同济大学化学系 循环伏安(CV)实验
循环伏安法实验报告
分析结论：电极反应基本为扩散过程；但后面两个点重合严重。
Ip与v1/2呈线性关系，峰电位之差约为134mv，且峰电位基本不随扫速的变化
而改变；K3Fe(CN)6在KNO3溶液中的电极反应为准可逆过程。
讨论
玻碳电极的在KNO3溶液中电极过程基本为可逆性的，电位随扫速发生了偏移，可能是电极发生了氧化或者引入杂质引起的。
结果与讨论：
1.从K3Fe(CN)6溶液的循环伏安图测定ipa，ipc和pa, pc的值。
以扫速为40mv/s为例
扫速40mv/s时，Ipa=-1.649e-5A Ipc=1.79e-5A Epa- Epc=134mV Epa=0.165v Epc=0.309v
2.扫速分别为40mv/s、60mv/s、80mv/s、100mv/s、120mv/s时的叠加循环伏安图：
循环伏安法实验报告
实验目的
1.了解电化学分析的工作原理、发展过程，掌握用循环伏安法判断电极是否可逆。
2.学会测定循环伏安曲线
3.掌握循环伏安法的一般操作过程，学会测量峰电流和峰电位。
实验原理
循环伏安法(Cyclic Voltammetry)一种常用的电化学研究方法。该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势曲线。根据曲线形状可以判断电极反应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。常用来测量电极反应参数，判断其控制步骤和反应机理，并观察整个电势扫描范围内可发生哪些反应，及其性质如何。对于一个新的电化学体系，首选的研究方法往往就是循环伏安法，可称之为“电化学的谱图”。循环伏安法除了使用汞电极外，还可以用铂、金、玻璃碳、碳纤维微电极以及化学修饰电极等。若溶液中存在氧化态，电极上将发生还原反应；反扫时，电极上生成的还原态将发生氧化反应。峰电流可表示为
电分析化学循环伏安法
电分析化学循环伏安法电分析化学循环伏安法（cyclic voltammetry, CV）是一种常用的电化学测量方法，主要用于研究电催化反应、电极传感器和电化学反应机理等方面。
本文将对循环伏安法的原理、实验步骤和应用进行详细阐述。
一、原理循环伏安法是利用外加电压的正反向扫描，通过测量电流与电势之间的关系来研究溶液中的电化学反应。
在扫描过程中，电势以一个循环进行周期性变化，通常为从较负的起始电势线性扫描至较正的最大电势，然后再线性扫描回到起始电势。
电流与电势之间的关系可绘制出伏安图。
根据循环伏安曲线上出现的峰电流和峰电势，可以获取溶液中的电极反应的动力学和热力学信息。
峰电流的大小与反应速率成正比，而峰电势则反映了此反应的标准电势。
通过分析伏安图中的特征峰电流和峰电势，可以确定反应是否在电极表面发生，电化学反应的机理以及电极表面的反应活性等信息。
二、实验步骤1.准备实验样品和电化学池：将待测物溶解于合适的溶剂中，配制成一定浓度的电解液。
将工作电极（常用玻碳电极）、参比电极和计时电极放入电化学池中，确保其充分浸泡于电解液中。
2.建立电位扫描程序：选择适当的起始电位、终止电位和扫描速率。
起始电位为一般为较负值，终止电位为较正值。
扫描速率根据实验需求选择，通常为3-100mV/s。
3.进行循环伏安实验：在实验过程中，通常需要稳定电极电势一段时间，直到电流达到平衡。
然后开始正向扫描，直至到达终止电位。
接着进行反向扫描，回到起始电位。
整个循环过程称为一个循环。
4.记录电流-电势数据：记录正反向扫描过程中的电流与电势数据，通常以图形的形式记录，即伏安图。
按照实验需要的精度和时间，可以选择多次重复扫描，以提高实验结果的准确性。
三、应用1.电催化反应研究：循环伏安法可用于研究电催化剂的活性和稳定性，提供电催化反应的动力学和热力学参数。
通过优化电催化剂的结构和组成，可以提高电极催化剂的效能。
2.电极材料评估：通过对循环伏安曲线的分析，可以确定电极材料的氧化还原能力和稳定性。
CV物理化学实验
循环伏安法研究硫酸体系二氧化锰的电化学性能一、实验目的1. 掌握循环伏安法的基本原理；2. 了解上述方法的实验操作和极化曲线的含义。
3. 评估二氧化锰作为电池材料和超级电容器材料的特性。
二、实验内容和要求循环伏安法是以一线性变化电压施加于电解池上，再回过头来扫描至原来的起始电位值，以所得的电流-电压曲线为基础的分析和研究方法。
所施加扫描电位与时间的关系为E=Ei-vt。
若溶液中存在氧化态O，电极上将发生还原反应：O + ne = R。
反向回扫时，电极上生成的还原态R将发生氧化反应：R = O + ne。
峰电流可表示为I p=2.69×105n3/2D1/2Av1/2c峰电流与被测物质浓度c、扫描速度v等因素有关。
由循环伏安图可确定峰值电流i pa、i pc 和峰电位Epa、Epc值。
对于扩散控制的电极过程，i p与扫描速度的1/2次方呈正比，即i p- v1/2为一直线。
对于可逆体系，阳极峰电流与阴极峰电流之比等于1：i pa/i pc = 1阳极峰电位与阴极峰电位差：ΔE p=E pa-E pc=0.058/n(V)式量电位E o=（E pa-E pc）/2由此可判断电极过程的可逆性和电流性质。
三、实验主要仪器设备和材料1．仪器ZHDY智能恒电位仪，铂、石墨、钛合金为工作电极，铂电极为对电极，饱和甘汞电极为参比电极。
2. 试剂硫酸水溶液，硫酸和硫酸锰组成的水溶液，试剂均为分析纯，使用二次重蒸水。
四、实验方法、步骤及结果测试1.工作电极的预处理工作电极分别在1：1乙醇、1：1HNO3和蒸馏水中超声波清洗（每次约5分钟）。
取出，用蒸馏水冲洗后，在电解池中放入0.5 mol∙L-1 H2SO4水溶液，插入工作电极、铂丝辅助电极和饱和甘汞电极。
接通三电极系统，在±1.0V电位范围内以100mV∙s-1的扫描速率循环扫描进行极化处理，至CV曲线稳定为止。
2. 硫酸水溶液的循环伏安图在电解池中放入硫酸水溶液，插入工作电极、铂丝辅助电极和饱和甘汞电极。
循环伏安法测定铁氰化钾的电极反应过程
也可认为电极反应是可逆的。
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实验原理
4.计算原理
对可逆体系的正向峰电流,由Randles-savcik方程
可表示为:
ip2.69105n32A D 12 1/2C
(1-3)
式中：ip为峰电流(A) A为电极面积(cm2)
n为电子转移数 D为扩散系数(cm2/s)
为扫描速度(V/s)
c为浓度(mol/L)
实验一 循环伏安法测定铁氰化
钾的电极反应过程
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实验目的
学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原 理及方法 熟悉伏安仪使用技巧 学习固体电极表面的处理方法
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实验原理
1.循环伏安法 CV方法是将循环变化的电压施加于工作电极和对 电极之间,记录工作电极上得到的电流与施加电压的关 系曲线.此方法也称为三角波线性电位扫描方法.图1-1 表明了施加电压的变化方式.
2.循环伏安图分析
pc
20
dห้องสมุดไป่ตู้
阳极 i / 阴极
e
10
c
i
f
pc
0a
b
h
g
k
-10
ii
pa
pa
j
-20 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 -0.1 -0.2
/v
图1-2 K3Fe(CN)6在KCL溶液中的循环伏安图
由图1-2 可见, 循环伏安图有两个 峰电流和两个峰电 位。ipc和 ipa分别表 示阴极峰值电流和 阳极峰值电流，对 应的阴极峰值电位 与阳极峰值电位分
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实验仪器及试剂
仪器：CHI660C电化学分析仪；圆盘型工作电极 铂丝辅助电极和饱和KCl参比电极组成电极系统。
循环伏安 实验报告
循环伏安实验报告循环伏安实验报告引言：循环伏安（Cyclic Voltammetry，简称CV）是一种广泛应用于电化学研究的实验技术。
通过在电极上施加一定的电位扫描，测量电流与电位之间的关系，可以获得电极反应动力学和电化学行为的信息。
本实验旨在通过CV技术，研究某种化合物在不同电位下的氧化还原行为，并分析其电化学特性。
实验方法：1. 实验仪器：使用一台循环伏安仪进行实验。
2. 实验电极：选用玻碳电极作为工作电极，银/银氯化银电极作为参比电极，不锈钢电极作为对比电极。
3. 实验溶液：制备待测化合物溶液，并添加适量的电解质以提高电导性。
4. 实验条件：设置扫描速度、起始电位、终止电位等参数，保持实验条件一致。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们对待测化合物进行了CV测试，并记录了电流-电位曲线。
通过对曲线的分析，我们得到了以下结论：1. 氧化还原峰的观察：在CV曲线中，我们可以观察到氧化还原峰的出现。
氧化峰对应着化合物从还原态转变为氧化态的过程，而还原峰则表示还原态到氧化态的反应。
通过测量氧化还原峰的位置、峰电流和峰电位差等参数，可以获得化合物的氧化还原反应动力学信息。
2. 电极反应机理的推测：通过分析氧化还原峰的形状和位置，我们可以初步推测化合物的电极反应机理。
例如，如果氧化还原峰对称且位置固定，可能说明电极反应是可逆的；而不对称的峰则可能暗示着化合物的电极反应是不可逆的。
进一步的实验和数据处理可以帮助我们验证这些推测。
3. 电化学活性的评估：CV实验还可以用来评估化合物的电化学活性。
电化学活性是指化合物在电极上发生氧化还原反应的能力。
通过比较不同化合物的峰电流大小，我们可以初步判断它们的电化学活性。
峰电流越大，表示化合物的电化学活性越高。
4. 影响实验结果的因素：CV实验的结果受到多种因素的影响，如扫描速度、电解质浓度、电极材料等。
这些因素会改变氧化还原峰的形状、位置和峰电流大小。
因此，在进行CV实验时，需要注意控制这些因素，以保证实验结果的准确性和可重复性。
CV物理化学实验
循环伏安法研究硫酸体系二氧化锰的电化学性能一、实验目的1. 掌握循环伏安法的基本原理；2. 了解上述方法的实验操作和极化曲线的含义。
3. 评估二氧化锰作为电池材料和超级电容器材料的特性。
二、实验内容和要求循环伏安法是以一线性变化电压施加于电解池上，再回过头来扫描至原来的起始电位值，以所得的电流-电压曲线为基础的分析和研究方法。
所施加扫描电位与时间的关系为E=Ei-vt。
若溶液中存在氧化态O，电极上将发生还原反应：O + ne = R。
反向回扫时，电极上生成的还原态R将发生氧化反应：R = O + ne。
峰电流可表示为I p=2.69×105n3/2D1/2Av1/2c峰电流与被测物质浓度c、扫描速度v等因素有关。
由循环伏安图可确定峰值电流i pa、i pc 和峰电位Epa、Epc值。
对于扩散控制的电极过程，i p与扫描速度的1/2次方呈正比，即i p- v1/2为一直线。
对于可逆体系，阳极峰电流与阴极峰电流之比等于1：i pa/i pc = 1阳极峰电位与阴极峰电位差：ΔE p=E pa-E pc=0.058/n(V)式量电位E o=（E pa-E pc）/2由此可判断电极过程的可逆性和电流性质。
三、实验主要仪器设备和材料1．仪器ZHDY智能恒电位仪，铂、石墨、钛合金为工作电极，铂电极为对电极，饱和甘汞电极为参比电极。
2. 试剂硫酸水溶液，硫酸和硫酸锰组成的水溶液，试剂均为分析纯，使用二次重蒸水。
四、实验方法、步骤及结果测试1.工作电极的预处理工作电极分别在1：1乙醇、1：1HNO3和蒸馏水中超声波清洗（每次约5分钟）。
取出，用蒸馏水冲洗后，在电解池中放入0.5 mol∙L-1 H2SO4水溶液，插入工作电极、铂丝辅助电极和饱和甘汞电极。
接通三电极系统，在±1.0V电位范围内以100mV∙s-1的扫描速率循环扫描进行极化处理，至CV曲线稳定为止。
2. 硫酸水溶液的循环伏安图在电解池中放入硫酸水溶液，插入工作电极、铂丝辅助电极和饱和甘汞电极。
循环伏安法cv曲线
循环伏安法cv曲线
循环伏安法（CV曲线），是一种非常重要的电化学研究方法，广泛应用于电化学分析和电极材料研究领域。
该方法通过对电流与电势之间关系的研究，可以获得有关电极反应特性的重要信息。
在循环伏安法实验中，首先需要准备一个工作电极、参比电极和计数电极组成的电解池。
工作电极是进行电化学反应的地方，参比电极则提供一个稳定的电势参考。
计数电极主要用于测量电流。
实验的流程如下：首先，在无电流的情况下，通过慢慢改变电势来扫描电极。
通常，电极的电势从较负的值开始升高，然后再降低，形成一个闭合的循环路径。
在扫描过程中，电流的变化将会被记录下来。
通过对得到的电流与电势之间的关系进行分析，我们可以得到CV 曲线。
CV曲线通常分为两部分：阳极扫描和阴极扫描。
在阳极扫描部分，随着电势的上升，电流逐渐增大，直至达到一个峰值。
这个峰值对应着物质的氧化反应，可用于确定氧化峰电位。
在阴极扫描部分，电势降低，电流逐渐减小，直到达到还原峰电位，对应物质的还原反应。
CV曲线中的峰形与电极反应动力学过程密切相关。
通常情况下，我们可以根据峰的形状、位置和大小，来判断电极反应的机理以及反应速率等信息。
此外，通过对CV曲线进行定量分析，我们还可以得到物质在电极上的吸附行为、电荷转移过程以及电化学反应的动力学参数等重要数据。
总之，循环伏安法（CV曲线）是一种重要的电化学研究方法，可以用于研究电极反应机理、电化学分析和电极材料性能评价等。
通过分析CV曲线，我们可以获得许多有关电化学反应的重要信息，为相关领域的研究提供了有力的支持。
同济大学化学系研究生实验报告实验二循环伏安法研究
实验二循环伏安法研究Fe（CN）63-/Fe（CN）64-【实验目的】1.了解循环伏安法的基本原理及操作技术2.通过测定标准电化学可逆电对Fe（CN）63-/Fe（CN）64-在不同浓度、不同扫描速度和不同支持电解质条件下的循环伏安曲线，熟悉各种因素对循环伏安曲线形状的影响【实验原理】1．电子转移机理电子转移机制氧化还原反应为原子转移反应和电子转移反应两大类。
以配合物反应为例：（1）[Co(NH3)5Cl]2+ + [Cr(H2O)6]2+[(NH3)5CoCl：Cr(H2O)5 ][(NH3)5Co :Cl-Cr(H2O)5 ] [Co(H2O)6]2++ [Cr(H2O)5Cl]2+ + 5NH4+ （2）[Fe(CN)6]4- + [IrCl6]2- [Fe(CN)6]3- + [IrCl6]3-反应（1）是通过两种互相反应的配离子之间转移一个氯原子来实现的，属于原子转移反应。
反应（2）是通过电子由一种配离子向另一种配离子转移实现的，属于电子转移反应。
根据反应机理的不同，电子转移反应还有外层机理和内层机理两类。
像反应（2）所示的[Fe(CN)6]4-和[IrCl6]2-之间的反应。
在反应过程中，电子由一种配离子向另一配离子转移，参与反应的两种配离子的中心离子在整个过程中除氧化态发生变化外，其配位层都保持不变。
这类机理叫外层机理。
若在反应过程中，一种配离子先释放一个配体，然后与另一种配离子的某种配体配位形成桥接双核中间体，电子再通过桥接配体进行转移。
这样的机理叫内层机理。
外层机理通常在两种取代惰性的配离子之间发生，反应速度和配合物的电子结构及中心金属离子和配体之间的距离有关。
对八面体配合物来说，从电子结构来看，要求在配合物的π* (t2g)轨道上有可以给出的电子或接受电子。
从中心金属和配体之间的距离来看，则要求电子转移前后，它们之间的距离变化不大。
[Fe(CN)6]4-和 [Fe(CN)6]3-都是取代惰性的配合物，它们的电子构型分别为：[Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- + e-π*(t2g)6π*(t2g)5且两者都是低自旋的配合物，在电子得失前后，中心铁离子和和CN-根之间的距离变化不大。
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实验一循环伏安（CV）实验
093858 张亚辉
一、实验目的：
掌握循环伏安法（CV）基本操作；掌握受扩散控制电化学过程的判别方法；了解可逆电化学过程及条件电极电位的测定；了解电化学—化学偶联反应过程的循环伏安特点。
并学会电化学工作站仪器的使用。
二、循环伏安法原理：
扫描电压呈等腰三角形。
如果前半部扫描(电压上升部分)为去极化剂在电极上被还原的阴极过程，则后半部扫描(电压下降部分)为还原产物重新被氧化的阳极过程。
因此．一次三角波扫描完成一个还原过程和氧化过程的循环，故称为循环伏安法。
循环伏安法可用于研究化合物电极过程的机理、双电层、吸附现象和电极反应动力学．成为最有用的电化学方法之一
三、实验步骤
1.配制50mM铁氰化钾标准溶液，0.5 M的KCl溶液；
2.移取0.5、1、2.5、5mL铁氰化钾标准溶液至25mL容量瓶中，再加入
5mLKCl溶液，配制成1、2、5、10mmol铁氰化钾标准溶液，
3.电极连接，参数设定（起始电位、电位扫描范围、扫描速度等）
4.选取2mmmol铁氰化钾标准溶液，在扫描速率80mV/s下，测定电极未磨
前的循环伏安曲线。
5.电极表面抛光后，改变扫描速率（10、20、40、80、160mV/s），测定峰
电流随扫描速率的变化
6.固定扫描速率，控制一定的扫描速率测定峰电流随浓度的变化；
四、数据处理
1.计算亚铁氰化钾的条件电极电位；
E=0.059/2=0.0259V
2. 下图为2mmol/L溶液在不同扫速（10、20、40、80、160mV/s）下的循
环伏安曲线
从图中可看出下半部伏安曲线不够平滑，有尖锐点。
我们把工作电极接到别组的装置上，曲线依旧。
故可判断是工作电极的问题，但是经我们反复打磨电极，还是不能得到完美的曲线。
因此，我们只好采用上半部的峰电流来做曲线，舍弃下半部的峰电流。
3.作出峰电流~扫速v 1/2图，判断是否是扩散控制过程；
从下图可看出，峰电流与扫速的1/2方呈线性关系，是扩散控制过程
4.作出峰电流~浓度工作曲线。