氧化还原反应有关的经典计算(课堂PPT)
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
氧化还原反应ppt课件
0
+5
+6
+4
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+
得1e-
第四步、用质量守恒法配平其他物质
H2O
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+ H2O2
第五步、检查质量，电荷，电子是否守恒
新/课/授/课
标变价 列得失 求总数 配系数 查守恒
标出有变价的元素的化合价 列出变价元素的得失电子情况 用最小公倍数配平使得得失电子数相等 用质量守恒法配平其他物质 检查质量，电荷，电子是否守恒
。
变式2
例/题/详/解
下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
新/课/授/课
氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 还原产物
变式1
例/题/详/解
变式2
例/题/详/解
下 课见 中 学 次 BYE
下列微粒中，只有氧化性的是(
①S²- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S
A.①②
B.②④
D.②④⑤⑥
） ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg C.③⑤⑥
变式1
例/题/详/解
写出下列微粒在反应中表现出的性质。
S2-、Fe2+ 、H+、Cu、HCl、H2O
只能作氧化剂的是
。
只能做还原剂的是
。
既能作氧化剂又能做还原剂的是
氧化 还原 2
氧化还原反应有关的经典计算ppt课件
N原子守恒来求得，即1.2×10-3+1×10-3=2.2×10-3 摩。 [答案] C 。
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5
3 在反应As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需 的ClO3-的物质的量的数目为
A. 28/5
B. 14/3 C. 2/3 D.19/2
A. NO2
B. NO
C. N2O
D. N2
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4
2 38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全
部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状
况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A. 1.0×10-3mol
B. 1.6×10-3mol
B. C. 2.2×10-3mol
D. 2.0×10-3mol
A．S2－ B．S
C．SO32－
D．SO42－
[解析] 设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升 高X价，根据氧化还原守恒规律得：25×103×0.1×2X == 1×10-2×2×1，
解得：X =4 。
[答案] D .
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3
[变式1] 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×103mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价 是
Fe3+→Fe2+ ； MnO4－→Mn2+ ； Cl2→2Cl－ ； HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 的是
KI，得到I2最多
A．Fe3+ B．Hale Waihona Puke nO4－ C．Cl2 D．HNO2
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人教版】1
注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H ) 2、检查好后切记划上等号（一般检查O）
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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化合价升高4 × 1
0
+5
+4 +4
1C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
盐 KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3
三、氧化还原反应的基本规律
▪ 1、价态决定性质规律 ▪ 2、强者生成弱者规律 ▪ 3、相邻价态转化规律 ▪ 4、强者反应优先规律 ▪ 5、电子得失守恒规律
【重点突破】
▪ 1、价态决定性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只 具有原性，处于中间价态时既具有氧化性 又具有还原性，但是主要表现为其中一种 性质。 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性， H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质 S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又 有还原性。
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
（较弱氧化性）
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是（ A ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
化合价降低1 × 4
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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化合价升高4 × 1
0
+5
+4 +4
1C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
盐 KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3
三、氧化还原反应的基本规律
▪ 1、价态决定性质规律 ▪ 2、强者生成弱者规律 ▪ 3、相邻价态转化规律 ▪ 4、强者反应优先规律 ▪ 5、电子得失守恒规律
【重点突破】
▪ 1、价态决定性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只 具有原性，处于中间价态时既具有氧化性 又具有还原性，但是主要表现为其中一种 性质。 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性， H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质 S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又 有还原性。
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
（较弱氧化性）
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是（ A ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
化合价降低1 × 4
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
氧化还原计算课件
1.下列反应需要加入还原剂才能实现的是
Na2SO3→SO2 KClO3→KCl H2SO4→SO2
H2O→O2 Fe2+→Fe3+ I-→I2 MnO4-→Mn2+
Cr3+→Cr2O72- KClO3→O2 KMnO4→O2
2. (辨析)Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O
HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO (3)HNO3体现的性质为 酸性 和 氧化性 ， 氧化产物和还原产物物质的量之比为 3:2 。 (4)则参加反应的HNO3与被还原的HNO3物质 的量之比为 4:1 。
配平下列方程式 分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 物质的量之比以及转移电子数
Cl2 KOH ____ KCl KClO3 H2O
3.得失电子守恒 (1)已知碱性溶液中可发生反应： 2R(OH)3+3ClO-+4OH-==2RO4n-+3Cl-+5H2O
则RO4n-中R的化合价为 +6
(2)黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一 定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑ 该反应的氧化剂是
产物中化合价为
+4
5. H3PO2为 一 元酸， H3BO3为一 (辨析)H3BO3电离方程式为： H3BO3===3H++BO33NaH2BO3电离方程式为： NaH2BO3===Na++H2BO3-
元酸 ✘ ✔
1.部分氧化还原 MnO2+4HCl(浓)=Cl2+MnCl2+2H2O (1)氧化剂与还原剂之比 1:2 (2)参与反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量 之比 2:1 (3)若有6.72L Cl2(标况)生成，则转移电子数为
氧化还原反应规律及计算.ppt.ppt
氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，涉及到电子的转移和化合价的变化。为了理解和计算这类反应，首先需要掌握氧化性和还原性强弱的判断方法。这包括根据金属活动顺序表、元素非金属性强弱、氧化还原反应方程式以及反应条件等多种方式进行判断。在理解了这些基本概念后，可以进一步探讨氧化还原反应中的相关计算。主要包括反应中各物质量比例的计算，通过得失电子守恒原理来解决问题，以及考虑氧化还原的顺序。此外，还需要注意同种元素高价低价间的氧化还原反应。虽然文档内容并未直接提及计算氧化还原反应的平衡常数，但通过上述方法和原理，可以间接推导出平衡常数的计算方法。平衡常数反映了反应达到平衡时各物质的浓度关系，与氧化还原反应中的电子转移和化合价变化密切相关。因此，在掌握了氧化还原反应的基本规律和计算方法后，便能够理解和计算氧化还原反应的平衡常数。
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
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NXOY+H2O
（1）推算出X= Y=
。
（2）配平该化学方程式（系数填写在上式化学式 前）。
（3）反应中氧化剂为
。
（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。
11
谢谢聆听！
12
A. NO2
B. NO
C. N2O
D. N2
4
2 38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全
部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状
况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A. 1.0×10-3mol
B. 1.6×10-3mol
B. C. 2.2×10-3mol
D. 2.0×10-3mol
N原子守恒来求得，即1.2×10-3+1×10-3=2.2×10-3 摩。 [答案] C 。
A. +1 B. +2
C. +3 D. +4
[变式2] 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO4溶液,恰好与20 毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是
A. +6 B. +3
C. +2
D. 0
[变式3] 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生 单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的 物质的量之比为2:1时,还原产物是
氧化还原反应的经典计算 经典例题回放
1
氧化还原反应计算的基础是守恒规律： 在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种） 得到电子的总数等于还原剂（无论几种） 失去的电子总数
2
1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1
Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化 为Cl－离子，则S2O32－将转化成
（1）氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少？ （2）氧化1molCu2S中的S需HNO3多少？ （3）得到1molH2SO4时，未被还原的HNO3为多少？
6
课堂练习
1. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－+F2+2OH－== RO4－+2F－+H2O 从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是？ 2. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质
（1）BrFn中n= 。
（2）该反应的化学方程式为
。
（3）此反应中的氧化剂是
是
。
，还原剂
10
105转物.在0m气化热L体成的0逸F.5稀em出3+硫o，。l酸/KL溶NKON液3O也中3溶反溶液应解后完了，全11使，.4g其并F中有eSFNOeX42。O+的Y当氮全加氧部入化
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 →K2SO4 +Fe2(SO4)3+
Fe3+→Fe2+ ； MnO4－→Mn2+ ； Cl2→2Cl－ ； HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 的是
KI，得到I2最多
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2
5. 一 定 条 件 下 硝 酸 铵 受 热 分 解 的 未 配 平 化 学 方 程 式 为 ： N原H子4N数O之3—比—为HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
[解析] 设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升 高X价，根据氧化还原守恒规律得： 25×10-3×0.1×2X == 1×10-2×2×1，
解得：X =4 。 [答案] D .
3
[变式1] 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×103mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价 是
B. 只有N2O D. 只有N2
8.某和单硝质酸能的与物足质量的浓量硝之酸比反为应1放：出a，N则O2该气元体素，在若反参应加中反所应显的示单的质 化合价是
A. +2a B. +a C. +a/2
D. +a/4
9
9. 化合物BrFn与水按物质的量之比3：5发生 反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和 氧气。
的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合 价是
A. 升高 B. 降低
C. 不变
D.无法确定
3. 某强氧化剂XO（OH）2+ 2.4×10-3 mol与Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为
A. +2
B. +1
C. 0
D. –1
7
4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5
8ห้องสมุดไป่ตู้
6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OH- C. 6 mol I-
D. 6 mol Li
7. 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的 量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是
A. NH4NO3或N2O C. 只有NO
5
3 在反应As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需 的ClO3-的物质的量的数目为
A. 28/5
B. 14/3 C. 2/3 D.19/2
[变式]在3Cu2S+22HNO3 == 6Cu(NO3)2 +10NO↑+3H2SO4 +8H2O反应中