一、燃烧焓的测定实验报告
实验一 有机物燃烧焓的测定
实验一 有机物燃烧焓的测定一．实验目的1．明确燃烧焓的定义，了解恒压热效应与恒容热效应的差别与关系； 2．掌握温差测量的一般知识和技术； 3．用氧弹式量热计测定有机物的燃烧焓； 4．理解氧弹式量热计的测量原理。
二．实验原理在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔC H m 。
恒压过程：ΔC H m =Q p,m ； 恒容过程：ΔC U m =Q v,m 。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行，如在弹式量热计中进行，这样直接测得的是反应的恒容热效应Q V ，即燃烧反应的热力学能变ΔC U ）。
若将应系统中的气体物质视为理想气体，根据热力学推导可得ΔC H m 和ΔC U m 的关系为：)(g RT U H B Bm c m c ν∑+∆=∆ 或 )(,,g RT Q Q B Bm v m p ν∑== （1）式中，T 为反应温度(K)；ΔC H m 为摩尔燃烧焓(J·mol -1)；ΔC U m 为摩尔燃烧热力学能变(J·mol -1)；v B (g)为燃烧反应方程中各气体物质的化学计量数，规定生产物取正值，反应物取负值。
通过实验测得Q V,m (J·mol -1)值，根据上式就可计算出Q p,m (J·mol -1)，即燃烧焓的值ΔC H m 。
本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定。
其基本原理是能量守恒定律：通过量出已知量的待测物完全燃烧放出的热，可计算出Q V,m 。
而放出的热可使一定量的介质（如水）升高一定的温度，即在燃烧前后产生一定数值的温差，通过实验测出该温差值，即可知待测物燃烧放出的热。
量热计结构如图1所示，氧弹结构如图2所示。
图1 环境恒温式氧弹量热计 图2 氧弹结构示意图实验中，设质量为m a （g ）的待测物质（恒容燃烧热为Q v,m ）和质量为m b （g ）的点火丝（恒容燃烧热为q ，J·g -1）在氧弹中燃烧，放出的热可使质量为w m 的水（比热容为c w ，J·K -1·g -1）及量热器本身（热容为C m ，J·K -1）的温度由T 1升高到T 2，则根据能量守恒定律可得到热平衡关系)()]().[(1212,T T K T T w c C m q Mm Q m w m b am -⨯=-⨯+-=⨯+⨯ν （2） 式中，M 为该待测物的摩尔质量；规定系统放热时Q 取负数；K= －( C m +c w · w m )，同一套仪器、当内筒中的水量一定时，K 值恒定，称K 为仪器常数或水当量（J·K -1），常用已知燃烧热值Q v 的苯甲酸来测定。
实验一燃烧热焓的测定
实验一燃烧热（焓）的测定一、实验目的：1、了解氧弹量热法的实验原理，掌握燃烧焓的测量技术。
2、学会雷诺校正图的校正方法，掌握Qp与Qv的关系。
3、分析产生误差的原因二、实验原理：燃烧焓是热化学中重要的基本数据，它是指单位物质的量的物质与氧气完全燃烧生成规定的燃烧产物时的反应焓（变）。
所谓规定的燃烧产物是指C变成CO2（气）、H变成H2O（液）、S变成SO2（气）、N变成N2（气）、Cl变成HCl水溶液等。
例如，甲烷在298K时的标准摩尔燃烧焓为：CH4（g）+2O2（g）→ CO2（g）+2H2O(l)= -890.31kJ·mol-1对于燃烧焓的测定来源于量热实验，所依据的是热力学公式：(推导)是反应在恒压条件下测量的恒压热。
对于燃烧反应，实验要在恒容容器中进行，所测量的是反应的恒容热。
由于和的测量条件不同，需按下式进行换算：(推导)式中为气体产物与气体反应物的物质的量之差，R为摩尔气体常数，T为反应的热力学温度。
本实验是利用量热计来测定萘（C10H8）的燃烧热，所测得的是恒容热。
量热计测量的原理是将一定量的待测物质在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使量热计的温度升高，通过测量燃烧反应前后此温度的变化值，就可以计算出该样品的。
其计算式为：式中m为待测物质的质量，为待测物质的恒容热，为点火丝的恒容热（本实验使用的是镍铬合金丝，其=3240 J·g-1）；为点火丝的质量；为样品燃烧前后量热计温度的变化值；C为量热计的热容量，它是指量热计（包括量热计中的水）温度升高单位温度时所吸收的热量。
通常用已知的物质标定量热计热容量C，一般采用高纯度的苯甲酸作为标准物质（其恒容热=26460J·g-1）。
当已知量热计热容量C之后，就可以利用上式通过实验测定其它物质的恒容热。
燃烧过程中量热计温度随时间变化的曲线如下图中的曲线abcd所示。
其中ab段表示实验前期，b点相当于开始燃烧之点；bc段相当于燃烧反应期；cd段则为后期。
燃烧焓的测定实验报告
燃烧焓的测定实验报告燃烧焓的测定实验报告引言：燃烧焓是热力学中的一个重要概念，用于描述物质燃烧过程中释放或吸收的热量。
本实验旨在通过测定某种物质的燃烧焓，探究其燃烧特性，并进一步了解燃烧过程中的能量变化。
实验方法：1. 实验器材准备：实验室内，准备好量热器、点火器、天平等实验器材。
2. 实验样品准备：选择某种常见有机物质作为实验样品，如甲醇、乙醇等。
将样品称量并记录质量。
3. 燃烧装置搭建：将量热器放置在三脚架上，将实验样品放在量热器内，使其与空气完全接触。
4. 实验操作：点燃实验样品，观察燃烧过程，并记录燃烧时间。
5. 数据处理：根据实验数据计算得出燃烧焓。
实验结果与讨论：通过实验操作，我们成功测定了某种有机物质的燃烧焓。
在实验过程中，我们观察到实验样品在点燃后燃烧迅速进行，释放出明亮的火焰和大量的热量。
燃烧过程中，我们使用量热器测量了温度的变化，并利用计算公式计算出了燃烧焓。
在实验中，我们注意到燃烧焓的测定受到多种因素的影响。
首先，燃烧过程中需要充分供氧，以保证燃烧反应的进行。
其次，实验样品的质量和燃烧时间对燃烧焓的测定也有一定的影响。
因此，在实验操作中需要注意控制这些因素，以提高实验结果的准确性。
燃烧焓的测定结果可以用于评估物质的燃烧特性。
不同物质的燃烧焓差异较大，这与其分子结构和化学键的强度有关。
通过测定燃烧焓，我们可以了解物质在燃烧过程中的能量变化，进而推断其燃烧产物和反应路径。
实验中，我们还发现了一些有趣的现象。
例如，在实验样品完全燃烧后，我们观察到量热器内的温度明显上升，这说明了燃烧过程中释放的大量热量。
此外，我们还观察到了燃烧过程中产生的一些气体，如二氧化碳和水蒸气。
这些现象都与燃烧反应的特点密切相关。
总结：通过本次实验，我们成功测定了某种有机物质的燃烧焓，并了解了燃烧过程中的能量变化。
燃烧焓的测定对于研究物质的燃烧特性和能量转化具有重要意义。
通过进一步的实验研究，我们可以探索更多物质的燃烧焓，并深入理解燃烧反应的机理和热力学性质。
实验一燃烧焓的测定
实验二 燃烧焓的测定一、实验目的1.掌握有关热化学实验的一般知识和技术。
2.掌握氧弹的构造及使用方法。
3.用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓。
二、预习要求1.明确燃烧焓的定义。
2.了解氧弹式量热计的基本原理和使用方法。
3.熟悉贝克曼温度计或热敏电阻温度计的调节和使用。
4.了解氧气钢瓶和减压阀的使用方法。
三、实验原理当产物的温度与反应物的温度相同，在反应过程中只做体积功而不做其它功时，化学反应吸收或放出的热量，称为此过程的热效应，通常亦称为“反应热”。
热化学中定义:在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔC H m。
通常，C、H等元素的燃烧产物分别为CO2(g)、H2O(l)等。
由于上述条件下ΔH=Q p，因此ΔC H m也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Q V（即燃烧反应的摩尔燃烧内能变ΔC U m）。
若反应系统中的气体物质均可视为理想气体，根据热力学推导，ΔC H m和ΔC U m的关系为:(1)式中，T为反应温度(K);ΔC H m为摩尔燃烧焓(J·mol-1);ΔC U m为摩尔燃烧内能变(J·mol-1)；v B(g)为燃烧反应方程中各气体物质的化学计量数。
产物取正值，反应物取负值。
通过实验测得Q V值，根据上式就可计算出Q p，即燃烧焓的值ΔC H m。
测量热效应的仪器称作量热计，量热计的种类很多，本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定。
在盛有定量水的容器中，放入内装有W克样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。
设系统（包括内水桶，氧弹、测温器件，搅拌器和水）的热容为C（量热计每升高1K所需的热量），而燃烧前、后的温度为T1、T2，则此样品的摩尔燃烧内能变为:(2)式中，ΔC U m为样品的摩尔燃烧内能变(J·mol-1);M为样品的摩尔质量(g·mol-1);W为样品的质量(g);C为仪器的热容(J·K-1)，也称能当量或水当量。
实验一：燃烧焓的测定
宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化本086 姓名蔡珊珊(撰稿人) 实验日期2010年3月17日同组姓名蒋燕、梁杨、曾如乐指导老师付之强、仇丹实验名称实验一、燃烧焓的测定一、实验目的1、用氧弹量热机测定萘的摩尔燃烧焓。
2、了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
二、实验原理有机物B的△cHm(B,T)是指在1mol指定相态的B物质在温度T和恒压P下完全燃烧索放出的热量Qp，其值与以B为反应物（Vb=1）的燃烧反应的△rHm相等。
1molB物质在恒容条件下完全燃烧索放出的热量Qv，其值与以B为反应物（Vb=1）的燃烧反应的△rUm相等。
若系统中的气体均视为理想气体：Qp=Qv+△nRT①△rHm=△rUm+RT∑Vb(g) ②本实验采用氧弹量热计测定萘的燃烧热。
测量的原理是将一定量待测萘样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使量热计本生及氧弹周围介质（水）的温度升高。
通过测定燃烧前后量热计温度的变化值，就可以求出样品的燃烧热，实验测得的是恒容反应热Qv，通过①和②算出萘的△cHm。
氧弹式量热计中的量热计可看做一个等容绝热系统，△U=0△U =△cUB+△cU（引烧丝）+△U（量热计）mBQv,B+lQl+K△T=0通过测已知标准摩尔燃烧焓的苯甲酸来测定K，再通过雷诺温度校正图校正得到△T算出，△cU B 代入②得△cHm(B,T)苯甲酸的反应式：C7H6O2+15/2O2=7CO2+3H2O Vb=-1/2萘的反应式：C10H8+12O2=10CO2+4H2O Vb=-2三、实验仪器、试剂仪器：氧弹量热计、压片机、万用表、贝克曼温度计、温度计（100℃）、点火丝、容量瓶（1000ml）、氧气钢瓶及减压阀试剂：萘（A.R）、苯甲酸（A.R）四、实验步骤1、热容量K的测定①截15cm左右的引燃丝，中间部绕成环状。
②称0.8~1.0g苯甲酸，压成片状，去掉粉状物，再在天平上准确称量。
③将弹内洗净，擦干。
实验一、燃烧焓的测定
∆cH反<0
∆rH<0 C+D ∆cH产<0
∆rH>0 A+B ∆cH产<2等 燃烧产物
3.
键焓
由化学键的键焓可以估算化学反应的热效应. 由化学键的键焓可以估算化学反应的热效应 化学反应实质上是分子中的原子或原子团进行重新组合, 化学反应实质上是分子中的原子或原子团进行重新组合 一些化学键断裂, 一些化学键生成. 一些化学键断裂 一些化学键生成 反应的焓变就是这些键能 的代数和, 所以由化学键能可以估算化学反应的焓变. 的代数和 所以由化学键能可以估算化学反应的焓变 因为化学键键焓影响因素很多, 故由键焓求出的反应焓变 因为化学键键焓影响因素很多 精度不高, 一般在无其它数据时, 可用键焓对反应热进行估算. 精度不高 一般在无其它数据时 可用键焓对反应热进行估算
• 常见的化学键的键焓如下: 常见的化学键的键焓如下 H－H 435.9 kJ.mol-1 － C－C 342 kJ.mol-1 － C＝C 613 kJ.mol-1 ＝ C≡C 845 kJ.mol-1 N－N 85 kJ.mol-1 － O－O 139 kJ.mol-1 － O－H 463 kJ.mol-1 － N－H 354 kJ.mol-1 －
氧弹
1－厚壁圆筒 － 2－弹盖 － 3－螺帽 － 4－进气孔 － 5－排气孔 － 6－电极 － 7－燃烧皿 － 8－电极（也是进气管） －电极（也是进气管） 9－火焰遮板 －
实验步骤
• 量热计常数 的测定 量热计常数K的测定
如: • 0.5H2(g,1p0)+ 0.5Cl2(g,1p0) 测得: 测得
298K
HCl(g,1p0)
∆rHm0=－92.31kJ.mol-1 － 因为此反应即为HCl的生成反应，所以， 的生成反应，所以， 因为此反应即为 的生成反应
一、燃烧焓的测定实验报告
物理化学实验报告实验名称： ________________ 燃烧焓的测定 __________ 学 院： _________ 化学工程学院 __________ 专 业：化学工程与工艺 __________班 级： ________________________________ 姓名： _______ 学号： __________________指导教师： _______________________________________ 日期：________________________________、实验目的1、用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓。
2、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
3、了解氧弹式量热计中主要部分的作用，掌握氧弹式量热计的实验技术。
4、学会用雷诺作图法校正温度变化值。
二、实验原理1、燃烧焓是热化学中重要的基本数据，在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓常以物质燃烧时的燃烧热来表示,即厶c Hm=Qp,m。
测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等温、等压下的燃烧热。
2、量热法是热力学实验的一个基本方法。
等压燃烧热（Qp）与等容燃烧热（Q v）之间的关系为：Qp,m =Q v,m + E（g）RT3、氧弹式量热计属于一个等容系统，且热力学能变厶U =0o即厶 c U B+A c U 引燃丝+ △ U 量热计=0 ;可化作：m B Q v,B+IQ B+K △ T=0三、实验准备1、主要药品：萘约0.6g,苯甲酸约0.8g。
2、主要仪器：氧弹式量热计、压片机、贝克曼温度计、温度计（丝（15 cm）、量筒（2000ml）、氧气钢瓶及减压阀等。
四、实验装置图四、实验步骤1、热容量K的测定(1)截取15cm引燃丝，将其中部绕成环状。
(2)称取苯甲酸约0.8g，压成片状，并放桌上敲击2次，去除没压紧的部分，再次称量。
100C）、弓|燃I…込：2—幡抻膿钏I： 3：呻左潘=4绝盘皿in乳竝*•内桶：&丹套内壁；齐醮量计夕卜臺+ 8- 灘水=9-辄邨=10 水惶钉飞I l \ Mi立垦册虚$卜小囤噩：(3)拧开氧弹盖放在专用支架上，引燃丝两端固定在两电极柱上，药片放于坩埚中，使引燃丝与药片表面接触，盖上氧弹盖。
物化实验报告4-燃烧焓的测定
一、实验目的1、用氧弹量热计测定萘的摩尔燃烧焓。
2、了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
二、实验原理燃烧反应系统中的气体可视为理想气体，存在以下关系：Q P = Q V + △nRT ①△rH0m=△rU0m+RT∑V b (g) ②本实验采用氧弹式量热计测萘的燃烧焓，构造如图1所示。
测定的原理是将一定量待测萘样品在氧弹中完全燃烧，燃烧放出的热使量热计本身及氧弹周围介质（水）的温度升高，通过测定燃烧前后量热计温度的变化，就可求出Q V，再通过①、②式可算出△cHm。
整个量热计可看做一个等容系统，其热力学能△U=0。
△U = △cU B + △cU引燃丝+ △U量热计=0如果已知物质的质量、等容燃烧热值及燃烧前后系统温度的变化△T，则上式还可以写为更实用的形式m B Q V,B + LQ l + K△T=0式中m B为样品的质量（g）；Q v,B为样品的等容燃烧热值（J*g-1）；l为燃烧掉的引燃丝的长度（cm）；Q l为引燃丝的燃烧热值（J*cm-1）；△T为修正后的内桶中水的真实温差（K）。
m B和L的数据可直接由实验测得，而真实温差T可由对实测温差进行修正获得，可通过作下图来得到。
图2、雷诺温度校正图本实验先用已知标准摩尔燃烧焓的苯甲酸(△cHm(苯甲酸,S,298.15K)=–3226.7KJ/mol)来测定量热计的热容量K，之后再重复实验，测定未知样品萘的摩尔燃烧焓。
其=–6.699J*cm。
中用到引燃丝的燃烧热值Ql四、仪器与试剂仪器：氧弹量热计1台、压片机1台、万用表1只、贝克曼温度计1支、温度计(0℃~100 ℃)1支、点火丝、容量瓶(1000ml)1只、氧气钢瓶、减压阀1只。
试剂：萘(A.R)、苯甲酸(A.R)。
五、实验装置图1、氧弹式量热计原理结构图六、实验步骤1、热容量K的测定（1）准确截取16cm左右的引燃丝，然后用笔芯将引燃丝中部绕成环状。
（2）苯甲酸称取约0.8~1.0g，在压片机上压成片状。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理化学实验报告
实验名称： ________________ 燃烧焓的测定 __________ 学 院： _________ 化学工程学院 __________ 专 业：
化学工程与工艺 __________
班 级： ________________________________ 姓
名： _______ 学号： __________________
指导教师： _______________________________________ 日
期：
________________________________
、实验目的
1、用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓。
2、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
3、了解氧弹式量热计中主要部分的作用，掌握氧弹式量热计的实验技术。
4、学会用雷诺作图法校正温度变化值。
二、实验原理
1、燃烧焓是热化学中重要的基本数据，在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓
常以物质燃烧时的燃烧热来表示,即厶c Hm=Qp,m。
测定物质的燃烧焓实际就是测定
物质在等温、等压下的燃烧热。
2、量热法是热力学实验的一个基本方法。
等压燃烧热（Qp）与等容燃烧热
（Q v）之间的关系为：Qp,m =Q v,m + E（g）RT
3、氧弹式量热计属于一个等容系统，且热力学能变厶U =0o
即厶 c U B+A c U 引燃丝+ △ U 量热计=0 ;
可化作：m B Q v,B+IQ B+K △ T=0
三、实验准备
1、主要药品：萘约0.6g,苯甲酸约0.8g。
2、主要仪器：氧弹式量热计、压片机、贝克曼温度计、温度计
（丝（15 cm）、量筒（2000ml）、氧气钢瓶及减压阀等。
四、实验装置图
四、实验步骤
1、热容量K的测定
(1)截取15cm引燃丝，将其中部绕成环状。
(2)称取苯甲酸约0.8g，压成片状，并放桌上敲击2次，去除没压紧的部分，再次称量。
100C）、弓|燃
I…込：2—幡抻膿钏I： 3：呻左潘=4绝盘
皿in乳竝*•内桶：&丹套内壁；齐醮量计夕
卜臺+ 8- 灘水=9-辄邨=10 水惶钉飞
I l \ Mi立垦册虚$卜小囤噩：
(3)拧开氧弹盖放在专用支架上，引燃丝两端固定在两电极柱上，药片放于坩埚中，使引燃丝与药片表面接触，盖上氧弹盖。
(4)将氧弹放于充氧器底盖上，充进1Mp的氧，1分钟后用放气阀将氧弹中的氧气放出，再充氧气约1分钟，查漏。
(5)量取3000ml的水倒入内桶，氧弹放于内桶底座上，点火插头插在氧弹电极上，将贝克曼温度计的传感器竖直插入量热计盖上的孔中。
(6)打开电源，按“搅拌”。
约5分钟后，开始初期的读数，隔半分钟读数一次，读第10次的同时按“点火”，仍半分钟读一次，直至两温差小于0.002C时，再读数10次。
(7)停止搅拌，取出传感器，拔掉引火导线，取出氧弹并擦干外壳，用放气阀放掉氧气，打开氧弹盖，检查燃烧是否完全。
(8)取出引燃丝，量其剩余长度。
2、萘的燃烧焓测定
(1)截取15cm引燃丝，将其中部绕成环状。
(2)称取萘约0.6g,压成片状，并放桌上敲击，去除没压紧的部分，再次称量。
(3)拧开氧弹盖放在专用支架上，引燃丝两端固定在两电极柱上，药片放于坩埚中，使引燃丝与药片表面接触，盖上氧弹盖。
(4)将氧弹放于充氧器底盖上，充进1Mp的氧，1分钟后用放气阀将氧弹中的氧气放出，再充氧气约1分钟，查漏。
(5)量取3000ml的水倒入内桶，氧弹放于内桶底座上，点火插头插在氧弹电极上，将贝克曼温度计的传感器竖直插入量热计盖上的孔中。
(6)打开电源，按“搅拌”。
约5分钟后，开始初期的读数，隔半分钟读数一次，读第10次的同时按“点火”，仍半分钟读一次，直至两温差小于0.002C时，再读数10次。
(7)停止搅拌，取出传感器，拔掉引火导线，取出氧弹并擦干外壳，用放气阀放掉氧气，打开氧弹盖，检查燃烧是否完全。
(8)取出引燃丝，量其剩余长度。
五、注意事项
1、氧弹充气时要注意安全，人应站在侧面，减压阀指针在1-2MPa,切不可超过
3 Mpa。
2、燃烧丝与两电极及样品片一定要接触良好，而且不能有短路。
3、一定要将点燃镍丝的中间螺旋段紧贴在样品圆片上，并用棉纱轻轻裹一下。
4、测定仪器热容与测定样品的条件应该一致。
5、待测样品一定要干燥，样品压片要压紧。
六、数据记录与处理
室温：203C 大气压强：101.54KPa
5-1、苯甲酸燃烧的记录
苯甲酸的质量：0.6922g 引燃丝初始长度：15.0cm
引燃丝剩余长度：1.2cm
5-2、萘燃烧的记录
萘的质量：0.5643g 引燃丝初始长度：15.0c m
5-4、萘燃烧的温度曲线图
(1)计算K 值：
△ c Hm (苯甲酸)=-3226.7KJ/mol , Q 引燃丝=-6.699J/cm
贝9厶 c Um (苯甲酸戶△ c Hm (苯甲酸)
-(-0.5)*RT=-3225.46KJ/mol △ T=17.30-16.05=1.25K
K=-( m B Q v,B +IQ B )/ △ T=-(-0.6922*3225.46*1000/122-6.699*13.8)/ 1.25 =14714.37 J ：C (2)计算萘的燃烧焓：
IT.*-,
r.s-
16.0 =
I 1 I 1 I 1 I 1 I 1 I 1 I 1 I ■ 1
0 5 10
15
20
25
30
35
10
X Axis Title
5-3、苯甲酸燃烧的温度曲线图
I7.G -
»M 1«>YA
1
1
I ■ f 1 I ' I 1 I 1 I 1 I a i
G S 10 15 2Q 25
30- 35 40
X Axis Tit I a
△T=18.90-17.49=1.41K
Q V,B=-(IQ B+K△ T)/m B=-(-6.699*11.2+ 14714.37*1.41)/0.5643=-36633.4J/g △C Um= Qv,B*200/1000=-7326.68J/mol
△ c Hm= △ c Um+3RT=-7319.24J/mol
七、思考与讨论
1 、本次实验测得的萘的燃烧焓偏高，主要的误差在于药品称量时电子天平的读数，实验温度的读取，数据拟合时的读数等。
2、把固体样品压成片状是为了方便称量和安装试验装置，避免在称量和装药品时有损失，影响实验数据的准确性。
而且在点火时受热就比较均衡，固体样品更容易燃烧充分，在测定液体样品时，将液体样品装入坩埚中，将点火丝固定在电极上，有螺旋的部位浸入样品内，并注意点火丝不与坩埚接触。
3、本实验中，哪些为体系？哪些为环境？实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？
答：氧弹内部空间为体系，氧弹以外为环境，实验过程中有热损耗，可增加氧弹壁的厚度来降低热损耗。