九年级化学下册第7单元常用的酸和碱、酸的性质第3节溶液的酸碱性鲁教版

初中化学鲁教九年级下册第七单元常见的酸和碱溶液的酸碱性PPT

如何分辨酸性溶液和碱性溶液？
用石蕊溶液和酚酞溶液定性区分酸性溶液和碱性溶液
石蕊试液
遇酸性溶液变红遇碱性溶液变蓝
酚酞试液
遇酸性溶液不变遇碱性溶液变红
像石蕊、酚酞这样，能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱； 2.酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断其强弱程度； 3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。 4. 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液
与白醋实际的pH比较（ B）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
0
5.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH ，有关这些物质的比较和判断正确的是（C ） A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C ．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
溶液酸碱度的表示法——PH
溶液pH范围一般在0~14之间，在常温时：
酸性溶液 pH＜7
中性溶液 pH＝7
碱性溶液 pH＞7
如何判断酸碱的强弱程度？
测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸
溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
PH试纸使用方法： ①取一小块试纸在表面皿或玻璃片上 ②用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部 ③待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
注意：
（1）试纸不可直接伸入溶液。（2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。（4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污
课堂探究：
用pH试纸测定下列溶液的pH值
盐酸白醋 pH值

到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)

_F_e_C__l2_+__H__2↑
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__，使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O

九年级化学全册第7单元常见的酸和碱基础知识总结与应用鲁教版

第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。

注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。

练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。

注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。

初三化学鲁教版下册溶液的酸碱性知识点

初三化学鲁教版下册溶液的酸碱性知识点知识点1、指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值-溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强) PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液 PHlt;7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PHgt;7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液课后习题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是( )A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸答案：D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。

2、关于下列水溶液的说法正确的是( )A、HCl溶液中无OH-B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14答案：D解析：在水溶液中都存在水的电离H2O=H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC 错。

3、下列判断正确的是()A、PHlt;7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)gt;10-7mol L-1时溶液显碱性D、c(OH-)gt;c(H+)时溶液显碱性答案：D解析：25℃时PHlt;7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)gt;10-7mol L-1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PHlt;7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)gt;10-7mol L-1时溶液不一定显碱性，故ABC错。

鲁教化学教材答案全解析(下册)

鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。

1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。

挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。

5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。

盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。

第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。

在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。

2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元常见的酸和碱》单元总结(解析版)

第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。

浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。

3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。

二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性二怎样判断溶液酸碱性的强弱教学课件新版鲁教版

第七单元常见的酸和碱
第三节溶液的酸碱性
二怎样判断溶液酸碱性的强弱
为什么同样是橘子，有的比较甜，有的比较酸。
石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
1. 在6支试管（或点滴板）中分别加入白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水和蔗糖水；
2. 再分别滴加2滴紫色石蕊试液； 3. 观察颜色的变化并记录。
1、溶液的酸碱性（1）酸性：
酸溶液： H+
酸性
（2）碱性：碱溶液： OH-
碱性
酸性溶液中H+越多，则酸性越强，碱性溶液中OH-越多，则碱性越强。
液酸碱度的表示方法——PH
pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强 pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强
酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7
酸碱性弱酸性中性弱酸性弱酸性弱碱性
汽水自来水
唾液草木灰水洗洁精
pH 3~4 6~7 6~7 8~11 6~7
酸碱性弱酸性弱酸性弱酸性弱碱性弱酸性
1.新鲜牛奶的pH约为7，接近___中___性。储存了一段时间后味道变酸，pH变___小____。
2.有一包可溶性粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？溶于水取样品液加入石磊试剂或者酚酞实在不行才加PH试纸
测定溶液的pH
测定pH最简便的方法：用pH试纸测定溶液的pH 测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放一张pH试纸，用玻璃棒
蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性:
橘汁糖水牛奶番茄汁肥皂水
pH 3~4
7 6~7 4~6 8~10

九年级化学下册 第7单元 常用的酸和碱、酸的性质 第3节 溶液的酸碱性 鲁教版

初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 溶液的酸碱性PPT