2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第三章 第一节 晶体的常识 Word版含答案
人教版化学选修三3.1《晶体的常识》授课教案设计
第一节晶体的常识教学目标：1、了解晶体的有关常识，知道什么是晶体，什么是晶胞。
2、从微观角度认识晶体的排列方式，会简单计算晶胞的化学式。
3、了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。
教学重点：晶体、晶胞概念。
教学难点：计算晶胞的化学式。
教学过程：[导课]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。
放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。
你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。
晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。
[板书]第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外型）原子排列相对无序[发生的过程。
不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。
例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。
[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
[投影][讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。
剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。
其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
人教版高中化学选修三教案-晶体的常识
第三章晶體的結構與性質第一節晶體的常識【教學目標】1、瞭解晶體的初步知識，知道晶體與非晶體的本質差異，學會識別晶體與非晶體的結構示意圖。
2、知道晶胞的概念，瞭解晶胞與晶體的關係，學會通過分析晶胞得出晶體的組成。
3、培養空間想像能力和進一步認識“物質結構覺得物質性質”的客觀規律。
【教學重點】晶體、晶胞的概念。
【教學難點】計算晶胞的化學式。
【教學過程】[導入]走進化學實驗室，你能見到許多固體，如蠟狀的白磷(P4)、黃色的硫黃、紫黑色的碘(I2)和高錳酸鉀(KMnO4)、藍色的硫酸銅(CuSO4·5H20)、白色的碳酸鈣等。
放眼世界，自然界中絕大多數礦物也都是固體。
你一定還能說出生活中常見的更多的固體，如金屬、玻璃、陶瓷、磚瓦、水泥、塑膠、橡膠、木材……你是否知道固體有晶體和非晶體之分?絕大多數常見的固體是晶體，只有如玻璃之類的物質屬於非晶體(又稱玻璃體)。
晶體與非晶體有什麼本質的差異呢?今天我們開始學習…。
[板書] 第三章晶體的結構與性質第一節晶體的常識[投影]常見的晶體（或展示實物）：[思考]晶體規則的幾何外型與組成晶體的微粒在空間的存在什麼關係？[投影]表3-1晶體與非晶體的本質差異[講解]即自動發生的過程。
不過，“自發”過程的實現，仍需要一定的條件。
例如，水能白髮地從高處流向低處，但不打開攔截水流的閘門，水庫裏的水就不能下瀉。
晶體呈現自範性的條件之一是晶體生長的速率適當。
熔融態物質冷卻凝固，有時得到晶體，但凝固速率過快，常常只得到看不到多面體外形的粉末或沒有規則外形的塊狀物。
[板書]1、晶體的自範性即晶體能白髮地呈現多面體外形的性質。
[投影]圖3-1天然水晶球裏的瑪瑙和水晶。
[講述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩漿裏熔融態的Si02侵入地殼內的空洞冷卻形成的。
剖開水晶球，常見它的外層是看不到晶體外形的瑪瑙，內層才是呈現晶體外形的水晶。
其實，瑪瑙和水晶都是二氧化矽晶體，不同的是，瑪瑙是熔融態Si02快速冷卻形成的，而水晶則是熱液緩慢冷卻形成的。
高中化学选修3教案：第三章+第一节+晶体常识
[投影]表3-1晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面体外型）
原子在三维空间里呈周期性的有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现多面体外型）
原子排列相对无序
［讲］晶体的基本性质是由晶体的周期性结构决定的。
[板书]2、晶体的基本性质
[板书]3、晶体和非晶体的本质区别：构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列
[讲]最有趣的例子是天然的水晶球。水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
[板书]晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
[投影]晶体二氧化硅与非晶体二氧化硅微粒排列情况：
［讲］晶体的均一性指的是晶体的化学组成、密度等性质在晶体中各部分都是相同的。
[板书](2)均一性
［讲］同一晶体构造中，在不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。
[讨论]除以上水晶和玛瑙是熔融态冷却得到的，根据所学知识还有那些方法得到晶体？
[板书]4、得到晶体一般有三条途径：
(1)熔融态物质凝固；
[讲]冷却速率恰当，得到规则晶体。冷却速率过快，会得到不规则块状物质看不到几何外形的粉末
[板书] (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；
[分组实验1]晶体碘的升华和凝华：在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。
高中化学选修三晶体的常识教学设计
高中化学选修三晶体的常识教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计的任务是针对高中化学选修三中的晶体常识进行深入讲解。
晶体是化学学科中一个重要的分支，它涉及到物质的微观结构及宏观性质。
本节课将围绕晶体的基本概念、分类、性质以及应用等方面展开，旨在使学生掌握晶体基础知识，培养他们的科学思维能力和实验操作技能。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了原子结构、化学键等基本概念，具备一定的化学基础。
此外，学生已经具有一定的实验操作能力和观察能力，但晶体知识对他们而言仍属于新领域，需要在教师的引导下逐步探索和学习。
通过对晶体常识的学习，学生将能够提高自己的科学素养，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握晶体的基本概念，了解晶体的分类及特点；（2）理解晶体结构与物质性质之间的关系，能够运用晶体知识解释一些现象；（3）学会使用显微镜等实验仪器观察晶体，提高实验操作技能；（4）掌握晶体生长的基本方法，了解晶体制备和应用。
2、过程与方法（1）通过课堂讲解、实验演示、小组讨论等多种方式，激发学生的学习兴趣，培养他们的自主学习能力；（2）运用比较法、归纳法、演绎法等逻辑思维方法，引导学生深入探讨晶体知识，提高科学思维能力；（3）设计实验探究活动，让学生在实践中掌握晶体知识，培养他们的动手操作能力和观察能力；（4）鼓励学生提出问题、解决问题，培养他们的问题意识，提高解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索科学奥秘的欲望；（2）引导学生认识到晶体知识在实际生活中的应用价值，提高他们的学习积极性；（3）培养学生严谨、细致的实验态度，使他们养成良好的实验操作习惯；（4）通过团队合作，培养学生团结协作、互相帮助的精神，提高他们的沟通能力；（5）教育学生尊重科学、尊重事实，树立正确的价值观和科学观。
三、教学策略1、以退为进在教学过程中，采取“以退为进”的策略，教师有意识地放慢教学节奏，给予学生充分的思考空间。
2021年新人教版高二化学选修3：3.1晶体常识(第1课时)教案 Word版
第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教育内容剖析：本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决议性质的内容之后来学习，关于学生的学习有必定的理论基础。
本节内容首要是经过介绍各式各样的固体为起点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。
而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，从而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和差异晶体的办法。
教育方针设定：1、经过试验探求了解晶体与非晶体的差异。
2、学会剖析、了解、概括和总结的逻辑思维办法，进步发现问题、剖析问题和解决问题的才能。
3、了解差异晶体与非晶体的办法，知道化学的实用价值，增强学习化学的爱好。
教育重难点：1、晶体与非晶体的差异2、晶体的特征教育办法主张：探求法教育进程规划：[新课引进]：前面咱们评论过原子结构、分子结构，关于化学键的构成也有了开始的了解，一起也知道组成千万种物质的质点可所以离子、原子或分子。
又依据物质在不同温度和压强下，物质首要分为三态：气态、液态和固态，下面咱们调查一些固态物质的图片。
[投影]：1、蜡状白磷； 2、黄色的硫磺； 3、紫黑色的碘； 4、高锰酸钾[叙述]：像上面这一类固体，有着自己有序的摆放，咱们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，自身原子摆放乱七八糟，称它为非晶体，今日咱们的课题便是一起来探求晶体与非晶体的有关常识。
[板书]：一、晶体与非晶体[板书]：1、晶体与非晶体的实质差异[发问]：在初中化学中，咱们已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？[答复]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。
[解说]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这仅仅晶体与非晶体的表观现象，那么他们在实质上有哪些差异呢？[投影]晶体与非晶体的实质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序摆放非晶体没有原子摆放相对无序[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
[解说]：所谓自范性即“自发”进行，但这儿得留意，“自发”进程的完结仍需必定的条件。
人教版化学选修三3.1《晶体的常识》实用教案设计
第一节晶体常识【三维目标】知识与技能1、了解晶体和非晶体的本质差异2、了解晶体的基本性质3、初步掌握晶体密度的计算,能够用均摊法计算晶胞中微粒数的计算,确定化合物的化学式。
过程与方法：通过对晶体外形的规则性认识到晶体微观构成的有序性认识，认真把握内部的有序性造就了外部的规则性情感态度与价值观1、通过对晶体外部和内规则性的认识，培养学生实事求是，务实严谨的学习态度2、通过内部的有序性造就了外部的规则性，培养学生的探究精神【教学重点】1、晶体的基本性质2、晶胞与晶体的关系3、能够用均摊法计算晶胞中微粒数的计算，通过晶胞确定物质的化学式【教学难点】1、晶胞与晶体的关系2、通过晶胞确定物质的化学式3、有关晶体的计算【教学方法】讲授、分析、推理、多媒体等【课时计划】2课时【教学过程】展示一些晶体的图片，引入新课第三章晶体结构与性质第一节晶体常识一、晶体与非晶体1、晶体：（1）有整齐规则的几何外形；（2）有固定的熔点；（3）有自范性和各向异性。
自范性：晶体物质在适当的结晶条件下，都能自发地成长为单晶体，发育良好的单晶体均以平面作为它与周围物质的界面，而呈现出凸多面体。
这一特征称之为晶体的自范性。
（4）构成粒子在三维空间里呈周期性有序排列。
在任何一个点（Na+或Cl-）都向三位空间呈周期性有序排列各向异性：晶体的物理性质随观测方向而变化的现象称为各向异性。
晶体的很多性质表现为各向异性，如压电性质、光学性质、磁学性质及热学性质等。
例如：石墨的电导率，当我们沿晶体不同方向测其电导率时，得到方向不同而石墨的电导率数值也不同的结果解理性当晶体受到敲打、剪切、撞击等外界作用时，可有沿某一个或几个具有确定方位的晶面劈裂开来的性质。
自然界的晶体显露于外表的往往就是一些解理面。
2、非晶体：构成粒子在三维空间里相对无序。
没有自范性和各向异性。
【思考】如何获得晶体？3、晶体形成的途径：（1）溶质从溶液中析出【补充实验】在教室中放饱和硫酸铜溶液，让其缓慢析出晶体（2）熔融态物质缓慢凝固：（3）气态物质凝华：构成晶体的粒子在三维空间里呈周期性的有序排列，那么，我们在描述晶体在微观空间里的排列，就无需画出千千万万个原子，只需取出“一部分”，就能反映出整个晶体的结构即可，这“一部分”我们叫晶胞（山僧不解数甲子，一叶落知天下秋。
高中化学人教版选修3教案-3.1 晶体的常识
（1）上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞的空间构形呈什么形状？
（2）在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？
【师】：思考？是不是左右的晶胞都是平行六面体？看图分析：
【生】：学生分组讨论得出空间构型为平行六面体结构
【生】：不是所有的晶胞都是平行六面体，应该是大多数是平行六面体。
多媒体展示图片
【板书】2、晶胞的特点：
（1）大多是平行六面体。
（2）排列方式：“无隙并置”
【板书】3、计算晶体化学式或晶胞中粒子数的一般方法——均摊法
下面我们一起来看一个小视频来分析一下。
【师】：通过视频我们可以明显的看出顶点的原子是被八个晶胞所拥有，所以我们可以得出结论：
【板书】⑴顶点——同时为8个晶胞所共有——每一个晶胞拥有：1/8；
【随堂练习】
练习1：现在我们一起再来回顾一下在一个氯化钠晶胞里是13个钠离子，多少14氯离子？
生：不是
氯离子：8*1/8+6*1/2=4
钠离子：1+12*1/4=4
【学与问】
金属钠：8×1/8＋1 =2
金属锌：8×1/8＋1 = 2
晶体碘：(8×1/8＋6×1/2)×2 = 8
金刚石：8×1/8＋6×1/6＋4 = 8
【师】：在立方晶胞中，粒子可能出现在到下这几个位置：
【师】：当原子位于顶点时这个原子将被八个晶胞所共用，就像我手中的八个晶胞模型一样，每一个晶胞只拥有该原子的1/8.
【生】：氯离子：8个顶点各有一个，6个面上各有一个，一共是14个铜原子。
钠离子：12在棱的中点1个在体心
共13个
顶点：1/8
棱上：？
面心：？
晶胞教学设计
一、三维目标
高中化学《晶体的常识》教案1新人教版选修3
第三章晶体构造与性质第一节晶体的知识教课目：1、认识晶体的相关常，知道什么是晶体，什么是晶胞。
2、从微角度晶体的摆列方式，会算晶胞的化学式。
3、认识人研究物构的价，同“物构的研究是无止境的” 点，在分子等次研究物的意。
教课要点：晶体、晶胞观点。
教课点：算晶胞的化学式。
教课程：[] 走化学室，你能到多固体，如蜡状的白磷(P4) 、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高酸(KMnO4) 、色的硫酸(CuSO4· 5H20) 、白色的碳酸等。
放眼世界，自然界中大部分物也都是固体。
你必定能出生活中常的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、瓦、水泥、塑料、橡胶、木材⋯⋯你能否知道固体有晶体和非晶体之分?大部分常的固体是晶体，只犹如玻璃之的物属于非晶体 ( 又称玻璃体 ) 。
晶体与非晶体有什么本的差别呢?今日我开始学⋯。
[ 板 ] 第三章晶体构与性第一晶体的常[ 投影 ] 常的晶体（或展现物）：[ 思虑 ] 晶体的几何外型与成晶体的微粒在空的存在什么关系？[ 投影 ] 表 3-1 晶体与非晶体的本差别自范性微构晶体有（能自呈多面体外型）原子在三空里呈周期性的有序摆列非晶体没有（不可以自呈多面体外型）原子摆列相无序[ 解 ]晶体的自范性即晶体能白地呈多面体外形的性。
所自程，即自生的程。
不，“自” 程的，仍需要必定的条件。
比如，水能白地从高流向低，但不翻开截水流的，水里的水就不可以下泻。
晶体呈自范性的条件之一是晶体生的速率适合。
熔融物冷却凝结，有获取晶体，但凝结速率快，经常只获取看不到多面体外形的粉末或没有外形的状物。
[ 板 ]1 、晶体的自范性即晶体能白地呈多面体外形的性。
[投影][ 叙述 ] 最风趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩浆里熔融态的 Si0 2侵入地壳内的空洞冷却形成的。
剖开水晶球，常有它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是体现晶体外形的水晶。
其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不一样的是，玛瑙是熔融态 Si0 2迅速冷却形成的，而水晶则是热液迟缓冷却形成的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节晶体的常识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解晶体的初步学问，知道晶体与非晶体的本质差异。
2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
3．把握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。
2．习惯接受的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，全部晶胞平行排列，取向相同。
3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。
晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间呈周期性有序排列非晶体无原子排列相对无序2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。
(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点牢靠方法对固体进行X-射线衍射试验1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序()(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性()(3)晶体有固定的熔点()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列叙述中，不正确的是()A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规章几何外形的固体不肯定是晶体C．晶体与非晶体的根本区分在于是否具有规章的几何外形D．具有各向异性的固体肯定是晶体解析：选C晶体与非晶体的根本区分在于其内部粒子在空间中是否按肯定规律做周期性重复排列。
溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确；晶体所具有的规章几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。
有些人工加工而成的固体也具有规章的几何外形，B正确。
晶胞1．晶胞的结构(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)结构：晶胞一般都是平行六面体，晶体是由很多晶胞“无隙并置”而成。
①“无隙”：相邻晶胞之间无任何间隙。
②“并置”：全部晶胞都是平行排列的，取向相同。
(3)一种晶体全部晶胞的外形及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
2．晶胞中原子个数的计算(以铜晶胞为例)(1)晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的，晶胞面上的原子是2个晶胞共用的。
(2)金属铜的一个晶胞中铜的原子个数为8×18＋6×12＝4。
1．常见的晶胞有几种类型？提示：长方体(正方体)晶胞和非长方体(非正方体)晶胞。
2．计算晶胞中微粒数目为什么接受均摊法？提示：晶体中的晶胞无隙并置，位于晶胞顶点上、棱上、面上的微粒，不完全归该晶胞全部，只占其中的1/n ，故接受均摊法。
3．晶体的质量和密度是什么关系？ 提示：质量＝体积×密度。
1．晶胞中微粒的计算方法——均摊法均摊是指每个晶胞中平均拥有的微粒数目。
若每个微粒为n 个晶胞所共有，则该微粒就有1n 个微粒属于该晶胞。
(1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的微粒数的计算。
(2)非长方体(非正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体状况而定。
如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为13。
2．晶胞密度的有关计算 (1)假设某晶体的晶胞如下：以M 表示该晶体的摩尔质量，N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示一个晶胞中所含的微粒数，a 表示晶胞的棱长，ρ表示晶体的密度，计算如下：该晶胞的质量用密度表示：m ＝ρ·a 3用摩尔质量表示：m ＝NN A M则有：ρ·a 3＝N N A M ，ρ＝NN A a 3M(2)常用关系及计算方法①立方晶胞的面对角线与边长a 的关系：面对角线等于2a ；晶胞的体对角线与边长的关系：体对角线等于3a 。
②晶体的密度是晶体的质量与晶体体积的比值，可把晶胞扩大阿伏加德罗常数(N A )倍，再进行计算。
1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶胞是晶体的最小的结构重复单元( ) (2)不同的晶体中晶胞的大小和外形都相同( ) (3)晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞( ) (4)已知晶胞的组成就可推知晶体的组成( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√2．某离子化合物的晶胞如图所示。
阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为( )A ．1∶8B ．1∶4C ．1∶2D ．1∶1解析：选D 阴离子位于晶胞的8个顶点，个数为8×18＝1，阳离子位于晶胞的中心，个数为1。
3.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体的中心。
(1)晶体中每个Y 同时吸引着________个X ，每个X 同时吸引着________个Y ，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中在每个X 四周与它最接近且距离相等的X 共有________个。
(3)晶体中距离最近的两个X 与一个Y 形成的夹角∠XYX 为________(填角的度数)。
心上的粒子12解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒子完全属于该晶胞；②面属于该晶胞；③棱上的粒子14属于该晶胞；④顶点上的粒子18属于该晶胞。
本题粒子Y 位于体心，粒子X 位于顶点，所以该晶体的化学式为Y 2X(或XY 2)。
观看图，4个X 和1个Y 构成了一个正四周体，故∠XYX ＝109°28′。
答案：(1)4 8 Y 2X 或XY 2 (2)12 (3)109°28′[三级训练·节节过关]1．下列叙述不属于晶体特性的是( ) A ．有规章的几何外形 B ．具有各向异性 C ．有对称性D ．没有固定熔点解析：选D 晶体具有规章的几何外形、各向异性、对称性三大特性，而且晶体有固定的熔点。
2．下列关于晶体的叙述不正确的是( ) A ．晶体有自范性B ．晶体内部粒子的排列高度有序C ．晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D ．粉末状固体肯定不是晶体解析：选D 晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、有自范性和各向异性。
当晶体的晶粒较小时，即为粉末状，故D 不正确。
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布状况如右图所示，则该晶体的化学式可表示为( )A ．A 2B B ．ABC ．AB 2D ．A 3B解析：选B 由该晶体一截面上原子的排布状况可知，每一个A 原子四周有2个B 原子，每一个B 原子四周有2个A 原子。
故该晶体的化学式可表示为AB 。
4.某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A 、B 、C的原子个数比为( )A ．1∶3∶1B ．2∶3∶1C ．1∶2∶1D ．1∶3∶3解析：选C 该晶体结构单元中含A 为8×18＝1，含B 为4×12＝2，含C 为1，因此N (A)∶N (B)∶N (C)＝1∶2∶1，故C 正确。
5．如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体的化学式(X 为阳离子)为________，乙晶体中A 、B 、C 三种微粒的个数比是________，丙晶体中每个D 四周结合E 的个数是________个。
解析：甲中X 位于立方体体心，有1个，Y 位于立方体的顶点，实际有18×4＝12个，N (X)∶N (Y)＝1∶12＝2∶1，故甲的化学式为X 2Y ；乙中A 有 18×8＝1个，B 有 12×6＝3个，C 在体心，有1个，故N (A)∶N (B)∶N (C)＝1∶3∶1；丙中D 点被8个同样的晶胞共用，故结合E 的个数是8个。
答案：X 2Y 1∶3∶1 81．下列哪些性质不能区分晶体与玻璃体( ) A ．各向异性 B ．X-射线衍射 C ．导电性D ．有无固定的熔点解析：选C 玻璃体是非晶体。
依据晶体的特点和性质可知，晶体具有规章的几何外形，具有各向异性，X-射线衍射时能看到明显的谱线。
而晶体中除金属晶体外，一般不易导电。
2．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( ) A ．具有规章几何外形的固体均为晶体 B ．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C ．晶体研碎后即变为非晶体D ．将玻璃加工成规章的固体即变成晶体解析：选B 晶体的规章几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规章的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，A 、D 项错误；晶体是由晶胞通过无隙并置形成的，组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列，因此，晶体研碎成小的颗粒仍旧是晶体，C 项错误；自范性是晶体和非晶体的本质区分，B 项正确。
3．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是( )A ．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规章的多面体几何外形B ．晶体的各向异性和对称性是冲突的C ．晶体的对称性是微观粒子按肯定规律做周期性重复排列的必定结果D ．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性解析：选B 晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，而对称性是微观粒子按肯定规律做周期性重复排列的必定结果，B 项的说法错误。
4．如图是a 、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是( )①a 是晶体 ②b 是晶体 ③a 是非晶体 ④b 是非晶体 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选D 由题可知a 有固定熔点，属于晶体，b 没有固定熔点，属于非晶体。
5．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体结构示意图如图所示，它的化学式是( )A ．BaTi 8O 12B ．BaTi 4O 5C ．BaTi 2O 4D ．BaTiO 3解析：选D 观看钛酸钡晶体结构示意图可知，Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于立方体的8个顶点，每个Ti 有18属于该晶胞；O 处于立方体的12条棱的中点，每个O 有14属于该晶胞。
即晶体中N (Ba)∶N (Ti)∶N (O)＝1∶⎝⎛⎭⎫8×18∶⎝⎛⎭⎫12×14＝1∶1∶3。
6．依据晶体中晶胞的结构，推断下列晶体的化学式不正确的是( )解析：选A 在立方晶胞中，只有处于晶胞内部的粒子才完全属于该晶胞，处于面上的微粒有12属于该晶胞，处于棱上的微粒有14属于该晶胞，处于各顶点上的微粒只有18属于该晶胞。
据此可以算出各晶体的化学式分别是AB 、C 2D 、EF 、XY 3Z ，所以A 选项错误。
7．如图是CsCl 晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，N A为阿伏加德罗常数，CsCl 的相对分子质量用M 表示，则CsCl 晶体的密度为( )A.8MN A ·a 3 B.6MN A ·a 3 C.4M N A ·a 3D.M N A ·a 3解析：选D 由均摊法求得CsCl 晶胞含有1个Cs ＋和1个Cl －，其质量是M N A，再由相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，求出该晶胞的体积是a 3，所以晶胞的密度是MN A ·a 3，晶体的密度和晶胞的密度是相同的。