溶液中离子能否大量共存问题.
高二化学人教版选修重要知识点解读 溶液中离子能否大量共存的判断
溶液中离子能否大量共存的判断下列各组溶液能大量共存的一组离子是 A ．NH 4+、K +、SiO 32−、Cl − B ．K +、Na +、NO 3−、MnO 4− C ．Fe 3+、H +、I −、SCN −D ．AlO 2−、Mg 2+、SO 42−、HCO 3−【参考答案】B【试题解析】A ．NH 4+和SiO 32−发生双水解不能大量共存，故A 正确；B ．K +、Na +、NO 3− 、MnO 4−之间不能发生反应能大量共存，故B 正确；C ．Fe 3+和SCN −之间反应生成硫氰合铁络离子，Fe 3+、I −之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D ．偏铝酸根离子在水溶液中会发生水解，生成氢氧根离子，生成的氢氧根离子制造的碱性环境将和碳酸氢根离子、镁离子反应生成碳酸根离子，则偏铝酸根离子和碳酸氢根离子、镁离子不能大量共存，故D 错误。
答案选B 。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一颜色、二酸碱、三特殊、四反应。
1．一颜色即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu 2＋(蓝色)、Fe 3＋(棕黄色)、Fe 2＋(浅绿色)、4MnO -(紫色)、227Cr O -(橙色)等有色离子不能存在。
2．二酸碱即溶液的酸碱性。
在强酸性溶液中，OH −及弱酸根阴离子(如23CO -、23SO -、S 2−、CH 3COO −等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H ＋及弱碱阳离子以及产生沉淀的离子(如+4NH 、Al 3＋、Mg 2＋、Fe 3＋等)均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如3HCO -、HSO 3−、HS −等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特殊指三种特殊情况：①AlO2−与HCO 3−不能大量共存：AlO 2−＋3HCO -＋H 2OAl(OH)3↓＋23CO -；②“3NO -＋H ＋”组合具有强氧化性，能与S 2−、Fe 2＋、I −、23SO -等因发生氧化还原反应而不能大量共存；③+4NH与CH 3COO −、23CO -，Mg 2＋与HCO 3−等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
关于离子能否大量共存的几种情况
关于离子能否大量共存的几种情况离子是带电的原子或分子，它们可以形成化合物或溶解在液体中。
离子能否大量共存取决于溶液的化学性质、离子间的相互作用以及环境条件等因素。
下面将分别介绍几种情况下离子的共存情况。
1.相同电荷的离子当溶液中存在相同电荷的离子，比如正离子或负离子，它们之间会互相排斥，不容易大量共存。
这是因为离子之间带电的相互作用会使其彼此靠近，但同电荷离子彼此间的电荷排斥力会抵消或减弱离子间的吸引力。
这种情况下，离子通常以分散状态存在，难以形成稳定的晶体结构。
2.不同电荷的离子不同电荷的离子可以通过静电作用吸引在一起，形成离子晶体或离子化合物。
这种情况下，正离子和负离子之间存在强烈的电荷吸引力，使它们能够紧密结合，并形成具有规则结构的晶格。
例如，常见的氯化钠（NaCl）晶体就是由正离子钠离子（Na+）和负离子氯离子（Cl-）共同组成的。
3.配位化合物在一些特殊情况下，离子可以形成稳定的配位化合物。
在这种情况下，一个中心离子可以通过配位键与多个周围离子形成配位团体。
配位化合物中的离子通常以固定的几何排列存在，且可以共存多个离子种类。
例如，铁离子（Fe2+）和氰离子（CN-）可以形成具有红色的氰合铁离子（Fe(CN)64-）配合物。
4.离子溶解度离子的溶解度也会影响其能否大量共存的情况。
溶解度是指单位体积溶液中最多可以溶解的离子的数量。
如果溶液中的离子浓度达到了其溶解度限制，离子可能会发生沉淀反应，无法继续共存。
这种情况下，离子通常以固态形式存在，而不是溶解在溶液中。
总的来说，离子能否大量共存取决于其电荷性质、相互作用和环境条件。
相同电荷的离子通常无法大量共存，而不同电荷的离子可以通过电荷吸引力形成稳定的晶体结构或配位化合物。
此外，溶液中离子的溶解度也会限制其共存能力。
深入研究离子共存的情况对于理解物质的结构和性质具有重要意义。
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN －，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
高中化学知识点总结：离子共存问题及分析
高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生.如CO32—、SO32-、S2—、HCO3-、HSO3-、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42-、H2PO4—、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH—大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7—、NO3—、ClO-与S2—、HS-、SO32-、HSO3-、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解）。
高中离子共存问题
离子大量共存问题- -相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
溶液中离子能否大量共存的课后反思
溶液中离子能否大量共存的课后反思
离子能否大量共存是由溶液的化学性质决定的，包括离子的电荷、离子的大小、离子的溶解度等因素。
通过课后反思，我们可以思考以下几个方面：
1. 离子间的相互作用。
在溶液中，离子之间会发生吸引或排斥的相互作用。
若离子之间的相互作用较强，可能会产生离子聚集或结晶，使得某些离子不能大量共存。
2. 离子的电荷。
离子的电荷决定了其在溶液中溶解度的大小。
具有相同电荷的离子会相互排斥，从而有助于离子的大量共存。
但如果离子具有相反电荷，可能会发生互相吸引而形成离子对，从而阻碍离子的大量共存。
3. 离子的大小。
离子的大小直接影响它在溶剂中的溶解度。
较小的离子通常更容易溶解在溶液中，而较大的离子可能溶解度较小，难以大量共存。
4. 溶液的化学条件。
溶液中的温度、浓度、pH值等化学条件也会影响离子的溶解度。
在不同的化学条件下，离子间的相互作用和离子溶解度都可能发生变化，从而影响离子的大量共存。
综上所述，离子能否大量共存取决于离子间的相互作用、离子的电荷和大小、溶液的化学条件等因素。
在学习过程中，我们可以通过实验和理论知识的学习，深
入了解离子的溶解特性与共存规律，从而提高对溶液中离子共存的认识。
溶液中离子能否大量共存问题
溶液中离子能否大量共存问题一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成[Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。
6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出H2 的溶液中”②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
高二化学离子共存试题答案及解析
高二化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中离子可以大量共存的是A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－、HCO3－C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－【答案】C【解析】A、常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH4＋不能大量共存，错误；B、加Zn能放出H2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，错误；C、含有较多Fe3+的溶液中几种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液中含有Fe3+, CO32－不能与之共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子的大量共存的判断2.下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤无色溶液中：K＋、Na+、、⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①②④B．①②④⑥C．①②D．①②⑤【答案】C【解析】①无色溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②pH=11的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液，说明该溶液为酸或碱的溶液，酸或碱的溶液中HCO3—不可能大量共存，错误；④加入Al放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，则铵根离子、铜离子不能大量共存，若为酸性溶液，由于溶液中存在NO3—，则Al与该溶液反应不会产生氢气，错误；⑤无色溶液中：与AlO2-发生双水解而不能大量共存，错误；⑥酸性溶液中：Fe2+、与NO3—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误，所以答案选C。
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溶液中离子能否大量共存问题
一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:
1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等
3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32-
5.离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、
SO32-等
6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:
1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.
2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、
S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、
S2O32-等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能
大量共存: 如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:
如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能
大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:
如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3- 和ClO-等不能大
量共存。
6.其它特殊条件:如:
①“加入铝能放出H2的溶液中”
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液
中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无
事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量
存在。
(附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:
强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。
除此外常见的酸为非强酸
强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
除此
外常见碱为非强碱
2.溶解性口诀: 解释:
钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.
磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.
氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水
硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水
其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)
〖历年高考题〗
1.(93年全国)在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为( )
A: Al3+ Ag+ NO3- Cl- B: Mg2+ NH4+ NO3- Cl-
C: Ba2+ K+ S2- Cl- D: Zn2+ Na+ NO3- SO42-
2.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32-SO42- H+ Cl-
C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-
3.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（）
A: Na+ HCO3+ K+ OH- B: Fe3+SCN- NH4+ K+
C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+
4.(95年全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为( )
A: Na+ K+ S2- Cl- B: Al3+ Mg2+ SO42- Cl-
C: K+ Na+ Al3+ NO3- D: K+ Na+ SO42- S2O32-
5.(95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,
可能大量共存的是( )
A: NH4+ NO3- CO32-Na+ B: Na+Ba2+Mg2+ HCO3+
C: NO3- Ca2+ K+ Cl- D: NO3- K+ AlO2- OH-
6.(96年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为( )
A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3-
C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2-
7.(96年上海）下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和
沉淀的是( )
A: Na+ NO3-AlO2-SO42- B: Na+ NO3-SiO42-K+
C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+
8.(97年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A: I- AlO2- Cl- S2- B: Na+ K+ NH4+ Ba2+
C: Br- S2- Cl- CO32- D: SO32- NO3- SO42- HCO3-
9.(99广东)下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉
淀的是( )
A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: K+ AlO2- NO3- OH-
C: H+ NH4+ Al3+ SO42- D: H+ Cl- CH3COO-NO3-
10.(2000年广东)某溶液中含有大量Fe2+Fe3+ Mg2+H+和NH4+,其[H+]=10-2mol/L,
在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )
A: SO42- B: NO3- C:SCN- D: CO32-
11.在由水电离的出的[OH-]水=1×10-14mol/l的溶液中,一定能共存的离子组是
( )
A: AlO2- SO42- Na+K+ B: Mg2+ Fe3+ NO3- Cl-
C: Ba2+ Cl- Na+ H2PO4- D: K+ Cl- Na+ NO3-
12.(2001上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A: H3O+ NO3- Fe2+Na+ B: Ag+ NO3- Cl-K+
C: K+ Ba2+ OH- SO42- D: Cu2+ NH4- Br- OH-
13.（2001广东）下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（） A: Na+Ba2+ Cl-SO42- B: H+ NH4- Al3+SO42-
C: K+ AlO2- NO3- OH- D: H+ Cl- CH3COO-NO3-
答案：1AC，2C，3C，4BC，5CD，6B，7C，8AC，9B，10A，11D 12A 13C。