金属和金属材料 导学案
《常用材料导学案》
《常用材料》导学案导学目标：通过本节课的进修，学生将能够了解各种常用材料的性质、用途以及特点，提高对材料的认识和理解。
一、导入引导1. 通过展示不同的材料，引导学生观察并讨论它们的特点和用途。
2. 引导学生思考，什么是材料？为什么我们需要了解各种不同的材料？二、进修内容1. 金属材料：铁、铝、铜等金属材料的性质、特点及用途。
2. 非金属材料：塑料、玻璃、陶瓷等非金属材料的性质、特点及用途。
3. 复合材料：介绍复合材料的种类、特点以及在生活中的应用。
三、进修方法1. 观察实验：通过观察实验，让学生亲自感受不同材料的特点。
2. 分组讨论：让学生分组讨论各种材料的优缺点及适用范围。
3. 小组展示：让学生以小组为单位，展示他们对不同材料的钻研效果。
四、进修评判1. 个人笔记：要求学生认真记录本节课的重点内容，并写下自己的感想和体会。
2. 小组展示评判：通过小组展示，评判学生对材料的认识和理解。
3. 课后作业：安置相关的练习题目，稳固学生对材料的掌握水平。
五、拓展延伸1. 鼓励学生自主进修，了解更多不同材料的种类和特点。
2. 指挥学生参观工厂或实验室，深入了解材料的生产和应用过程。
3. 鼓励学生开展材料科研项目，培养学生的创新能力和实验技能。
六、总结反思通过本节课的进修，学生对各种常用材料的性质、特点和用途有了更深入的了解，提高了对材料的认识和理解。
希望学生能够在平时生活中多加观察，不息积累对材料的知识，为未来的进修和工作打下坚实的基础。
以上是本节课的导学案内容，希望学生能够认真进修，积极参与，达到预期的进修目标。
祝大家进修愉快！。
D8.4《金属和金属材料》单元复习【丰田初中导学案】
8.4《金属和金属材料》单元复习一、复习目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。
（重点难点）3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。
（重点难点）5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
包括 和 )⑴常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。
⑵大多数呈 （铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的 、 、2.金属之最（1） ：硬度最高的金属 （2） ：熔点最高的金属 （3） ：熔点最低的金属 （4） ：密度最大的金属（5） ：密度最小的金属 （6） ：人体中含量最多的金属元素 （7） ：地壳中含量最多的金属元素（8） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★ （1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应 A+B==AB 化学方程式： ， ⑵ AB==A+B 化学方程式： ， 。
1.内容：K Ca 2.应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） 的金属从它们的 中置换出来。
（除K 、Ca 、Na ） 1.铁的冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。
⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ） ●含杂质的化学反应的计算：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量 纯净物质的质量物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
8.1.1金属和金属材料学案
8.1.1金属和金属材料导学案综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识了解常见金属的物理性质和金、铜、汞等金属的特性；知道金属的性质很大程度上决定物质的用途，同时还要考虑价格、资源等因素；通过对比知道合金与纯金属在组成和性能上的区别，认识合金比纯金属有着更广范的用途的原因。
【导学菜单】——我来预习1、日常生活中，我们见过的金属物体很多，想一想这些金属各是什么颜色的，都用在那些方面，人们都利用了它们的什么性质？2、金属是具有导电性的，通常的电缆线都是用铜线或铝线做的，金属中银的导电性能最好，想一想，电缆线为什么不用银做？由此我们得知性质与用途之间存在什么关系？性质决定用途，但是还可能受到哪些因素的影响？3、生活中人们用的金属材料大多都不是纯金属（大多是合金）。
试着弯曲铁丝和钢丝（铁的一种合金），看看谁的硬度大，这说明了什么？查阅资料，了解合金还有哪些优点?【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1、有人说，钢丝燃烧能产生CO，这种说法对吗？22、怎样用物理方法来区分铁粉和铅笔芯粉？【建立网络】——我来归纳1、金属材料包括、；常温下金属大多是色的体，但是金是色；铜是色；汞是态。
2、金属中导电性最好的是；熔点最高的是；硬度最大的是；人体中最多的金属元素是；地壳中最多的金属元素是。
3、合金具有很多优良的性能，如硬度；熔点等；所以合金比纯金属有着更广泛的用途。
4、被称作“亲生物金属”，可用来制造人造骨。
5、性质决定用途，但还受到、、、等因素的影响。
【过关窗口】——我来练习一、选择题：1、下列常见的材料中，不属于金属材料的是（）A、青铜B、玻璃钢C、黄金D、硬铝2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A、延展性B、导电性C、弹性D、导热性3、关于合金的说法正确的是（）A、合金是一种纯净物B、合金中只含有金属元素C、合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好D、氧化铁是一种合金4、在考虑物质的用途时，下列说法不符合实际的是（）A、首先考虑物质的性质；B、废料的回收、对环境有无影响也要考虑；C、价格贵贱、资源贫富也要考虑；D、是否美观、使用是否便利无需考虑。
中学化学教学案——金属材料 导学案
课题1 金属材料导学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1了解常见金属的物理性质和用途。
2理解合金的概念。
【学习重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
【学习过程】一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）含量最多的金属元素：地壳中是；海水中是；人体中是。
二、知识架构（充实自我，我自强！）（一）几种重要的金属1、人类使用铁器、铜器、铝器、石器的先后顺序是。
2、世界上年产量最高的金属是，其次是，再次是。
3、金属的物理性质共性：①常温下，大部分为体（是液体），有光泽；②大多数金属呈色，（铜为色，金为色）；③有良好的性、性、性；④密度，熔点。
特性：①导电、导热性能最好的金属；②硬度最高的金属；③熔点最高的金属；熔点最低的金属；④密度最大的金属；密度最小的金属。
（二）合金1、金属材料包括____ __以及它们的___ __。
2、合金的定义：在金属中加热熔合某些______或______，而制得的______ 。
3、生铁和钢都是_ __的合金。
生铁的含碳量为_____ __；钢的含碳量为____ ____。
4、合金的特性：比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。
三、成果展示（展示自我，我自信！）四、知识完形（完善自我，我能行！）1、在我们日常生活接触的金属：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，白铁皮表面、自来水管表面镀的金属。
2、淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法。
经过淬火后的钢，其和增强，而和却降低，淬火后的钢经回火后，其可部分恢复。
那么，淬火后的缝衣针弯曲，经回火后，弯曲（填“能”或“不能”）。
五、达标测试（测试自我，我细心！）1、下列有关金属的说法，正确的是（）A．纯铁质软，可用来制造机械B．金属在常温下都是固体，有金属光泽C．铜的导电性高于银D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳2、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）A．熔点低B．不易腐蚀C．硬度大D．密度小3、下列物质中，不属于合金的是（）A．铜线B．不锈钢C．硬铝D．18K黄金4、下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是主要成分为碳的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
第八单元课题1 金属材料导学案
第八单元金属和金属材料课题1金属材料导学案[学习目标]①了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
②通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
③通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
【课前预习】在日常生活中，你见到过哪些金属材料？你能说出它们的用途吗？【课堂探究】故事引入： 1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
猜一猜：听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？说一说：在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？学生交流与小结：交流讨论：你最想知道哪些关于金属材料的知识？活动探究一金属材料和非金属材料在物理性质上的差异性：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多角度进行比较。
谈一谈：你知道金属材料具有哪些共同的物理性质？学生在分析实验和阅读教材图8-3的基础上小结：要把神州5号飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。
在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。
与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。
结合教材表8—1和教材的资料，谈谈你的想法。
学生阅读与交流：活动探究二.合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异性：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多角度进行比较。
金属和金属材料复习导学案
金属和金属材料复习导学案学习目标：1、掌握金属的物理性质和化学性质2、认识金属活动顺序及应用3、知道炼铁的原理4、认识保护金属资源的措施重点：金属的化学性质金属活动性顺序炼铁的原理难点：金属的化学性质金属活动性顺序课前复习【知识点梳理】一、金属和金属材料1、纯金属物理性质相似性：金属光泽、、、等差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
2、合金种类：铁合金：包括和其含碳量分别是、性能：优于纯金属：硬度比组成它的纯金属熔点比组成它的纯金属用途：比纯金属更广泛二、金属的化学性质金属与氧气的反应铝表面形成氧化膜，化学方程式：铁丝在氧气中燃烧，化学方程式：1、化学性质铜加热变黑，化学方程式：金在高温条件下也不与氧气反应。
金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式：铝和硫酸，化学方程式：金属与金属化合物溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、活动性顺序表：K____Na _ __ ____ ____ ____Sn Pb (H)__ _ ____ __ _Pt Au金属活动性顺序的应用（1）越靠前的，活动性越（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
三、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼炼铁的设备: 原料：、、。
原理（化学方程式）产物：2、钢铁锈蚀的原因铁与、等相互作用，发生复杂的变化铁锈是混合物，主要成分是防止铁生锈的措施有：3、保护金属资源的措施有（四点）：课内探究【自主整理】绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查漏补缺。
【合作交流】1.请你想办法区分铜、铁、铝。
（你行！）_________ ___2.请你设计实验判断铜、铁、铝的活动性（可以画图表示）。
（可另外选用的试剂：稀硫酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等）铜、铁、铝的金属活动性由强到弱的顺序为：3.用等质量的铜、铁、铝与足量的稀硫酸反应制取氢气，为了得到更多氢气，你准备选用哪种金属？（拓展1）等质量的铁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如何用图表示。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
金属材料导学案
占靖边二中九年级化学科导学案执教人______第八单元金属和金属材料课题1、金属材料3P6表8-2得出合金更适合于不同的生活用途【跟踪训练】1.下列物质不属于金属材料的是（)A生铁 B 钢 C 黄金 D 碳棒2下列说法中正确的是（）A铝是人类最早利用的金属材料；B铜是目前世界年产量最高的金属；C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在；D日常使用的金属材料大多数是合金。
3.美国炮轰彗星的“深度撞击”飞行器，采用的是一种含铍（一种金属）3%勺铜合金。
关于合金，下列说法错误的是（）A合金属于金属材料；B只能是金属熔合而成；C合金比纯金属性能更优；D生铁和钢都属于铁合金。
4下列金属制品的性质与其用途不存在决定关系的是（）A电线延展性 B 刀具硬度大C铜镜金属光泽 D 炊具导电性5.金属与我们生活息息相关，下列物质属于合金的是（）A氧化铁 B 不锈钢 C 黄铜 D 硫酸铜6金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g.cm-3,熔点为17250c,具有良好的延展性和耐腐蚀性，下列物品不能要金属钛制作的是（）A保险丝 B 医疗器械 C 潜水艇外壳 D 眼镜架7在日常生活中，用于保护铁制品（如自来水管）使用的“银粉”实际上是金属 _________ 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是_______ ;温度计内填充的金属为________ ;白炽灯泡的灯丝是用_____ 制成的；水龙头表面镀的一般是________ ;家用的导线一般是_______ 制成的；包装食品用的金属箔一般是_________种锌8 将炉甘石（ZnC03。
赤铜（Cu2O和木炭粉混合后加热到约800度，得到和铜的合金黄铜，外观似黄金且质地坚硬。
（提示：碳酸锌在高温条件下生成氧化锌和二氧化碳）1 ）黄铜是金属材料吗？。
2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式3 ）若原料中含25吨碳酸锌，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为多少吨？我的疑惑与反思:。
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第八单元金属和金属材料课题1 金属材料檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金；会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
学习重点：常见金属的物理性质，及物理性质与用途的关系学习难点：合金的用途与优势学法指导：阅读课本完成相关导学案一、预习导学（写出相应的化学方程式）1.紫黑色固体制取氧气。
2.实验室制取CO2的反应原理。
3.实验室制取H2的反应原理。
4.泡沫灭火器的反应原理。
二．自主探究（一）金属材料1.金属材料包括和。
2.劳动工具的使用历史时代→时代→时代→的利用→的利用（二）金属的物理性质1.共同的物理性质：金属常温下为态（汞除外，常温下为态），具有性、性、性；一般密度较，熔点较。
2．金属除具有共同的物理性质以外，还具有各自的特性，如：①铁块、铝是色；铜是色；金是色；②铁可以被吸引；常温下金属一般都是固体，而金属汞（俗称）却是。
③金属的导电性、导热性、密度、熔点等物理性质差别也比较大，看课本第3页表8-1请列举你知道的一些金属材料3.金属的物理性质很大程度上金属的用途导电性用于；导热性用于；延展性用于；机械强度高用于；金属光泽好的用于；请看课本第3页讨论4.决定物质用途的因素物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑、是否允许，使用是否便利，以及废料是否易于回收，对环境的影响等诸多因素。
5.金属之最：①地壳中含量最高的金属为；②人体中含量最高的金属为；③目前世界产量最高的金属为；④导电性、导热性最好的金属为；（三）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有特性的物质注意:合金是金属与金属或者金属与非金属的混合物1.合金性能与纯金属比较（1）黄铜为铜锌合金；焊锡为锡铅合金（2）焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属等；武德合金是铋、铅、锡和镉的合金合金与组成他们的纯金属相比较：合金的颜色；合金的硬度与强度；合金的熔点；合金的抗腐蚀性能。
2.几种常见的合金（1）铁合金：包括生铁和钢，生铁含碳量为2%~%，钢的含碳量为%~2%，因此生铁与钢的主要区别是；生铁硬而脆，延展性和机械性能差；钢硬度大，韧性好，延展性和机械性能好。
（2）铝合金：特点是密度小，强度高，可用于制造飞机、汽车，做建筑材料。
（3）青铜：青铜是人类使用最早的金属材料，是锡和铜的合金，强度高，可塑性好，耐磨耐腐蚀，常用于机械零件。
（4）钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其是抗腐蚀性能非常好。
因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。
与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造“人造骨头”评价样题：1.铜常被用来制导线，这主要是因为它具有（）A. 良好的导电性B. 良好的导热性C. 金属光泽D. 较高的硬度练习2.下列物理性质中，铁、铜、铝均具有的性质是（）①银白色金属②延展性③导热性④导电性⑤被磁铁吸引A. ①②③ B. ②③④C. ③④⑤D. ①⑤3.金属不具有的物理通性是（）A.银白色光泽B.导热性C.延展性D.导电性4.下列不属于合金的是（）A.锡焊B.黄铜C.生铁D.石墨5.下列有关合金的叙述正确的是（）①合金中至少含有两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含碳量较高的铁合金⑥合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，抗腐蚀性更好A. ①②③④⑤⑥B. ①②C. ①③④D. ③④⑤⑥6.下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同7.日常生活所用的自来水管，你认为选哪种管子即经济又耐用（）A.普通钢管B.塑料管C.不锈钢管D.镀锌管8.金属、金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。
下列说法不正确的是（）A.不锈钢抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可用于制作炊具C.铝合金轻而坚韧，可作制汽车、飞机材料D.铅锑合金熔点较低、电阻率较大，可做发热体9.某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物10.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架11.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大12.下列各组物质中，都属于金属材料的是（）A．碳、氧化铁 B．硅钢、汞C．铜、氯化铜 D．青铜、玉石13.下列关于生铁和钢的叙述正确的是（）A、生铁就是纯净的铁。
B、生铁和钢都是混合物。
C、生铁的含碳量低于钢的含碳量。
D、钢较软，具有良好的延展性、弹性和机械性能。
14.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅的最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A、价格便宜B、烹饪的食物中留有铁元素C、保温性能好D、铁导电性能好15.下列描述属于金属化学性质的是（）A.铜是紫红色固体 B.汞常温下曾液态 C.铝能在氧气中燃烧 D.钠的质地较软16.下列变化属于化学变化的是（）A.铁丝弯曲B.铁生锈C.铁矿石被粉碎D.铁熔化17.下列金属中人类开发利用最晚的是（）A.铝B.铁C.铜D.银18.世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是（）A.用铝合金制门窗B.用铝合金做飞机材料C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制电线19.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al 合金 C．Al—Na合金 D．Cu —Na合金20.在一种金属中加热融合或，形成的的物质叫做合金。
常见的合金有、、21.生铁和钢都是的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁（填“高”或“低”）。
生铁和钢在内部成分和结构方面的差别必然影响机械性能和加工性能，它们的用途也各不相同。
这一事实说明物质的组成和结构决定物质的，而物质的决定物质的用途。
22.常见金属的下列用途利用的是金属的那些物理性质（1）用铁锅炒菜；（2）古代人将铜打磨成铜镜；（3）将铝拉成丝做电线；（4）用钨制电阻丝；（5）人们用黄金做项链、耳环、戒指；（6）用铁做铁锤；23.焊锡是锡铅合金，常用于焊接金属，这是利用了合金和组成它的金属相比，熔点的性质。
黄铜是铜锌合金，经常用于制造门锁、钥匙等物品，它是利用了合金比组成它的金属的硬度的性质。
24.写出相应的符号（1）红色的金属单质；（2）常温为液态的金属；（3）能被磁铁吸引的金属；（4）3个银离子；（5）氯化亚铁中铁的化合价；（6）人体含量最高的金属元素；25.将一块8.5g的铁合金（成分为铁和碳），放入烧杯中，向烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应以后（碳不溶于稀硫酸），所得氢气质量为0.3g，请问铁合金中铁的质量分数是多少（方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）课题2 金属的化学性质（1）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应。
学习重点：金属能与氧气反应，与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应学习难点：金属与酸发生的置换反应学法指导：通过生活经验及课本完成导学案，认识置换反应一、预习导学（写出相应的化学方程式）1、铁燃烧的化学方程式。
2、剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色粉末。
3、实验室制取H2的反应原理。
4、镁与稀盐酸的反应。
二、自主探究（一）金属的化学性质1.金属能与反应大多数金属都能与氧气反应，只是反应的难易与剧烈程度不同①常温下、就能与氧气发生反应铝常温下与氧气反应的化学方程式为。
思考：铝的化学性质，但生活中的铝制品却具有很强的抗腐蚀性能，这是为什么呢因为铝易与氧气反应生成一层的氧化铝薄膜，保护内层金属②常温下、几乎不与氧气发生反应，需要点燃或加热才能反应铜受热与氧气反应的化学方程式为。
③俗话说“真金不怕火炼”，金哪怕是在高温下也氧气反应通过对比①②③的信息可以总结出，上述金属的活泼程度由大到小的排列顺序为：、>、>注意：在化学中，我们将金属的活泼程度称为金属的活动性。
金属越活泼，表示金属的活动性越强；金属越不活泼，表示金属的活动性越弱。
2.金属能与反应，这里的酸一般指的是稀硫酸与稀盐酸[实验探究]1：课本第10页提问：镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是怎么样的呢实验设计：将等质量四种金属分别与等量的稀盐酸、稀硫酸发生反应，观察反应的剧烈程度请将反应的现象填写到下表中，并写出反应的化学方程式，如：镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 镁与稀硫得出结论：四种金属的活动性> > >强调：铜（Cu）与稀盐酸、稀硫酸不能发生反应，因为其活动性比较弱铁（Fe）与稀硫酸、稀盐酸（或者金属化合物的溶液）发生置换反应的时，生成物为+2价的铁，而不是+3价的铁。
（二）置换反应对比上面的方程式，他们有什么共同点一种和一种反应生成另一种和另一种的反应称为置换反应。
形象解释：置换反应就是单质互换位置；就是强者（活动性强的）赶走弱者（活动性弱的），并霸占弱者的位置。
思考：铁的活动性比铜强，那么铁能否与硫酸铜溶液发生置换反应呢练习：1.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）A．金箔 B.铁丝C.木炭 D.氢气2.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示,活动A．甲＞丙＞乙 B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞丙＞甲D.丙＞乙＞甲3.钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2(条件已省略)，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.以上都不对评价样题：1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃着有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专着，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原2、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A、①③B、③C、③④⑤ D、③⑤3、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）2CO CuO Cu CO+=+△23Fe+2O F=点燃44CuSO Zn ZnSO Cu+=+3CaCO CaO =+高温A 、氯化镁 B 、硫酸锌 C 、氯化亚铁 D 、硫酸铜4、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、氧化反应 5．下列叙述中属于金属化学性质的是（ ）A.纯铁是银白色固体B.铝在空气中易与氧气生成致密氧化膜C.铜容易传导热量D.钨有很高的熔点6.我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已经能冶炼钢铁。