初三化学中考专题离子(物质)共存练习及答案
选择专练10(离子共存20题)--中考化学常考点专题 集训(人教版)(解析版)
2022年中考化学常考点专题必杀集训选择专练10（离子共存）1．下列能在pH 为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是A ．FeCl 3、Na 2SO 4、NaClB ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHC ．NaNO 3、Na 2CO 3、KClD ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl【答案】D【解析】pH 为1的溶液显酸性。
A.FeCl 3、Na 2SO 4、NaCl 中，FeCl 3为黄色，与题意不符。
B.BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 中，BaCl 2与Na 2CO 3不能共存，会生成碳酸钡沉淀，另外Na 2CO 3与酸性溶液不能共存，会生成二氧化碳气体，与题意不符。
C.NaNO 3、Na 2CO 3、KCl 中，Na 2CO 3与酸性溶液不能共存，会生成二氧化碳气体，与题意不符。
D.K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl 中，相互不会反应，与酸性溶液也不会反应，且溶液为无色，符合题意。
故选：D 。
2．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A ．CuCl 2、KNO 3、NaClB ．NaOH 、K 2CO 3、Na 2SO 4C ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4C1D ．BaCl 2、KNO 3、AgNO 3 【答案】C【解析】pH 为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H +。
A 、三者之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuCl 2溶于水呈蓝色，不符合题意；B 、OH -和H +在溶液中能结合生成水、K 2CO 3中的碳酸根离子和H +在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意；C 、三者之间不能反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D 、AgNO 3、BaCl 2反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，BaCl 2、KNO 3、AgNO 3在酸性溶液中不能共存，不符合题意。
故选：C 。
（完整版）九年级化学离子共存经典练习题
（完整版）九年级化学离子共存经典练习题离子共存1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A、NaCl.AgNO3,K2SO4B、KOH、NaNO3、H2SO4C、Ba（OH2、NH4Cl、CuSO4D、KNO3、MgCl2、ZnSO42、下列离子能在PH=13的水溶液中大量共存的是（)A、SO42-、Cl-、Na+、H+B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-C、Cl-、K+、SO42-、Na+D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3、下列各物质在pH=1的溶液中能大量共存且得到无色溶液的是( )A、BaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2B、Mg(NO3)2、KNO3、NaCl、ZnSO4C、CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3D、BaCl2、CaCl2、Al(NO3)3、Na2SO44、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )A、Ba2+、Cu2+、OH-B、Na+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、CO32-D、Fe3+、Cl-、NO3-5、某研究性小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水个含有下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）若将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。
下列关于污水的分析正确的是（）A、OH-和Cu2+来自同一工厂B、H+和OH-来自同一工厂C、Cu2+和K+来自同一工厂D、H+和Cu2+来自同一工厂6、在水溶液里能与其它离子共存不发生复分解反应的是（)A、KClB、NaNO3C、HNO3D、Mg(OH)27、下列各物质在溶液中能大量共存的是（)A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液B、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液C、氯化铜溶液和硝酸银溶液D、氢氧化钠溶液和硝酸溶液8、下列各组物质中，分别加入足量的水能得到无色透明溶液的是（）A、H2SO4、Ba(OH)2B、KCl、NaOHC、Ca(OH)2、NaNO3D、CaCO3、KNO39、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种其中甲与乙、丙、丁都不能共存，则甲应该是（）A、K2CO3B、Ba(NO3)2、C、H2SO4、D、K2SO410、下列各组离子能共存的是（）A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+C、H+、Cl-、NO3-、Ca2+D、H+、Cl-、NO3-、Ba2+11、分别将下列各物质同时加到水中，能大量共存的是（）A、氯化钠、硝酸银、硫酸钠B、硫酸、氯化钠、碳酸钠C、硫酸镁、硝酸钾、氢氧化钠D、氯化钡、氯化钠、氢氧化钾12、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A、氯化钠、氯化钾、氢氧化钠B、氯化钠、硝酸钠、硝酸银C、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠D、盐酸、氯化钠、硫酸钠13、下列各组离子能大量共存且形成无色溶液的是（）A、H+、Cl-、NO3-、Ag+B、Na+、Fe2+、Cl-、NO3-C、H+、Na+、Cl-、CO32-D、H+、Na+、Cl-、NO3-。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO2－43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。
2020年中考化学热点题型解读：离子共存题(含答案)
离子共存题例1下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( )A.Cu2+、Mg2+、NO3－、OH－B.H+、SO42－、CO32－、Ba2+C.K+、NO3－、Cl－、Na+D.H+、NO3－、Ca2+、 OH－解析A中Cu2+、Mg2+与OH－分别能反应生成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，不能大量共存；B中H+、CO32－两种离子能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；C中四种离子之间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存；D中H+、OH－两种离子能反应生成水，不能大量共存；答案 C例2 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Cu2+、H+、SO42－、Cl－B.Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C.K+、Ca2+、OH－、CO32－D.Na+、H+、HCO3－、NO3－解析A中四种离子之间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色；B中四种离子间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液中不存在有色离子；C中Ca2+、CO32－两种离子能反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D中H+、HCO3－两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。
答案 B例3下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )A.NH4+、Na+、NO3－、CO32－B.NO3－、Cu2+、SO42－、OH－C.Mg2+、K+、SO42－、Cl－D.Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－解析pH=3的溶液中含有大量的氢离子。
A中CO32－能与溶液中的H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存；B中OH－能与溶液中的H+结合产生水，且Cu2+与OH－能结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存；C中四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，且与溶液中的H+都不反应，能大量共存；D中HCO3－能与溶液中的H+结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存。
答案 C例4在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是( )A.Ba2+HCO3－SO42－B.NH4+Cu2+Cl－C.K+OH－CO32－D.Ag+Na+NO3－解析pH=2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
中考化学离子共存问题知识点与练习(含答案)
离子共存问题离子共存问题的核心实际上就是根据题目的要求，将溶液中会形成沉淀、气体、水等的离子找出来，它们不能共同存在溶液里面。
同时还要注意对题目的一些特殊要求，如颜色、酸性环境、碱性环境等，进行逐一判别。
初中阶段需积累的离子共存知识点（含总结与口诀）：①遇到氢氧（OH-）、碳酸（CO32-）、碳酸氢根（HCO3-）不能亲（H+）即H+与OH-、CO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存。
②钦仰（OH-）铵根生氨气，二者不能在一起；锌、铝、镁、铁、亚铁、铜，离子形式莫钦仰（OH-），均有沉淀在瓶中。
即OH-与H+、NH4+、Zn2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存.③看到硫酸（SO42- ）不要背（Ba2+），遇到氯离（Cl-）不要赢（Ag+），沉淀之王（BaSO4，AgCl）要警醒。
即Cl-与Ag+ 不能大量共存。
SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
④可溶性表的口诀：钾钠铵碱盐均可溶,硝酸盐遇水无影踪.盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡.碳酸盐只溶钾钠铵,其余均不可溶.钾钠钡钙铵碱溶,其余均不可溶.解析：钾钠铵碱盐均可溶：只要看到K+、Na+、NH4+的碱、盐都是可溶的。
硝酸盐遇水无影踪：硝酸银全部可溶。
盐酸盐不溶氯化银: Cl盐除了AgCl，其他全部可溶。
硫酸盐不溶硫酸钡：SO4盐除了BaSO4，其他全部可溶。
下面附带可溶性表：列表格：特殊条件处理:①具有颜色的离子（如题目要求为“无色溶液”时，这些离子不能存在于溶液中）：Cu2+(铜离子，蓝色）、Fe2+（亚铁离子，浅绿色）、Fe3+（铁离子，黄色）、MnO4-(高锰酸根离子，紫红色）、MnO42-(锰酸根离子，墨绿色）等。
②题目中出现：“酸性环境、PH值＜7、加入活泼金属（Fe、Mg、Al、Zn等）有气泡产生、能使紫色石蕊溶液变红色”等，此时溶液中含有H+。
③题目中出现：“碱性环境、PH值＞7、能使紫色石蕊溶液变蓝色”等，此时溶液中含有OH-。
离子共存练习习题及解答
离子共存练习习题及解答本文档提供了一系列关于离子共存的练题，以及相应的解答。
通过完成这些练，您可以进一步巩固和深化对离子共存概念的理解。
练题1. 按照下列方程式，给出每种离子的化学式：a. 碘化钠b. 碳酸氢钾c. 氯化铝d. 硫酸钡2. 标记下列离子化合物的带电离子：a. CaCl2b. NaOHc. NH4NO33. 针对以下离子方程式，写出完整的化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) →b. Fe2+(aq) + Br2(aq) →4. 判断以下化合物是否对水溶解，如果可以溶解，写出其溶解产物的离子。
a. Na2SO4b. AgClc. Cu(OH)25. 在以下离子共存体系中，识别出是否会发生沉淀反应。
如果会发生沉淀，写出产生的沉淀物。
a. NaCl + AgNO3b. CaCl2 + K2CO3c. NH4Cl + NaOH解答1. 练题解答：a. NaIb. KHCO3c. AlCl3d. BaSO42. 离子化合物的带电离子：a. Ca2+, Cl-b. Na+, OH-c. NH4+, NO3-3. 化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)b. Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe3+(aq) + 2Br-(aq)4. 化合物的溶解和溶解产物：a. Na2SO4 可溶解，产生2Na+ 和SO42-离子b. AgCl 微溶解，产生Ag+ 和Cl-离子c. Cu(OH)2 微溶解，产生Cu2+ 和2OH-离子5. 沉淀反应及产物：a. 发生沉淀反应，产生AgCl（白色沉淀）b. 发生沉淀反应，产生CaCO3（白色沉淀）c. 不发生沉淀反应，NH4+ 和OH- 反应生成NH3 和H2O以上是关于离子共存的练习习题及解答。
希望这些练习可以帮助您更好地理解离子共存的概念和相关化学反应。
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专题八离子（物质）共存
1.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A.在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C.在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH-
D.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-
2.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A.Fe3+、OH-、SO42-
B. H+、Na+、HCO3-
C. NH4+、H+、NO3-
D.K+、Ba2+、CO32-
3.在盐酸和硫酸的混合溶液中，能大量存在的物质是
A. BaCl2
B. AgNO3
C. Na2SO4
D. Na2CO3
4.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是
A. NaOH、CuSO4、H2SO4
B. NaCl、Na2SO4、NaOH
C. NaCl、Ba(NO3)2、HCl
D. NH4NO3、NaOH、Na2SO4
5.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A. FeCl3、NaOH、NaCl
B. AgNO3、HCl、NaNO3
C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D. CuSO4、KCl、HCl
6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. H+、OH-、HCO3-
B.Ca2+、OH-、CO32-
C.Ag+、NH4+、Cl-
D.Cu2+、NO3-、SO42-
7.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是
A.只含有Mg2+、SO42-
B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. 一定含有Mg2+、SO42-、可能含有K+、Cl-
D. 一定含有K+、Cl-、可能含有Mg2+、SO42-
8.（1）在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是，往A溶液滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。
（2）已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。
若甲和A发生
中和反应，而且当甲转化为B、乙转化为A时，都与同一种物质Y发生反应，则A的化学式为，Y的化学式为。
9.（1）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能
含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-，为了进一步确认，进行试验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH是试纸测定污水的pH值，pH 值为10。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是：，肯定没有的离子是：，可能含有的离子是。
（2）A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已忽略。
①写出下列物质的化学式：E，G。
②写出D—F的化学方程式。
答案：
1.D
2.C
3.C
4.B
5.C
6.D
7.C
8.（1）Na+，Cl-，CO32-紫色溶液变红
（2）Ca(OH)2CaO
9.（1）Ba2+，OH-Fe3+，CO32-，SO42-Na+，Cl-
（2）CuO CuSO4
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。