最新高考化学冲刺秘籍：氮族方面试题的解题方法与技巧
高中化学：氮族方面试题的解题方法与技巧
高中化学：氮族方面试题的解题方法与技巧【注意】（1）氮的氧化物都是大气污染物。
（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
收集装置：向下排空气法。
验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减少氨气与空气的对流速度，收集到纯净的空气。
也可以直接用浓硫酸吸收多余的氨气，但需要用倒置的漏斗，以及防止倒吸（如下图所示）2、铵盐及NH4+的检验（1）铵盐的物理性质：铵盐都是白色固体，均易溶于水。
（2）铵盐的化学性质：①不稳定性：铵盐受热易分解，NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
②与碱溶液反应：在稀溶液中不加热：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O。
加热或浓溶液：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑。
③铵盐固体与强碱反应：2NH4＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（3）NH4+的检验：未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明＋含NH4【方法技巧】1、喷泉实验的形成原理：（1）形成喷泉的原理：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。
当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。
（2）常见喷泉的形成主要有以下两类：①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉；②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。
（3）喷泉实验成功的关键：①盛气体的烧瓶必须干燥；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
（4）常见的喷泉实验装置：喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。
高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案解析
高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式___。
（2）NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，请写出相关反应的化学方程式___，___。
（3）在收集氨时试管口棉花的作用是___。
（4）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作____。
（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（______）A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是（______）A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 A C【解析】【分析】(1)为制取氨气的装置，收集氨气的试管口需要棉花；(2)气体遇空气能迅速变红棕色，原气体是NO；(6)图3要想产生喷泉，必须生成大量气体；(7)如果放出大量热量，也能增大气体压强，产生喷泉。
【详解】(1)实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2∆CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
(2) NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，该气体是NO，所以NH3+5O2=4NO+6H2O。
(3) NO遇空气迅速变红棕色，所以2NO+O2=2NO2 。
(4)收集氨时试管口棉花的作用是减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气。
高考化学二轮复习氮及其化合物知识归纳总结含答案解析
高考化学二轮复习氮及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】B【详解】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
备战高考化学压轴题之氮及其化合物(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析
备战高考化学压轴题之氮及其化合物(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．（举一反三）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_____________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
判断单质A的元素在周期表中的位置：___________________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式：_______________________________。
D的化学式是________。
(5)若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_________________________ 。
【答案】漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写2个即可) 4NH3＋6NO5N2＋6H2O 第三周期第ⅢA族 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋【解析】【分析】【详解】（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2，所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒以及作为制备硫酸的材料，故答案为漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等；（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B 与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，该反应的化学方程式4NH3＋6NO5N2＋6H2O，故答案为4NH3＋6NO5N2＋6H2O；（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故答案为第三周期第ⅢA族；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si。
高二化学氮族元素的综合提高通用知识点分析
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学氮族元素的综合提高通用版【本讲主要内容】氮族元素的综合提高通过一些典型方法，典型问题，综合应用本章知识和学过的相关知识规律，达到巩固提高的目的。
因为难点在计算，故本节侧重于相关问题的分析。
【知识掌握】【知识点精析】一. 有关混合气体（NO2、NO、O2等）与水反应的计算题。
NO2、NO、O2跟水反应的计算反应原理：1. 二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO2. 二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O＝4HNO33. 一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O＝4HNO3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。
讨论：⑴NO2、NO（或N2）混合气体通入水中，一般利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO，再根据气体差量法计算。
⑵NO2、O2混合气体通入水中，利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO和2NO+O2＝2NO2可得总反应式：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，由此知，当体积比：V（NO2）：V（O2）＝4：1，恰好完全反应，无气体剩余。
V（NO2）：V（O2）<4：1，氧气过量，剩余气体为O2。
V（NO2）：V（O2）>4：1，NO2过量，剩余气体为NO。
⑶NO、O2混合气体通入水中，根据反应可得总反应式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，当体积比：V（NO）：V（O2）＝4：3，恰好完全反应，无气体剩余。
V（NO）：V（O2）<4：3，氧气过量，剩余气体为O2。
V（NO）：V（O2）>4：3，NO过量，剩余气体为NO。
⑷NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，然后按⑶法进行分析计算。
二. NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后体积的变化及讨论。
（1）2CO2＋Na2O2＝2Na2CO3＋O2（2）2NO＋O2＝2NO2（3）2CO2＋2NO＋2Na2O2＝2Na2CO3＋2NO2由此可得出下列结论：1. 若V（CO2）＝V（NO），反应恰好按（3）式进行，反应后V（总）＝[V（CO2）+V（NO）]/22. 若V（CO2）>V（NO），反应按（3）式进行后，剩余CO2按（1）式进行，即体积仍减少一半，反应后V（总）＝[V（CO2）+V（NO）]/23. 若V（CO2）<V（NO），反应按（3）式进行后，反应后V（总）＝V（NO）三. 根据化学方程式氧化还原电子得失原理的计算例1. NO2、NH3、O2组成的混合气体，一定条件下完全反应生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3、O2的体积比可能是（不考虑二氧化氮与四氧化二氮的转化）A. 2∶4∶1B. 2∶1∶2C. 1∶2∶1D. 1∶4∶3解析：A，本题考查氧化还原反应的物质的量关系，反应为：NO2 + NH3+ O2→N2+ H2O，化合价变化为NO2，+4→0，O2，－2→0，NH3，－3→0，由得失电子守恒解出A正确。
高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)及详细答案
高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)及详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
（1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。
②试管中反应的化学方程式是____________________。
③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。
（2）氨有很多重要性质。
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。
（3）写出氨的两种用途__________________________________。
【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 水(或稀盐酸、硫酸等) 氨水显碱性 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 作制冷剂、制化肥等【解析】【分析】(1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,氨气极易溶于水，所以只能采用向下排空气法收集；②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出该反应方程式；③氨气极易溶于水,且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸,据此分析氨气的吸收方法；(2) ①氨水溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度，据此进行分析；②根据电子得失守恒、原子守恒规律，推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；据此写出化学方程式；【详解】(1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,所以可以采用向下排空气法收集气体,即导气管应该“短进长出”,如图所示：；因此，本题正确答案是:。
②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；因此，本题正确答案是: 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
高考化学氮及其化合物的推断题综合热点考点难点
高考化学氮及其化合物的推断题综合热点考点难点一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。
试回答下列问题：（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。
③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。
上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。
（2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。
【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672【解析】【详解】(1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×12＝0.25mol，质量为40g；(2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为0.3mol10×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。
高考第一轮复习——氮族元素
高考第一轮复习——氮族元素第三节 硝酸一、复习目标1． 硝酸的性质：强氧化性，挥发性和不稳定性，强酸性2． 硝酸的工业制备3． 有关计算二、基本知识1． 硝酸化学性质：①强酸性：稀硝酸+石蕊试液 先变红后褪色a ．硝酸浓度越大越易分解，致使浓硝酸呈黄色； ②不稳定性：注意b ．区别浓硝酸与浓盐酸呈黄色的不同原因；c ．硝酸挥发性和不稳定性的区别HNO 3 a ．大多数金属（除Au 、Pt 外）+ HNO 3（无论浓稀）=高价态金属硝酸盐+氮氧化合物*b.常温下使Fe 、Al 钝化； ③强氧化性c ．与非金属（S 、C 、P 等）反应d ．与其他还原性物质反应：H 2S 223、HIe ．王水：V （浓HNO 3）∶V （浓HCl ）=1∶3 *金属与硝酸反应的一般规律：（硝酸既做氧化剂，又做酸）NO 2（浓HNO 3）氢以后的金属+ HNO 3 = 硝酸盐+NO （稀HNO 3）硝酸 NO 2（浓HNO 3） NO （稀HNO 3）活泼金属（氢以前）+ HNO 3 = 硝酸盐+ NH 4 NO 3（极稀HNO 3）HNO 3）稀硝酸与变价金属铁反应的情况（产物与量有关）：3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2OFe+4HNO 3(稀)= Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2On(Fe)：n(HNO 3)≥3：8时产物为Fe 2+n(Fe)：n(HNO 3)≤2：8时产物为2：8<n(Fe)：n(HNO3)<3：8时产物为Fe2+与Fe3+；2．硝酸的工业制备：原理：4NH3+5O2催化剂高温4NO+6H2O；2NO+ O2= 2NO2；3NO2+ H2O=2 HNO3 +NO尾气吸收：NO2和NO NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O消除对大气的污染当V（NO2）∶V（NO）≥1∶1时，尾气可全部被吸收；当NO过量时，应先补充适量的O2；三、题型与变式（1）电子守恒法确定还原产物1．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只有单一还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2（2）不活泼金属与HNO3、H2SO4混酸反应的分析与计算1．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。
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氮族方面试题的解题方法与技巧新策略：氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。
其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。
此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。
经典题：例题１：金属加工后的废切削液中含２% ~ ３%的NaNO２，它是一种环境污染物。
人们用NH４Cl溶液来处理废切削液，使NaNO２转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO２+NH４Cl = NaCl+NH４NO２第二步：NH４NO２N２+２H２O下列对第二步反应的叙述中正确的是１NH４NO２是氧化剂２NH４NO２是还原剂３NH４NO２发生了分解反应４只有氮元素的化合价发生了变化５NH４NO２既是氧化剂又是还原剂（）A．１３B．１４C．２３４D．３４５方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。
捷径：NH４NO２==N２+２H２O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO２—被NH４+还原生成N２，显然都是氮元素的化合价发生了变化。
以此得答案为D。
总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如２H２S+SO２==３S+２H２O，NaH+H２O==NaOH+H２等。
例题２：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为２:１时, 还原产物是（）A．NO２B．NO C．N２O D．N２方法：据题可知，２mol金属失去的电子给了１mol HNO３。
可采取讨论试算的方法确定选项。
捷径：令金属为+１价，失２mol电子，N被还原后显+３价。
令金属为+２价，失４mol电子，N被还原后显+１价。
令金属为+３价，失6 mol电子，N被还原后显—１价。
选项只有C符合。
总结：金属与HNO３反应后的价态，是该题求解的关键。
部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。
例题３：关于磷的下列叙述中, 正确的是（）.A．红磷没有毒性而白磷剧毒B．白磷在空气中加热到２60℃可转变为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中方法：逐项分析，分类判断。
捷径：分析A选项．红磷没有毒性而白磷剧毒，正确。
B选项中，因白磷在空气中受热会燃烧生成PO５，故白磷只有在隔绝空气的条件下加热到２60℃才可转变为红磷，故B项错误。
分析C选项，白磷２易自燃且有毒，故不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，C选项错。
D选项，因白磷的燃点低，所以少量白磷应保存在水中。
综合得答案为AD。
总结：此题为概念性试题，虽然难度不大，但由于知识点较多，也极易出错。
例题４：Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展, 因此这三位教授荣获了１998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）PtA ．NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B ．NO 不是亚硝酸酐C ．NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D ．NO 是红棕色气体方法：从物质的性质，对照选项进行分析。
捷径：NO 是无色的有毒气体。
它是NH ３的氧化产物４NH ３+５O ２ == ４NO+6H ２O ，也 可以是HNO ３或NO ２的还原产物３Cu+8HNO ３（稀）= Cu （NO ３）２+２NO+４H ２O 。
NO 不是亚硝酸酐，N ２O ３才是亚硝酸酐。
因此得答案为D 。
总结：此题虽设置了新情境，但仔细分析可发现，所设新情境与解题并无关系。
例题５ ：方法：通过信息迁移获解。
捷径：含氧酸中的氢原子，只有在与氧原子结合成—OH 后，才具有酸的性质，也才可以和重水中的D 原子进行交换。
由题意可知磷酸是三元酸，次磷酸是一元酸，因而在结构式中只有一个—OH 结构。
A 是二元酸，C D 结构式中氧周围有三个键，因而这种结构式一定是错误的。
以此只有B 选项符合题意。
总结：题中所给磷酸分子的结构式是给一个信息，该信息告诉我们，含氧酸中只有与O 原子直接结合的H 原子才可能电离出H +，即题中所说的与D ２O 中的D 原子发生氢交换。
把该信息迁移到H ３PO ２中，△△由于NaH２PO２不能与D２O进行氢交换，所以H３PO２只是一元酸，因而其结构式中只有一个—OH，再应用O原子只能有两个共价键（或说有二根短线）的基础知识，就不难作出选择。
例题6 ：某化合物的化学式可表示为Co（NH３）x Cl y（x,y均为正整数）。
为确定x和y的值, 取两份质量均为0．２１４0 g 的该化合物进行如下两个实验。
将一份试样溶于水, 在硝酸存在的条件下用AgNO３溶液滴定（生成AgCl沉淀）, 共消耗２４．0 mL 0．１00 mol/L的AgNO３溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH３，吸收NH３共消耗２４．0mL 0．２00 mol/LHCl溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
（本题可能用到的原子量：H １．0 N １４．0 Cl ３５．５Co ５8．9 ）方法：利用原子个数守恒及质量守恒求解。
捷径：设用n表示物质的量, m表示质量。
则：n（NH３）=0．２00×２４．0×１0—３=４．80×１0—３（mol）m（NH３）=４．80×１0—３×１7．0=8．１6×１0—２（g）n（Cl—）=0．１00×２４．0×１0—３=２．４0×１0—３（mol）m（Cl—）=２．４0×１0—３×３５．５=8．５２×１0—２（g）m（钴离子）=0．２１４0—8．１6×１0—２—8．５２×１0—２=４．7２×１0—２（g）n（钴离子）:n（NH３）:n（Cl—）=１:6:３该化合物的化学式为CO（NH３）6Cl３总结：分清反应过程中各种物质间量的关系，是运用守恒法解题的前提。
金钥匙：例题１：在汽车引擎中，N２和O２进行反应会生成污染大气的NO，N２+O２=２NO；△H>0。
据此有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失。
事实证明此说法不对，其主要原因可能是（）A．常温常压下NO分解速率很慢B．空气中NO迅速变为NO２而不分解C．空气中O２与N２浓度高，不利于平衡向左移动D．废气排出压力减小，不利于平衡左移方法：从速率、平衡及后续反应综合分析。
捷径：污染不会自行消失，说明NO很难分解成N２和O２，其原因有A、B、C，而主要原因则由NO分解成N２和O２与NO转化成NO２的速率决定。
温度降低后，NO分解很慢，而其转化成NO２的速率却很快。
故正确答案为A、B。
总结：该题不少考生错误认为：根据勒沙特列原理，增大反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，以此其主要原因可能是C。
出错的原因是未能对题中温度降低进行深入思考之故。
例题２：一定条件下，将等体积NO和O２的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A．１/４B．３/４C．１/8 D．３/8方法：此题为循环反应，可通过合并方程式后再分析。
捷径：本题涉及的化学方程式为：方程式（１）２NO + O２= ２NO２↑,方程式（２）３NO２+ HO = ２HNO３+ NO↑。
如果此时纠缠NO或NO２的局部反应，按常规的关系式法求解，计算十分繁２杂。
相反，若此时将两步反应合并求解，计算十分简便。
由于NO２的量与题设和结果均无关，将（１）式×３和（２）式×２合并，可得方程式（３）为４NO + ３O２+ ２H２O = ４HNO３。
（３）式明显地提供了混合气体与剩余气体之间的体积关系。
当NO和O２等体积（等物质的量）混合时，O２必然过量。
利用上述（３）式，假设４体积NO和４体积O２混合，完全反应后，必剩余１体积O２。
即剩余气体的体积只能占原总体积的１/8 。
得答案为C。
总结：此题为一常规题，在此提出便于学生掌握其方法。
例题３：铵盐受热分解的过程就是铵根离子（NH４+）把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。
NH４F、NH４Cl、NH４Br、NH４I的热稳定性由强到弱的顺序为，理由是。
方法：根据信息类推。
捷径：本题的“热稳定性”是指酸根离子接受NH４+释放出一个H+，生成卤化氢和NH３的过程。
该反应越容易发生，此铵盐越稳定。
又酸根离子半径越小，结合H+能力越强，则盐就越不稳定。
以此其热稳定性顺序为：NH４I﹥NH４Br﹥NH４Cl﹥NH４F。
总结：该题解答的关键在于正确运用所给信息，再根据所学知识进行推理、分析、判断，从而得出正确结论。
又如：已知２NO２+H２O=HNO３+HNO２，结合已有知识推断，下列结论中正确的是（）１HNO２比HNO３更不稳定２HNO２的分解产物为NO和H２O ３HNO２的分解产物为NO２、NO和H２OA．只有１B．１２C．１３D．２３答案应选C。
本题极易错答为根据非金属性F﹥Cl﹥Br﹥I来判断热稳定性为NH４F﹥NH４Cl﹥NH４Br﹥NH４I。
错答的原因是将铵盐的热稳定性与气态氢化物的稳定性混为一谈。
例题４：设NO２和O２混合气体中，NO２的体积百分含量为x%，取５0mL量筒盛满该混合气体并倒立于水中，足够时间后量筒内剩余气体VmL，试作V随x变化图象，并利用该图象，求若最终剩余气体１0mL，原混合气体中NO２的体积百分比可能是多少？方法：根据反应式：３NO ２ + H ２O = ２HNO ３ + NO ，４NO ２ + O ２ + ２H ２O = ４HNO ３。
首先找出起点（ x=0 ）、拐点（ 完全反应的点，x=80 ）和终点（ x=１00 ），然后以点带面，通过三点作出连线即得图象，再通过图象分析混合气体中NO ２的体积百分比。
捷径：根据上述反应，列表求值。
以x 为横坐标，V 为纵坐标建立坐标系，找出并顺次连接以上各点，所得图象即为所求。
过V=１0作x 轴的平行线，交图象于A 、B 两点，其相应横坐标依次为6４和9２。
以此得答案为：若最终剩余１0mL 气体，原混合气体中NO ２%为6４%或9２%。
总结：图象中三点的分析，是解答该题的重点，部分考生由于对点分析欠缺而出错。
例题 ５ ：把Cu 片投入到盛有过量浓HNO ３的烧瓶中，使它充分反应。
将产生的气体导入容器A 内，反应后的溶液倒入蒸发皿内小心蒸干，再把固体全部转移到试管中，加热使它完全分解。