新人教版高中化学必修第一册第三章《铁 金属材料》全章教学课件
下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 NH4SCN 溶液
A．①③ B．③②
③加入少量
C．③① D．①②③
【解析】 加入 NH4SCN 无红色物质产生证明无 Fe3＋，再加氯 水，若有 Fe2＋，则 Fe2＋可被氧化为 Fe3＋，使溶液变红色；KMnO4 酸性溶液也能氧化 Fe2＋，但 KMnO4 本身为紫红色，加入足量酸性 KMnO4 后，使 Fe3＋与 NH4SCN 反应后溶液的颜色不易被观察。
解析：①中的 Cl2 能将铁氧化为＋3 价。②中 Fe 与稀硫酸反应 只能生成 Fe2＋。③在溶液中 Fe2＋被 Cl2 氧化生成 Fe3＋。④中首先发 生 Fe 与盐酸生成 FeCl2、Fe2O3 与盐酸生成 FeCl3 的反应，但题中未 给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3 全部还原为 FeCl2。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)自然界中不存在游离态的铁。( × ) (2)Fe3O4 中化合价有＋2 和＋3 价为混合物。( × ) (3)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( × ) (4)FeO 和 Fe2O3 均为碱性氧化物。( √ ) (5)Fe2＋可以被 Cl2 氧化为 Fe3＋，说明 Fe2＋具有氧化性。( × ) (6)向溶液中加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液中不含 Fe2 ＋。( × )
__F__e3_＋_＋__3_O__H_－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3_↓ _______________
_试__管__中___先__生___成__白__色___沉__ F_e_2_＋_＋__2_O_H_－_=_=__=_F_e_(O__H_)_2↓__(_白_
_淀__，__迅__速__变__成__灰___绿__色__，__ 色___)__、___4_F_e_(O__H_)_2__＋___O_2__＋_
知识网络：
[预习新知] 一、铁的单质
1．铁的存在 铁在地壳中含量仅次于_氧__、__硅__和__铝_，居第四位，主要以_＋__2__ 价和__＋__3_价化合物的形式存在。铁单质在自然界中以 陨铁的形 态存在。
2．物理性质 纯净的铁是光亮的_银__白__色金属，密度较大，熔点较高。具有 导__热__性_、_导__电__性、_延__展__性，能被_磁__体__吸引。
【解析】 实验①中铁钉作还原剂，氧化性 Cu2＋＞Fe2＋；实验 ②中 Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2 ＋CuCl2 不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可 知氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故 A 正确，B、C、D 错误。
【答案】 A
3Fe＋
2．Fe2＋既有氧化性又有还原性： 如 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
3．Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2 价或 0 价的铁：
如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2O3==△===2Fe＋3CO2 与 Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题： ①Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 等因发生氧化还原反应 而不能大量共存。
[提升 2] 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试 根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出 A、C、F、G 的化学式： A．___F_e____；C.__F_e_C__l2__；F._F__e_(O__H_)_3；G.__F_e_2_O_3__。 (2)检验 D 中阳离子的方法为 取___D__溶__液__少__许__于__试__管__中__，__加__入__几__滴 ___K__S_C_N__溶___液__，__溶__液__变__红__ ____色__，__证__明__含___F_e_3＋___。
(2)不稳定，受热__易__分__解___，其化学方程式分别为 ① ②FFee((OOHH))32： ：F_2e__F(__Oe__(H__O__)H2__=__)=3__△==__==__△==__=F__=__eFO____e＋__2O__H__3＋2__O__3_(H_隔_2_O绝，空气)。
4．铁盐和亚铁盐 (1)Fe2＋和 Fe3＋的检验：
目标二 铁及其化合物之间的转化
[例 2] 已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜 向硫酸亚铁溶液中滴入 将铜丝放入氯化铁
溶液中
几滴氯水
溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化 学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，
再由相互转化关系逐步推断。
[核心能力]
铁及其化合物之间的转化
1．Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2 价或＋3 价的铁：
如 Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
2．铁在一定条件下与 O2、水蒸气反应的共同产物是( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2
答案：C
3．下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是( ) ①过量的 Fe 和 Cl2 反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应 ③FeCl2 溶液中通入少量 Cl2 ④Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中 A．① B．①③ C．①②③ D．全部
F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H_2_O__、__F_e_2O__3＋__6_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O_。
2．铁的氢氧化物的制备
实验操作
实验现象
结论(用方程式表示)
试__管__中__有__红__褐__色__沉__淀__产__生_
(2)Fe2＋与 Fe3＋的转化： ①实验及现象：
溶液由棕黄色→□ 36浅___绿__色_→溶液□37_无__明__显__变__化___→溶液变成 □ 38_红__色___。
②反应的离子方程式： □ 39_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F__e2_＋_，__2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－__。 ③结论：Fe3＋氯铁气等等强强还氧原化剂剂Fe2＋
铁的价态 __＋__2__ __＋__3__
＋_2_、__＋ __ 3
溶解性
都不溶于水
(2)化学性质 ①稳定性：__F_e_2O__3、__F__e3_O__4 __较稳定；_F_e_O___不稳定，受热能
氧化为 Fe3O4。 ②与酸反应：FeO、Fe2O3 都是碱性氧化物，都能与酸反应生成
__盐__和__水___。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：
最后变成_红__褐__色__
2_H_2_O_=_=_=_4_F__e(_O_H__)_3 _________
3.铁的氢氧化物的化学性质
氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，它们具有的性质是
(1)能与酸反应，它们分别与盐酸反应的离子方程式是 Fe(O_H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_，Fe_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H_2_O_。
Fe＋CuSO4===__F_e_S_O_4_＋__C_u__ 结论：铁在化学反应中做为还原剂：
Fe－2e－―弱―氧―化―剂→Fe2＋ Fe－3e－强―氧―化→剂Fe3＋
二、铁的重要化合物
1．铁的氧化物
(1)物理性质
氧化物 FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态 黑_色__粉__末_ 红__棕__色 ___粉__末 _黑__色__晶__体__
答案：B
4．某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。 据你估计这一空气污染物中可能含有( )
A．Fe 粉尘 B．FeO 粉尘 C．Fe3O4 粉尘 D．Fe2O3 粉尘
答案：D
技能素养
目标一 Fe2＋、Fe3＋的检验方法 [例 1] 要证明某溶液中不含有 Fe3＋而可能含有 Fe2＋，进行如
②Fe2＋与 MnO－ 4 (H＋)、NO－ 3 (H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应 而不能大量共存。
学考评价 1．下列有关铁与水反应的说法中正确的是( ) A．在任何条件下，铁与水均能发生反应 B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和 H2 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和 H2 D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和 H2
新人教版高中化学必修第一册
第三章 铁 金属材料
全章教学课 金属材料 实验活动2铁及其化合物的性质 本章复习提升课
第一节 铁及其化合物
学习目标： 1.认识铁元素的性质与存在。 2.掌握铁及其重要化合物的性质。 3.学会用实验的手段研究物质性质的方法。 4.了解铁及其化合物的广泛用途。
【答案】 C
[提升 1] 某溶液中可能存在 Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有 Fe2＋，一定没有 Fe3＋、Mg2＋ B．一定有 Fe3＋，可能有 Fe2＋，一定没有 Mg2＋ C．一定有 Fe3＋，一定没有 Fe2＋、Mg2＋ D．一定有 Fe2＋，可能有 Mg2＋，一定没有 Fe3＋ 答案：D
答案：D
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
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人教版高中化学必修第一册课件 第3章 铁 金属材料 第1节 第1课时 铁的单质、铁的氧化物与氢氧化物
;
化学方程式: FeCl3+3NaOH ══ Fe(OH)3↓+3NaCl
;
离子方程式: Fe3++3OH- ══ Fe(OH)3↓
。
(2)FeSO4溶液和NaOH溶液混合
用于Fe2+的检验
现象:生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,一段时间后变成红褐色 。
化学方程式: FeSO4+2NaOH ══ Fe(OH)2↓+Na2SO4
1.铁的存在与性质 (1)铁的存在与冶炼 ①铁元素的存在
陨铁
+2、+3
氧、硅、铝
②铁的冶炼 a.我国在春秋初年就掌握了冶铁技术。战国中期以后,铁制工具在社会生产中发 挥了巨大的作用。
b.工业炼铁的原理是用 还原 的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
(2)铁的性质 ①铁的物理性质 铁有 延展 性和 导热 性。铁能 导电 ,但该性质不如铜和铝。铁 能被磁体吸引。 可用于鉴别或分离,如分离 铁粉和铜粉 ②铁的化学性质 a.铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
[对点训练2] 关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法不正确的 是( C ) A.铁元素化合价不完全相同 B.氧元素的化合价完全相同 C.氧化亚铁俗称铁红,为红棕色固体 D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
解析 铁的三种氧化物中氧元素的化合价完全相同,都为-2价;铁元素的化合 价不完全相同,氧化铁中铁为+3价,氧化亚铁中铁为+2价,四氧化三铁中铁 为+2价和+3价。氧化铁俗称铁红,是一种红棕色的固体;铁在氧气中燃烧 生成四氧化三铁,是一种黑色固体。
;
4Fe(OH)2+O2+2H2O ══ 4Fe(OH)3
人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
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第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
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第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
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第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
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第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
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第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
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第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
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第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
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第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
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第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
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第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
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第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第3章 铁 金属材料 第2节 第1课时 常见的合金及应用
现象
木条放在试管口有 爆鸣
声
立即产生 气泡
,铝片逐渐
溶解,将点燃的木条放在试管
口有 爆鸣 声
实验结论
铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
Al2O3+2NaOH+3H2O ══ 2Na[Al(OH)4]
、
化学方程式 2Al+2NaOH+6H O ══ 2Na[Al(OH) ]+3H ↑
2
4
2
④两性氧化物
含着许多化学知识。下列说法错误的是( D )
A.“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现了合金硬度的特性
B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼
C.“两编千片白雪茧,六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金
D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南的“杓”中含有Fe2O3
解析 “合两柔则刚”体现了合金的特性,A正确;“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙
能,B错误;合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,C
错误;不锈钢中的主要元素是铁,D错误。
归纳总结 1.合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时:熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的
熔点,但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。
(2)金属与非金属形成合金时:部分不活泼非金属与金属可形成合金,活泼非金属
材料说法正确的是( A )
A.铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更难获得铝单质
B.组成合金的元素种类相同,得到的合金性能就相同
C.合金中至少含有两种金属
D.不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳
解析 活泼的金属冶炼难度大,铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更
难获得铝单质,A正确;组成合金的元素种类、含量等都会影响合金的性
木条放在试管口有 爆鸣
声
立即产生 气泡
,铝片逐渐
溶解,将点燃的木条放在试管
口有 爆鸣 声
实验结论
铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
Al2O3+2NaOH+3H2O ══ 2Na[Al(OH)4]
、
化学方程式 2Al+2NaOH+6H O ══ 2Na[Al(OH) ]+3H ↑
2
4
2
④两性氧化物
含着许多化学知识。下列说法错误的是( D )
A.“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现了合金硬度的特性
B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼
C.“两编千片白雪茧,六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金
D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”,司南的“杓”中含有Fe2O3
解析 “合两柔则刚”体现了合金的特性,A正确;“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙
能,B错误;合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,C
错误;不锈钢中的主要元素是铁,D错误。
归纳总结 1.合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时:熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的
熔点,但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。
(2)金属与非金属形成合金时:部分不活泼非金属与金属可形成合金,活泼非金属
材料说法正确的是( A )
A.铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更难获得铝单质
B.组成合金的元素种类相同,得到的合金性能就相同
C.合金中至少含有两种金属
D.不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳
解析 活泼的金属冶炼难度大,铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼,更
难获得铝单质,A正确;组成合金的元素种类、含量等都会影响合金的性
【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第三章《铁金属材料》全章节PPT课件含实验章末综合3.1-3.3图文
变为＋3 价的是( B )
A．稀硫酸
B．氯气
C．硫酸铜溶液
D．稀盐酸
解析：选 B。Fe 与强氧化剂 Cl2反应被氧化为＋3 价。
3．下列反应中，能置换出铁的是( B )
A．Cu 和 FeSO4(溶液) B．Na 和 FeSO4(溶液)
C．C 和 Fe2O3(高温)
D．Ag 和 FeSO4(溶液)
解析：选 C。A 项不发生反应；B 项钠先与水反应生成氢氧化 钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀； C 项反应为 3C＋2Fe2O3==高=温==3CO2＋4Fe；D 项不发生反应。
铁既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3
价铁的化合物)形态。
2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。
3.开发利用:我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土
的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶
铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的
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第三章《铁 金属材料》PPT课件
第一节 铁及其化合物 第二节 金属材料 实验活动2 铁及其化合物的性质 本章综合与测试
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
一、铁元素概述
1.自然界中的铁:
在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已 炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦 炭冶炼生铁.
高温下铁跟水蒸气的反应.mp4
改进 实验
实验步骤： ①将2支粉笔研碎成颗粒状，用水浸湿。 ②试管中先加入湿粉笔颗粒，再加入3药匙还原铁粉。
③如图所示装置，先稍微加热湿粉笔颗粒，再集中加热还原铁粉；几分钟后可以观察 到蒸发皿中布满氢气肥皂泡，移开导气管，用坩埚钳夹住火柴点燃蒸发皿中的肥皂泡。
【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第3章 铁金属材料 全章课件
• 铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化 二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯 化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固 体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生 成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这 是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的 反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
• (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生成了_H__2___ 实验结论 3在_F__e高_＋_温_4_H下_2_O，_(_g_铁)_=高_=能_=温=_与=_F_水_e3_O蒸__4＋_气_4_反H__2应__生__成__。H2 ， 化 学 方 程 式 为
在于矿石中。
＋2
＋3
• (2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______
位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________
而呈红色。
氧
硅
铝
四 Fe2O3
Fe2O3
• 2．铁的应用历史
• (具1)在我社国会在生__产__中_春_发_秋_挥初了年巨就大掌的握作了用冶。铁技术。_______战_中国期以后，铁制工
• (2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 化学方程式为__________________还__原___________。
• •
3铁．有物__理__性__质____和_3_C_O__＋__F_e_2_O，3=铁高==温能==导2F电e＋，3但CO导2 电性不如铜和铝。铁能
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
• (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生成了_H__2___ 实验结论 3在_F__e高_＋_温_4_H下_2_O，_(_g_铁)_=高_=能_=温=_与=_F_水_e3_O蒸__4＋_气_4_反H__2应__生__成__。H2 ， 化 学 方 程 式 为
在于矿石中。
＋2
＋3
• (2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______
位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________
而呈红色。
氧
硅
铝
四 Fe2O3
Fe2O3
• 2．铁的应用历史
• (具1)在我社国会在生__产__中_春_发_秋_挥初了年巨就大掌的握作了用冶。铁技术。_______战_中国期以后，铁制工
• (2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 化学方程式为__________________还__原___________。
• •
3铁．有物__理__性__质____和_3_C_O__＋__F_e_2_O，3=铁高==温能==导2F电e＋，3但CO导2 电性不如铜和铝。铁能
2021新版人教版新教材高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教学课件
C.可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁
D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
答案 B
解析 氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,故A正确;氢氧化亚铁
为白色絮状沉淀,不是灰绿色,故B错误;氢氧化亚铁的制备要隔绝空气,可
将氢氧化钠滴入硫酸亚铁溶液中,故C正确;氢氧化钠溶液预先煮沸可以将
其中的空气排净,故D正确。
4.根据下列流程图回答问题。
(1)写出F的化学式:
。
,H的化学式:
。
(2)写出由E转变成F的化学方程式:
(3)向B溶液中加入A的有关离子反应方程式:
。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式:
。
答案 (1)Fe(OH)3
AgCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3
(2)铁有多种氧化物,且均为黑色固体。(
)
)
(3)Fe3O4中的Fe化合价有+2和+3价,Fe3O4为混合物。(
)
(4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱,均与盐酸反应生成盐和H2O。(
(5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3。(
答案 (1)× (2)×
(3)×
(4)√ (5)√
生活的重要意义。从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展
进程中的贡献,增强科学态度与社会责任。
【知识铺垫】
1.铁生锈的条件是与水、空气同时接触。
2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何?请写出
相应的化学方程式。
提示 铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑
中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中。③由于空气中的
D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
答案 B
解析 氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,故A正确;氢氧化亚铁
为白色絮状沉淀,不是灰绿色,故B错误;氢氧化亚铁的制备要隔绝空气,可
将氢氧化钠滴入硫酸亚铁溶液中,故C正确;氢氧化钠溶液预先煮沸可以将
其中的空气排净,故D正确。
4.根据下列流程图回答问题。
(1)写出F的化学式:
。
,H的化学式:
。
(2)写出由E转变成F的化学方程式:
(3)向B溶液中加入A的有关离子反应方程式:
。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式:
。
答案 (1)Fe(OH)3
AgCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3
(2)铁有多种氧化物,且均为黑色固体。(
)
)
(3)Fe3O4中的Fe化合价有+2和+3价,Fe3O4为混合物。(
)
(4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱,均与盐酸反应生成盐和H2O。(
(5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3。(
答案 (1)× (2)×
(3)×
(4)√ (5)√
生活的重要意义。从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展
进程中的贡献,增强科学态度与社会责任。
【知识铺垫】
1.铁生锈的条件是与水、空气同时接触。
2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何?请写出
相应的化学方程式。
提示 铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑
中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中。③由于空气中的
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 铁 金属材料 第一节 第1课时 铁的单质 铁的氧化物
提示 铁的还原性强于铜,CuSO4溶液滴入铁粉中,发生反应:Cu2++Fe ══ Cu+Fe2+,置换出金属铜,铁粉表面析出红色物质;由于反应消耗Cu2+且生成 Fe2+,溶液由蓝色变为浅绿色。
【方法突破】 1.从物质类别 角度认识铁的 化学性质
2.从元素价态角度认识铁的化学性质
【应用体验】
【例1】(2022天津和平区高一期末)把铁粉放入下列溶液中,铁片溶解,溶
(2)3Fe+2O2
Fe3O4
(3)Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu Fe+2H+ ══ Fe2++H2↑
本课结束
2Fe+3CO2 。
2.铁的物理性质
延展性 导热性 导电性
能导电,不如
有有
铜和铝
熔点 沸点 密度 特性 1 535 2 750 7.86 能被 磁铁 ℃ ℃ g·cm-3
吸引
3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸和盐溶液反应
①铁与氯气反应的化学方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ; ②铁与稀盐酸反应的离子方程式为 Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑ ; ③铁与CuCl2溶液反应的离子方程式为 Fe+Cu2+ ==== Fe2++Cu 。
3.(2022山西太原高一期末)在钢铁厂的生产中,炽热的铁水所注入的模具
内不得留有水,否则二者易发生反应。下列有关该反应的叙述正确的是
(D)
A.发生的反应是Fe+H2O(g) FeO+H2 B.1 mol Fe参加反应,转移2 mol电子
【方法突破】 1.从物质类别 角度认识铁的 化学性质
2.从元素价态角度认识铁的化学性质
【应用体验】
【例1】(2022天津和平区高一期末)把铁粉放入下列溶液中,铁片溶解,溶
(2)3Fe+2O2
Fe3O4
(3)Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu Fe+2H+ ══ Fe2++H2↑
本课结束
2Fe+3CO2 。
2.铁的物理性质
延展性 导热性 导电性
能导电,不如
有有
铜和铝
熔点 沸点 密度 特性 1 535 2 750 7.86 能被 磁铁 ℃ ℃ g·cm-3
吸引
3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸和盐溶液反应
①铁与氯气反应的化学方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ; ②铁与稀盐酸反应的离子方程式为 Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑ ; ③铁与CuCl2溶液反应的离子方程式为 Fe+Cu2+ ==== Fe2++Cu 。
3.(2022山西太原高一期末)在钢铁厂的生产中,炽热的铁水所注入的模具
内不得留有水,否则二者易发生反应。下列有关该反应的叙述正确的是
(D)
A.发生的反应是Fe+H2O(g) FeO+H2 B.1 mol Fe参加反应,转移2 mol电子
2021新教材高中化学第三章铁金属材料 课件 人教版必修1
3.利用覆铜板制作图案
实验原理 实验操作
利用FeCl3溶液作为“腐浊液”，将覆铜板上不需要的 铜腐蚀。
取一块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的 图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段 时间后，取出覆铜板并用水清洗干净，观察现象， 并展示图案。
现象 反应方程式
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下 设计的图案
l 提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进 行设计，找到问题的突破口。
总结：
1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配 现用。 2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所 用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液 都要煮沸，尽可能除去O2。
3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可 将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的 液面下，再挤出NaOH溶液。
生铁和 钢 是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 2%~4.3% ， 钢的含碳 量为 0.03%~2% 。 由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁 硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料;钢有良好的 ，延展性 机械，性可能以好锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
提示：“杓”的主要成分是 四氧化三铁。
LOGO
3.四氧化三铁
磁性氧 化铁
Fe3O4
黑色晶 体;不溶 于水
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。 Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，与酸反应时，可看成FeO、 Fe2O3分别与酸反应，然后把两个反应相加。
第三章ꢀ铁ꢀꢀ金属材料
第一节ꢀꢀꢀ铁及其化合物ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ
下水井盖是由生铁铸造的
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册
2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物， 如 Al(OH)3 ； (4) 弱 酸 的 酸 式 盐 ， 如 NaHCO3 、 NaHS 、 NaHSO3 、 Na2HPO4 ； (5) 弱 酸 的 铵 盐 ， 如 (NH4)2S 、 (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 NH4HCO3。
典例1 中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识
不正确的是
( D)
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单
质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层
致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，
金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
3．下列关于合金的说法正确的是
( A)
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
3．金属材料选择的依据 某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储 量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 (1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决 定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的 日常维护和环境对其的影响。
同状况下产生气体的体积比为
( B)