1-1.2 课题2 《碱金属》导学案
第二章碱金属 教学设计
【有关"第二章碱金属" 的教学设计】教学设计1. 碱金属教案内容：内容1：知识讲解第四章碱金属小结一、碱金属元素则：1、碱金属元素最外层有一个电子，在反应中易失去，呈+1价，即最高价。
2、随原子半径增加，核对外层电子引力减弱，失电子趋势增强，金属性增强。
3、随原子半径增加，核对外层电子引力减弱，沸溶点逐渐降低。
4、随质子数即原核增加，密度逐渐变大（Na、K反常）5、与水反应巨烈程度逐渐增强，生成的碱均为强碱，不易分解，且碱性逐渐增强。
6、r原子>r离子二、化学性质：2、与H2O反应：2R+2H2O=2ROH+H2↑Li遇水不熔成小球，Na熔成小球，K燃烧，Rb Cs爆炸3、其它非金属反应2R+S=R2S 2R+Cl2=2RCl4、 Na的反应注意：①Na不能把其它金属从其盐溶液中置换出来。
②S Na2CO3>S NHCO3 k的碳酸盐、碳酸氢盐同Na3、焰色反应：用于测定金属或其阳离子的存在1）内容：钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钠：黄色2、操作①将铂丝放在火焰上灼热至与原火焰颜色一致②蘸溶液或粉未在外焰观察，每次实验完毕应用稀盐酸洗净铂丝。
灼烧至与原火焰颜色一致。
钾肥：主要指KCl K2SO4 K2CO3 速效肥CO(NH2) 2 迟效肥附：侯氏制碱法由NaCl制Na2CO3NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl利用溶解度大小分离教学设计2. 高一化学第四章碱金属的复习的教案2前言无学习目标：一、钠及其化合物知识体系二、钠三．氧化物四．碱——NaOH五．盐六．钠及其化合物知识网络七．碱金属元素性质变化规律教案内容：内容1：知识讲解一、钠及其化合物知识体系：单质 ~~ 氧化物 ~~ 碱 ~~ 盐Na ~~ Na2O ~~ NaOH ~~ Na2CO3Na2O2NaHCO3二、钠：（一）性质：钠原子最外层有一个电子，易失电子，所以有强金属性即强还原性。
高一化学碱金属教学教案设计
高一化学碱金属教学教案设计以下是为大家整理的关于《高一化学碱金属教学教案设计》的文章，供大家学习参考！第一节钠教学目标1．知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2．能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
3. 德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点：钠的化学性质。
教学方法：边讲边实验。
实验准备：1．学生分组（24组）：烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组2张）、金属钠（大块）、酚酞试液、蒸馏水。
2．教师演示：水槽、小试管、镊子、小刀、滤纸、金属钠、火柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、大头针、酒精灯。
[引言] 请同学门看课本上28页的章图，观察Li,Na,K,Rb,Cs的原子结构有什么相同点？由此可以推测应具有怎样的化学性质？[讲述] 原子的最外层只有一个电子，Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化学性质相似，且它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称它们为碱金属元素。
[板书] 第二章碱金属[讲解] 碱金属的代表元素为Na元素，本节课学习第一节钠。
[板书] 第一节钠[投影] 本节课学习目标强调钠的化学性质是本节课的学习重点。
识记理解应用物理性质√化学性质√ √ √存在和用途√[板书] 一、钠的性质[讲述] 本节课我们准备运用实验的方法去探究钠的性质。
[阅读] 学生阅读实验报告的内容。
[讲述] 实验操作要求本节课需要完成的实验1、钠在空气中燃烧2、钠与水的反应。
实验时注意：1、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。
思考钠为什么不暴露在空气中？2、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？3、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。
教案精选高中化学《碱金属》教学设计
教案精选高中化学《碱金属》教学设计教学目标：1.理解碱金属的基本性质和特点；2.掌握碱金属与非金属的反应特点；3.理解碱金属在化学反应中的应用。
教学重难点：1.碱金属的基本性质和特点；2.碱金属与非金属的反应特点；3.碱金属在化学反应中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材和化学试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）1.展示一段钠和水反应的视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们已经学过了哪些金属元素？是否了解它们的一些性质和特点？二、讲解碱金属的性质和特点（15分钟）1.讲解碱金属的物理性质、化学性质及其在自然界中的分布情况。
2.讲解碱金属的电子结构、离子化倾向和活泼度等特点。
3.提示学生注意碱金属在水中的反应特点。
三、讲解碱金属与非金属的反应（20分钟）1.讲解碱金属与氧气、氯气、卤素等非金属的反应规律。
2.引导学生思考，为什么碱金属与非金属反应会产生这样的结果？3.提醒学生注意反应产物中的氧化态和价态变化。
四、实验展示（30分钟）1.展示钠与氯气的反应实验过程和结果。
2.引导学生观察并总结反应过程和产物。
3.分析产物中的氧化态和价态变化，并与前面的讲解进行对比。
五、讲解碱金属的应用（10分钟）1.讲解碱金属在实际生活中的应用，例如钠在制取钠水合金中的应用。
2.引导学生思考，为什么碱金属在这些应用中是必要的？3.提醒学生注意保护自己在实际操作中的安全。
六、实验探究（25分钟）1.学生自行进行碱金属与非金属的反应实验，观察并记录实验结果。
2.学生根据实验结果进行讨论和总结，得出结论。
3.学生进行实验报告撰写，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论等。
七、总结与延伸（10分钟）1.综合讲解碱金属的性质、特点和应用，总结本节课的重点内容。
2.提出拓展问题，让学生进行思考，并鼓励学生进行自主学习和探究。
八、作业布置（5分钟）1.布置相关的习题作业，巩固本节课所学内容。
2.提醒学生做好实验报告的整理和归纳工作。
人教版高中化学必修二导学案 第一节第2课时碱金属元素 Word版
第一节第2课时碱金属元素【考点要求】掌握碱金属元素在元素周期表中的位置，原子结构及单质的物理性质以及化学性质。
【教学目标】1.掌握碱金属单质化学性质的相似性和递变性2、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。
1、碱金属单质（1）第ⅠA族元素除都是碱金属元素。
（2）碱金属元素原子结构的递变性：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，所以碱金属原子失去最外层电子的能力逐渐，它们的金属性强弱逐渐。
（3）由于碱金属原子最外层电子数都为1，碱金属都易，有很强的性。
知识点一碱金属单质的化学性质;⑴与非金属单质反应锂在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。
锂在氧气中燃烧生成，化学方程式：。
钠在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。
钠在氧气中燃烧生成，化学方程式：。
钾在空气中燃烧生成更多更复杂的氧化物，透过观察，产生色火焰。
⑵与水的反应碱金属单质都能与水反应生成和，从锂到铯反应越来越，反应通式可表示为（用R代表碱金属元素）。
（3）实验中的注意事项：钠、钾在实验室中都保存在中，所以取用剩余的金属块可放回原试剂瓶中，并且使用前要用把表面煤油吸干。
对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以大小为宜。
否则容易发生爆炸危险。
小结一；比较元素金属性强弱的依据有：A.。
B.。
C 。
2、碱金属单质的物理性质⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。
碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。
此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
第一节第3课时卤族元素物理性质【考点要求】掌握卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质的物理性质【教学目标】掌握卤族元素单质的物理性质以及原子结构。
1、卤素包括、、、元素，它们都是第族元素，其单质均为双原子分子。
高一化学《碱金属》教学设计
高一化学《碱金属》教学设计高一化学《碱金属》教学设计●教学目标1、知识与技能：掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
2、过程与方法：1.通过演示实验现象，培养学生观察、分析、总结、推理的能力。
2.通过探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知，培养分析问题、解决问题的能力。
3.通过对同族元素性质的比较，培养进行类比和递变的推理、判断能力。
3、情感态度与价值观树立结构决定性质的观念，培养量引起质变的辩证唯物主义思想。
●教学重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
●教学难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
●教法学法：讲授、讲解、实验、讨论、合作—探究的自主学习模式。
●教具：课件；实验器材：（后面实验可能会用到前面的物品）1-9：、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。
1-10：酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２３、uS４、kl、Bal２、al２溶液、蓝色钴玻璃。
●教学过程【情景创设】播放焰火表演视频《长沙焰火表演》片段，将学生带入那梦幻般璀璨美丽的烟花秀中，引起学生的学习兴趣。
【导入】节日夜晚燃放的五彩缤纷的焰火，就是各种金属化合物的焰色反应呈现的色彩，其中，碱金属作出了很大的贡献。
今天我们就学习碱金属元素。
【复习巩固】上节课我们学习了碱金属中最典型的一个元素---钠，及其化合物。
作业讲评。
哪位同学汇报一下钠的物理性质？哪位同学能把它的原子结构示意图写在黑板上，并汇报一下它的化学性质。
【投影】元素周期表【讲解】在元素周期表中，钠处于第一主族，同属于第一主族的元素还有氢、锂、钾、铷、铯。
氢属于非金属，这次我们不研究；钫是一种放射性元素，不稳定，这次我们也不研究。
这次主要研究碱金属中的锂、钠、钾、铷、铯。
为什么把它们放到一起成为一族？对于“族”这个字相关联的词有民族、家族等，能够成为一族，它们肯定有相似的地方，有一定的内在联系。
《碱金属元素及其化合物》 导学案
《碱金属元素及其化合物》导学案一、学习目标1、了解碱金属元素（锂、钠、钾、铷、铯）在周期表中的位置及原子结构特点。
2、掌握碱金属元素性质的相似性和递变性。
3、熟悉钠及其重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的性质、用途和相互转化。
二、知识梳理（一）碱金属元素的原子结构1、碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs），位于元素周期表的第ⅠA 族。
2、相同点：最外层电子数均为 1 个电子。
3、递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（二）碱金属元素的性质1、物理性质相似性：都具有银白色金属光泽（铯略带金黄色），质软，密度较小，熔点较低。
递变性：从锂到铯，密度逐渐增大（钾的密度小于钠），熔点和沸点逐渐降低。
2、化学性质相似性：都容易失去最外层的 1 个电子，表现出较强的还原性。
递变性：从锂到铯，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
（三）钠及其重要化合物1、钠（Na）物理性质：银白色固体，质软，密度比水小，熔点低。
化学性质与氧气反应：常温下生成氧化钠（4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O）；加热条件下生成过氧化钠（2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂）。
与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，现象为“浮、熔、游、响、红”。
2、氧化钠（Na₂O）白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸等反应。
Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH；Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O3、过氧化钠（Na₂O₂）淡黄色固体，与水、二氧化碳反应均能产生氧气。
2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑；2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂4、碳酸钠（Na₂CO₃）俗名纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水。
与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH5、碳酸氢钠（NaHCO₃）俗名小苏打，白色细小晶体，易溶于水。
人教版高中化学必修1《碱金属元素焰色反应》导学案
编号：《碱金属元素焰色反应》导学案【学习目标】1．了解碱金属的一般性与特殊性2、了解焰色反应【重点难点】碱金属的一般性【研学流程】【习】学生阅读教材P47-48 ，完成以下问题：1、碱金属包括哪些元素？它们在周期表中的位置？2、总结它们在原子结构、物理性质、化学性质上的相似性和递变性(由Li→Cs)3、完成下表并进行两者的比较：一、碱金属的一般性与特殊性(1)一般性【交】请同学们就【研学】部分的问题进行小组内交流。
【展】小组派代表展示交流成果。
【估】教师引导、点拨、梳理。
【习】通过刚才对碱金属一般性的学习，完成以下问题：(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显价，碱金属氢化物是强剂。
第3页共3页汉源一中2019-2020学年下期高2021届化学导学案【交】请同学们就【研学】部分的问题进行小组内交流。
【展】小组派代表展示交流成果。
【估】教师引导、点拨、梳理。
【习】学生阅读教材P57 ，完成以下问题：1、焰色反应属于什么性质？属于什么变化？2、观察钾元素的焰色时，就如何操作？3、钠元素和钾元素分别显什么焰色？4、总结焰色反应的操作步骤二、焰色反应(1)焰色反应的概念某些 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化， 属于 的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素的焰色钠元素 色；钾元素 色(透过 钴玻璃观察)；铜元素 色。
【交】请同学们就【研学】部分的问题进行小组内交流。
【展】小组派代表展示交流成果。
【估】教师引导、点拨、梳理。
【结】教师进行课堂小结。
【用】：1、下列有关叙述正确的是( )A ．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B ．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋2． 下列有关说法正确的是( )A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物。
人教版高化学第一册第二章《碱金属》教学设计
人教版高化学第一册第二章《碱金属》教学设计设计者：04教本刘杨青04062103一．学习者特征分析1.一般特征分析本单元的教学对象是高一学生，其基本思维特点是：在整个中学阶段，学生的思维能力得到迅速发展，抽象思维占据了优势。
具体表现为：（1）可以通过假设进行思维。
学生能够按“出问题――明确问题――提出假设――检验假设”途径，经过一系列的抽象思维来解决问题。
（2）认知发展阶段进入形式运算阶段，具备了“假设――演绎”思维和系统思维。
（3）思维活动中自我监控能力强，学生能够对自己智力活动过程进行控制，使思路更清晰判断更准确。
（4）思维更加开阔，能跳出传统模式进行创造性思维，在思考过程中追求新颖独特的因素追求个性，并且具有系统性和结构性。
2.学习风格分析学习风格的认知方式有场依存性和场独立性，对于理科生来说绝大多数是属于场独立性。
具有场独立方式的人，对客观事物做判断时常常利用自己内部的参照，不易受外界因素的影响和干扰；在认知方面能独立于他们的周围背景，倾向于在更抽象的和分析的水平上加工，独立地对事物做出判断。
因此在教学过程中，教师可给学生留一部分空间采用发现教学。
如在讲授钠的化学性质时，教师可通过演示实验让学生通过观察总结出相关只是点。
再如Na K分别与水反应，可让学生自己观察比较反应现象，引导学生思考现象所反映出来的性质规律。
另外，高中生的思维已渐渐趋向成熟，大部分学生是属于沉思型学习。
对于此类学生教师应注意培养直觉思维，大胆假设的意识能力。
如在学习碱金属的性质规律时，在学习过Na K等代表性元素后鼓励学生大胆地推测碱金属的性质规律。
3.学习者起点水平分析（1）预备技能分析本单元学习中涉及的氧化还原反应、离子反应以及化学反应中能量变化等内容在初中《自然科学》中已有涉及，这为学生学习本单元知识打下了基础。
在初中化学启蒙教学中，通过自然界中最常见化合物的学习，引出了化学的基本概念、基本定律和化学反应的基本类型等。
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1-1.2 课题2 《碱金属》导学案
高一（）班；姓名：；座位号：；第周，星期；评价：
一自学指导:
1、元素周期表中第ⅠA族包括哪些元素？书写元素名称和元素符号。
2、为什么把它们放在同一个族？
3、填写教材第5页表格，通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）
4、根据碱金属原子结构分析：
（1）碱金属单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？
（2）碱金属元素在化合物中化合价为多少？
（3）碱金属元素从锂（Li）到铯（Se）原子失电子能力呈现什么变化趋势？
（4）单质的还原性呈现什么变化趋势？
二.判断元素金属性强弱的方法：
1、单质与水（或酸）置换出氢的难易：
2、金属元素最高价氧化物对应水化物—氢氧化物的碱性强弱：
3、单质的还原性（或阳离子的氧化性）：
4、置换反应：活泼金属置换出不活泼金属
当堂训练:A组
1、下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（）
A、碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性
B、单质在空气中燃烧都生成过氧化物
C、单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强
D、单质的熔点和沸点依次递增
2、元素的半径主要取决于（），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（）
A.电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数
3、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而降低 D．还原性随原子电子层数的增加而增加
4、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
5、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( )
A. 在碱金属中它具有最大的原子半径
B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.
6.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于镭的性质描述不正确
．．．的
A.在化合物中呈＋2价
B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
当堂训练:B组
7、第ⅡA族叫碱土金属金属，包括铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Sr）钡（Ba），根据学习碱金属的方法分析以下叙述不正确的是（）
A、碱土金属元素原子最外层都只有两个电子
B、原子半径大小顺序为：铍（Be）﹤镁（Mg）﹤钙（Ca）﹤锶（Sr）﹤钡（Ba）
C、与水反应剧烈程度为：铍（Be）﹤镁（Mg）﹤钙（Ca）﹤锶（Sr）﹤钡（Ba）
D、最高价氧化物对应的水化物的碱性为：
Be（OH）2﹥Mg（OH）2﹥Ca（OH）2﹥Sr（OH）2﹥Ba（OH）2
8．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能
9．有人认为在元素周期表中，位于第ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2
10．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序递变(由弱到强或由低到高)不完全符合的是A．与水或酸反应置换氢气的难易 B．金属性的强弱C．密度D．熔沸点11.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，
下列各性质中不符合图示关系的是
A、还原性
B、与水反应的剧烈程度
C、熔点
D、原子半径
碱金属的核电荷数。