2021新高考化学二轮总复习课件：专题八 水溶液中的离子平衡
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2021届化学高考新课标化学总复习课件：第八章水溶液中的离子平衡8-1优质课件PPT
2．下列有关电离平衡的叙述正确的是( ) A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡 就会发生移动 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化， 所以说电离平衡是动态平衡 C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子 的浓度相等 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 [答案] A
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中： __________________________________ __________________________________。
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应： __________________________________ __________________________________。 c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中： __________________________________ __________________________________。
2．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平 衡的角度解释)： _____________________________________。 [答案] 第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作 用
角度一：电离平衡常数的影响因素及应用 1．下列关于电离常数的说法正确的是( ) A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为 Ka＝cHc＋C·cHC3CHO3COOHO －
[答案] C
2．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确
的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2
《水溶液中的离子平衡 》课件 8
例、书写下列物质水解的方程式：
Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故 用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但 并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全 双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
Na2CO3 +H2O
NaHCO3 +NaOH (主)
NaHCO3 + H2O
H2CO3 +NaOH (次)
(NH4)2SO4+2H2O
2NH3.H2O+H2S04
CuCl2+ 2H2O
Cu(OH)2+2HCl
三.影响盐类水解的因素 1.内因：反应物本身H+ +
以下为常见完全双水解—— AFNelH33++与与+与AASllOOiO22--、2、- HHCCOO33--、、CCOO3322--、S2-、HS-、ClO-
4、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是
____⑨__>_③__>_②__>_⑥__>_⑤_ >④>⑧>⑦>① ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥ CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、外因：符合勒夏特列原理
① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响
①温度： 水解是中和反应的逆反应， 是吸热反应。
放热反应 温度升高，有利于盐类的水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
水溶液中的离子平衡 ppt课件
• （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明
无现象的原因）。
• （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有
明显的现象，它是
。
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19
链接高考
• （06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在
如下电离平衡：CH3COOH
• D．醋酸根离子浓度变小
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16
错题再现
• 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则
溶液颜色 • A.变蓝色
C
• B.变深
• C.变浅
• D.不变
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17
错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_C_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_C_______ ⑥10将倍C后（H，+）C相（同H+）的由三大种到酸小溶的液顺pp均t课序件 加为水__稀C_>释_b_至=_a体__积_为__原__来_29的
• A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 • C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
ppt课件
21
第三章重要知识点
第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。
3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
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高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子平衡
－ －
【答案】C
4．已知：25 ℃时，Mg(OH)2 和 MgF2 的溶度积常 － － 数分别为 5.61×10 12、7.42×10 11。下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液 ＋ 相比，前者的 c(Mg2 )大 B．25 ℃ 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· L－1 － 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.1 mol· L 1 氨水中的大 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液 后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
生成沉淀时所需该氯化钙溶液的最小浓度为________。
【解析】(1)HCN 是弱酸，CN－水解使溶液显碱性。 c（CH3COO－）· c（H＋） (2)Ka(CH3COOH)＝ ，即 c（CH3COOH） c（CH3COOH） c（ H ） 1.0×10 6 1 ＝ ＝ ＝ 。 c（CH3COO－） Ka（CH3COOH） 1.8×10－5 18
【解析】A.等浓度等体积的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 － － － 2－ CO2 能进行两步水解 CO ＋ H O HCO ＋ OH 、 3 3 2 3 － － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ，故溶液中 c(OH )＞ － c(HCO3 )，该项错误；B.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 混 合 时反应 后 所得的 溶 液中含 有 等物质 的 量浓度 的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶 液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程 度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则 氨水过量， 所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3· H2O 的 混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－) 4 )、 － ＋c(H＋)＜c(NH＋ ) ＋ c (OH )，该项错误；D.CH3COOH 4 溶液与 NaOH 溶液混合时恰好生成 CH3COONa，由质 子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 【答案】B
【答案】C
4．已知：25 ℃时，Mg(OH)2 和 MgF2 的溶度积常 － － 数分别为 5.61×10 12、7.42×10 11。下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液 ＋ 相比，前者的 c(Mg2 )大 B．25 ℃ 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· L－1 － 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.1 mol· L 1 氨水中的大 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液 后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
生成沉淀时所需该氯化钙溶液的最小浓度为________。
【解析】(1)HCN 是弱酸，CN－水解使溶液显碱性。 c（CH3COO－）· c（H＋） (2)Ka(CH3COOH)＝ ，即 c（CH3COOH） c（CH3COOH） c（ H ） 1.0×10 6 1 ＝ ＝ ＝ 。 c（CH3COO－） Ka（CH3COOH） 1.8×10－5 18
【解析】A.等浓度等体积的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 － － － 2－ CO2 能进行两步水解 CO ＋ H O HCO ＋ OH 、 3 3 2 3 － － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ，故溶液中 c(OH )＞ － c(HCO3 )，该项错误；B.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 混 合 时反应 后 所得的 溶 液中含 有 等物质 的 量浓度 的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶 液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程 度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则 氨水过量， 所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3· H2O 的 混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－) 4 )、 － ＋c(H＋)＜c(NH＋ ) ＋ c (OH )，该项错误；D.CH3COOH 4 溶液与 NaOH 溶液混合时恰好生成 CH3COONa，由质 子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 【答案】B
高考化学二轮创新 128水溶液中的离子平衡课件
＋ －7
－1
某一元酸 HA 在水中有
)。
D．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍
＋
点拨
4
根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )＝0.1×0.1% mol· L 1＝10
＋ － －
－
mol· L 1，所以 pH＝4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电
－ － ＋
则说明 HA 为弱酸。
【示范 1】为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方 案，其中不合理的是( )。
－
A．室温下，测 0.1 mol· L 1 的 HX 溶液的 pH，若 pH>1，证明 HX 是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH<7， 证明 HX 是弱酸 C．室温下，测 1 mol· L
弱电解质电离平衡的分析
1.考查电离平衡的特征和电离平衡常数的意义。 考向立意 2.考查改变条件对电离平衡的影响及各微粒浓度的变化 规律。
【例证 1】(海南高考化学)已知室温时，0.1 mol· L 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10
弱电解质的电离平衡
【研习 1】 相同温度下， 两种氨水 A、 B， 浓度分别是 0.2 mol· L
－1
－1
和 0.1 mol· L
，则 A 和 B 的 OH 浓度之比( B．小于 2 C．等于 2
－
)。 D．不能确定
A．大于 2 名师答疑
－1
对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此 0.2 mol· L
＋ －
－1
某一元酸 HA 在水中有
)。
D．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍
＋
点拨
4
根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )＝0.1×0.1% mol· L 1＝10
＋ － －
－
mol· L 1，所以 pH＝4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电
－ － ＋
则说明 HA 为弱酸。
【示范 1】为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方 案，其中不合理的是( )。
－
A．室温下，测 0.1 mol· L 1 的 HX 溶液的 pH，若 pH>1，证明 HX 是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH<7， 证明 HX 是弱酸 C．室温下，测 1 mol· L
弱电解质电离平衡的分析
1.考查电离平衡的特征和电离平衡常数的意义。 考向立意 2.考查改变条件对电离平衡的影响及各微粒浓度的变化 规律。
【例证 1】(海南高考化学)已知室温时，0.1 mol· L 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10
弱电解质的电离平衡
【研习 1】 相同温度下， 两种氨水 A、 B， 浓度分别是 0.2 mol· L
－1
－1
和 0.1 mol· L
，则 A 和 B 的 OH 浓度之比( B．小于 2 C．等于 2
－
)。 D．不能确定
A．大于 2 名师答疑
－1
对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此 0.2 mol· L
＋ －
高考复习水溶液中的离子平衡精品PPT课件
答案： D
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
[新题预测] 1．(2019·四川绵阳三诊)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向 K2S 溶液中加水稀释，ccHSS2－－会减小 B．向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有 MgCO3 固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO23－)会增大 D．向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S，ccCFeu22＋＋保持不变
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，ccNCHl－＋ 4＝1， 故错误；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，ccBCrl－－＝ccAAgg＋＋··ccBCrl－－ ＝KKssppAAggBCrl，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则ccBCrl－－不变，故正确。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解题思路： 将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、KW)或单一变量，再根 据条件判断对单一变量的影响，逐项分析，得出结论。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解析： A 项，温度不变时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝cHc＋C·cH3CCHO3OCOHO － 是不变的，加水时，c(CH3COO－)变小，cCHc3HCO＋OH应变大，故错误；B 项，CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－的平衡常数 K＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－，升温，K 增大， cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－＝K1减小，故错误；C 项，根据电荷守恒得 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
[新题预测] 1．(2019·四川绵阳三诊)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向 K2S 溶液中加水稀释，ccHSS2－－会减小 B．向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有 MgCO3 固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO23－)会增大 D．向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S，ccCFeu22＋＋保持不变
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，ccNCHl－＋ 4＝1， 故错误；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，ccBCrl－－＝ccAAgg＋＋··ccBCrl－－ ＝KKssppAAggBCrl，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则ccBCrl－－不变，故正确。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解题思路： 将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、KW)或单一变量，再根 据条件判断对单一变量的影响，逐项分析，得出结论。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解析： A 项，温度不变时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝cHc＋C·cH3CCHO3OCOHO － 是不变的，加水时，c(CH3COO－)变小，cCHc3HCO＋OH应变大，故错误；B 项，CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－的平衡常数 K＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－，升温，K 增大， cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－＝K1减小，故错误；C 项，根据电荷守恒得 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化学复习课件(共158张PPT)
考点51 弱电解质的电离平衡
(3)电离方程式书写的注意事项 ①多元弱酸__分__步__电离，必须_分__步___书写电离方程式或只写第一步；多 元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。例如： 氢硫酸：H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－ Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ ②强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离 子不完全电离。例如： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－(水溶液中) NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO3－ (同时存在HCO3－ H＋＋CO32－)
考点51 弱电解质的电离平衡
(2)电离平衡的特征
考点51 弱电解质的电离平衡
(3)影响电离平衡的因素 ①影响电离平衡的内因：弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要 因素。 ②外界条件对电离平衡的影响： 以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 a．温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向_正__反__应___方向移 动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均_增__大___。 b．浓度：稀释溶液，电离平衡向_正__反__应___方向移动，电离程度_增__大___ ，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 c．同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子 的强电解质，弱电解质电离平衡向_逆__反__应___方向移动，电离程度 __减__小__。 d．加入能与电离出的离子反应的物质：弱电解质的电离平衡向 _正__反__应___方向移动，电离程度_增__大___。
度大，D项错误。
考点51 弱电解质的电离平衡
4．[山东蒙阴实验中学2019月考]醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是( C )
(新课标)高考化学总复习指导课件：第八章 水溶液中的离子平衡(共46张PPT)
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
1、电离平衡的特征
2、影响电离平衡的因素
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
命题角度二 电离平衡常数与弱电解质的比较 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
命题角度一 盐类的水解及影响因素 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
命题角度二 盐类的水解的应用 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
命题角度二 溶度积常数及其应用 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性
【命题角度】
1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算。 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3、pH大小的比较； 4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配
制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、 某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。
第八章 水溶液中的离子平衡
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
1、电离平衡的特征
2、影响电离平衡的因素
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
命题角度二 电离平衡常数与弱电解质的比较 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
命题角度一 盐类的水解及影响因素 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
命题角度二 盐类的水解的应用 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
命题角度二 溶度积常数及其应用 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性
【命题角度】
1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算。 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3、pH大小的比较； 4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配
制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、 某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。
第八章 水溶液中的离子平衡
新课标高考总复习·化学
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡课件 新人教版
D项正确。
答案：D
【专项训练】 1． 将 pH＝2 的盐酸和 pH＝12 的氨水等体积混合后， 在所 得的混合溶液中，下列关系式正确的是(
－ ＋ A．c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(OH )＞c(H ) ＋ － ＋ －
)
B．c(NH4 )＞c(Cl )＞c(H )＞c(OH )
－ ＋ － C．c(NH＋ ) ＞ c (Cl ) ＞ c (H ) ＞ c (OH ) 4
c(A－)＞c(M＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)
3.若酸HA与碱MOH等体积混合溶液呈中性 c(HA) 与
c(H＋) c(OH－)
酸与
碱大小
HA MOH
强 强 弱 强 弱 强
c(MOH) 大小 ＝ ＜ ＞
离子浓度
大小顺序 c(A－)＝c(M
＋)
＝ ＞ ＜
＞c(OH－
)＝c(H＋)
4.强酸溶液 (pH＝a)与强碱溶液 (pH＝b)完全中和时的体积 比 由 n(H＋)＝n(OH－) V 酸· c(H )酸＝V 碱· c(OH )碱 V酸 cOH 碱 10pH 14 10b 14 ＝ ＝ －pH ＝ －a ＝10a＋b－14 ＋ V碱 cH 酸 10 10
＋ ＋ － ＋
)。(3)升温促进水的电离，即升温 KW 增大，t℃时 KW＞1×10 ，即 t℃＞25℃；NaOH 溶液中 n(OH－)＝0.01 a mol，H2SO4
＋ －
－14
中 n(H )＝ 0.1 b mol ，根据混合后溶液 pH＝ 10 ，得 10 3＝ 0.01 a－0.1 b ，解得 a∶b＝101∶9。 a＋b
必修部分
第八章 水溶液中的离子平衡
专题大舞台
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