纯碱的生产工艺
纯碱生产工艺
纯碱生产工艺纯碱（氢氧化钠）是一种重要的化工原料，在制药、造纸、纤维、玻璃等行业有广泛的应用。
纯碱的生产工艺主要包括石碱法和盐湖提钠法。
石碱法是传统的纯碱生产工艺，主要利用石灰石和盐卤反应产生碳酸盐，然后进行水解得到纯碱。
具体步骤如下：1. 提取原料：将石灰石和盐卤分别进行提取。
石灰石是钙碳酸盐矿石，通过采矿厂进行开采；盐卤主要来自盐湖或含盐的地下水。
2. 反应生成碳酸盐：将石灰石与盐卤进行反应，生成碳酸盐。
反应方程式为：CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2。
3. 碳酸盐水解：将碳酸盐与水进行反应，生成纯碱溶液。
反应方程式为：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2。
4. 纯碱晶体分离：将纯碱溶液经过过滤、结晶、离心等分离操作，得到纯碱晶体。
盐湖提钠法是一种新型的纯碱生产工艺，主要利用盐湖中的高浓度氯化钠进行电解，得到纯碱。
具体步骤如下：1. 提取盐湖卤水：将含盐的盐湖卤水进行提取，得到高浓度的氯化钠溶液。
2. 过滤和浓缩：将盐湖卤水进行过滤和浓缩，去除杂质和水分，得到纯净的氯化钠溶液。
3. 电解：将高浓度氯化钠溶液通过电解槽进行电解，产生氢气、氧气和氢氧化钠。
反应方程式为：2NaCl + 2H2O → 2NaOH +H2↑ + Cl2↑。
4. 晶体分离：将电解产生的纯碱溶液进行结晶分离，得到纯碱晶体。
以上是纯碱的两种生产工艺，石碱法主要适用于石灰石和盐卤资源丰富的地区，盐湖提钠法则适用于盐湖资源丰富的地区。
无论采用哪种工艺，都需要注意环境保护，处理好产生的废水、废气和固体废弃物，减少对环境的污染。
值得一提的是，纯碱的生产过程中还会产生大量的二氧化碳。
在传统的石碱法中，二氧化碳通常被释放到大气中，造成环境污染。
为降低二氧化碳排放，一些纯碱生产企业已经开始采用高温石灰石煅烧法，将二氧化碳回收利用或储存。
而在盐湖提钠法中，氯气的产生也会对环境造成危害，所以需要引入先进的氯碱工艺，减少氯气的生成。
纯碱的生产工艺流程
纯碱的生产工艺流程
纯碱，也被称为氢氧化钠或苛性钠，是一种重要的化工原料，在工业中被广泛应用。
下面将介绍纯碱的生产工艺流程。
1.原料准备
纯碱的主要原料是氯化钠（NaCl）。
在工艺流程中，还需要添加一定量的石灰石（CaCO3）和纯碱矾。
2.碳化反应
首先，将氯化钠与石灰石混合，形成碳酸钙（CaCO3）和氯化氢（HCl）。
碳酸钙与石灰石反应的化学方程式为：
NaCl+CaCO3→CaCl2+Na2CO3
3.碱化反应
碳酸钙与纯碱矾反应，生成纯碱（氢氧化钠）和二氧化碳（CO2）。
碱化反应的化学方程式为：
CaCO3+Na2SO4→Na2CO3+CaSO4
4.氯化反应
抽取产生的氯化氢，与纯碱反应生成氯化钠和水。
氯化反应的化学方程式为：
HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO2
5.结晶
将产生的溶液进行结晶处理，通过控制温度和浓度，使纯碱结晶分离出来。
结晶过程中会产生一定量的固体废弃物，如硫酸钙（CaSO4），需要进行妥善处理。
6.干燥
将纯碱结晶体进行干燥，除去其中的水分，获得纯碱的固体产物。
7.精制
通过进一步的处理，去除其中的杂质，得到高纯度的纯碱产品。
8.包装
将纯碱产品按照一定规格进行包装，以备销售和运输使用。
需要注意的是，纯碱的生产工艺流程可以根据不同的生产条件和要求进行调整和改进。
在工业实践中，还使用了其他辅助工艺和设备，如溶液浓缩、晶体分离、蒸发等。
此外，纯碱的生产过程中产生的废水和废气也需要进行处理和排放控制，以确保环境的安全和可持续发展。
纯碱的工艺流程
纯碱的工艺流程纯碱（又称苏打灰、重碱）是一种重要的化工原料，在玻璃、洗涤剂、肥料、化纤、造纸等行业中有广泛应用。
其主要成分为氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3），通过化学反应和物理分离等工艺步骤可以制得。
纯碱的工艺流程包括以下几个主要步骤：1. 原料准备：纯碱的原料主要包括氯化钠（NaCl）和石灰石（CaCO3）。
氯化钠经过粉碎、干燥等处理后进入反应釜，与石灰石在一定温度下进行反应生成碳酸钠。
2. 碳酸钠生产：氯化钠和石灰石按一定的配比加入反应釜中，在高温下进行气固反应。
反应生成的碳酸钠会随着气体从反应釜中收集出来，并通过气体冷却、净化等工艺步骤进行回收。
3. 碳化：碳酸钠经过一系列的处理步骤，如粉碎、烘干、混合等，被输送到碳化窑中。
在碳化窑中，碳酸钠会受热分解，生成氧化碳和氧化钠。
氧化碳气体通过通风系统排出，而氧化钠则被收集和处理。
4. 过滤、洗涤：碳化后得到的氧化钠经过过滤和洗涤等处理步骤，去除其中的杂质物质，获得相对纯净的氢氧化钠溶液。
5. 结晶：氢氧化钠溶液经过饱和结晶，其中的氢氧化钠逐渐结晶沉淀出来，形成纯碱颗粒，而未结晶的溶液则进一步进行冷却和饱和处理。
6. 离析：通过离析设备对结晶沉淀物进行离析，得到纯碱的固体产物。
离析后形成的氢氧化钠溶液经过再循环使用，减少资源浪费。
7. 干燥、包装：纯碱经过离析后，需经过烘干处理，去除残留的溶液和水分，获得相对干燥的纯碱颗粒。
最后，将纯碱进行包装，并进行质量检验和入库。
整个纯碱的工艺流程是一个多步骤的过程，需要控制反应温度、压力、物料配比等参数，以确保产品的质量和产量。
同时，为了减少对环境的影响，还需要合理处理废气和废液，并进行资源的回收利用。
此外，工艺流程还需要密切注意安全操作和生产效率，以提高产品的市场竞争力和企业的可持续发展能力。
制作碳酸钠的工艺流程
制作碳酸钠的工艺流程碳酸钠（Na2CO3），又称纯碱，是一种重要的化工原料，在玻璃、造纸、洗涤剂、化肥、食品加工等行业都有广泛的应用。
下面我将介绍碳酸钠的生产工艺流程。
1. 原料准备生产碳酸钠的原料主要包括石灰石（CaCO3）和盐（NaCl）。
首先，石灰石经过加热分解，生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）的反应如下：CaCO3 →CaO + CO2↑然后，将生石灰和盐按一定的比例混合，形成氯化钙（CaCl2）和钠碱（Na2CO3）的反应如下：CaO + 2NaCl →CaCl2 + Na2CO32. 熔融法工艺流程（1）石灰石碱法将混合好的生石灰和盐放入熔炉中，利用高温让其发生反应。
在1500C左右的高温下，便开始逐渐将石灰石和盐炼化，产生一种混合物，该混合物即为含碳酸钠的物质。
副产物氯化钙也随碱系列混合产生。
（2）碱液吸收将氯化钙和石灰石、盐混合物浸入水中，通过搅拌来使氯化钙中的氯化钠发生反应并溶于水中。
3. 精制碱液碱液中含有氯化钙和氯化钠，需要进行精制处理以获得较为纯净的碳酸钠。
（1）离子交换通过离子交换法，使用含有阴（-）树脂的交换柱来吸附氯化钙，使氯化钠流出，然后用水洗去残余的氯化钙。
（2）蒸发结晶将精制的碱液置于蒸发器中，通过蒸发和结晶的方法来提取出碳酸钠，剩余的氯化钠沉淀在底部，继续回收利用。
4. 干燥和包装将从溶液中获得的碳酸钠进行干燥处理，以去除水分，并经过筛分和包装，最终成为成品碳酸钠。
在整个生产过程中，需要注意环保和节能，避免废气、废水排放对环境造成污染。
同时，需要严格控制生产过程中的温度、压力和物料比例，确保生产出高质量的碳酸钠产品。
总的来说，碳酸钠的生产工艺流程主要包括原料准备、熔融法生产、碱液吸收、精制碱液、再经过蒸发结晶、干燥和包装等多个环节。
以上就是碳酸钠的生产工艺流程的详细介绍。
纯碱工艺流程
纯碱工艺流程纯碱，又称碳酸氢钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、化肥、洗涤剂等行业。
其生产工艺流程包括原料准备、碳化反应、碱液处理、结晶分离、干燥包装等多个环节，下面将详细介绍纯碱的生产工艺流程。
首先是原料准备。
生产纯碱的主要原料是氯化钠和石灰石。
氯化钠经过电解制取氢氧化钠，石灰石则经过石灰石碳化反应得到生石灰。
这两种原料经过精确的配比，按一定比例加入反应釜中，是纯碱生产的基础。
接下来是碳化反应。
将原料加入反应釜中，通入二氧化碳气体，使氢氧化钠与二氧化碳发生碳化反应，生成碳酸氢钠。
这是纯碱生产的关键步骤，需要严格控制反应温度、压力和反应时间，以保证产物纯度和产量。
然后是碱液处理。
将碳酸氢钠溶解在水中，生成碳酸氢钠溶液。
在这一步中，需要控制溶解温度和浓度，以确保碱液的质量和稳定性。
接着是结晶分离。
将碳酸氢钠溶液进行结晶处理，通过控制温度和搅拌速度，使碳酸氢钠结晶析出，然后进行离心分离，将固体产物和溶液分离开来。
最后是干燥包装。
将分离得到的纯碱固体产物进行干燥处理，去除余留的水分，然后进行包装，以便储存和运输。
以上就是纯碱的生产工艺流程，每个环节都需要严格控制操作参数，确保产品质量和生产效率。
同时，环保、节能也是纯碱生产过程中需要重点考虑的问题，合理利用能源和减少废气排放，是纯碱生产持续发展的重要保障。
总的来说，纯碱的生产工艺流程虽然复杂，但通过科学的管理和技术手段，可以实现高效、稳定的生产，为化工行业提供优质的原料，推动行业的发展和进步。
希望本文能够对纯碱生产工艺有所帮助，促进相关行业的发展和提升。
纯碱生产工艺
纯碱生产工艺纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、化肥、洗涤剂、造纸等行业。
本文将介绍纯碱的生产工艺，包括传统的氯化铵法和氯化钠法，以及新型的氨法。
一、氯化铵法生产纯碱氯化铵法是传统的纯碱生产工艺之一。
其基本原理是将氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨气，再经过一系列的处理步骤得到纯碱。
1. 原料准备：将氯化铵和氢氧化钠按一定的比例混合，制备成氯化铵溶液和氢氧化钠溶液。
2. 反应过程：将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液分别加入反应釜中，控制温度和搅拌速度，使反应充分进行。
反应方程式为：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O。
3. 氨气的回收：通过冷凝、吸收等方法将产生的氨气回收，以减少环境污染。
4. 筛分和结晶：将反应后的混合溶液进行筛分，得到纯碱的结晶体。
5. 干燥和包装：将纯碱的结晶体进行干燥处理，去除水分，然后进行包装，以便储存和运输。
二、氯化钠法生产纯碱氯化钠法是另一种传统的纯碱生产工艺。
其基本原理是将氯化钠溶液经过电解分解，产生氯气和氢氧化钠溶液，再通过一系列的处理步骤得到纯碱。
1. 电解过程：将氯化钠溶液注入电解槽中，通过电流的作用，将氯化钠分解为氯气和氢氧化钠。
电解方程式为：2NaCl + 2H2O → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH。
2. 筛分和结晶：将电解产生的氢氧化钠溶液进行筛分，得到纯碱的结晶体。
3. 干燥和包装：将纯碱的结晶体进行干燥处理，去除水分，然后进行包装，以便储存和运输。
三、氨法生产纯碱氨法是一种新型的纯碱生产工艺，与传统的氯化铵法和氯化钠法相比，具有更低的能耗和环境污染。
1. 氨气制备：通过催化剂将天然气中的氮和氢反应生成氨气。
2. 反应过程：将氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢铵溶液。
反应方程式为：NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3。
3. 热解和解吸：将碳酸氢铵溶液进行热解，得到纯碱的结晶体，并通过解吸处理获得纯碱。
4. 干燥和包装：将纯碱的结晶体进行干燥处理，去除水分，然后进行包装，以便储存和运输。
纯碱制造蒸吸工艺流程
纯碱制造蒸吸工艺流程一、原料准备1、石灰石（CaCO3）：石灰石是制造纯碱的主要原料之一，其主要成分是碳酸钙。
在生产过程中，石灰石会与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠。
2、氯化钠（NaCl）：氯化钠是另一个重要原料，为产生氢气的原料。
3、氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是生产纯碱的另一个关键原料，也称为苏达。
4、石油或天然气：作为生产过程中的燃料，用于加热反应炉和蒸发器。
二、碳酸钠生产1、石灰石的煅烧(1) 将石灰石通过破碎、筛分等工艺处理，得到符合要求的石灰石颗粒。
(2) 将石灰石颗粒送入石灰石窑，进行煅烧。
石灰石窑通常是由旋转窑和竖直窑组成，通过高温下的煅烧将石灰石中的碳酸钙分解成氧化钙。
2、氯化钠的电解(1) 将氯化钠溶液通过电解设备进行电解，得到氢气和氢氧化钠。
氢气作为还原剂用于碳酸钠的生产过程。
三、纯碱制备1、反应釜(1) 将氢氧化钠和碳酸钙加入反应釜内进行反应。
得到碳酸钠和水的溶液。
(2) 在反应釜中控制温度和时间，使得反应顺利进行，产生碳酸钠。
2、蒸发器(1) 将碳酸钠溶液通过蒸发器进行蒸发，得到浓缩的碳酸钠溶液。
(2) 通过蒸汽加热，将碳酸钠溶液中的水分蒸发掉，得到浓缩的碳酸钠溶液。
四、纯碱提取1、结晶器(1) 将浓缩的碳酸钠溶液通过结晶器进行结晶，产生碳酸钠晶体。
(2) 结晶器通常采用真空结晶或者自然结晶的方式，得到粗纯碱。
2、筛分和洗涤(1) 对产生的粗纯碱进行筛分，去除未结晶的碳酸钠溶液，得到洗涤后的粗纯碱。
(2) 将洗涤后的粗纯碱通过洗涤设备进行洗涤，去除杂质，得到纯净的纯碱产品。
五、包装和成品1、包装(1) 对纯净的纯碱产品进行包装，通常采用塑料袋、编织袋或者散装，以满足不同客户的需求。
(2) 包装过程需要遵守相关的安全规定，确保产品质量和安全。
六、环保与安全1、废水处理(1) 在生产过程中产生的废水需要经过处理，达到排放标准。
(2) 可采用生物处理、气浮、膜分离等技术对废水进行处理，减少对环境的影响。
纯碱主要生产工艺
纯碱主要生产工艺纯碱，也称为氢氧化钠，是一种重要的化工原料，在多个行业中都有广泛的应用。
纯碱的主要生产工艺包括氯碱法、碱石法和盐湖卤水法。
本文将详细介绍这三种主要的纯碱生产工艺。
一、氯碱法氯碱法是目前纯碱生产中最常用的工艺之一。
它主要通过电解氯化钠溶液来制取纯碱。
首先，将氯化钠溶解在水中，得到氯化钠溶液。
然后，将溶液导入电解槽中，通过电解的方式将氯化钠分解成氯气、氢气和氢氧化钠。
氯气和氢气通过分离装置进行收集和处理，氢氧化钠则通过沉淀、过滤、蒸发等步骤进行纯化和浓缩，最终得到纯碱产品。
氯碱法生产纯碱的主要优点是工艺成熟、设备简单、产品纯度高，因此得到了广泛应用。
然而，氯碱法也存在一些问题，如电能消耗较大、产生大量氯气等环境问题。
因此，在一些地区，逐渐被其他生产工艺所代替。
二、碱石法碱石法是另一种常用的纯碱生产工艺。
它主要以石灰石和苏打石为原料，通过高温煅烧和水处理等步骤制取纯碱。
将石灰石和苏打石混合均匀，并经过破碎、磨粉等工序制备成石灰石苏打石混合料。
然后，将混合料加入窑炉中进行高温煅烧，使其发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。
氧化钙再与水反应生成氢氧化钙，然后进行碳化反应，生成氢氧化钠。
最后，通过过滤、蒸发等工序得到纯碱产品。
碱石法生产纯碱的优点是原料广泛、设备简单，同时可以通过回收利用二氧化碳减少环境污染。
然而，碱石法也存在一些问题，如能耗较高、生产周期长等。
三、盐湖卤水法盐湖卤水法是一种利用盐湖卤水中的氯化钠制取纯碱的工艺。
盐湖卤水中富含氯化钠，因此可以通过提取、纯化等步骤得到纯碱。
将盐湖卤水进行提取，去除其中的杂质和固体颗粒。
然后，将提取的盐湖卤水进行蒸发，使其浓缩，得到氯化钠溶液。
最后，对氯化钠溶液进行电解，得到纯碱和氯气。
盐湖卤水法生产纯碱的优点是原料丰富、过程简单，同时可以通过回收利用氯气减少环境污染。
然而，盐湖卤水法也存在一些问题，如提取过程中的能耗较高、盐湖资源的限制等。
总结起来，纯碱的主要生产工艺包括氯碱法、碱石法和盐湖卤水法。
纯碱的工艺流程
纯碱的工艺流程纯碱，即氢氧化钠（NaOH），是一种重要的化工原料，在工业和日常生活中得到广泛应用。
下面，我将为您简要介绍纯碱的工艺流程。
1. 石碱矿的提取与粉碎：纯碱的原料主要来自于石碱矿，通过地下或露天开采的方式获取。
提取的石碱矿会经过粉碎、筛分等工艺步骤，使其颗粒粒径达到要求。
2. 煅烧：经过粉碎后的石碱矿会进入煅烧炉进行煅烧。
煅烧的目的是将石碱矿中的碳酸钠（Na2CO3）转化为二氧化碳（CO2），得到纯度更高的碱石灰（CaO）。
3. 石碱矿的水化：经过煅烧后的石碱矿会与水进行反应，生成氢氧化钠溶液和碳酸钙（CaCO3）。
此过程中，还会产生一些不溶于水的杂质，需要通过过滤、沉淀等步骤进行处理。
4. 反应槽中的晶体生长：在纯化的氢氧化钠溶液中，通过加入少量的氢氧化钠结晶核，控制反应温度、浓度等条件，使得溶液中的氢氧化钠逐渐结晶生长。
经过一定时间的培养，晶体逐渐增大并纯化。
5. 溶液的分离和浓缩：在晶体生长完成后，将反应槽中的溶液与晶体分离开来。
常用的方法有离心分离、过滤、蒸发等。
分离后的溶液还含有一定的氢氧化钠，需要经过蒸发等方法进行浓缩，使其继续结晶生成新的纯碱晶体。
6. 纯碱晶体的干燥和粉碎：经过浓缩后的纯碱晶体会被送入干燥器进行干燥，去除水分。
干燥后的纯碱晶体会被送入粉碎机进行粉碎，使其颗粒尺寸达到要求。
7. 包装和储存：粉碎后的纯碱会根据不同用途和客户要求进行包装，然后被存放在仓库中，待销售或使用。
以上是纯碱的一般工艺流程。
不同厂家的工艺流程可能会有所差异，但总体步骤大致相同。
纯碱工艺的变化趋势主要围绕能源消耗、环保要求以及产品质量的提升进行优化。
通过不断改进工艺，我们可以生产出更高纯度、更环保的纯碱产品，为社会和经济发展做出贡献。
工业纯碱制作工序
工业纯碱制作工序
工业纯碱是一种重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
下面将介绍工业纯碱的制作工序：
1. 原料准备：制作工业纯碱的主要原料是氯化钠（食盐）和石
灰石。
对于每吨工业纯碱的生产，需要使用2.5吨氯化钠和1.3吨石灰石。
2. 炼制烧碱：首先将氯化钠和石灰石按照一定的比例混合，然
后投入到炼制烧碱炉中进行烧制。
炉内温度通常在800℃以上，炉内的氧化气体通过烟囱排出，而产生的碳酸钙则会在炉内与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
3. 反应分离：炼制烧碱后，将生成的碳酸钠溶液加入反应槽内，再投入足量的氢氧化钙，使二者反应生成沉淀物和水。
然后将沉淀物和溶液分离，沉淀物为工业纯碱，而溶液则可回收再利用。
4. 产品干燥：分离出的工业纯碱为含水固体，需进行干燥处理。
一般采用蒸发干燥、风干或气流干燥等方法进行处理，将含水量降至最低。
以上就是工业纯碱制作的主要工序，生产工艺相对简单，但需注意生产过程中的安全措施，确保生产过程的安全、高效、环保。
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纯碱的生产工艺系部：轻化系专业班级：普高06应用化工(2)班姓名：油卫华指导老师：祁新萍时间：2008年12月29日新疆轻工职业技术学院目录摘要 (1)关键词 (2)前言 (1)1、纯碱的发展 (2)2、纯碱的用途 (2)3、碳酸钠的流程 (3)4、盐水精制 (6)5、国内外纯碱生产技术水平和污染控制情况分 (10)小结 (12)参考文献 (13)致谢 (14)摘要：近年来，中国纯碱工业迅速发展，原有氯碱企业纷纷扩大了生产能力，一些新的企业也相继投产，产能快速提升，纯碱工业呈现出加速向规模化，高技术含量方面发展的态势。
本文主要介绍了纯碱工艺流程。
关键词：碳酸钠前言纯碱即碳酸钠（Na2CO3），是重要的基本工业原料，被称为“化工之母”，其产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。
山东海化股份有限公司纯碱厂是目前国内最大的纯碱生产企业，生产岗位全部实现了DCS控制。
由于纯碱生产过程工艺流程长，连续性强，而且处理的物料为气、液、固三相物质，部分装置如碳化塔、石灰窑等具有较强的变量关联和耦合特性，常规的单变量控制难以有效地解决这类复杂工业过程控制问题。
我厂于2004年6月通过招标，在国内外众多供应商中选择“浙大中控”的APC-Adcon先进控制产品，双方共同合作在国内纯碱装置上实施了第一个先进控制项目，经过近1年的努力，项目组结合纯碱生产装置的生产工艺特点和实际的工艺操作经验，开发了纯碱装置先进控制系统，提高了装置操作平稳性和控制性能，降低了能耗，减少了操作人员的劳动强度。
先进控制技术极大地提升了纯碱生产过程控制效果，引起了纯碱行业和社会各界的广泛关注。
1纯碱的简介纯碱化学式为23Na CO .学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。
带有结晶水的叫水合碳酸。
是白色粉末。
虽然碳酸钠俗称纯碱，但它其实属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。
其晶体含结晶水，化学式Na2CO3 。
在空气里碳酸钠晶体很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末。
失水 以后的碳酸钠叫做无水碳酸钠。
【化学式】23Na CO 【分子量】105.99【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。
）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。
【CAS 编号】497-19-8 【外观】白色粉末 ian 【口味】涩【相对密度(水=1)】2.532 【熔点】851℃【分类】强碱弱酸盐 **注意**（纯碱不是碱，是盐类！） 【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸反应。
2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 2)23Na CO 与碱反应。
2323N a C O +C a(O H )=C aC O +2N aO H3)23Na CO ,NaCl 与盐反应。
232N a C O +B a C l =B a C O ↓【白色粉末，不溶于水，可溶于酸】+2NaCl 33N aC l+A gN O =A gC l+N aN O 4)23Na CO 与22H O+CO 反应。
232232Na CO +H O+CO =4NaHCO【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
含有结晶水的碳酸钠有3种：232N a C O H O 、232Na CO 7H O 和232Na CO 10H O 。
【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠易溶于水，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
【制取】实验室制取碳酸钠：22322NaOH+CO =Na CO +H O .存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。
1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。
1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。
1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。
索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为:2323432322 NaCl+CO+NH+H O=NaHCO+NH Cl 2NaHCO=Na CO+CO+H O所不同的是索氏法在整个制取过程中3N H是循环使用的：2N H C l+C a(O H)=2N H+C aC l+2H O42322而侯氏法在整个制取过程中，4NH Cl直接做为纯碱的付产品----肥料。
碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。
碳酸钠的技术指标:指标项目指标(1类) (2类) (3类)总碱量(%) 99 98 96氯化物(%) 0.5 0.9 1.2水不溶物(%) 0.04 0.1 0.15铁(%) 0.004 0.006 0.010硫酸盐(%) 0.03 0.08 ---烧失量(%) 0.8 1.0 1.3【用途】是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。
绝大部分用于工业，一小部分为民用。
在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。
冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
印染工业用作软水剂。
制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
食用级纯碱用于生产味精、面食等。
【禁配物】强酸、铝、氟【健康危害】本品具有刺激性和腐蚀性。
直接接触可引起皮肤和眼灼伤。
生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。
长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。
接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。
误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
【毒理学资料】LD50：4090 mg/kg(大鼠经口)LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入)【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。
【急救措施】皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
5眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
如呼吸困难，给输氧。
就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
【消防措施】危险特性：具有腐蚀性。
未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物：自然分解产物未知。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。
灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。
若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。
收集回收或运至废物处理场所处置。
【操作注意事项】密闭操作，加强通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守渗透工作服，戴橡胶手套。
避免产生粉尘。
避免与酸类接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
稀释或制操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
应与酸类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
【运输注意事项】起运时包装要完整，装载应稳妥。
运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。
严禁与酸类、食用化学品等混装混运。
运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。
车辆运输完毕应进行彻底清扫。
2纯碱的用途主要用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，但其绝大部分用于工业，一小部分为民用。
在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占 2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。
冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
印染工业用作软水剂。
制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
2．1苏打苏打是Soda的音译，化学式为23Na CO.学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。
带有结晶水的叫水合碳酸钠。
无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。
它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。
它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。
冶金工业以及净化水也都用到它。
它还可用于其他钠化合物的制造。
2．2小苏打小苏打的化学式是3NaHCO。
学名碳酸氢钠，俗名小苏打。
小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。
在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳。
小苏打生产和生活中有许多重要的用途。
在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
2.3大苏打大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波（Hypo的音译），带有五个结晶水（2232Na S O 5H O），故也叫做五水硫代硫酸钠。
大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。
它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。
在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。
大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
它可以作定影剂。
大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原。
它还可以作为绵织物漂白后的脱氯剂。
类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去。
另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
3碳酸钠的流程：工艺流程简介：加热蒸汽和料液同时进入一效蒸发器蒸发，料液中蒸发出的水蒸汽从一效蒸发器的蒸发室的出口出来进入二效蒸发器的蒸发室进行蒸发．二次蒸发料液蒸发的水蒸汽在次进入三效蒸发器的加热室进行二次加热，进行二次蒸汽的再次利用，并且从一效蒸发器加热室出来的水进入凝结水包，凝结水包内的水再次循环的锅炉内进行加热供加热蒸汽用，二效蒸发器加热室内出来的水进入第二个凝结水包作为工业用水同时三效蒸发器加热室内出来的水进入第三个凝结水包做为工业用水，三效蒸发器蒸发室内出来的34%料液进入碱平衡罐通过循环泵输送到去成品碱储罐．三效蒸发器蒸发室内料液蒸发的水蒸汽经缓冲罐进入隔板冷凝器１冷凝出的水排放到冷凝水池，一部分没有冷却的继续进入到隔板冷凝器二冷却的排除后剩余的不凝气经干燥器干燥后循环到真空泵内．排放到冷凝水池内没有彻底冷却的水蒸汽继续排放到冷却塔内冷却，未冷却的继续循环到一二号隔板的冷凝器内循环冷却即可． 工艺设计计算：根据已知： 进料量Ｆ＝2000kg/h 进料温度120.2℃ 进料量的质量分数 完成液的质量分数求Ｄ值，Ｗ值, r 值，Ａ值，Ｑ值，Ｑ有效值等 Ｆ=1D +1W1W = F-1D 2W =1D -2D 3W =2D -3DＷ=1W +2W +3W = Ｆ-3D ＦD W ＝11D X11F W D =+011X F X D =已知进料量Ｆ＝3000kg/h,可算出总蒸发量12(1)W W X W F X =⨯-=8%3000(1)34%⨯-=2294.12 kg/h注: 1W X 是进料量的质量分数.2W X 是完成液的质量分数.又因为所取效数是三效蒸发器,可查附录表5-1 单位消耗量可知: '0.4Dr e W r===所以D=0.4⨯W=0.4⨯2294.12=917.65 kg/h 注: Ｄ是加热蒸汽消耗量kg/h Ｗ是溶剂蒸发量kg/h又因为蒸汽压P= 0.2a M P 可查附录r=2205.2kj/kgQ D r=Q=Dr=917.65 kg/h ⨯2205.2=62.0210⨯kg/h注：Ｑ是蒸发器的热负荷量（Ｗ）r 是加热蒸汽的汽化潜热kj/kg假设沸点进料浓度8% 温度为95℃ 传热系数22000/k w m c =621 2.0210/40.4()2000(12095)Q kg h A mK T t ⨯===-⨯-物料衡算：m Q K A t m c t == 负 因为总的蒸发量等于进料的蒸发总水量 所以W=m 在蒸发过程中有10%热量损失32294.12 4.210(9591)(110%)Q Q WC t ===⨯⨯⨯︒-︒⨯+ 放负=74.239510/kj h ⨯ 注：Q 是蒸发量的传热负荷W C 是水的比热34.210/kg mol ⨯ 系统所吸收的热量Q wr =吸所以6'2294.122205.2 5.05910/Q w r kj h ==⨯=⨯吸767' 4.239510/ 5.05910/ 3.733610/Q Q kj h kj h kj h -=⨯-⨯=⨯吸放4盐水精制化盐桶出来的粗盐水加入精制剂NaOH 后，流入中间槽；在中间槽内，粗盐水中的Mg2+与精制剂NaOH 反应，生成Mg(OH)2；然后，用粗盐水泵将中间槽内的粗 盐水送入气水混合器中，与空气混合之后，进入加压溶气罐；减压后，加入FeCl3，进入气浮槽，清液从气浮槽上部溢流而出；加入精制剂Na2CO3及Na2SO3后，进入反应槽，再经加料泵加压后，进入凯膜过滤器；过滤后的精盐水由凯膜过滤器的上部流出，加盐酸调节pH值后流入精盐水贮槽；气浮槽和凯膜过滤器底部排出的滤渣进入盐泥池，统一处理。