2019年中考化学试题汇编化学方程式的计算含解析

全国2019年中考化学试题分单元汇编

化学方程式的计算

14、（2019年·枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA 恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：

（1）同时生成D的质量为g;

（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。

【答案】（1）3.6g（2）32

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；

（2）设A的相对分子质量为X

2A + 3B = 2C + 4D

2x 4X18

3.2g 3.6g

2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g

解得x=32

19.（2019年·日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：

(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)a的值。

【答案】（1）8：1 （2）9.8％（3）8.1

【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g 固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g

××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：

（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1

(2) 实验所用稀硫酸中溶质的质量为x。

x=4.9g

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100％=9.8％

(3)设反应生成氢氧化铜质量为x 。

x=4.9g

a=3.2g+4.9g=8.1g

答：(1)Cu 和CuO 的混合物中，Cu 元素和O 元素的质量比为8：1；(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％；(3)a 的值为8.1。

25.（2019年·滨州）将1.17g 氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g 水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g 一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示： （1）B 点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。

（2）A 点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

解设生成的氯化银的质量为x ，生成的硝酸钠的质量为y ，所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl ↓ 58.5 170 85 143.5 1.17g z y x

=

=

=

x=2.87g y=1.7g z=3.4g

由于到B 点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g A 点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7%

答案：（1）3.4g （2）

1.7%

的

23．（2019年·聊城）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

（1）m的值是g；

（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？

解：根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全沉淀对应质量为m，所以m＝3×1.97g＝5.91g

原混合溶液中BaCl2的质量分数为x

BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

208 197

200gx 5.91g

＝

x＝3.12%

答案（1）5.91（2）3.12%

27．（2019年·潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：

（1）石灰石样品的质量分数是（结果保留一位小数，下同）；

（2）a点溶液的pH 7（填“＜”“＞”或“＝”）；

（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

解：设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：

CaCO3～～～CO2↑

100 44

x 11g+2.2g

＝

x＝30g

石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7%

a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。

设所加盐酸的溶质质量分数为y

根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为

CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl

100 73

30g 219gy

＝

y＝10%

答案（1）85.7%（2）＜（3）10%

31．（2019年·临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试回答：

（1）生成CO2的质量。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）

解析（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；

（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 8.8g

解得：x＝21.2g，y＝23.4g，

22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g

（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%

答案（1）8.8

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g

（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%

18.（2019年·济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：

①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g