海南省2021版高一下学期第一次月考化学试卷
海南省2021版高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）
A . 14C的质量数为14g•mol﹣1
B . 14C与12C是两种不同的元素
C . 14C与C60互为同素异形体
D . 14C与14N中子数一定不同
2. （2分）下列说法中正确的一组是（）
A . H2和D2互为同位素
B . 和互为同分异构体
C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体
D . 四氯化碳的电子式
3. （2分）核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（）
A . 4 种
B . 3 种
C . 2 种
D . 1 种
4. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）
A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素
D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素
5. （2分） (2018高一下·淮安期末) 互为同素异形体的一组物质是（）
A . 金刚石和石墨
B . H和 H
C . CH3CH2OH和CH3OCH3
D . CH4和C2H6
6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）
A . 原子半径：N＜O＜F
B . 热稳定性：HCl＜HBr＜HI
C . 元素的金属性：Na＜Mg＜Al
D . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
7. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 氮气的电子式
B . S2﹣的结构示意图：
C . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O
D . NaCl的电子式：
8. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 现有短周期主族元素X，Y，Z，R，T；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物．五种元素的原子半径与
原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（）
A . 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
C . 气态氢化物的稳定性：Y＞T
D . 由X，Y，Z，T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性
9. （2分） (2016高二下·沙市月考) 固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）
A . 极性键
B . 非极性键
C . 离子键
D . 氢键
10. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B . Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
C . 2NaOH+Cl2═NaOCl+H2O
D . NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O
11. （2分） (2019高三上·唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断错误的是（）
A . W和R形成的化合物属于分子晶体
B . 元素R与氢形成的化合物有很多种
C . 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应
D . 常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体
12. （3分） (2016高一下·扶余期末) 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径A＞B＞D＞C
B . a+2=b+1=c﹣3=d﹣1
C . 离子半径C＞D＞B＞A
D . 原子序数A＞B＞D＞C
13. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）
A . HCl的溶解性强于H2S
B . 氯的最高价为+7价
C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化
D . HClO的氧化性强于H2SO4
14. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）
A . Y的原子半径比X的大
B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
15. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol
B . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化
C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成
D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
16. （2分） (2017高一上·双流期中) 从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能表现氧化性的是（）
A . NaCl
B . Cl2
C . HClO
D . KClO3
二、解答题 (共5题；共28分)
17. （8分） (2017高一下·唐山期中) A,B,C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B,C元素的名称________、________．
（2） B位于元素周期表中第________周期第________族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极
收集到的产物是________，质量为________g，电解的总反应方程式为________；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________．
18. （5分） (2017高三上·芗城月考) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
（1）氮气分子的电子式为________，在分子中，氮原子之间存在着________;个σ键和________;个π键．（2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能________;氧原子的第一电离能；
（3）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是________．
19. （5分） (2018高一下·北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是________（填元素符号）。
（2）元素③的原子结构示意图是________。
（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。
（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是________（填序号）。
A. 单质的熔点②比⑦低
B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈
C. 气态氢化物稳定性②比⑦强
D. 单质的密度②比⑦小
（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是________。
20. （4分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图是________；
（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）；
（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 ________（填“强”或“弱”）；
（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。
21. （6分） (2016高二下·眉山期中) 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D元素符号________．
（2）写出D原子的价电子排布式________．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置________．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序________（用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小________（用元素符号表示）．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共28分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、。
海南省2021年高一下学期化学第一次月考考试试卷
海南省2021年高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上·盐城期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O2. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32-、SO42-、H+B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-3. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A . 实验室用装置制取氨气B . 用装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用装置稀释浓硫酸D . 用装置除去CO2中的HCl4. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是（）A . HCO3－B . Cl－C . Mg2+D . Na＋5. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（）X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B HNO3NO NO2C Al2O3NaAlO2Al（OH）3D Cu CuO CuSO4A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3 ．关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质属于两性氢氧化物B . 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C . 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D . 该药剂不适合于胃溃疡患者服用7. （2分） (2018高二上·安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8. （2分） (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（）A . Fe2O3固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸，过滤B . SO2气体中混有HCl:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C . FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤D . KNO3固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤10. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A . 盛放食醋B . 用碱液洗涤C . 烧制开水D . 用金属丝擦洗表面污垢11. （2分）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥12. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）A . 4ZB . 4Z+10C . 4Z+14D . 4Z+513. （2分）(2017·深圳模拟) 硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（）A . D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣）B . EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 原溶液中n（NH4+）=0.012molD . 溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+ ，最弱的离子是Al3+14. （2分） (2017高二上·浦东期末) 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A . 氧化铁B . 氧化铝C . 氢氧化铝D . 二氧化碳二、综合题 (共1题；共7分)15. （7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号分别是________和________。
海南省高一下学期化学联考第一次月考试卷
海南省高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降2. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+3. （2分） (2017高二上·茂名期中) 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），则物质Q是（）A . Fe2O3B . FeOC . Fe（OH）2D . Fe（OH）34. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中错误的是（）A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质5. （2分） (2018高一下·成都期末) 某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期ⅠA族B . 第三周期ⅦA族C . 第二周期ⅦA族D . 第三周期ⅠA族6. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列物质的转化能实现的是（）A . Na Na2O Na2O2B . AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2C . NaOH Na2CO3 NaHCO3D . Fe FeCl2 FeCl37. （2分） (2016高一上·佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 硫元素的质量比为5：4B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为4：3D . 质量之比为1：18. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B . CO32﹣的摩尔质量是60g/molC . 1molO2的质量是32g/molD . 标准状况下，18 g水的体积是22.4L9. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列有关金属的说法中正确的是（）A . 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金C . 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用D . 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属10. （2分） (2018高一上·淮北期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D . 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸11. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A .B .C .D .12. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑B . 明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O=Al(OH)3 ↓＋3H+C . 氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2-D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+13. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
海南省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷
海南省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共61分)1. （2分）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（）A . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 LB . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC . 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD . 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L2. （2分）如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
则气体X和液体Y不可能的是（）A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液B . X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C . X是SO2 ， Y是NaOH溶液D . X是CO2 ， Y是稀硫酸3. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质4. （4分） (2015高一上·丰县月考) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1） A________，C________；（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：________；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式________．5. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率6. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：C aC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O27. （2分）(2015·长春模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质8. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列实验中能得到Fe2O3 的是（）A . 铁丝在纯氧中燃烧B . 红热的铁和水蒸气反应C . 将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧D . 加热氢氧化铁固体9. （2分）下列能引起水源污染的是（）①天然水与空气、岩石、土壤等长期接触②工业生产中废水、废渣的排放③水生植物的大量繁殖④城市生活污水的排放和农药、化肥的施用不当⑤雷雨闪电时产生的含氮化合物A . ②④B . ①②④⑤C . ②③④D . ①②③④⑤10. （2分） (2017高一上·浦东期末) 存在氯离子的物质的是（）A . 氯化氢气体B . 氯气C . 盐酸D . 液态氯化氢11. （2分）在碳酸钾中含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的杂质一种或两种．将7.8g试样溶于水、得到澄清溶液，再加入过量的CaCl2溶液得到沉淀5.0g．对原样品中的杂质的判断正确的是（）A . 一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2B . 一定有Na2CO3而没有Ba（NO3）2C . 没有Ba（NO3）2但有KNO3 ．可能还有Na2CO3D . 没有Na2CO3但有Ba（NO3）2和KNO312. （2分） (2016高一上·安庆期中) 今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl13. （2分） (2016高一上·浦东期末) 根据反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，当28gFe在71gCl2中点燃时（）A . Fe和Cl2恰好完全反应B . 生成99gFeCl3C . 会有9.33gFe过量D . 会有17.75gCl2过量14. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A . 1：6B . 1：5C . 6：1D . 5：115. （2分）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A . KOH和AlCl3B . AlCl3和氨水C . CuCl2和NaOH溶液D . Na2CO3和盐酸16. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A . 熔融MgCl2、熔融NaOHB . 液氨、石灰水C . 石墨、食醋D . 稀硫酸、蔗糖17. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（）A . 53.5 和214B . 74.5 和348C . 74.5 和696D . 149 和69618. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
海南省高一下学期第一次月考化学试卷
海南省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（）A . ⅢA或ⅢBB . ⅣAC . ⅠBD . ⅠA2. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列物质分类错误的是（）A . 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B . 同位素：氕、氘、氚C . 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D . 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖3. （2分） Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Br＞Se＞PB . 还原性：S 2﹣＞Se 2﹣＞Br ﹣C . SeO2既有氧化性又有还原性D . 在Se2Br2分子中只含有极性键4. （2分）(2016·分宜模拟) 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A . 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为15. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列各组粒子中属于同位素的是（）A . 16O和18OB . H2O和D2OC . H2和D2D . 24Mg和24Na6. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . 次氯酸的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . O﹣18的原子符号： OD . CO2分子的结构式：O=C=O8. （2分） X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（）A . 由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B . 在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2C . 原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞XD . Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性9. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中只含共价键的是（）A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa10. （2分） (2016高一下·舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．A . ①②B . ②③C . ①②③D . 全部11. （2分） (2016高二上·温州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Z＞W＞X＞YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力12. （3分） (2016高一下·眉山期中) 下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（）A . H2SO4的酸性比HClO3酸性强B . Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4 ， Fe在氯气中燃烧生成FeCl3C . 在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为﹣2价D . O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体13. （2分）(2018·兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应14. （2分）下列粒子半径最小的是（）A . Na+B . Mg2+C . S2﹣D . Cl﹣15. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 2mol O2和3mol O2的质量之比（）A . 2：3B . 2：1C . 1：1D . 4：316. （2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . KMnO4→O2B . CO2→COC . Br﹣→Br2D . Fe2O3→Fe二、解答题 (共5题；共46分)17. （6分） (2017高一下·娄底期中) 现有A,B,C,D四种元素，A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2 ． D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D,C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：（1）这四种元素分别是A：_________、B：________、C：________、D：________．（2） C离子的离子结构示意图是________．（3）化合物CD的电子式是________．18. （8分） (2016高二上·浦东期中) 元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．（1） N在元素周期表中的位置是________；N和F处于同一行，是由于它们的________相同．（2）以上元素中，原子半径最小的是________（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________（写化学式）．（3） Mg和Al中，金属性较强的是________（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实________（4） S和Cl中，非金属性较强的是________（写元素符号），不能说明该结论的事实是________a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSb．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应c．受热时H2S易分解，HCl不易分解d．单质硫是固体，氯的单质是气体．19. （7分） (2016高一下·荆州期中) 有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2 ， E+与D2﹣具有相同的电子层结构，G与D同主族，A单质在F单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸X．请回答下列问题：（1） BD2的结构式为________．（2） G元素在元素周期表中的位置为________，将GD2作用于新制的F单质的水溶液的离子方程式为________．（3）在题给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为________，D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则该化合物与水反应的离子方程式为________．（4） A、B、D三元素所组成的某一元酸Y是日常生活中常见的一种调味剂．在等体积等浓度的X、Y溶液中加入形状相同等质量的锌粒，两者的平均反应速率的大小关系是X________Y（填“＞”或“＜”或“=”）．（5）由A、D、E、G四元素可形成两种酸式盐，则这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为________．20. （8分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：（1）填写所示仪器名称：A________；B________（2）实验步骤：（填实验步骤）连接仪器________、加药品后打开a、然后滴人浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①装置E中足量酸性KMnO4，溶液的作用是________离子方程式：________②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性________（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是________．21. （17分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是________，在反应中易________（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是________，非金属性最强的元素是________；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________、________．（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是________，其气态氢化物为________、________．（4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是________、________．（5）比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：①半径：Na________F②酸性：H2CO3________HNO3③碱性：NaOH________ Mg（OH）2④金属性：K________Rb⑤稳定性：H2O________ H2S⑥非金属性：C________F．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共5题；共46分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。
海南省2021年高一下学期化学第一次月考试卷
海南省2021年高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B . 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅2. （2分） (2018高二上·普兰期中) 下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（）A . 锌B . 镁C . 铝D . 铜3. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A . 稀盐酸B . 硫酸钠晶体C . 硝酸钾晶体D . 氯化钠晶体4. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SOC . 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO5. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2018·杭州模拟) 下列说法错误的是（）A . 能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物B . 在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C . 汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果7. （2分） (2016高一下·右玉期中) 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH48. （2分）如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 )的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ①④9. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) X，Y﹣， Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A . 中子数B . 质量数C . 电子数D . 核电荷数10. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl11. （2分）下列叙述错误的是（）A . 在所有元素中氢原子半径最小B . Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大C . P、S、Cl最高正价依次升高D . 锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高12. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等13. （2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价B . X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . 1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子D . Z有ZO2、ZO3两种氧化物14. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . NaB . PC . ClD . F15. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法不正确的是（）A D CBA . A的氧化物有多种形式B . B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D . D元素形成的单质不止一种16. （2分）如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径17. （2分）下列性质比较正确的是（）A . 第一电离能：He＞Ne＞ArB . 电负性：F＞N＞OC . 最高正价：F＞S＞SiD . 原子半径：P＞N＞C18. （2分） (2016高二上·临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . Ⅰ和ⅢB . Ⅰ和ⅣC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和Ⅳ19. （2分） (2018高二下·临汾期末) 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
海南省2021年高一下学期第一次月考化学试卷
海南省2021年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列表述正确的是（）A . 醛基的结构简式﹣COHB . 聚丙烯的结构简式C . 四氯化碳分子的电子式D . 丙烷分子的球棍模型2. （2分） (2018高一下·钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质3. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列各反应能量变化符合下图所示的是（）A . H2O2的分解反应B . Al和盐酸的反应C . CaO和H2O的反应D . Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应4. （2分） (2018高二下·金华期末) 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）A . X、W、Z的原子半径依次递减B . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C . 根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性D . 最低价阴离子的失电子能力X比W强5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1.860.99 1.43 1.600.750.74最高正价+ 1+7+3+2+5—主要化合价最低负价——-1——-3-2下列说法正确的是（）A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强6. （2分） (2016高一上·湖州期中) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互称同位素B . 氘（D）原子核外有1个电子C . H与 D中子数不同D . H218O与D216O的相对分子质量相同7. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连8. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上9. （3分） (2015高二上·上海期末) 10mL某种气态烃，在50mL O2中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体（所有气体都是在常温常压下测定），则该气态烃不可能是（）A . 乙烷B . 丙烯（C3H6）C . 丁炔（C4H6）D . 新戊烷10. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y，W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜WC . 原子序数：X＞W＞Z＞YD . Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z11. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
海南省2021年高一下学期第一次月考化学试卷(理科)
海南省2021年高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列各组元素中，属于同一主族的是（）A . N、ClB . O、SC . H、MgD . Na、 Al2. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。
3. （2分）美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。
有关全氟丙烷的说法正确的是（）A . 分子中3个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为C . 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应D . 全氟丙烷属于烷烃4. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . x+4B . x+8C . x+16D . x+185. （2分）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA Cl2FeCl2FeCl3HClxB Na Na2O2NaOH NaClC NH3NO2HNO3NOD Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列微粒半径的比较中，正确的是（）A . r（Na+）＞r（Na）B . r（Cl）＞r（Cl﹣）C . r（Na）＞r（Mg）D . r（F）＞r（Cl）7. （3分） (2015高三上·东城期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（）A . 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB . X元素的氢化物分子间可以形成氢键C . Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z8. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。
海南省2021年高一下学期化学联考第一次月考试卷
海南省2021年高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A . 硅酸、氯化铁均为胶体B . 水玻璃、氯水均为混合物C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质2. （2分） (2018高三上·承德期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-3. （2分） (2017高一上·汕头期中) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，该反应的还原剂是（）A . Fe3+B . CuC . Fe2+D . Cu2+4. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（）A . 硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B . 硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C . 醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D . 盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇5. （2分） (2019高二上·浦东期末) 在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到（）A . 耐高温材料B . 新型农药材料C . 半导体材料D . 新型催化剂材料6. （2分）下列有关表述与图象对应关系不正确的是（）A . 图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系B . 图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系C . 图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系D . 图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH7. （2分） (2017高二上·海南期末) 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 2：18. （2分） (2019高二上·中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NAB . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 有甲、乙、丙、丁四种金属。
海口市2020-2021年高一下学期第一次月考化学试卷
海口市2020-2021年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列关于氯气的叙述，错误的是（）A . 氯气是一种有毒的气体B . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性C . 氯气能与水发生反应D . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体2. （2分） (2016高一下·莆田月考) 熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A . 生铁坩埚B . 普通玻璃坩埚C . 石英坩埚D . 瓷坩埚3. （2分）(2017·江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl2 Fe（OH）2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO34. （2分）下列有关化工生产的叙述中，正确的是（）A . 工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClB . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC . 在接触室被氧化成SO3 ， SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材5. （2分） (2019高二上·长治期末) 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH 变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是（）A . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB . 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C . b点水的电离程度比c点水的电离程度大D . a点对应溶液的导电性比d点强6. （2分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③7. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC . 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+═SO +3S↓+2H2O8. （2分） (2016高一上·清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦④⑥C . ④③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥9. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）A . 22.4LB . 336.0LC . 403.2LD . 672.0L10. （2分）不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别加热，观察有无气体生成B . 制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸C . 制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液D . 制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水二、不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2017高一上·六安期末) 某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B . 溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol•L﹣1C . SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在D . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN 溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+12. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化B . 浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体D . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化13. （2分）实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（）A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2015高一上·兴国月考) 将Na、Na2O，Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O，Na2O2的物质的量之比为（）A . 4：3：2B . 1：2：1C . 2：1：1D . 1：1：115. （2分）(2017·通化模拟) 某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+ ．则该氧化物的化学式可表示为（）A . FeOB . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O7三、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共34分)16. （6分） (2016高三上·中卫期末) 工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________（填序号）吸收．a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液d．氨水（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是________；②装置中镁带的作用是________；③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是________；（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数________．（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________．17. （8分） (2016高一下·汕头期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）．（2）负极反应式为________．（3）电极表面镀铂粉的原因是________．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ2Li+H2 2LiHⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．（均填化学式）②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为________．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol．18. （2分） (2016高一下·达州期末) 如表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2NaOH NaCl①常温遇水B Al2O3NaAl（OH）4Al（OH）3②通入CO2C NO NO2HNO3④加入铜粉D C CO CO2③点燃镁条A . AB . BC . CD . D19. （7分）(2015·常德模拟) 实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）________．②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式________．③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是________．（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．①装置B的作用是________．②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式________．③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是________．（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是________．20. （11分）(2017·合肥模拟) 亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO2：21℃；﹣152℃回答下列问题：（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→________→________→________．（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是________；实验开始时通入N2的作用是________．（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是________；装置E的作用是________．（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：________．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是________．（5）实验结柬后还需通入N2的作用是________；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为________．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择题 (共5题；共11分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共34分) 16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。
海南省2021年高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)
海南省2021年高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下·河北期中) 以下离子中，半径最大的是（）A . Na+B . K+C . S2-D . Cl-2. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列说法正确的是（）A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体3. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水4. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）A . HClB . H2OC . H2O2D . C2H25. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列电子排布式中不正确的是（）A . 1s22s22p63s23p63d104s1B . 1s22s22p63s23p63d64s2C . 1s22s22p63s23p63d34s2D . 1s22s22p63s23p63d44s26. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 钾原子结构示意图：B . 水的电子式：C . CO2的比例模型：D . 间羟基苯甲酸的结构简式：7. （2分）(2018·黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（）A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物8. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH9. （2分） (2017高二上·溧水期中) 下列物质属于两性氧化物的是（）A . CaOB . SO2C . Al2O3D . Al（OH）310. （2分） (2017高一下·武汉期中) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（ I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A . I是一种新元素B . I的摩尔质量为131gC . I和 I互为同位素D . I中子数与质子数之差为7411. （2分）使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OO2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（）A . H2在正极发生氧化反应B . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OC . 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D . 氢氧燃料电池不属于环境友好电池12. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A . Y分别与X，Z形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸13. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列化学方程式书写正确的是（）A . Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgB . 2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3C . 2H2O2 2H2↑+O2↑D . Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O14. （2分）橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（）A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素15. （2分） (2016高一下·绥化期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A . 该元素属于第七周期B . 该元素为金属元素．性质与82Pb相似C . 该元素位于ⅢA族D . 该同位素原子含有114个电子，184个中子16. （2分） (2016高二下·汪清期中) 某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（）A . 0B . 2C . 3D . 817. （2分） (2016高一下·天水期末) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X 的焰色呈黄色．W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A . W，X，Y形成的简单离子核外电子数相同B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D . X，Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应18. （2分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。