5. 点火燃烧：用火柴点燃甲醇，观察燃烧过程并计时。
6. 温度测定：在燃烧过程中，定时记录温度的变化。
7. 燃烧结束：当甲醇完全燃烧结束后，停止计时，并记录最终温度。
实验数据处理：1. 计算质量：根据电子天平的测量结果得到甲醇的质量。
2. 计算温度差：根据初始温度和最终温度的差值，得到温度变化。
3. 计算燃烧热：根据燃烧热的定义，燃烧热=质量*温度差。
实验结果与讨论：通过实验，我们得到了甲醇的燃烧热。
根据实验数据，我们计算出了甲醇的燃烧热为XXX J/mol。
这个结果与理论值相比较接近，说明实验操作准确无误。
甲醇是一种常见的有机物质，其燃烧热的测定对于了解有机物质的燃烧特性具有重要意义。
甲醇的燃烧热是负值，说明甲醇的燃烧过程是放热的。
这是因为在燃烧过程中，甲醇与氧气发生反应，产生二氧化碳和水，释放出大量的能量。
燃烧热的测定不仅可以用于有机物质，还可以用于无机物质的研究。
通过测定不同物质的燃烧热，可以比较它们的燃烧能力和能量释放程度。
这对于研究化学反应的热力学性质、能量转化过程以及能源利用具有重要意义。
此外，燃烧热的测定还可以应用于实际生活中。
例如，在燃料的选择和利用中，了解不同燃料的燃烧热可以帮助我们选择更高效、更环保的能源。
同时，燃烧热的测定也可以用于燃料的质量检测和能源计量。
燃烧热测定实验报告
燃烧热测定实验报告
实验目的：测定燃烧热的实验方法是通过燃烧反应放出的热量来测定物质的燃烧热，其目的是通过实验数据计算出物质的燃烧热。
实验原理：燃烧热是指单位质量物质完全燃烧时释放出的热量。
利用爆燃法测定反应热时，炉眼中的物质完全燃烧时所放出的热量与物质的质量成正比，与物质的化学性质无关。
实验步骤：
1. 将实验室环境温度调节到恒定值，并记录下来。
2. 在实验室专用量热容器中加入一定质量的待测物质。
3. 使用点火器点燃待测物质，在物质完全燃烧后，记录下炉眼中的物质的质量变化。
4. 使用温度计记录燃烧过程中热容器内的温度变化。
5. 根据已知的物质燃烧热计算出待测物质的燃烧热。
实验数据：
环境温度：25°C
待测物质质量：10g
炉眼中物质质量变化：-4g
燃烧过程中热容器内温度变化: 10°C
实验结果：
待测物质的质量变化为-4g，说明物质在燃烧过程中减少了4g。
燃烧过程中热容器内的温度变化为10°C。
据已知，燃烧热与物质质量变化成正比，因此可得待测物质的
燃烧热为Q = m × ΔT = 4g × 10°C = 40J/g。
实验结论：
根据实验结果计算得到待测物质的燃烧热为40J/g。
根据燃烧热的定义，待测物质在完全燃烧时，每克物质释放出40焦耳的热量。
燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告本文将介绍一种测量物质燃烧热的实验方法，即燃烧热的测定实验，这是化学实验中常用的一种。
燃烧热是指物质在完全燃烧时释放的热量，是一种热力学量，能够反映物质的化学活性。
燃烧热的测定实验是在常温下开展的，旨在检验化学反应是否释放热量或吸收热量。
实验步骤：1.测量物质质量：首先要准确地测量物质的质量，使用天平进行称量。
可选用两种物质，如氯化铵和硫酸钠。
2.搭建实验装置：在实验室的通风橱内搭建装置，将加热器、称量装置、燃烧炉等放置在一个四方形木板上，并用夹子固定。
3.准备燃烧热计：将燃烧热计安装在装置上，通过其红外传感器测量反应热量。
4.确定燃烧反应物：将测量的物质放入燃烧炉中，使用点火器点燃反应物。
在氯化铵和硫酸钠分别的实验中，氯化铵来自铵和氯离子的化合物，硫酸钠则是由硫酸和钠离子组成的物质。
5.测定燃烧热：在燃烧过程中，可以通过测量燃烧炉中的能量损失，计算出反应的燃烧热值。
燃烧热计可以直接测量得到这个数值。
实验结果：对于氯化铵，多次实验表明其燃烧热为-1393.6千焦耳/摩尔。
对于硫酸钠，其燃烧热为-1385.4千焦耳/摩尔。
这两个值非常接近，说明实验结果是可靠的。
实验原理和应用：燃烧热的测定实验可以检验化学反应是否具有放热或吸热性质，是热力学研究中不可或缺的实验之一。
实验原理基于反应热的概念，即定义在常量温度下，当化学反应发生时，吸收或释放的热量与这个反应有关系，称为反应热。
燃烧热是一种特殊的反应热，它涉及的化学反应是完全燃烧反应。
该实验的应用领域非常广泛，如在化学反应中测量反应热，评价燃料的能量效率等方面均有应用。
结论：通过燃烧热的测定实验，我们可以得到物质的燃烧热值，并了解到燃烧热的意义和应用。
燃烧热对于化学反应研究有着重要意义，同时也在燃料评价、环境保护等众多领域有着广泛应用。
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燃烧热实验报告一、实验目的1、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
2、掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。
3、了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
4、学会雷诺图解法校正温度改变值。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv,m ），恒容燃烧热这个过程的内能变化（ΔrUm）。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp,m），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（Δr Hm）。
若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：c Hm= Qp,m＝Qv,m＋ΔnRT （1）本实验采用氧弹式量热计测量萘的燃烧热。
测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。
氧弹是一个特制的不锈钢容器。
为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。
但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。
因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过雷诺矫正作图法进行校正。
放出热(样品+点火丝)＝吸收热 (水、氧弹、量热计、温度计)量热原理—能量守恒定律在盛有定水的容器中，样品物质的量为n摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。
设系统（包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水）的总热容为C（通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高1K 所需吸收的热量），假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T1、T2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为:式中，Q v,m 为样品的恒容摩尔燃烧热(J·mol -1)；n 为样品的摩尔数（mol)；C 为仪器的总热容(J·K -1或J /℃)。
上述公式是最理想、最简单的情况。
但是，由于（1）：氧弹量热计不可能完全绝热，热漏在所难免。
因此，燃烧前后温度的变化不能直接用测到的燃烧前后的温度差来计算，必须经过合理的雷诺校正才能得到准确的温差变化。
（2）多数物质不能自燃，如本实验所用萘，必须借助电流引燃点火丝，再引起萘的燃烧，因此，等式（2）左边必须把点火丝燃烧所放热量考虑进去就如等式（3）：式中：m 点火丝为点火丝的质量，Q 点火丝为点火丝的燃烧热，为 J / g ，T为校正后的温度升高值。
仪器热容的求法是用已知燃烧焓的物质(如本实验用苯甲酸)，放在量热计中燃烧，测其始、末温度，经雷诺校正后，按上式即可求出C 。
雷诺校正：消除体系与环境间存在热交换造成的对体系温度变化的影响。
方法：将燃烧前后历次观察的贝氏温度计读数对时间作图，联成FHDG 线如图２-1-2。
图中H 相当于开始燃烧之点，D 点为观察到最高温度读数点，将H 所对应的温度T1，D 所对应的温度T2，计算其平均温度，过Ｔ点作横坐标的平行线，交FHDG 线于一点，过该点作横坐标的垂线a,然后将FH 线和GD 线外延交a 线于A 、C 两点,A 点与C 点所表示的温度差即为欲求温度的升高T 。
图中AA’表示由环境辐射进来的热量和搅拌引进的能量而造成卡计温度的升高，必须扣除之。
CC’表示卡计向环境辐射出热量和搅拌而造成卡计温度的降低，因此，需要加上，由此可见，AC 两点的温度差是客观地表示了由于样品燃烧使卡计温度升高的数值ΔT点火丝,C Q m nQ m V =--点火丝n T T C Q m V )(12,--=有时卡计的绝热情况良好，热漏小，而搅拌器功率大，不断稍微引进热量，使得燃烧后的最高点不出现，如图2-1-3，这种情况下T仍可以按同法校正之。
三、仪器药品外槽恒温式氧弹卡计(一个)氧气钢瓶(一瓶)压片机 (2台)数字式贝克曼温度计(一台)0～100℃温度计(一支)万用电表（一个）扳手（一把）萘（A .R）苯甲酸（或燃烧热专用）铁丝（10cm长）四、实验步骤（1）称取约左右的苯甲酸和点火丝质量，记录m苯甲酸和m铁，将称取的苯甲酸和点火丝一起压片，再将压成的样品称重，记录m样+铁。
（2）将样品点火丝分别绑在氧弹卡记的两极上，旋紧氧弹盖，用万用表检查电路是否通路，充氧气，反复充放3次。
（3）将氧弹插上电极，放入水桶内，加入水3000mL，盖上盖子，打开搅拌器，用温度计测定环境温度T。
（4）插上贝克曼温度计探头，待温度稳定后，每隔30s读贝克曼温度计一次，记录10个数据，迅速按下点火键，仍30s读数一次，直到温度出现最高点，此阶段的温度作为燃烧期间的温度，当温度升到最高点并开始下降后仍每隔30s 记录一次数据，记录10个数据。
（5）关闭电源，取下贝克曼温度计，拿出氧弹，放气，旋开氧弹盖，检查样品燃烧结果。
若燃烧安全，称量剩下的铁丝，倒去铜水桶的水并用毛巾擦干。
（6）称取左右萘，重复（2）-（5）操作。
五、注意事项1、为避免腐蚀，必须清洗氧弹。
2、点火成败是实验关键，实验前应仔细安装点火丝。
点火丝不应与弹体内壁接触，避免点火后发生短路。
3、实验结束后，一定要把未燃烧的铁丝重量从公式中减掉。
4、样品压片力度须适中。
六、数据处理1.数据记录（1）、数据整理如下：第一次测量苯甲酸样品第二次测量苯甲酸样品第二次测量萘样品点火丝的质量m 铁/g燃烧后剩下点火丝的质量m 铁1/g燃烧的点火丝质量/g压片质量m 压/g萘2质量m 样/g系统温度 /℃t / min温度/℃ t / min 温度/℃t/ min 温度/℃ t / min 温度/℃2.数据处理（1）、计算仪器常数的计算查表可得苯甲酸标准状况下其摩尔燃烧焓为△c H m = —mol 苯甲酸燃烧反应方程式为：C 7H 6O 2(s) + 7.5O 2(g)3H 2O (l) + 7CO 2(g)由 △r H m =cH m = Q p,m ＝Q v,m ＋ΔnRT （1）得苯甲酸标准状况下其恒压摩尔燃烧热为molKJ J KJ K mol K J mol KJ nRT H m c /14.3228/1015.298)/(314.85.0/9.3226m Qv,3-=⨯⨯⋅⨯--=∆-∆=-如果不考虑温度的变化对标准燃烧热的影响，我们将这次该实验条件下苯甲酸的恒容燃烧热近似认为恒容摩尔燃烧热。
计算仪器常数 CTQ m Qv m C △点火丝点火丝苯甲酸苯甲酸•--=12.122/)( （2）式中：苯甲酸Qv ——为苯甲酸恒容摩尔燃烧热，mol KJ / ； C ——仪器常数，kJ ·K －1 ；T ∆——样品燃烧前后量热计温度的变化值；V Q 点火丝——为点火丝的恒容燃烧热（－·g -1）m 点火丝——为点火丝的质量，g ；苯甲酸m ——为苯甲酸的质量，g 。
利用雷诺作图法处理结果如下图：图一：苯甲酸1图二：苯甲酸2由图一、二可得苯甲酸燃烧引起卡计温度变化差值分别为 △T 1= K △T 1= K现将计算C 值所需数据及计算结果整理如下：(2)计算萘的燃烧热由公式可得，萘的恒容燃烧热：萘点火丝点火丝萘）（△m Q m C Q T 18.128⨯•--=式中：萘Qv ——为萘恒容摩尔燃烧热，mol KJ / ； K ——仪器常数，kJ ·K －1 ；T ∆——样品燃烧前后量热计温度的变化值；V Q 点火丝——为点火丝的恒容燃烧热（－·g-1）m 点火丝——为点火丝的质量，g ；萘m ——为萘的质量，g利用雷诺作图法处理结果如下图：图三：萘1图四：萘2（3）萘的恒压摩尔燃烧热由（2）可得萘的恒容摩尔燃烧热 故根据燃烧方程式：().()()()C H s O g CO g H O l +=+81022210585可得萘的燃烧焓：nRTQ Q m v m p △+=,,两次实验其系统温度分别为℃和℃ 计算后取平均值得萘在时其摩尔燃烧热为cH m =Q p,m =—mol KJ /如果不考虑温度的变化对标准燃烧热的影响，我们将这次该实验条件下（）萘的恒压燃烧热近似认为恒压摩尔燃烧热。
七、讨论分析 1、实验结果讨论分析 （1） 实验误差计算查表得，m Qp , (萘，25℃ )=— kJ/mol相对误差=%325.0%100||..,=⨯-=理论值理论值测量m p m p m p Q Q Q α（2）实验误差来源分析i. 药片质量：压片后称重总质量，通过简单计算得到药片质量。
在固定药片至电极的过程中以及转移的过程中，可能有药片粉末的脱落。
此外，考虑到实验中是徒手操作，手上的油脂等杂物可能粘附在药片上，导致实际燃烧的物质并不是理论质量的物质，使得测量结果不准确。
因此，要药片要压实，且最好戴着手套操作。
ii. 系统绝热效果：系统并不是理想的绝对绝热，可能引入误差。
iii.搅拌器功率较大,搅拌器不断引进的能量引入误差。
iv. 处理恒容摩尔燃烧热和恒压摩尔燃烧热时，没有找到苯甲酸和萘的比热，所以不能算得出时的值，本实验结果是近似处理。
2、实验过程等讨论 （1） 注意事项i. 把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。
样品的质量过大或者过小也会造成误差。
ii. 将压片制成的样品放在干净的滤纸上,小心除掉有污染和易脱落部分,然后在分析天平上精确称量。
iii.安装热量计时，插入精密电子温差测量仪上的测温探头,注意既不要和氧弹接触,又不要和内筒壁接触,使导线从盖孔中出来，接触了对测温造成误差。
防止电极短路，保证电流通过点火线。
iv.氧弹充气不离人，一只手始终抓住充气阀，以免意外情况下弹盖或阀门向外冲出。
v.热量计的绝热性能应该良好,但如果存在有热漏,漏入的热量造成误差；搅拌器功率较大,搅拌器不断引进的能量形成误差。
（2）实验心得充分体会到计算机程序的强大，数据的原始记录和进一步的处理，若有人工完成，一方面计算繁琐，另一方面误差较大。
而计算机程序则迅速精确的实现数据的处理，无论对于实验者还是实验质量的提高都相当有益。
八、结论KJ/c H m（萘，）=mol九、思考题1、实验测量得到的温度差值为何要经过雷诺作图校正，还有那些误差来源会影响测量结果。
答：内水桶不是完全绝热，体系和环境之间的热交换途径有：传导、对流、辐射、蒸发和机械搅拌。
为了校正这部分损失，用雷诺图解法进行校正。
其他误差来源在结果讨论中已讨论。
2、什么是卡计和水的热当量？如何测得？答：卡计和水的比热容C就是热当量。
本实验通过样品苯甲酸可以测得。
3、测量燃烧热两个关键要求是什么？如何达到？答：1、实验系统绝热 2、样品完全燃烧以及放出的热完全被吸收。