离子共存、离子方程式练习题

离子共存练习题班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO22．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl-B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－C. H+、NH4+、Al3+、SO42－D. H+ 、Na+、Cl－、F－10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是A、CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OB、H+ + OH- = H2OC、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2OD、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O11．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是A 、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH -=AlO 2-+H 2↑B 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2OC 、氢氧化铁与盐酸反应：OH -+H +=H 2OD 、碳酸镁与稀硫酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是A ．温度计B ．量筒C ．酸式滴定管D ．托盘天平游码刻度尺14．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL 刻度处。

把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A ．大于40.0mLB ．为40.0mLC ．小于40.0mLD ．为10.0mL15．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A ．碳酸钠固体B ．醋酸钠固体C ．硫酸氢钠固体D ．少量稀氨水16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH 3CH 2COOHB. Cl 2C. NH 4HCO 3D. SO 217．下列各叙述正确的是A ．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B ．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C ．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D ．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质18．当把COOH CH L mol L 3/1.01的溶液用蒸馏水稀释至10L 时A ．COOH CH 3的浓度升高B ．+O H 3离子的数目增加C ．溶液的)(+H c 增大D ．-COO CH 3离子浓度增大19．某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A ．液氨B ．氨水C ．蔗糖D ．硫酸钡20．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）A ．用2HNO 溶液做导电试验，灯光较暗B ．2HNO 是共价化合物C ．亚硝酸不与氯化钠反应D ．常温下0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L21、根据反应式:(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 , (2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br -、Fe 2+、I -B. I -、Fe 2+、Br -C. Br -、I -、Fe 2+D. Fe 2+、I -、Br -22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag +、Cu 2+、Ba 2+B Ag +、Ba 2+、Al 3+C Ag +、Al 3+、Ca 2+D Al 3+、Mg 2+、K + 23、下列电离方程式中，正确的是A 、NH 3.H 2O==NH 4++OH -B 、CuCl 2==Cu 2+ +Cl 2-C 、H 2CO 32H ++CO 32-D 、Ba(OH)2==Ba 2++2OH -24、下列反应的离子方程式正确的是A 金属钠和硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+ ＝Cu↓＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+＋6SCN-＝[ Fe(SCN)6]3-D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O25.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。

据此判断氧化银(Ag2O)是A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化26．锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是A．2H++2e=H2↑B．Zn-2e-=Zn2+C．2H2O+O2+4e=4OH-D．Cu-2e-=Cu2+27．某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是A．铅 B．银 C．铜 D．镁28．有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是A．NO3- B．Cl- C．CO32- D．SO42-29．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C．S O3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强30．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管二、填空题：（共36分，每空1 分）31．用离子方程式表示下列化学反应（1）硫酸铝和氨水溶液反应：。

（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应：。

（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：。

（4）绿化亚铁溶液中滴入氯水：。

（5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：。

（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠：。

32．氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH-（1）通入HCl气体，平衡向反应方向移动，[NH4+]（2）加入NaOH固体，平衡向反应方向移动，[NH4+]（3）加入NH4Cl固体，平衡向反应方向移动，[NH4+]（4）加水稀释，平衡向反应方向移动，[NH4+]（5）微微加热，平衡向反应方向移动，[NH4+]（6）加入少量原浓度的氨水，平衡反应方向移动，[NH4+]33．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是。

将AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是，该反应的化学方程式为。

34．无色透明的水溶液中只含有4种离子(1)若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子，则另2种离子应是(填离子符号)(2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示，如Cl —离子浓度用c(C1—)表示]：①，②，……；35．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na+、OH-、 NO3―、Cl-、CO32－、SO42-。

进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。

（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。

（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。

试推断，该溶液中肯定有____________________离子，肯定不存在____________________离子，不能肯定存在________________________离子。

36．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。

依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有；但不能确定的是否含有。

37．某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。

根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。

(1)向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。

则肯定含有的离子是。

离子方程式是；(2)将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。

则又可肯定含有的离子是，肯定不含的离子是；在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀。